学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题I卷.docx
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学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题I卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共25题;共50分)
1.(2分)(2017高二下·周口期末)水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)>=1×10-llmol•L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:
1
D.100℃时,某NaSO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol•L-1,则溶液中c(Na+):
c(OH-)为104:
1
2.(2分)下列说法中正确的是()
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8
C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7
3.(2分)关于溶液的酸碱性说法正确的是()
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
4.(2分)(2019高二上·肥东期中)下列有关电解质溶液的说法错误的是()
A.向
溶液中通入
,
减小
B.将
的
溶液从
升温至
,
增大
C.向
的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,
=1
D.向
的
溶液中加入少量水,
增大
5.(2分)(2018·安阳模拟)25℃时,NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。
该温度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg
的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.H2A的电离方程式为H2A
H++A2-
B.25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小
6.(2分)(2018高二上·临川期末)室温时,CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。
已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2,下列说法不正确的是()
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d对应的的溶度积相等
7.(2分)(2020·北京模拟)用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是()
A.a点对应的溶液中:
c(CH3COO-)=c(Na+)
B.a→b过程中,n(CH3COO-)不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
V2<V3
8.(2分)(2015高二上·岳阳期末)向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO﹣的浓度变化依次为()
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
9.(2分)(2017高二上·宜昌期末)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是()
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:
Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
10.(2分)(2016高二上·湖北期中)某温度下,向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]与pH的变化关系如图所示,则()
A.N点处pH>pOH,则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
C.Q点所示溶液呈中性,则M,N,Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH﹣)相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q
11.(2分)(2015高二上·岳阳期末)室温下,在0.1mol/LNa2S溶液中,粒子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(S2﹣)+c(OH﹣)+c(HS﹣)
C.2c(Na+)=c(S2﹣)+c(H2S)+c(HS﹣)
D.c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
12.(2分)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
A.0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2
B.CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C.CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D.常温下CH3COONa溶液的pH=8
13.(2分)(2018高一上·宿州期中)下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是()
A.K+、Na+、CO32-、SO42-
B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-
D.H+、Ca2+、ClO-、NO3-
14.(2分)(2016高二上·大连期中)现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL:
①氨水②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液,下列说法正确的是()
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3•H2O)
C.①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
15.(2分)(2017高一上·玉溪期末)下列各反应的离子方程式中,错误的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液:
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
C.铝片放入过量浓NaOH溶液:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D.将铜片放入过量稀HNO3溶液中:
3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O
16.(2分)(2019高二上·黄陵期中)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
观察到红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pH
pH约为5
HSO3-电离大于水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,
Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
Si D 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) A.A B.B C.C D.D 17.(2分)(2016高二上·桃江期中)室温时,向20mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气 体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是() A.PH=7时,溶液中c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大 C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH﹣) D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1mol•L﹣1 18.(2分)(2018高三下·黑龙江开学考)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示: 以下说法正确的是() A.图1是滴定CH3COOH溶液的曲线 B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色 C.点D所示溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶100 19.(2分)(2018高二上·黑龙江期中)向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质(忽略温度与体积变化),可以使 的比值减小的是() A.KOH固体 B.冰醋酸 C.CH3COONa固体 D.NaHSO4固体 20.(2分)室温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是() A.0.1mol/L氨水中: c(NH4+)+c(H+)═c(OH﹣) B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中: c(NH4+)═c(Cl﹣) C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后: c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(SO42﹣) D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后: c(OH﹣)=c(H+) 21.(2分)(2018·静安模拟)北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。 下列关于水的说法正确的是() A.水属于弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的固态水 C.氢氧两元素组成的化合物是水 D.水的pH在90℃时约为6,呈酸性 22.(2分)(2017高二上·莆田期末)下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是() A.H2SO4 B.H2SO3 C.CH3COOH D.HNO3 23.(2分)(2015高二上·宁城期末)常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液叙述正确的是() A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L B.c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)﹣c(Na+)=0.05mol/L C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中离子浓度的大小关系为: c(Na+)>c(CH3COO¯)>c(H+)>c(OH¯) 24.(2分)(2019高二上·齐齐哈尔期中)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 减小 C.醋酸的电离程度变大,c(H+)也增大 D.溶液中 增大 25.(2分)(2016高二下·枣阳月考)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念: AG=1g ,则下列叙述不正确的是() A.中性溶液的AG=0 B.碱性溶液的AG>0 C.AG越小碱性越强,酸性越弱 D.常温下0.1mol・L﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣12 二、填空题(共4题;共19分) 26.(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3________,溶液呈________性; K2SO4________,溶液呈________性; CuCl2________,溶液呈________性。 27.(3分)25℃,将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后,pH=5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和) (1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=________ mol/L②c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=________ mol/L. 28.(4分)(2018高二上·江苏期末)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下: 取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。 取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2〜3滴淀粉溶液,再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。 己知: ①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应: C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O ②Na2S2O3与I2能发生如下反应: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________;。 (2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是________。 (3)滴定终点的现象为________。 (4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位: mg·mL-1)。 ________ 29.(6分)(2018高二上·河北期中)Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到________。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为________。 Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复): 阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-。 已知: ①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 ①A是________,B是________。 ②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因________。 三、计算题(共2题;共13分) 30.(5分)(2017高二上·晋江期末)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 α 1×10﹣12 试回答下列问题: (1)若25<t1<t2,则α________1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________. (2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4mol•L﹣1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+): c(OH﹣)=________. (3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2=________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________. 31.(8分)(2015·潮州模拟)根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题: (1) 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据: 反应Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1 反应Ⅱ: 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol﹣1 写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式: ________ (2) 工业合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0. ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表: 温度/℃ 250 350 K 2.041 x 符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号). A.0 B.0.012 C.32.081 D.100 ②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表: c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0min 0.8mol•L﹣1 1.6mol•L﹣1 0 2min 0.6mol•L﹣1 y 0.2mol•L﹣1 4min 0.3mol•L﹣1 0.6mol•L﹣1 0.5mol•L﹣1 6min 0.3mol•L﹣1 0.6mol•L﹣1 0.5mol•L﹣1 反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________.反应达到平衡时CO的转化率为________.反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号). A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.升高温度 (3) 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统,电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O,试推写出放电时正极的电极反应式________. (4) 如图2为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况.据图分析: 该温度下,溶度积常数的关系为: Ksp[Fe(OH)3]________ Ksp[Mg(OH)2](填: >、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是________. 参考答案 一、选择题(共25题;共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、填空题(共4题;共19分) 26-1、 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 三、计算题(共2题;共13分) 30-1、 30-2、 30-3、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、
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- 学年 人教版 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 测试