河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题 化学 含答案.docx
- 文档编号:12912948
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:1.85MB
河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题 化学 含答案.docx
《河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题 化学 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题 化学 含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题化学含答案
高三理科综合
化学部分
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围:
高考范围。
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Si28P31Cl35.5Zn65Se79
一、选择题:
本题共13小题每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.2020年诺贝尔生理学或医学奖授予发现丙型肝炎病毒的三位科学家。
杀灭丙肝病毒的高效环境消毒剂有次氯酸钠、漂白粉、过氧乙酸(
)及高锰酸钾等。
下列说法错误的是
A.高锰酸钾应盛放在棕色瓶中,置于阴凉处保存
B.过氧乙酸具有强氧化性,受热可能会发生爆炸
C.将医用酒精与过氧乙酸溶液混合,杀灭病毒效果更好
D.次氯酸钠、漂白粉溶液长久露置空气中均会变质失效
8.用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略),不能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集NH3B.用乙装置进行NH3的喷泉实验
C.用丙装置制取少量乙酸乙酯D.用丁装置制取氢氧化亚铁
9.W、X、Y、Z是位于三个不同短周期的主族元素,W与Y同主族,X与Z原子的核外电子数之和是Y原子核外电子数的2倍,X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式为
。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>X>WB.X、Z形成的化合物能溶解于水中
C.简单氢化物的稳定性:
X>ZD.单质熔点高低:
Z>X>Y
10.实验室用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量SiO2和Fe2O3)吸收SO2制取MnSO4的工艺流程如下:
下列说法错误的是
A.“还原”时需用到的硅酸盐质实验仪器为蒸发皿和酒精灯
B.实验室可用Na2SO3和浓硫酸制取少量SO2气体
C.“吸收”过程中既有复分解反应,又有氧化还原反应
D.“过滤2”的滤液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·xH2O
11.化学试剂Ivangustin的结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.分子式为C15H20O3B.分子中含有三种官能团
C.在NaOH溶液中水解生成2种有机物D.能与Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反应
12.一种HCOONa-O2、H2O化学电池工作原理如图所示:
下列说法正确的是
A.电极M为正极,发生氧化反应
B.M电极反应式为HCOO-+3OH――2e-=CO32-+2H2O
C.电子由电极M经电解质(CEM)流向电极N
D.N电极每生成1molNaOH,理论上电路中有4mol电子转移
13.常温下,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
滴定曲线如图所示:
已知:
X、Z分别为第一、二反应终点;W点处的溶液中:
c(H2A)=c(HA-);Y点处的溶液中:
c(HA-)=c(A2-)。
下列说法正确的是
A.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1
B.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂
C.反应2HA-
H2A+A2-的平衡常数K=1.0×10-6
D.滴定第二反应终点时,溶液中存在c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)-c(Na+)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(15分)1991年Gomberg提出将乙烯和氯气同时通入水中制取2-氯乙醇(ClCH2CH2OH)。
某校同学设计下列装置(部分加热装置及夹持仪器已省略)进行2-氯乙醇制备实验:
已知装置A中发生的主反应:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
主要副反应:
C2H5OH+6H2SO4
6SO2↑+2CO2↑+9H2O。
回答下列问题:
(1)配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是;装置A烧瓶中加碎瓷片的目的是。
(2)装置C中橡皮管的作用是;烧瓶内制取Cl2的离子方程式为。
(3)实验开始时,先将制取的Cl2通入蒸馏水中,再通入乙烯气体,按此顺序操作的原因是
(用语言叙述)。
事实上,上述装置存在一处缺陷,会导致氯乙醇纯度降低,改进的方法是。
(4)反应结束后,装置B的溶液中氯乙醇质量分数的测定(假定含氯物质只有ClCH2CH2OH和HCl,密度为1.033g·cm-3)步骤如下:
步骤1.吸取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使ClCH2CH2OH中的氯元素转化为Cl-,用硝酸酸化后加入30.00mL0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液,然后加入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的溶液,用0.1000mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(Ag++SCN-=AgSCN↓),消耗NH4SCN溶液9.30mL;
步骤2.另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液,加入几滴铁铵矾的溶液,用0.1000mol·L-1的NH4SCN标准溶液回滴过量的AgNO3,消耗NH4SCN溶液19.63mL。
①铁铵矾溶液的作用是。
②装置B的溶液中氯乙醇的质量分数为。
27.(14分)用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO2·2H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如下:
已知该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时,提高浸取率还可采取的措施是(列举1条);3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为(生成产物之一为SiO2·nH2O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式:
。
②“沉出杂质”加氨水时,应控制溶液pH的范围是。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示,在35~40℃,随温度升高,产率降低的主要原因是;在25~50℃,温度越高,MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是。
(3)用2.76t该蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO,制取过程中Mg的损失率为6%,可以制得MgO的质量为kg。
28.(14分)利用甲烷制氢气,是目前化学工业上研究热点之一。
回答下列问题:
(1)甲烷在氧化铁上厌氧燃烧制氢原理如图所示。
①写出R1中反应的化学方程式:
。
②已知在反应器R2中每消耗1g甲烷吸收21.875kJ的热量,该反应的热化学方程式为
(生成气态水)。
(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢,涉及热化学反应方程式如下:
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ·mol-1
通过改变温度和起始时的水碳比
进行甲烷与水蒸气重整制氢的研究。
图(a)为甲烷的转化率X(CH4)随温度、压强变化;图(b)为压强是3.2MPa时,水碳比与产氢率Y(
)随温度的变化。
①图(a)中,温度从高到低的顺序为。
②图(b)中,水碳比从大到小的顺序为;温度超过约900℃后,随温度升高,产氢率降低的原因可能是。
③在T℃、pMPa条件下,向恒温恒容密闭容器中充入5mol水蒸气和1molCO,只发生反应II,达平衡时,CO的转化率为α。
平衡时,CO的平衡分压为MPa,此温度下,该反应的平衡常数Kp=(分压代替浓度,分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,
则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
聚氨酯是分子结构中含有氨酯键(-NHCOO-)的一种高分子材料,用途极其广泛。
甲苯-2,4-二异氰酸酯(
)是其合成原料之一,有机锡(
)、环烷酸金属(Cu、Zn、Co、Ni)盐是合成过程中的有效催化剂。
回答下列问题:
(1)基态Cu2+核外电子排布式为[Ar],有对成对电子。
(2)
分子中非饱和碳原子的杂化轨道类型为,其中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
(3)Ni、Co的第五电离能:
I5(Ni)=7339kJ·mol-1,I5(Co)=7670kJ·mol-1,I5(Ni) (4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。 研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是;灰锡晶体与金刚石结构相同,但灰锡不如金刚石稳定,其原因是。 (5)硒化锌晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a=56.67pm。 ①紧邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm(列出表达式即可)。 ②已知原子坐标A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为。 ③硒化锌晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式即可,阿伏加德罗常数用NA表示)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) H是重要的有机化合物,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称为。 (2)B→C、C→D的反应类型分别为、。 (3)F中含氧官能团的名称为。 (4)化合物C的结构简式为,B→C过程中还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2),该副产物的结构简式为。 (5)已知与四种不同基团连接的碳原子为手性碳原子,写出一种含有1个手性碳原子的D的同分异构体的结构简式: 。 (6)设计以 和题干中的必要试剂为原料制备 的合成路线: (其他无机试剂任选)。 化学答案
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省郑州商丘市名师联盟届高三教学质量检测试题 化学 含答案 河南省 郑州 商丘市 名师 联盟 届高三 教学质量 检测 试题 答案