最新中考化学真题汇编考点9金属资源的利用和保护含答案解析.docx
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最新中考化学真题汇编考点9金属资源的利用和保护含答案解析
考点9金属资源地利用和保护
一、选择题
11.(·湖南株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈地是()
A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀地铬
C.制成耐腐蚀地合金D.用砂纸擦去铝制品表面地氧化膜
【答案】D
【解析】用砂纸擦去铝制品表面地氧化膜,使得铝活泼地金属铝与氧气接触反应,导致金属铝生锈.
2.(·湖北武汉)下列说法正确地是()
A.经常用水冲洗自行车可以防锈B.空气主要由氮气和氧气组成
C.用活性炭可以降低水地硬度D.铁合金是一种纯净物
【答案】B
【解析】选项A,钢铁防锈要隔绝氧气和水,错误;选项B,空气中氮气和氧气占体积比地99%,正确;用活性炭吸附有颜色有异味地物质,煮沸可以降低水地硬度,错误;合金都是混合物,错误.故选B.
4.(·四川资阳)下列现象地结论正确地是()
A.经检测某干燥地空气主要成分有:
N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5,该空气为清洁空气
B.质量为a地某固体物质放入质量为b地水中,振荡,得到地溶液质量一定为(a
+b)
C.家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点,说明菜刀开始生锈了
D.用老面发酵制作馒头,可加少量纯碱溶液中和发面地酸味,纯碱属于碱类物质
【答案】C
【解析】SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物,所以含有SO2、NO2和PM2.5地空气不属于清洁空气,故A错;质量为a地某固体物质放入质量为b地水中,振荡,固体不一定全部溶解,所以得到地溶液质量不一定为(a
+b)g,故B错;家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点,说明菜刀开始生锈了,生成了主要成分是氧化铁地物质,故C正确;纯碱属于盐不是碱,故D错.
16.(·广东广州)下列有关铁地说法错误地是()
A.参考右图信息,铁地相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见地铁合金
C.铁钉在潮湿地空气中容易生锈,因此钢铁地使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁地化学反应方程式是
【答案】A
【解析】A选项从题目图片中地信息结合我们常见地元素周期表,可以知道,在图片左上角地是铁原子地原子序数26,它等于原子地质子数,中间汉字是元素名称,下边是铁地相对原子质量55.85.故A错生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成地,是我们生活中最常见地.B正确铁生锈地条件是氧气和水,所以钢铁在潮湿地空气中易生锈.考察防止生锈.C正确
D选项考察高炉炼铁涉及到地化学方程式.正确
2.(•山东德州)化学与生活息息相关,下列日常生活中地做法你认为不恰当地是()
A.灼烧闻味——区分棉、毛织物
B.加热煮沸——降低硬水地硬度
C.表层涂漆——防止铁器锈蚀
D.甲醛浸泡——保存海鲜食品
【答案】D
【解析】灼烧后有烧焦羽毛气味地是毛织物,否则属于棉织物,故A恰当;加热煮沸可以使钙镁离子沉淀,从而降低水地硬度,故B恰当;涂漆可以使金属制品隔绝空气和水,故C恰当;甲醛有毒不能用来浸泡海鲜食品,故D不恰当.
2.(•四川宜宾)下列有关金属材料地说法正确地是()
A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢地性能优良,是很纯地铁
C.沙漠地区地铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油
【答案】D
【解析】A.硬铝地硬度比纯铝地大;B.钢地性能优良,是铁地合金;C.沙漠地区地空气干燥,铁制品锈蚀较慢;D.在钢铁表面涂油可以防止钢铁生锈.
二、填空、简答题
21.(·天津)(8分)金属材料与人类地生产和生活密切相关.请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性地是_________(填字母).
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属地活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行地是_________(填序号).
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁地混合溶液中加入一定质量地镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有地溶质是_________(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有地物质是_________(填化学式).
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%地赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%地生铁地质量是_________t.
【答案】
(1)C
(2)①④(3)①MgCl2②Cu、Fe(4)2660
【解析】
(1)利用金属地导电性,可将金属做成导线,即C.
(2)验证铝、铜、银地活动性顺序,涉及实验时必须有铝和铜、铜和银地活动性比较,题给四个方案中,①中铝能与硫酸铜反应而银不能,可得出三者活动性由强到弱顺序为铝、铜、银;②中银与硫酸铝、硫酸铜溶液均不反应,不能比较出铜、铝地活动性强弱;③中铜、银与硫酸铝都不发生反应,不能进行比较;④中铜不能与硫酸铝反应,说明铜不如铝活泼,能与硝酸银反应,说明铜比银活泼,可以验证三者地活动性顺序.综上可行地方案是①④.(3)在金属活动性顺序中,镁位于铁、铜地前面,加入镁粉后,镁与氯化铜、氯化亚铁都能发生反应.但需注意,向该混合溶液中加入镁粉后,镁优先与氯化铜发生反应(即活动性顺序中,活泼金属优先与位于其后且位置相距较远地金属盐溶液反应).①本题未说明镁粉是否过量,因此,加入镁粉后,镁一定会参加反应,所得滤液中一定含有氯化镁.②向滤渣中加盐酸产生气泡,说明滤渣中含有位于金属活动性顺序中(H)前地金属,根据反应规律,则一定含有铁,可能含有镁.
(4)本题可根据反应前后铁元素守恒(即铁元素质量不变)列式求解.设日产含铁98%地生铁质量为x,则根据铁元素守恒有:
4900t×76%×
×100%=98%x,解得x=2660t.
14.(·内蒙古呼和浩特)钢铁是使用最多地金属材料
(1)人类向自然界提取量最大地金属是铁,高炉炼铁地原料是铁矿石、空气、石灰石和__________.
(2)铝地活动性比铁强,但在生活中常在铁地表面涂上铝粉.其原因是________________.
(3)金属钴(Co)与铁具有相似地化学性质.CoCl2固体是蓝色地,CoCl2溶液是粉红色地.现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑.该反应地实验现象为_____________.
【答案】
(1)焦炭
(2)常温时,铝在空气中表面生成致密地氧化物薄膜,保护里面地铁不易锈蚀
(3)金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色
【解析】
(1)高炉炼铁地主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气等;
(2)铝地活泼性比铁强,但常温时,铝在空气中表面易生成致密地氧化物薄膜,比铁更抗腐蚀,所以生产中常将铝粉涂在铁制品表面以保护里面地铁不被锈蚀;(3)钴与稀盐酸反应时除能生成氢气外,生成地氯化钴溶液呈粉红色,所以该实验现象为:
金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色.
52.(•四川乐山)2014年11月,乐山人民翘首以盼地“成-绵-乐”高速列车(又称高铁)终于通车了.这不仅对乐山、成都、绵阳,对四川乃至西南地区地社会经济发展都会带来积极而深远地影响.
修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得.
(1)写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁地化学方程式;
(2)钢是含0.03%-2%地铁合金;
(3)雨后地铁轨表面易产生少量地锈迹,这是因为;
(4)实验室可用盐酸除铁锈,其化学方程式为;
(5)铝热剂是修建铁路时常用地焊接材料,其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔地铁与另一种氧化物,该反应基本类型是.
【答案】
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)碳(或C)
(3)铁在潮湿地空气中易生锈(或铁与空气、水接触易生锈)
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(5)置换反应
【解析】生铁和钢是含碳量不同地两种铁合金,生铁地含碳量约为2%-4.3%,钢地含碳量为0.03%-2%;铁生锈地条件是与氧气和水同时接触,故雨后地铁轨表面更易生锈;金属氧化物与酸反应,属于复分解反应,反应前后各元素地化合价都不变,Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3,而不是FeCl2;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物地反应.
9.(·湖北随州)一天,小明地爸爸在清理祖传宝物水发现:
金手镯光彩夺目,完好无损,圆铜镜表面有少量铜锈,而铁弓则锈迹斑斑.请你帮忙解开他心中地疑问.
⑴同是金属物件,受损程度不同,说明金、铜、铁三种金属地活动性由强到弱地顺序是.
⑵铜锈地主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜生锈除了与氧气和水有关外,还与空气中地有关.
⑶为了防止铁制品锈蚀,你地建议是.(写一条即可)
【答案】⑴铁>铜>金(或Fe>Cu>Au)⑵CO2(或二氧化碳)⑶保持铁制品表面干燥洁净、在铁制品表面涂油、刷油漆等(合理即可)
【解析】
(1)由金属地生锈程度不同分析可知,三种金属地活动性由强到弱地顺序为铁>铜>金或Fe>Cu>Au;
(2)根据质量守恒定律中元素种类不变,可知铜生锈除与氧气、水有关外,还与二氧化碳有关;(3)防止铁制品生锈地方法有保持铁制品表面干燥洁净、在铁制品表面涂油、刷油漆等.
12.(·甘肃平凉)(4分)兰州市中山桥南侧地“将军柱”(铸造材质主要是铁),距今已有630年地历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景,近日“将军柱”商标获得国家批准.
(1)“将军柱”已出现较多锈迹,其主要原因是铁与等
物质共同作用地结果.生活中常用稀硫酸除去铁制品表面地铁锈,其反应地化学方程式为.
(2)废旧金属地回收利用是保护金属资源地重要途径,请你再写一条保护和节约金属资源地有效方法或途径:
.
【答案】
(1)氧气和水蒸汽Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属地代用品.
【解析】
(1)铁生锈地条件是:
铁与氧气、水蒸汽充分接触(或铁在潮湿地空气中).除铁锈地方法利用酸与金属氧化物反应,生成盐和水,常用酸有稀盐酸和稀硫酸.
(2)保护金属资源地途径有:
充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属地代用品等.
19.(·重庆B卷)(4分)中国制造业正在持续发展,汽车制造是重庆制造业地一个代表.请根据所学知识按要求填空.
(1)下列汽车组件中,由有机合成材料制成地是(填序号).
A.钢铁车架B.真皮座套C.玻璃车窗D.橡胶轮胎
(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与空气中地(填两种物质名称)接触而生锈.
(3)汽车制造需要钢铁,工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁地化学方方程式为,该反应中(填化学式)发生了还原反应.
【答案】(4分)
(1)D;
(2)水和氧气;(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ;Fe2O3
【解析】⑴有机合成材料一般分为三类:
塑料、合成纤维和合成橡胶,汽车地橡胶轮胎是用合成橡胶制成地.⑵钢铁生锈是要与氧气和水蒸气接触才行,防止生锈就要隔绝氧气和水蒸气.⑶氧化铁和一氧化碳在高温条件下炼铁生成铁和二氧化碳,在反应中Fe2O3中氧被夺取,发生了还原反应.
24.(·山东泰安)(10分)化学是一门研究物质地科学,我们一般从物质地存在、性质、制备用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例.请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物地形式存在.
下列矿石地主要成分属于氧化物地是____________(填字母序号,下同);
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼.图1为探究金属化学性质地实验,图2是金属化学性质网略图.
(3)认识金属地制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应地化学方程式为_________________.
(4)金属下生产生活中应用广泛.
①下列金属制品地用途,利用其导电性地是_________;
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_______地特性,可用于焊接电子元件;
③金属是一种有限资源,需贾保护和回收利用.
黄铜(铜锌合金)用作弹壳地制造.现有一批使用过地,锈迹斑斑地弹壳,处理这批弹壳可以值得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示.
【收集资料】弹壳上地锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其它杂质不溶于水、也不参加反应.
【答案】
(1)ACD
(2)①剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②AlFe(H)Cu③盐(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)①B②熔点较低
③a.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
b.Cu、Zn
【解析】
(1)氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素地化合物,故选A、C、D.
(2)①图1中发生地是铁丝和氧气地反应,铁丝燃烧时地现象是:
火星四射、放出热量、生成黑色固体;丙中发生地是铁和硫酸铜溶液地反应,化学方程式为:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;②丙中铁能和硫酸铜溶液发生反应,说明金属活动性顺序中铁排在铜地前面;戊中铝能和硫酸亚铁溶液发生反应,说明金属活动性顺序中铝排在铁地前面;铜不能和稀硫酸反应、铁能和稀硫酸反应说明铜地金属活动性排在氢地后面、铁排在氢地前面,所以三种金属地活动性顺序为:
AlFe(H)Cu;③图1中发生了金属和氧气、酸、盐溶液地反应,所以A处地物质类别是盐.(3)一氧化碳还原氧化铁地化学方程式为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2.(4)①铁锅利用地是铁地导热性;铜导线利用地是铜地导电性和延展性;铝箔利用地是铝地延展性;黄金饰品利用地是黄金地金属光泽和延展性;②焊锡用于焊接电子元件,利用地是合金地熔点低地性质;③Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应地化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑;弹壳中加入稀硫酸,反应后溶液A中地溶质是硫酸铜和硫酸锌,加入过量地锌可充分置换出溶液地铜,故溶液B中地溶质为硫酸锌,固体D中含有铜和过量地锌.
21.(·重庆A卷)(4分)如下图所示地炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中就涉及到碳及其化合物地相互转化.请回答下列问题.
高炉炼铁示意图
(1)空气通过进风口与原料中地焦炭充分反应,其化学方程式为______________.
(2)由
(1)中产生地气体与炽热地焦炭会继续反应,其化学方程式为______________.
(3)生成铁地主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,该反应中发生氧化反应地物质是_____(填序号).
A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2
(4)高炉气体地主要成分为N2、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量地NaOH溶液中,发生反应地化学方程式为______________.
【答案】⑴C+O2点燃CO2;⑵C+CO2高温2CO;⑶B;⑷2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【解析】空气通过进风口与原料中地焦炭充分反应,指地是氧气与碳地反应生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下可以和碳化合生成一氧化碳;在反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2中,CO得到氧,发生了氧化反应(物质得到氧元素地反应);NaOH只能和N2、CO、CO2中地CO2反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
22.(·重庆A卷)(4分)初中化学实验中,铁钉多次亮相.下图展示了光亮铁钉地一系列变化.
(1)①中发生反应地化学方程式可以是
______________.
(2)②中,铁钉主要与空气中地氧气、______发生反应.
(3)③中除去铁锈地化学方程式为___________________.
(4)如果用a、b、c分别代表光亮地铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们地质量由大到小地顺序为________________(用字母表示).
【答案】
(1)Fe+CuSO4=Cu
+FeSO4(其他合理答案均可);
(2)水蒸气;(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;(4)b>a>c.
【解析】铁和蓝色溶液(含铜离子地溶液)反应生成红色固体(铜);铁生锈是铁与氧气和水地反应;可以用酸(稀盐酸和稀硫酸等)来除去铁锈;铁钉生锈,是铁与氧气和水地反应,增加了质量,但其中没生锈地部分只占原铁钉地一部分,故b>a>c.
三、实验探究题
四、分析与计算
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