山东新高考化学全真模拟卷二原卷版.docx
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山东新高考化学全真模拟卷二原卷版
2020年山东新高考全真模拟卷
(二)
化学
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:
本题共10个小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于文献记载的说法正确的是
A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏
2.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p5
3.下列操作正确的是
A.
加热B.
分液
C.
过滤D.
蒸馏
4.下列有关说法不正确的是
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名称为2-乙基丙烷
D.有机物
分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
5.NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B.1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
C.1L0.1mol•L﹣1CH3OH溶液中含有的H﹣O键的数目为0.1NA
D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
已知A、B分子中分别含有18、10个电子,E为单质,D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.四种元素简单离子半径比较:
W>Y>Z>X
B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
7.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A.分子中两个苯环处于同一平面
B.分子中有3个手性碳原子
C.能与浓溴水发生取代反应
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
8.胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是
A.所有氧原子都采取sp3杂化
B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中,加热,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
常温下,将铁片放入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸未发生反应
10.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3•3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
下列有关叙述错误的是
A.通入氮气的目的有;隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO
C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:
先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有
二、选择题:
本题共5小题,每题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图,下列说法不正确的是
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C.操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
12.一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B.光照时,b极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+
C.光照时,毎转移1mol电子,有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移
D.夜间时,该电池相当于蓄电池放电,a极发生氧化反应
13.水煤气变换反应为:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)。
我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。
下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H<0
B.步骤③的化学方程式为:
CO·+OH·+H2O(g)═COOH·+H2O·
C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
14.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
如图是温度﹣pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。
下列说法不正确的是{已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10﹣39}
A.工业生产黄铁矾钠,温度控制在85~95℃pH=1.5左右
B.pH=6,温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:
6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化,调节溶液pH=4,此时溶液中c(Fe3+)═2.64×10﹣9mol•L﹣1
23.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为:
.不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.T1 B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C.a点的反应速率小于c点的反应速率 D.反应开始至b点时,双环戊二烯平均速率约为: 0.45mol•L﹣1•h﹣1 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、非选择题: 包括第16题~第20题5个大题,共60分。 16.(13分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。 请回答下列问题: (1)乙烯的制备: 工业上常利用反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH制备乙烯。 已知: Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1; Ⅱ.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.5kJ·mol-1; Ⅲ.C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。 则ΔH=______kJ·mol-1。 (2)乙烯可用于制备乙醇: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。 向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示: ①该反应为___________热反应(填“吸”或“放”),理由为_______________。 ②A点时容器中气体的总物质的量为_________。 已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=________MPa−1(用含b的分数表示)。 ③已知: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。 则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是_________(填选项字母)。 A.k正增大,k逆减小B.k正减小,k逆增大 C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“>”“<”或“=”)。 (3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为_________________。 17.(13分) (1)Fe2+的最外层电子排布式 基态铜原子的电子排布式为 (2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2﹣配离子,则钛元素的化合价是 ,配体是 。 (3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应: nCH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有 ;反应中涉及的元素中电负性最大的是 。 三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是 。 (4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为 ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 ,若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度为_________。 18.(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。 已知: FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。 请回答: (1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。 (2)下列操作或描述正确的是_______________。 A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解 B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果 C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃ (3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下: n(Fe2+)/mol n(C2O )·mol-1 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 9.80×10-4 9.80×10-4 0.98 由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。 (4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下) a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿: f.高温炉 该步骤的化学方程式是______________________________________________。 19.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。 具有较强的还原性,可用于棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。 易溶于水,不溶于乙醇。 Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化,48℃分解。 实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O.制备原理为: Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。 Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下: ①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。 ③水浴加热(如图1所示,部分装置略去),微沸,反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。 请回答: (1)仪器B的名称是 。 (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度,其原因是 。 步骤⑤如欲停止抽滤,应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵,其原因是 。 (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 。 A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸 Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质 (4)实验①Na2S2O3溶液pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)写出实验②中发生的离子反应方程式 。 Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度,可进行以下实验。 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。 步骤2: 量取V1ML试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知: ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O未配平)。 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知: I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。 (6)滴定终点现象是 。 根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含字母的代数式表示)。 20.(12分)化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1) 的名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称为 。 (3)B→C的反应方程式为 。 (4)D→E的反应类型为 。 (5)C的同分异构体有多种,其中苯环上连有﹣ONa、2个﹣CH3的同分异构体还有 种,写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6: 2: 1的同分异构体的结构简式 。 (6)依他尼酸钠( )是一种高效利尿药物,参考以上合成路线中的相关信息,设计以 为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线。 ____________________________________________________________________________________。
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