山东省青岛胶州市学年高二下学期期中考试 化学 含答案.docx
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山东省青岛胶州市学年高二下学期期中考试化学含答案
2020~2021学年度第二学期第一学段模块检测
高二化学试题
2021.04
说明:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用0.5mm黑色中性笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16P31Fe56Pb207I127
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学键说法正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键,它能够影响物质的熔沸点
B.O的电负性大于S的电负性,所以键的极性H-O键>H-S键
C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D.s电子与s电子间形成的一定是σ键,p电子与p电子间只能形成π键
2.右丙氧芬具有镇痛作用,结构如图。
下列说法错误的是
A.碳碳单键比碳氧单键键长长,键能小
B.第一电离能:
N>O>C
C.分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同
D.分子中含有两个手性碳原子,存在对映异构
3.用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。
下列示意图正确的是
A.丙氨酸的手性异构
B.砷原子结构示意图
C.BF4-的结构式
D.HF分子间的氢键
4.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,可在乙醚中制得:
4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。
下列说法错误的是
A.Li+半径大于H-半径
B.[AlH4]-空间构型是正四面体
C.LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键
D.Al2Cl6为AlCl3的双聚分子,氯原子提供给铝原子孤对电子
5.苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构为
。
下列关于苎烯的说法正确的是
A.分子中共含有4个π键B.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色
C.分子中所有碳原子可能在同一平面上D.属于含有极性键和非极性键的非极性分子
6.下列说法中正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用
③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中含有共价键
⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑦NaCl晶体中,阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
A.①③④⑧B.②④⑤C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦
7.甲醛能与[Zn(CN)4]2-的水溶液发生反应:
[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+,下列说法错误的是
A.[Zn(CN)4]2-中由Zn2+提供空轨道,CN-提供孤电子对
B.H2O分子中H-O-H的键角与HCHO分子中H-C-O的键角,前者大于后者
C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力:
CN->H2O
D.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+中σ键数目之比为2:
3
8.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见下表。
下列说法错误的是
A.电负性大小顺序为:
O>N>C>H
B.邻硝基苯酚易形成分子内氢键,其熔点低于另两种硝基苯酚
C.对硝基苯酚易形成分子间氢键,其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同
9.下列关于物质熔沸点高低说法错误的是
A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低
B.MgO比NaCl熔点高
C.H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱,熔沸点依次升高
D.分子晶体中共价键的键能越大,分子晶体的熔沸点越高
10.向CuSO4溶液中逐滴滴加浓氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液;向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅。
下列有关说法错误的是
A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.NH3比H2O更容易与Cu2+反应形成配合物
二、选择题:
本题共5个小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图乙所示。
下列说法正确的是
A.图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同
B.有机碱离子CH3NH3+中含有配位键
C.晶体甲中Ti4+的配位数为12
D.若乙晶胞参数为anm,则晶体密度为
×1021g·cm-3
12.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物M结构如图,农业上常用作肥料。
下列说法错误的是
A.电负性:
X>Y>W>Z
B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:
X>Y
C.化合物M既能与酸反应又能与碱反应
D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物
13.维生素E能有效减少皱纹的产生,保持青春的容貌。
维生素E有四种类型,其结构简式如图,若R代表相同的烃基,下列互为同分异构体的是
A.甲和乙B.乙和丙C.丙和丁D.甲和丁
14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
15.近日,科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。
下列说法正确的是
A.F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区
B.键能:
Si-O>Si-Si,因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主
C.CaF2晶胞中,A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处分数坐标为(
,0,
)
D.脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力,因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2
三、根据题意填空、简答(共4道大题,60分。
答案填写在答题卡上)
16.(15分)吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物,工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。
2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。
请回答下列问题:
(1)吡啶分子呈形,MPy分子中碳原子的杂化方式为。
(2)EPy晶体中微粒间的作用力类型有(填标号)。
a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e.配位键f.氢键
(3)反应①中每生成1molEPy,断裂个π键,形成个σ键。
(4)分子中的大π键可用Π
表示,其中m表示形成大Π键的原子个数,n表示参与形成大Π键的电子个数,则吡啶中大Π键表示为。
(5)吡啶、Cl-与Pt2+形成二氯二吡啶合铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
Pt2+的配位数为。
顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水(填“能”或“否”),简述理由。
17.(15分)钾和碘是人体内的必需元素,两者的化合物也有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)某化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a。
则该晶体的化学式为,K与I间的最短距离为(用a表示),与I紧邻的O个数为。
(2)该晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。
(3)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
①上述三种单质互称为。
②在石墨晶体中,碳原子数与化学键数之比为。
③上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为,解释原因。
18.(15分)溴苯是一种重要化工原料,实验室制备溴苯的反应装置如图所示,有关数据如表:
按下列合成步骤回答问题:
(1)仪器a的名称为。
(2)向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑,向b中小心加入液溴。
由b向a中滴入液溴,发生反应的方程式,该反应类型为。
(3)反应充分后,取a装置中反应液,经过下列步骤分离提纯:
①向其中加入适量(填试剂名称),然后(填操作名称)除去FeBr3;
②9%的NaOH溶液和水洗涤。
NaOH溶液洗涤的目的是;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入少量无水氯化钙的作用是。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有一定量的杂质,要进一步提纯,在该提纯步骤中用到的仪器有(填标号)。
(5)最终得到产品11mL,本实验的产率是。
19.(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:
(1)写出基态P原子价电子排布式。
基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是(填离子符号),解释原因。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状,原因,浓磷酸在200-300℃时脱水生成焦磷酸(化学式:
H4P2O7),焦磷酸的结构式为,其中P的价层电子对数为,杂化轨道类型为。
(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
图(a)晶胞参数单位为pm,NA表示阿伏加德罗常数数值,其密度为g·cm-3。
电池充电时,LiFePO4脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如(b)所示,则x=,n(Fe2+):
n(Fe3+)=。
高二化学参考答案
选择题
1.B2.C3.A4.A5.C6.C7.B8.D9.D10.B
11.BD12.D13.B14.AD15.BD
非选择题
16.(15分)
(1)平面六边(1分);sp2、sp3(2分)
(2)cdf(3分)
(3)NA(1分);2NA(1分)(4)Π
(2分)
(5)4(2分);能(1分);顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子,依据相似相溶原理,能溶于水。
(2分)
17.(15分)
(1)KIO3(2分);
(2分);6(2分)
(2)体心(1分);棱心(1分)
(3)①同素异形体(1分)②2:
3(2分)
③石墨>金刚石>C60(2分);金刚石属于共价晶体,石墨属于混合型晶体,相比金刚石,石墨中C原子sp2杂化,碳碳间形成σ键同时形成大π键,键能更大,熔点更高;C60属于分子晶体,分子间作用力很小,熔点很低。
(2分
)
18.(15分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)
(2分);取代反应(1分)
(3)①水(1分);分液(2分)②除去未反应的Br2(2分)
③除去产品中残留的水(2分)
(4)bcf(2分)
(5)62%(2分)
19.(15分)
(1)3s23p3(1分);Fe3+(1分);Fe3+的3d轨道为半满的稳定结构(2分)
(2)磷酸分子间存在氢键(1分);
(2分);4(1分);sp3(1分)
(3)
(2分);
(2分);3:
1(2分)
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