化学方程式汇总.docx
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化学方程式汇总
化学方程式汇总
一、碱金属
1.钠露置在空气中变暗:
4Na+O2=2Na2O
2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):
2Na+O2Na2O2
3.钠与硫混合爆炸:
2Na +S = Na2S
4.钠投入水中:
2Na+ 2H2O=2NaOH +H2↑
5.钠投入硫酸铜溶液中:
2Na+CuSO4+ 2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
7.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:
NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O+CO2↑
10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:
Na2CO3+HCl(少量)= NaCl+NaHCO3
盐酸足量时:
Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl +H2O +CO2↑
11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓ +2H2O+ Na2CO3
离子方程式:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:
Ca(OH)2+ NaHCO3 = CaCO3↓+H2O+NaOH
离子方程式:
Ca2++ OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:
Ca(HCO3)2+ NaOH=CaCO3↓ +NaHCO3+H2O
离子方程式:
Ca2++ OH- +HCO3- =CaCO3↓+H2O
14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓ +Na2CO3 +2H2O
离子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O +CO32-
15.侯德榜制碱法:
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O
16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3↓
二、卤素
1.钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl
2.铜在氯气中燃烧:
Cu +Cl2CuCl2
3.铁在氯气中燃烧:
2Fe +3Cl22FeCl3
4.铁与溴单质反应:
2Fe +3Br22FeBr3
5.碘与铁反应:
Fe+I2FeI2(Fe与I2反应时,Fe只能生成+ 2价)
6.氯气与氢气混合光照:
H2+ Cl22HCl(爆炸)
7.工业制盐酸:
H2+Cl22HCl
8.氯气与磷点燃:
2P+3Cl2(少量)2PCl3(液);2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)
9.氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):
Cl2 +H2OHCl+HClO
10.次氯酸溶液见光:
2HClO2HCl+ O2↑
11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:
Cl2 +2KI= 2KCl+I2
12.工业制漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
离子方程式:
Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ ClO- + H2O
13.漂白粉使用原理:
Ca(ClO)2+ CO2 +H2O=CaCO3↓ +2HClO
14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:
Ca(ClO)2 +2SO2+2H2O=CaSO4↓+ 2HCl+H2SO4
离子方程式:
Ca2+ +2ClO-+2SO2 +H2O=CaSO4↓+ SO42-+Cl-+4H+
15.漂白粉固体久置变质:
①Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO;②2HClO2HCl +O2↑
16.实验室制氯气:
⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑ +2H2O(这是最常用的);
⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
⑷KClO+2HCl=KCl+Cl2↑+H2O
17.工业制氯气(氯碱工业):
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑ +2NaOH
18.实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):
Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
19.氯气溶于热浓碱溶液:
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+ 3H2O
20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:
5KCl+KClO3+3 H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
21.氯酸钾与盐酸生成氯气:
6HCl+ KClO3=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
22.氯离子检验:
Cl-+Ag+ =AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)
23.溴离子检验:
Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24.碘离子检验:
I- +Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)
25.氟气溶于水:
2F2 +2H2O=4HF +O2
26.氟与氢气反应:
F2+H2=2HF
27.碘与氢气反应:
I2+H22HI
28.溴化银感光成像原理:
2AgBr2Ag+Br2
三、硫 硫酸
1.硫与铜共热:
2Cu+ SCu2S
2.硫与铁共热:
Fe+SFeS
3.硫与氢气反应:
H2+SH2S
4.硫在氧气中燃烧:
S+O2SO2
5.硫与氢氧化钾溶液反应:
3S +6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:
2K2S+K2SO3+3H2SO4 =3S↓+3K2SO4 +3H2O
7.硫化氢燃烧(O2不足):
2H2S +O22S+2H2O;(O2充足):
2H2S+3O22SO2+2H2O
8.氢硫酸露置在空气中变浊:
2H2S +O2=2S↓+2H2O
9.硫化氢隔绝空气加热:
H2SH2 +S
10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:
H2S+X2=S↓+2HX
11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液:
H2S+CuSO4=CuS↓ +H2SO4
12.硫化氢与二氧化硫气体混合:
2H2S+SO2=3S↓ +2H2O
13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:
H2S +H2SO4(浓)= S↓+ SO2+2H2O
14.二氧化硫气体溶于水:
SO2+H2OH2SO3
15.实验室制二氧化硫气体:
Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑ +H2O
16.实验室用碱液吸收硫化氢:
H2S(少量)+2NaOH= Na2S+2H2O;H2S(过量)+NaOH=NaHS+ H2O
17.实验室用碱液吸收二氧化硫:
SO2(少量)+ 2NaOH= Na2SO3+H2O; SO2(过量)+ NaOH=NaHSO3
18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:
SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1:
1吸收二氧化硫:
SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫:
2SO2 +Na2CO3+H2O=2NaHSO3 + CO2
19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:
①SO2+2NH3·H2O= (NH4)2SO3 +H2O;② (NH4)2SO3+H2SO4 =(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
20.二氧化硫通入氯水(SO2与 Cl2混合失去漂白性):
SO2+ Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl
21.二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):
SO2 +Br2+2H2O= H2SO4 +2HBr
22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5SO2+2KMnO4 +2H2O =2H2SO4+ K2SO4+2MnSO4
23.二氧化硫与稀硝酸:
3SO2 +2HNO3(稀) +2H2O=3H2SO4+2NO
24.亚硫酸钠与稀硝酸:
3Na2SO3+ 2HNO3 =3Na2SO4 + 2NO↑ +H2O
25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:
Na2SO3+X2+ H2O= Na2SO4 + 2HX
26.亚硫酸盐放在空气中变质:
2Na2SO3+O2= 2Na2SO4
27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:
SO2+ NO2 =SO3+NO
28.浓硫酸与铜反应:
Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O
29.浓硫酸与碳反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
30.浓硫酸与硫共热:
S +2H2SO4(浓)3SO2↑ +2H2O
31.工业制硫酸:
①4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2;也可以是S+O2SO2);
②2SO2+O22SO3 ;
③SO3+H2O= H2SO4
32.氧气与臭氧互相转化:
3O22O3 ;2O33O2
33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:
O3 +2KI+H2O=I2+2KOH +O2
34.双氧水与硫化氢:
H2S + H2O2=S↓+ 2H2O
35.双氧水与二氧化硫:
SO2 +H2O2=H2SO4
36.双氧水与亚硫酸钠溶液:
Na2SO3 +H2O2=Na2SO4 +H2O
37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:
2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 5O2↑+8H2O
38.双氧水与氯气:
H2O2+Cl2=2HCl+O2
39.双氧水催化分解(实验室制氧气之一):
2H2O22H2O + O2↑
40.氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):
2KClO32KCl + 3O2↑
41.高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):
2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
42.硫酸酸雨形成过程:
SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2 =2H2SO4
43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:
Na2S2O3+H2SO4 == Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O
44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:
①CaO+SO2CaSO3;②2CaSO3+O22CaSO4
四、氮和磷
1.工业合成氨:
N2+ 3H22NH3
2.二氧化氮自身二聚:
2NO2(棕色)N2O4(无色)
3.自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼):
①氮气与氧气放电N2+O22NO;
②一氧化氮被氧气氧化:
2NO+O2=2NO2;
③二氧化氮溶于水:
3NO2+ H2O = 2HNO3+NO
4.工业制硝酸:
①4NH3+ 5O24NO +6H2O; ②2NO +O2=2NO2 ;③3NO2+H2O=2HNO3+NO
5.镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2Mg3N2
6.氮化镁投入水中:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑
7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:
Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
8.氨气溶于水显碱性:
NH3+H2ONH3·H2ONH4++ OH-
9.氨气与氯化氢的“白烟”实验:
NH3+HCl=NH4Cl
10.氨气的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O
11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应:
NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2 + H2O
12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
13.氨气与氯气反应:
2NH3(少量) +3Cl2 =N2+6HCl;8NH3(足量)+3Cl2 =N2+ 6NH4Cl
14.氯化铵受热:
NH4ClNH3↑ + HCl↑
15.碳酸氢铵分解:
NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑
16.实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2 +2H2O
17.浓硝酸常显黄色原因:
4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
18.铜与浓硝酸(实验室制NO2):
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
19.铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
20.银与稀硝酸:
3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO ↑+2H2O
21.少量铁与稀硝酸:
Fe +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑ +2H2O
22.过量铁与稀硝酸:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
23.浓硝酸与磷共热:
P+5HNO3(浓)H3PO4 +5NO2↑+H2O
24.浓硝酸与硫共热:
S+6HNO3(浓)H2SO4 +6NO2↑ + 2H2O
25.浓硝酸与碳共热:
C+4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
26.工业用磷矿石制普钙:
Ca3(PO4)2 +2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
27.工业用磷矿石制重钙:
Ca3(PO4)2+4H3PO4 == 3Ca(H2PO4)2
28.工业用磷矿石制磷酸:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4(浓) = 3CaSO4+2H3PO4
29.五氧化二磷与热水反应:
P2O5 +3H2O2H3PO4
30.五氧化二磷与冷水反应:
P2O5+H2O = 2HPO3
五、碳和硅
1.工业制二氧化碳:
CaCO3CaO+ CO2↑
2.硅的燃烧:
Si+O2SiO2
3.工业制粗硅:
SiO2+ 2CSi+2CO↑
4.粗硅精制:
①Si+2Cl2SiCl4;②SiCl4+2H2Si+4HCl
5.制金刚砂:
SiO2+3CSiC+2CO↑
6.硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3 +2H2↑
7.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF =SiF4↑ + 2H2↑
8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
9.氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
10.工业制玻璃:
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
11.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:
Na2SiO3 +CO2+H2O =H2SiO3(胶体)+Na2CO3
12.硅酸钠溶液中加入盐酸:
Na2SiO3+ 2HCl =H2SiO3(胶体)+2NaCl
13.硅酸钠溶液与铵盐混合:
Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓ +2NaCl+2NH3·H2O
14.工业制氢气:
①C+H2OCO+ H2,②CO+H2OCO2 + H2
15.工业制水煤气(煤的气化):
C+H2OCO+H2
16.草酸使高锰酸钾溶液褪色:
2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
六、镁、铝、铁
1.镁与水反应:
Mg+2H2OMg(OH)2 +H2↑
2.镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C
3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:
Mg+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2↑
镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应:
Mg +CuCl2 +2H2O =MgCl2+Cu(OH)2↓+H2↑
4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:
Mg(OH)2+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
5.铝与盐酸:
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6.铝与氢氧化钠溶液:
2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7.铝与氧化铁(铝热反应之一):
2Al+Fe2O32Fe +Al2O3
8.氧化铝溶于盐酸中:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:
Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2 +H2O
10.氢氧化铝溶于盐酸中:
Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O
11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
12.氢氧化铝的两种电离方式:
Al3++3OH-Al(OH)3H+ +AlO2-+H2O
13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2+3NaCl+2H2O
15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓ + NaCl
16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
2NaAlO2+CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3
18.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
NaAlO2 + CO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3
19.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:
3NaAlO2 +AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓ +3NaCl
20.实验室制取Al(OH)3:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
21.工业生产铝(电解熔融的Al2O3):
2Al2O34Al+3O2↑
22.铁与硫共热:
Fe+SFeS
23.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
24.氯气与铁点燃:
2Fe+3Cl22FeCl3
25.碘与铁反应:
Fe+I2FeI2
26.铁与氯化铁溶液:
Fe +2FeCl3=3FeCl2
27.铁与高温水蒸汽反应:
3Fe +4H2O(g)Fe3O4+ 4H2
28.氯化铁溶液与铜:
Cu+ 2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
29.氯化铁溶液与硫化氢:
2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl
30.氯化铁溶液与碘化氢:
2FeCl3+2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
31.氯化铁溶液与二氧化硫:
2FeCl3+ SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+ 2HCl
32.氯化亚铁与氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
33.氯化亚铁酸性溶液与双氧水:
2FeCl2+ 2HCl+H2O2=2FeCl3+ 2H2O
34.氯化亚铁溶液在空气中变质:
4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+ 2H2O
35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液:
FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓ +2NaCl
36.氢氧化亚铁放空气中变色:
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
37.氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验):
3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓(蓝色)+ 6KCl
38.氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验):
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色溶液)+3KCl
39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验):
FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)+ 3NaCl
40.除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化):
2FeCl3+3Cu(OH)2 =Fe(OH)3+ 3CuCl2
41.工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应:
Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2
42.氧化铜与碳:
CuO + CCu+ CO↑;CuO+COCu +CO2
43.重铬酸钾的酸碱性转化:
K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4
离子方程式:
Cr2O72-+H2OCrO42- + 2H+
七、有机反应方程式
㈠、(取代反应)
1.烷烃卤代(与氯气):
CH4+Cl2CH3Cl +HCl
2.卤代烃卤代:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+ HCl……
3.苯的卤代(与液溴):
+Br2+HBr
4.苯的硝化:
+HNO3+H2O
5.工业制TNT:
+3HNO3 +3H2O
6.溴乙烷水解:
CH3CH2Br+ NaOHCH3CH2OH+NaBr
7.乙醇脱水成乙醚:
2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O
8.乙醇与浓氢溴酸反应:
CH3CH2OH+HBrCH3CH2 Br +H2O
9.苯酚与浓溴水:
+3Br2↓+3HBr
10.乙酸与乙醇的酯化反应:
CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
11.乙酸乙酯水解(酸催化):
CH3COOCH2CH3 +H2OCH3COOH +CH3CH2OH
12.乙酸乙酯水解(碱催化):
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
13.乙酸苯酚酯碱性条件下水解:
CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa+C6H5ONa +H2O
14.皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例):
+3NaOH3C17H35COONa+
15.纤维素与硝酸的酯化:
[C6H7O2(OH)3]n+ 3n HNO3[C6H7O2(ONO2)3]n +3 nH2O
16.两分子乳酸自身成环反应:
2+2H2O
17.5 —羟基戊酸自身形成环酯:
HO—CH2CH2CH2CH2COOH
+H2O
18.乙二酸和乙二醇形成环酯(1:
1):
+ + 2H2O
19.两个丙氨酸自缩合形成二肽:
2+H2O
㈡、加成反应(与氢气的加成反应也是还原反应)
1.乙烯使溴水褪色:
H2C =CH2+Br2CH2BrCH2Br
2.乙烯与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
3.乙烯与溴化氢加成:
H2C=CH2+HBrCH3CH2Br
4.乙烯与水加成(工业制乙醇):
H2C= CH2+H2OCH3
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