《溶液》复习导学案.docx
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《溶液》复习导学案
第三单元溶液复习导学案
学习目标
1.溶液的定义、组成,基本特征;溶解过程中的能量变化;乳化作用。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。
3.溶液组成的定量表示:
溶质质量分数,公式的变形,会根据几个量的关系进行计算。
4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。
自主学习
1.溶液的定义:
分散到,形成的、的,叫溶液。
其中被溶解
的物质叫做,能溶解其它物质的物质叫做。
例:
在蔗糖水中,溶质的小微粒是,
溶剂是;在碘酒中,溶质的小微粒是______,溶剂是;在食盐水中,溶质的小微粒是_______。
2.溶液的基本特征、的混合物。
(1)均一性:
溶液中各部分的性质都。
从100克10%的盐水倒出10克盐水,这10克盐水的
浓度是。
(2)稳定性:
只要溶剂不蒸发,外界条件不改变和就不会分离。
3.溶液的质量= + , 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。
4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度;硝酸铵溶于水,温度。
5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种
现象叫做。
汽油能溶解花生油这种现象是。
6.在一定温度下,在一定量的溶剂里,再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶。
液;继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的依据:
在一定温度下加入同种溶质看能否。
8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:
(对大多数固体物质)
9.溶质质量分数:
溶质的质量与溶液的质量的比值。
另外,根据物理计算公式V=m/ρ可得:
溶液质量=×。
10.溶液的稀释:
稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量
11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤、、、。
配制时需要的仪器:
__________(药匙)、(胶头滴管)、和玻璃棒,其中玻
璃棒的作用是。
典型例题分析
考点1 溶液的形成
题:
有关溶液的说法中,正确的是()
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
考点2 乳化作用
题:
下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 ()
A.自来水洗手 B.食醋除水垢 C.汽油除油污 D.洗洁精除油污
考点3 有关溶质质量分数的计算
题:
“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠g,水mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。
合作探究
实验室需用100g20%的硝酸钾溶液,现提供足量药品:
硝酸钾固体、足量水、10%的硝酸钾溶液。
仔细观察,认真设计,将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中:
方案
药品用量
方案一:
将10%的硝酸钾溶液蒸发水分
需10%的硝酸钾溶液g
方案二:
达标测试
1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。
下列物质不属于溶液是的()
A.碘酒 B.澄清的石灰水C.生理盐水 D.酒精
2.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B.溶液中各部分性质相同
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
3.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液的操作步骤有:
计算、称量、量取、溶解。
该实验
过程中不需要用到的仪器是()
4.下列溶液中的溶剂不是水的是( )
A.碘酒 B.医用酒精 C.生理盐水 D.葡萄糖溶液
5.如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
表中液体X和固体Y的组合,符合
题意的是()
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①② B.①③ C.③④ D.②③④
6.最易洗净沾有油污的餐具的是()
A.冷水 B.热水 C.加了餐具洗洁精的冷水 D.加了餐具洗洁精的热水
7.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是()
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.饱和溶液的溶质质量分数仅与温度有关
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
8.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是()
A.50g B.10g C.100g D.40g
9.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
10.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的是()
A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时,此溶液在该温度下是饱和的
11.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解;②称取氯化钠;
③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是()
A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①
12.如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
(1)若要配制一瓶该生理盐水需g氯化钠。
(2)若要用45%的氯化钠溶液配制一箱(12瓶)该氯化钠
注射液,需要加入g蒸馏水。
拓展提升
1.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是,溶剂是;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是;
②根据你在实验中观察到的现象,(填甲、乙、丙)的示意图符合最终事实。
2.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、、、量筒。
请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果:
。
图②、图③表示的操作步骤分别是,。
配制时需称量氯化钠g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会
(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL),(水
的密度为1g/cm3)量取mL水。
3.实验室欲配制200g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。
配制步骤为:
(1)计算:
需氢氧化钠固体g,水mL(水的密度是1g/cm3),如果氢氧化钠中含有少量
不溶的杂质,溶质的质量分数会(填“偏大”或“偏小”);
(2)称量:
用质量为23.1g的烧杯作称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固
体的烧杯应放在盘。
在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用):
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 ④ (填字母)。
(3)溶解:
将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
(5)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制出100g溶质质量分数为12%的溶液,需要20%的氢氧化钠
溶液质量是g。
(6)请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。
4.我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入
稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算:
①石灰石中CaCO3的质量分数;
②反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
总结反思:
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- 关 键 词:
- 溶液 复习 导学案