高考化学考前三个月高考冲刺练高考化学13题 第六题.docx
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高考化学考前三个月高考冲刺练高考化学13题第六题
第六题 基础实验题
题组一 表格实验型
1.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
实验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤
C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
答案 C
解析 ②中—CHO干扰碳碳双键的检验,错误;③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液,错误;④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其还原性,错误。
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等体积pH=3的HA和HB
两种酸分别与足量的锌反
应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性:
Al>Mg
D
向1mL1%的NaOH溶液中
加入2mL2%的CuSO4溶
液,振荡后加入0.5mL有
机物Y,加热
未出现砖红色
沉淀
Y中不含有醛基
答案 B
解析 A项,SO
离子干扰;B项,酸越弱,浓度越大,放出H2的速率越快;C项,Mg的活动性大于铝,不能根据该原电池判断;D项,配制Cu(OH)2悬浊液,应使碱
过量。
3.下列对实验现象的解释与结论,正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中加入
饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质变性
B
向某溶液中加入盐酸
酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
C
向甲苯中滴入少量浓
溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红
色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反
应,使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,
放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强
氧化性,反应中生成C、
SO2和CO2等
答案 D
解析 A项,(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析,而不是变性,错误;B项,Ag+干扰,错误;C项,甲苯能萃取浓溴水中的Br2,不是发生取代反应,错误;D项正确。
4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色
说明该食盐不是加碘盐
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I
I2
+I-
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2
溶液
答案 C
解析 A项,钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察,显紫色,错误;B项,也可以是
,错误;C项I2使淀粉变蓝,I-和Ag+反应生成黄色沉淀;D项,加
入铜屑发生2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,不能除去生成的FeCl2。
5.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,
充分反应并冷却后,向溶液中加稀
HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡:
Fe3+
+3SCN-Fe(SCN)3
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度
FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN
溶液,溶液颜色加深
答案 C
解析 A项,应依次通过①CuSO4,②品红,③KMnO4(H+),④品红,⑤澄清石灰水;B项,使蛋白质变性,应加重金属盐;D项,应改变KSCN溶液的浓度。
6.下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性高锰酸钾
酸化的淀粉KI
通入的气体
NH3
Cl2
CH2===CH2(g)
NO2
预测的颜色变化
变为红色
最终褪色
褪色
无明显变化
答案 D
解析 NO2气体能把I-氧化成I2,应变蓝色,D项不一致。
7.下列实验不能达到预期实验目的的是( )
序号
实验内容
实验目的
A
向盛有10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡;向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被
氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
答案 D
解析 D项,在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前,应加入NaOH中和原来的H2SO4,并使之呈碱性。
8.用4种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )
选项
试剂和操作
现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
溶液先有白色沉淀,后来沉淀消失
B
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C
向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2,再加入少量品红溶液
溶液先变浑浊,通入CO2后品红的红色不褪去
D
向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入过量NO2
先生成沉淀,后来沉淀消失
答案 B
解析 A项,Al(OH)3不溶于氨水;C项,由于Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,HClO能使品红溶液褪色;D项,NO2能把SO2氧化成SO
,生成BaSO4沉淀,沉淀不
消失。
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
答案 B
解析 A项,二者都表现还原性;B项,生成Ag2O,发生化学腐蚀,正确;C项,SiO2是酸性氧化物;D项,因为取的是饱和Na2CO3溶液,不能证明二者的Ksp大小关系。
10.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
答案 B
解析 A项,Ag+、SO
均干扰;C项,使蓝色石蕊试纸变红,应呈酸性;D项,操作时应加热到沸腾。
11.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,正确的是( )
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C
C2H2
溴水
溶液褪色
C2H2分子中含碳碳双键
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2或NO2
答案 D
解析 A项,收集NH3应短管进;B项,氯水有酸性和漂白性;C项,C2H2中含有碳碳三键;D正确。
12.从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实
结论
①
在相同温度下,向1mL0.2mol·L-1NaOH溶
液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生
白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3
溶液,又生成红褐色沉淀
溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>H2SiO3
③
已知反应5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+
10HCl,2BrO
+Cl2===2ClO
+Br2
氧化性强弱顺序:
BrO
>Cl2>ClO
>IO
④
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶
液的pH,后者较大
非金属性:
S>C
A.③④B.②④C.①②③D.全部
答案 B
解析 ①不能证明溶解度的大小;③顺序应为BrO
>ClO
>Cl2>IO
;④后者pH大,说明酸性H2SO4>H2CO3,从而证明非金属性S>C。
13.下列有关实验操作与结论都正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐
B
向某无色溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀又会全部消失
该无色溶液中一定有Al3+,无Mg2+
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2,没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2+
答案 B
解析 SO2也能使澄清石灰水变浑浊,相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐,A项错;只有Al3+遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象,B项对;新制Cu(OH)2与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀,C项错;若待测液中含有Fe3+也有同样的现象,D项错。
14.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
答案 A
解析 B项,应把盐酸改成HClO4;C项,少滴定管夹、锥形瓶等仪器;D项,提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液,其过程为①加入过量NaOH,②过滤,③通CO2气体,④过滤得Al(OH)3,⑤加适量盐酸得AlCl3溶液,仪器、药品均不正确。
题组二 装置识别型
15.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
答案 D
解析 不能用烧杯灼烧固体,A项错;过滤应用玻璃棒引流,B项错;苯的密度比水小,应从上层倒出,C项错。
16.(2017·海南,6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是
( )
A.a-b-c-d-e-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
答案 B
解析 装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
17.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置检验电流的方向
答案 A
解析 NaOH溶液应放在碱式滴定管,B项错;制取氯气必须用浓盐酸,1mol·L-1的盐酸不能与二氧化锰反应,C项错;图4未形成闭合回路,D项错。
18.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )
选项
A
B
C
D
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化精制淀粉胶体
装置
或操作
答案 D
解析 A中长颈漏斗应插入液面以下,其目的是防止气体逸出;B中稀释浓H2SO4应在烧杯中进行;C中铁上镀铜时,Cu片应作阳极而待镀铁制品应作阴极。
19.关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
答案 A
解析 B项直接加热NaHCO3,不能充分说明NaHCO3易分解。
C项NH4Cl分解产生的NH3、HCl在试管口又化合成NH4Cl,不能产生NH3。
D项中温度计应测蒸气的温度,不能插入溶液中,另外,冷凝水的进水方向错。
20.下图所示的实验装置中,不能达到实验目的的是( )
A.装置①可制取少量蒸馏水
B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
C.装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
D.装置④中X物质若为四氯化碳,则可用于吸收氨气或氯化氢
答案 C
解析 C项中NO与O2易反应生成NO2,故应用排液法收集NO;D中由于NH3、HCl不溶于CCl4,气体通过CCl4后使气体均匀分散被H2O吸收,从而防止倒吸。
21.下列有关实验或操作的叙述正确的是( )
A.用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉
B.如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集)
C.称取2.5gCuSO4·5H2O,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1CuSO4溶液
D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
答案 A
解析 图2左侧的装置中试管口应稍向下倾斜,B错。
配制一定物质的量浓度的溶液时,固体或液体不能直接在容量瓶中进行稀释,且配制0.10mol·L-1CuSO4溶液所需的CuSO4·5H2O并不是2.5g,C错。
Ca(OH)2既能与Na2CO3反应,又能与NaHCO3反应,因此D错。
22.某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。
先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。
下列叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
答案 A
解析 A项错误,钠燃烧的火焰为黄色;B项正确,通入氯气,钠着火燃烧时生成大量白烟,反应为2Na+Cl2
2NaCl,生成的大量白烟是氯化钠晶体;C项正确,浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气,反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;D项正确,若氯气完全被吸收,则右端棉花球不会变蓝,若Cl2没有完全被吸收,将发生反应Cl2+2KI===2KCl+I2,I2能使淀粉KI溶液变蓝。
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