学年高一化学必修一期末考试模拟试题C100分.docx
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学年高一化学必修一期末考试模拟试题C100分
2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题C(100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1(2019年北京顺义)“神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D.镁铝合金在盐酸中无法溶解
2、下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )
A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤
3、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.18g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子
B.常温常压下16g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子
C.标准状况下,33.6L水含有1.5NA个水分子
D.2.24L二氧化碳中含有0.3NA个原子
6、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A.①④B.②③ C.①③④D.③④⑤
7(2019年北京顺义杨镇一中期中考试)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:
实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:
将滴管中NaOH溶液滴入瓶中,若气球干瘪,证明Cl2与NaOH反应
8、(2019年济南期中)在下列溶液中加入KSCN溶液,溶液不会显红色的是( )
A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液
B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入氯水后的FeSO4溶液
9、如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
10、.已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑。
下列说法不正确的是( )
A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B.NH4NO3的含氮量小于氯化铵
C.实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体
12、足量铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出气体的体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.1∶2B.3∶2C.3∶1D.6∶1
13、有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
14、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
15、为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是( )
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中,铁被氧化
C.NO
的氧化性大于FeO
的氧化性
D.反应中转移2mol电子,生成还原产物8.5g
16、下列两种气体的分子数一定不相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等压、等体积的O2和N2
D.常温常压下,等质量的NO和CO
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17、(2019·河南省实验中学期中)(12分)金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为_______________________________________________________________________________,
A与水反应的离子方程式为:
_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为____________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式:
___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是______(填字母)。
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
18(12分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________________。
19.(12分)有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展如图所示的实验:
已知:
①步骤Ⅰ中固体全部溶解,溶液呈蓝色,且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________________________________
(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
(填化学式),原因是______________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式:
___________________________________,_______________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_________________________________________
___________________________________________________________________(填化学式)。
20、(2019·云南省云天化中学期末)(16分)实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。
回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:
___________________________。
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________________________,
对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用:
________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项:
1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存,请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:
___________________。
②需“密封保存”的原因:
_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
2019_2020学年高一上学期期末考试模拟试题C(100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1(2019年北京顺义)“神八”与“天宫一号”的成功对接,标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是( )
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D.镁铝合金在盐酸中无法溶解
答案 D
2、下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )
A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤
答案 B
3、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
答案 B
4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.18g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子
B.常温常压下16g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子
C.标准状况下,33.6L水含有1.5NA个水分子
D.2.24L二氧化碳中含有0.3NA个原子
答案 B
6、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A.①④B.②③ C.①③④D.③④⑤
答案 C
7(2019年北京顺义杨镇一中期中考试)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:
实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:
将滴管中NaOH溶液滴入瓶中,若气球干瘪,证明Cl2与NaOH反应
答案:
D
8、(2019年济南期中)在下列溶液中加入KSCN溶液,溶液不会显红色的是( )
A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液
B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入氯水后的FeSO4溶液
答案 A
9、如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案 C
10、.已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑。
下列说法不正确的是( )
A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾
B.NH4NO3的含氮量小于氯化铵
C.实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体
答案 B
12、足量铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出气体的体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.1∶2B.3∶2C.3∶1D.6∶1
答案 B
13、有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
答案 C
14、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案 D
15、为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是( )
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中,铁被氧化
C.NO
的氧化性大于FeO
的氧化性
D.反应中转移2mol电子,生成还原产物8.5g
答案 D
16、下列两种气体的分子数一定不相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等压、等体积的O2和N2
D.常温常压下,等质量的NO和CO
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17、(2019·河南省实验中学期中)(12分)金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为_______________________________________________________________________________,
A与水反应的离子方程式为:
_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为____________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式:
___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是______(填字母)。
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
答案
(1)2NA 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
(2)23.2 (3)OH-+H+===H2O(合理即可) (4)A
18(12分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______________________。
答案
(1)铁(或Fe)
(2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化
19.(12分)有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展如图所示的实验:
已知:
①步骤Ⅰ中固体全部溶解,溶液呈蓝色,且无气泡产生。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)原固体中一定含有的物质是_____________________________________________________
(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是___________________________________________________
(填化学式),原因是______________________________________________________________。
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式:
___________________________________,_______________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_________________________________________
___________________________________________________________________(填化学式)。
答案
(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2)NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生
(3)Ba2++SO
===BaSO4↓ Ag++Cl-===AgCl↓
(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
20、(2019·云南省云天化中学期末)(16分)实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。
回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:
___________________________。
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________________________,
对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用:
________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项:
1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存,请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:
___________________。
②需“密封保存”的原因:
_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)E中干布条不褪色,F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性,HClO有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)Cl2+2I-===2Cl-+I2 (5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (6)①Cl-+ClO-+2H+===C
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