高二下学期期末考试化学试题 含答案I.docx
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高二下学期期末考试化学试题含答案I
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含答案(I)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料
D.铁粉可作抗氧化剂
2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
D.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
3、下列实验方法能达到目的的是()
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3
B.用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4
C.用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层
D.用白磷在空气中加热制取少量红磷
4、欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可
先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的()
①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
A.①② B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③⑥
5、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
C.常温下,
的溶液中:
Na+AlO2-S2-S032-
D.常温下,水电离出的
与
乘积为
的溶液中:
6、下列实验能成功的是()
A.证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水
B.证明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C.足量Cl2通入FeCl2溶液后,将溶液蒸干得到FeCl3
D.将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S
7、在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4
8、用右图装置制取、提纯表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CC14,振荡、静置
下层溶液液显紫色
原溶液中有I—
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
10、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:
8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是()
A.1:
1:
2B.2:
1:
1C.1:
2:
2D.1:
1:
1
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
11、将新制的氯水滴入下列溶液中,不发生反应的是()
A.碘化钠B.硫酸铁C.硝酸银D.氢氧化钾
12、下列叙述正确的是
A.滴入品红,品红褪色,原溶液不一定是SO2的水溶液
B.金属钠易被氧化,可储存在无水乙醇中
C.向无色溶液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,原溶液中一定含有Cl—
D.向无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液;有白色沉淀生成,再加入稀盐酸仍有沉淀,原溶液中一定含有SO42—
13、下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是
A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH
B.向Nal和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2
C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末
D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHC1的盐酸
14、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是
A.氯气:
Na+、Ba2+、I—、HSO3—B.二氧化碳:
K+、Na+、SiO32-、Cl-
C.氨气:
Ag+、Al3+、Na+、NO3—D.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—
15、下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
△
B.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
17、将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为
A.2mol、3mol、6mol
B.3mol、2mol、6mol
C.2mol、3mol、4mol
D.3mol、2mol、2mol
18、下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
19、下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.将
通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.将
通入
溶液可生成
沉淀
D.将
通入热的
溶液中能使
还原成
20、将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
2,4,6
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、填空(本题包括3小题,共16分)
21、(8分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列有关问题:
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。
写出上述反应的化学方程式____________________________________________________。
22、(16分)图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为化合物,A有磁性。
它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是,M的化学式是;
(2)胶体的应用非常广泛,早在150年前的1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念,R胶体中分散质直径大小范围为:
,可利用区分胶体和溶液;
(3)写出A与 W反应的化学方程式:
;
(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法(操作、现象、结论)
(6)工业由E制备Z的反应方程式
23、(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol.
阳离子
Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;
请推断:
(1)原溶液中含有阳离子Fe2+,Mg2+,含有阴离子
NO3-,Cl-,SO42-
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到
的固体质量为120
24、(18分)图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器
装置。
某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
(1)甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,
请完成下列问题:
①图Ⅰ中仪器B的名称:
_______________________;
②收集NO2的方法;
③C中所放药品为
④B中发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。
A中加入浓氨水,B中加入过氧化钠固体,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器a→b→c→h。
请完成下列问题:
①实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性;
②E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
化学答题纸:
姓名:
班级考号
21、(6分)
(1)
(2)
(3)
22、(总分16分)
(1),
(2),
(3)
(4)
(5)
(6)
23、(10分)
(1),
(2)
(3)
24、(18分)
(1)①②③
④
(2)
化学参考答案:
选择题:
1—5DDCBC6—10DADBD11---15BABDB16---20ADBBC
22、(总分16分,每空2分)
(1)第二周期第ⅥA族,Na2SiO3;
(2)1nm~100nm丁达尔效应;
(3)8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(5)取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,证明含Fe3+(其它合理答案也给分)
(6)SiO2+2C=Si+2CO↑(3、6问条件为注明应为“高温”)
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