高三化学上期末试题.docx
- 文档编号:12879604
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:447.58KB
高三化学上期末试题.docx
《高三化学上期末试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学上期末试题.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高三化学上期末试题
高三化学上期末试题
可能使用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Ni59Cu64
一.选择题:
本题共10题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.每年的3月22日为世界水日,联合国2019世界水资源发展报告显示,预计到2050年,全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。
下列说法不正确的是
A.用含Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒,有效净水
B.用明矾处理污水,也可以杀菌消毒,有效净水
C.用硫化亚铁处理工业废水,可以使其中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去
D.用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。
由此可知,该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。
2.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D.二环己烷(
)的一氯代物有
3种结构(不考虑立体异构)
3.CuI是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI,方程式为2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O
2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D.用装置丁加热干燥湿的CuI固体
4.下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低为
5.依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
它可由原料X经过多步反应合成
下列说法正确的是
A.X与Y互为同分异构体
B.可用酸性
KMnO4溶液鉴别X和Y
C.1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应
D.依曲替酯能发生加成、取代、消去反应
6.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。
向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如下图。
下列说法正确的是
A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Y>Z>R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象
7.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下:
下列说法不正确的是
A.C与O同属第二周期元素,原子半径C>O
B.非金属性C<O,故C24O6中O显负价
C.C22O4分子中含有极性键和非极性键
D.C18与C60、金刚石互为同位素
8.根据下列实验事实,不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14
常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶
液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成气泡的速率更快
催化效果:
Fe3+>Cu2+
C
向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振荡,静置。
分层,上层无色,下层紫红色。
溴的非金属性强于碘
D
醋酸加入到碳酸钠固体中,将产生的气体通入C6H5ONa中,溶液变浑浊。
可证明酸性:
CH3COOH
>H2CO3>C6H5OH
9.(2019山东德州期末)用制溴苯的废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)为原料,制取无水FeCl3和溴的苯溶液,选用的方法能达到相应实验目的的是
A.用装置①及其试剂制取氯气
B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离
D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干,可得无水FeCl3
10.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下
已知:
“酸浸”后,钛主要以TiOCl2-4形式存在,FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl2-4+2H2O
下列说法不正确的是
A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键
B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化
二、选择题:
本题共5小题,每题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好,精度高,抗干扰性好等优点,是专门为警察设计的一款执法的检测工具,如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。
下列说法错误的是
A.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B.当电路中有0.4mol电子转移时,消耗3.2gO2
C.电池工作时H+从右向左通过质子交换膜
D.微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量
12.(2019山东济南期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下:
反应Ⅰ:
3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O
反应Ⅱ:
3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1molCr2O72-时,反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
13.电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是
A.该装置工作时,阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B.液相反应中,C2H4被CuCl2还原为l,2-二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑
14.25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中滴加盐酸,所得混合溶液的pH与
的变化关系如下图所示,
下列叙述正确的是
A.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)
B.Ka(HA)的数量级为10-3
C.E点溶液中c(Na+)=c(A-)
D.滴加过程中
保持不变
15.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A.该反应为放热反应
B.反应速率大小:
va>vb
C.70℃时,平衡常数K=0.112/0.782
D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间
三.非选择题:
本题共5小题,共60分
16.甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下:
反应HCOOH(g)
CO2(g)+H2(g)的焓变△H=kJ·mol-1。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)的影响。
t℃下,在一个容积可变的密闭容器中,充入一定量的CO2和H2,测得不同压强下,平衡时容器内气体的浓度如下表:
实验编号
反应压强
物质浓度(mol·L-1)
CO2
H2
HCOOH
1
p1
0.3
0.3
0.9
2
p2
a
a
0.4
3
p3
0.4
0.4
b
试回答以下问题:
①平衡时,实验1的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算t℃时,该反应的
平衡常数K=。
③a=mol·L-1
(3)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,能保持溶液pH相对稳定。
(已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-4)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合,配成0.1mol·L-1的HCOOH~HCOONa溶液。
将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中,pH变化不大的原因
(用离子方程式表示)。
②若用100mL0.2mol·L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液,需加入0.2mol·L-1NaOH的溶液为mL(答案保留一位小数)。
17.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)基态Cl原子核外电子排布式为,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是,该分子空间构型为。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如下图)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgONiO(填“>”“<”或“=”),理由是
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如下图所示),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。
(用a、NA表示,NA为阿伏加德罗常数的值)
18.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下:
相对分
子质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
/g·cm-3
溶解性
二苯基羟乙酮
212
133
344
1.310
不溶于冷水,溶于乙醇
二苯基乙二酮
210
97
348
1.084
不溶于水,能溶于乙醇
I.在反应装置中,加入10mL冰醋酸、5.50gFeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片,加热至沸腾,停止加热,待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮,继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。
反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯,得到1.80g产品。
II.重结晶过程如下:
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题:
(1)装置图中仪器a的名称是_______________,其作用是______________。
(2)加入碎瓷片的作用是。
若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是。
(3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程,其原理和操作与纸上层析类同,通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下,只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。
下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点:
该实验条件下加热________后可认为反应结束。
A.15minB.30minC.45minD.60min
(4)上述重结晶过程中,____________(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。
(5)在重结晶过程中,不可选用明火直接加热,原因是
。
(6)不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是
。
19.七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)锻粉主要含(填化学式),用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物
几乎不溶。
该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是
.
(2)滤液Ⅰ中阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,则铝片接外电源的极,电解时阴极发生的反应为。
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。
20.麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。
其中A为烃,相对分子质量为92。
NHS是一种选择性溴代试剂。
已知:
(1)A的结构简式是__________,E中含氧官能团的名称为__________。
(2)反应B→C的反应条件和试剂是,⑤的反应类型是________。
(3)F的结构简式是____________________。
(4)写出C→D的化学方程式:
。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构);
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②含有苯环。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为3:
2:
2:
2:
1的结构简式为(任写一种)
(6)请仿照题中流程图合成路线,设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂
的合成路线,其它试剂及溶剂任选。
参考答案
1.B2.C
3.D
解析:
D项题目给出信息“CuI受热易氧化”,故湿的CuI固体干燥不能置于蒸发皿中加热干燥。
4.D
5.A
解析:
A项原料X与中间体Y的分子式相同,但结构不同,则二者互为同分异构体;B项X和Y中苯环上都含有甲基,都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别;C项Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应,酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应,所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应;D项依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基,具有烯烃、醚、苯和酯的性质,能发生和成反应、取代反应、水解反应等,不能发生消去反应。
6.C7.D8.D
9.C
解析:
A项1mol/L的盐酸是稀盐酸,与二氧化锰不反应,无法制取氯气;B项用氯气氧化溴离子时,导管应该“长进短出”;C项利用有机溶剂将溴萃取后,用装置③分离出FeCl3溶液,不能选用装置④分离;D项加热FeCl3溶液时,FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,为防止水解,应在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
10.D
解析:
A项Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,Li为+1价,则O的化合价为-2价、-1价,根据正负化合价的代数和为0,其中含有7个-2价的O和8个-1价的O,结构中含有4个过氧键;B项滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+;C项滤液②中加入双氧水的目的是氧化Fe2+离子,也可以直接加适量的氯水代替双氧水;D项“高温煅烧”过程中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=====高温2LiFePO4+H2O+3CO2↑,Fe元素的化合价由+3价变成+2价,被还原。
11.C
解析:
A项酸性乙醇燃料电池的负极反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O;B项氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原即消耗氧气的质量为3.2g。
C项原电池中,阳离子向正极移动,即从左向右通过质子交换膜;D项微处理器通过检测电流大小可以求得转移电子数,进而可计算出被测气体中酒精的含量。
12.BC
解析:
A项在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化,在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化;B项处理1molCr2O72-时,反应Ⅰ消耗H+的物质的量是8mol,反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,两者不相等;C项反应Ⅱ中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O72-,物质的量之比为3:
5;D项根据方程式可知3molCuS(即3×96g)处理4molCr2O72-,3molCu2S(即3×160g)处理5molCr2O72-,可见质量相同时,CuS能去除更多的Cr2O72-。
13.BC
解析:
A项该装置为电解池,工作时,阴极区溶液中发生电极反应:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,同时Na+通过阳离子交换膜Y进入阴极区,阴极区离子浓度增大,A正确。
B项液相反应中,C2H4+2CuCl2=2CuCl+ClCH2CH2Cl,CuCl2被还原为CuCl,而C2H4被氧化为ClCH2CH2Cl,故B项错误;C项该电解池中,阳极发生的电极反应式为:
CuCl-e-+Cl-=CuCl2,阳极区需要氯离子参与,则X为阴离子交换膜,而阴极区发生的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有阴离子生成,为保持电中性,需要电解质溶液中的钠离子,则Y为阳离子交换膜,故C项错误;D项该装置中发生阳极首先发生反应:
CuCl-e-+Cl-=CuCl2,生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1,2-二氯乙烷和CuCl,在阳极区循环利用,而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:
CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl,故D项正确;
14.D15.AD
16.
(1)+31.4(2分
)
(2)①<(2分)②10(2分)③0.2(2分)
(3)①HCOOH+OH-=HCOO-+H2O(2分)②64.3(2分)
17.
(1)1s22s22p63s23p5Cl>P>S
(2)sp3V形(3)1∶1
(4)>两者都是离子晶体,Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大
(5)(1,1/2,1/2)(6)
或
解析:
(6)图中的单分子层可以画出如图所示的一维重复单元:
重复单元呈菱形,是相邻四个O原子中心的连线,每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子,NiO相对分子质量为75。
重复单元所占的菱形面积:
S=2am×
am=2
a2m2,则1平方米上该晶体质量为
×
×75g。
18.
(1)冷凝管冷凝回流
(2)防止暴沸停止加热,待冷却后补加
(3)C(4)趁热过滤
(5)所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气,与空气混合遇明火爆炸
(6)二苯基乙二酮粗产品为固体混合物,二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小
19.
(1)MgO、CaOCaSO4微溶于水,用(NH4)2SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失。
(2)NO3-、OH-Ca(HCO3)2(3)Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(4)正2H++2e-=H2↑(5)Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
20.
(1)
羟基
(2)氢氧化钠水溶液、加热加成反应
(3)
(4)2
(5)14
(6)
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 上期 试题