高中化学必修1及答案.docx
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高中化学必修1及答案
专题一:
化学家眼中的物质世界
课时1物质的分类和转化
一、选择题
()1、下列各组物质中,符合前者为混合物,后者为单质的是
A、石油、液氢B、盐酸、干冰
C、Na2CO3·10H2O、金刚石D、液氯、碘酒
()2、关于下列变化的反应类型的判断,不正确的是
A、CO2+H2O==H2CO3化合反应B、Cu(OH)2==CuO+H2O分解反应
C、CuO+CO==Cu+CO2置换反应D、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3复分解反应
()3、下列说法错误的是
A、原子、分子、离子都可以构成物质B、由同一种元素组成的物质一定是单质
C、中和反应一定是复分解反应D、置换反应中一定有单质生成
()4、北京08年奥运会在开幕式之前将举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物为丁烷(C4H10)下列关于丁烷的说法中,不正确的是
A、丁烷中碳、氢原子的个数比为4:
10B、丁烷中碳、氢两种元素的质量比是4:
10
C、丁烷由碳、氢两种元素组成D、一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
()5、下列叙述中,正确的是
A.有同种元素组成的物质一定是纯净物
B.一种元素可以形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有同种中子数的粒子都属于同种元素
()6、下列气体中,都属于大气污染物的一组是
A、CO、SO2、NO2B、N2、O2、CO2C、H2、N2、CO2D、CO、CO2、SO2
()7、下列对物质属类的归纳中,错误的是
A蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B.由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸
D.含氧元素的化合物称为氧化物
()8、学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷(CH2Cl2)是其中的一种。
下面有关二氯甲烷的几种说法:
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物;②它是由氯气和甲烷组成的混合物;③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1:
2:
2;④它是由多种原子构成的混合物。
这些说法中正确的是
A、①③④B、②④C、②③④D、①③
()9、人造金刚石在工业中有重要的用途,下面的反应是人造金刚石的一种方法:
4Na+CCl4==C+4NaCl.下列说法中,错误的是
A、该反应是置换反应B、CCl4是一种化合物
C、反应过程中元素的种类没有发生变化D、金刚石属于金属单质
()10、对于反应A+B==C+D,下列说法中正确的是
A、若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
B、若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱
C、若C、D为盐和水,则发生的反应一定是中和反应
D、若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
()11、经测定,常温常压下的一瓶气体只含有C和H两种元素,这瓶气体不可能是
A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物
C、两种化合物D、两种单质
()﹡12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
二、填空题
13、现有①金刚石、②乙醇、③五氧化二磷、④硝酸钾、⑤熟石灰、⑥碳酸六种物质,将他们的编号分别填入相应的空格内。
(1)单质
(2)氧化物(3)酸
(4)碱(5)盐(6)有机物
14、现有下列几种物质,根据要求填空:
A、液氧B、冰水混合物C、氖D、食盐水
E、干冰F、KClG、Na2CO3
(1)直接由原子构成的物质是(填编号,下同);
(2)只由分子构成的物质是;(3)只由离子构成的物质是。
15、有下列化学反应,对其进行分类并填入相应的横线。
A、Fe2O3+4CO==3Fe+4CO2B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
D、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2E、C2H5OH(酒精)+3O2==2CO2+3H2OF、3Fe+2O2==Fe3O4
G、CuO+H2==Cu+H2OH、HCl+NaOH==H2O+NaCl
属于化合反应的是;属于分解反应的是;属于复分解反应的是;属于置换反应的是;属于中和反应的是;属于氧化还原反应的是。
16、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式,要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。
(1)分解反应
(2)置换反应
(3)化合反应
(4)复分解反应
专题一:
课时2物质的量
一、选择题
()1、下列说法中正确的是
A、物质的量就是物质的质量
B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C、6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
D、科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol
()2、0.5mol氢分子含有
A、0.5个氢分子B、6.02×1023个氢原子
C、约含3.01×1023个氢分子D、3.01×1023个电子
()3、下列说法中,正确的是
A、摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量
B、物质的量就是指物质的质量
C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
()4、下列叙述中正确的是
A、硫酸的摩尔质量是98g
B、1molO2的质量是32g/mol
C、2g氢气所含原子数目为1mol
D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
()5、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是
A、CH4B、N2C、COD、O2
()6、下列各组物质中,组成物质的粒子的物质的量最多的是
A、0.4molO2B、4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3)
C、10g氦气D、6.02×1023个硫酸分子
()7、物质发生化学变化时,下列量在反应前后肯定不发生变化的是
1电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量
A、①②③⑤B、①②⑤C、②⑤⑥D、①④⑤⑥
()8mg物质A中含有N个分子,则A物质的物质的量为(NA表示阿伏加德罗常数)
AmNA/NBmN/NACN/NADNA/N
()9、在0.25molNa2SO4中,含有的氧原子个数约为
A、1B、0.25C、6.02×1023D、1.5×1023
()10、在53g的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是
A、1:
1B、1:
3C、3:
1D、2:
3
()11、质量相等的下列物质中,含分子数最少的是
A、CH4B、O2C、NH3D、CO2
()12、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B、2g氢气所含的原子数目为NA
C、17gNH3所含的电子数为10NA
D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于32:
1
()13、设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为()
A、12a/bB、12baC、bNAD、aNA
二、填空题:
14、
(1)57.2gCO2所含的CO2的分子数是;
(2)9.03×1023个O2的质量是;
(3)1.5molH2SO4的质量是,其中含有molH,含有gO;
(4)9.03×1023个氨分子含摩氨分子,摩氢原子,摩质子,
个电子。
15、填写下表:
物质的质量/g
物质的量/mol
微粒/个
280g铁原子
3.4g氢氧根离子
2mol硫酸分子
0.8mol镁原子
3.01×1023个氧分子
6.02×1024个铵根离子
16、质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为,硫原子的原子个数之比为,氧原子的原子个数之比为。
17、已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则生成的C的质量为,C的摩尔质量为。
18、试回答下列问题:
(1)0.3molNH3所含分子数与gH2O所含的分子数相等。
(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是,等质量的CO和CO2所含的
原子个数之比为.
19、某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。
如将ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则n=。
三、计算
20、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。
若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的量是多少?
同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g·cm-3)多少毫升?
专题一:
课时3物质的聚集状态
一、选择题
()1、决定气体体积的因素是
(1)气体分子的直径
(2)气体的物质的量的多少
(3)气体分子间的平均距离(4)气体分子的相对分子质量
A、
(1)
(2)B、
(1)(3)C、
(2)(3)D、
(2)(4)
()*2、标准状况下有①0.3molCH4;②3.01×1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3,下列对四种气体的关系由小到大表示不正确的是
A.原子数④<①<②<③B.质量④<①<③<②
C.氢原子数②<④<③<①D.分子数④<①<③<②
()3、下列物质中,含原子数量最多的是
A、0.5molCH4B、2molHCl
C、35.5gCl2D、36g12C
()4、设NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中,正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1.8gNH
中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA
D.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA
()5、同温同压下等质量的SO3和CO2相比较,下列各项正确的是
A、原子个数比为1:
1B、分子个数之比为1:
1
C、体积比为11:
16D、以上都不正确
()6、下列说法中正确的是
A、32gO2占有的体积与1mol的氢气的体积相同
B、22.4L氮气含有阿伏加德罗常数个N2
C、标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数
()7、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A、含有1molNa2SO4的溶液中,含有的N+a个数为NA
B、18g水含有电子数为8NA
C、标准状况下,22.4LH2含有氢原子个数2NA
D、11.2LH2一定含有NA个氢原子
()8、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A、28g氮气所含有的原子数目为NA
B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子(Mg2+)时失去的电子数目为NA
C、标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子
D、标准状况下,22.4L氯化氢所含的分子数为NA
()9、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为
A、64gB、64C、64g·mol-1D、32g·mol-1
()10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列物质中,物质的量为1mol的是
A、通常状况下22.4LCl2B、16gH2O
C、NA个H2D、标准状况下22.4LH2O
()11、与0.1molH3PO4所含的氧原子数相同的是
A、0.1molH2SO4B、0.2molH2SO3
C、0.2molSO3D、0.3molCO2
()12、相同状况下,下列气体所占体积最大的是
A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2
()13、水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同。
下列有关玻璃态水的叙述中,正确的是
A、水由液态变为玻璃态,体积缩小B、水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态
D、玻璃态水是水分子在空间有规则排列形成的晶体
二、填空题
*14、某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占体积为VL,质量为mg。
某元素原子的摩尔质量为Ag·mol-1,原子个数为y,阿伏加德罗常数为NA。
说明下列各式表示的意义。
(1)M/NA;
(2)x/NA;
(3)A/NA;
(4)y/NA;
(5)m/V;
(6)m/M;
15、标准状况下,6.72LHC1的质量是;
16、molCO2中含有3g碳。
标况下,LCO2中含有0.25mol氧原子,molCO2中含有3.01×1023个CO2分子,它的质量是。
17、同温同压下,等体积的氨和硫化氢气体的质量比是;等质量的氨和硫化氢气体的体积比是;等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量之比是。
三、计算题:
18、加热分解49gKClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?
其在标准状况下的体积将是多少升?
专题一:
课时4气体摩尔体积
一、选择题:
()1、下列说法中,正确的是
A、标准状况下,22.4L就是气体摩尔体积
B、标准状况下,22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子
C、非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
()2、同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积气体C,则该气体C的化学式为
A、ABB、A2BC、AB3D、AB2
()3、在下列各组物质中,所含原子数相同的是
A、mgO2和mgO3B、7gN2和标准状况下5.6LCO2
C、1molCO2和标准状况下22.4LH2D、1molSO2和22.4LH2
()4、在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度为
A、1.25g·L-1B、2.32g·L-1C、1.65g·L-1D、1.16g·L-1
()5、相同条件下,将1体积的CO和2体积的CO2混合,混合气体中碳、氧原子个数比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、3:
5
()6、在标准况下,有①10mL水、②100mLO2、③220mL氖气、④120mLCO2,这四种物质的物质的量由少到多的顺序为
A、④③②①B、②③④①C、①②③④D、①②④③
()*7、标准状况下,称量一个充满氯气容器的质量为57.8g;若改为充满氮气,再称量为53.5g。
则容器的体积约为
A、2.24LB、4.48LC、5.56LD、22.4L
()8、同温同压下,同体积的甲、乙两种气体的质量之比为17:
14,已知乙为CO,则甲气体是
A、Cl2B、HClC、NH3D、H2S
()9、在标准状况下,有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L。
如果一氧化碳的质量为5.6g,则二氧化碳的质量为
A、4.4gB、3.3gC、1.1gD、2.2g
()10、关于标准状况下等体积的CO2和CO,有下列叙述:
(1)质量相等;
(2)密度相等;(3)所含的分子个数相等;(4)所含碳原子个数相等。
其中正确的是
A、①②③④B、②③④C、③④D、③
()11、如果ag某气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为
A、aNA/bB、b/aNACa/bNADbNA/a
()12、同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气,已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比是
A、4:
3B、5:
4C、4:
5D、1:
1
()13、同温同压下,等质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是
A、MA>MBB、MA<MBC、MA=MBD、无法确定
()*14、下列叙述中,错误的是
A、同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B、同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量比
C、同温同压下,相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量比
D、同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
二、填空题
15、
(1)相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H2的体积比是;
(2)相同物质的量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H2的体积比是;
(3)Na、Mg、Al与过量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是;
16、在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度相同)。
则混合气体中CO和CO2总的物质的量为mol,混和气体的平均摩尔质量为
其中CO和CO2的分子数之比为.
17、在标准状况下有:
A、5.6LH2S、B、0.6molNH3、C、4.2gCO
D、8.8gCO2,按下列要求把它们从大到小进行排列4:
1
(用A、B、C、D回答)
(1)体积
(2)密度
(3)质量(4)原子个数
18、同温同压下,两种气体A和B的体积之比为2:
1,质量之比为8:
5,则A与B的密度之比为,摩尔质量之比为。
19、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
(1)A的化学式是,推断理由是。
(2)写出A发生分解反应的化学方程式:
。
三、计算
20、有CO2和CO的混合气体15g,通入足量的澄清石灰水中,最后得到沉淀10g,则此混合气体中CO气体的质量和物质的量各是多少?
专题一:
课时5物质的分散体系
一、选择题:
()1、下列说法中错误的是
A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C、1molO2与1molO3所含的分子数目相等、
D、1mol氢气所占体积约22.4L
()2、浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A、外观混浊不清B、浊液没有丁达尔效应
C、不稳定D、分散质粒子直径大于100nm
()3、下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B、制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的。
()4、用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种超细粉末粒子具有相同数量级的是
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、浊液
()5、不能用胶体知识解释的现象是
A、在空气浑浊的房间里可看到太阳光的光路
B、一支钢笔使用两种不同品牌的蓝墨水,容易出现堵塞
C、向氯化铁溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D、在河水与海水的交界处,易形成三角洲
()6、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A、光线通过时出现明亮的光路B、微粒带有电荷
C、粒子直径为1~100mmD、外观均一、透明
()7、下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的组合是
A、NaCl、Cl2B、NaHCO3、H2SO3C、Ba(OH)2、HClD、H2SO4、C2H5OH(酒精)
()8、下列有关胶体的说法中,不正确的是
A、胶体都是均匀、透明的液体B、胶体一般情况下比较稳定,不易发生沉淀
C、光线通过胶体时出现明亮的光路,是由胶粒的大小决定的
D、胶粒不能通过半透膜,因此可以用渗析法提纯胶体
()9、纳米材料是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。
如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)
A、能全部通过半透膜B、光线通过分散系时出现明亮的光路
C、所得液体一定呈胶状D、所得物质一定是浊液
()10、下列鉴别溶液和胶体的方法中,最佳的是
A、光线通过溶液中无特殊现象,通过胶体时出现明亮的光路
B、溶液可以通过半透膜,而胶体微粒不能通过半透膜
C、溶液呈电中性,胶体微粒带有电荷
D、溶液中溶质微粒不作无规则的运动,胶体分散质微粒作无规则的运动。
()11.下列事实与胶体无关的是:
A在豆浆中加入盐卤做豆腐B大河入海口处易形成三角洲
C一束平衡光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀
二、填空
12、
(1)胶体和溶液的本质区别是。
(2)写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式
(3)简述区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的方法
13、你认为硝酸钾固体、盐酸、蔗糖三者中属于电解质的是,写出它在水溶液中的电离方程式:
。
14、新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe,方法是:
将固体粉料FeCl2·nH2O脱水,真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气的混合气体,生成纳米
α-Fe。
请回答以下问题。
(1)写出生成纳米α-Fe的化学方程式:
,
。
(2)若将纳米α-Fe均匀地溶解在合适的溶剂中,则所得到的分散系属于分散系。
用于鉴定该分散系所使用的方是。
15、实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原因是。
若换成硫酸铜溶液,是否可以?
其原因是。
三、计算
*16、已知铜与不同浓度的硝酸反应,生成不同的产物Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现将32.64g铜与
140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请计算:
11.2L混合气体中含NO与NO2的物质的量各为多少mol?
专题1第6课时物质的分离和提纯
一、选择题:
(每题只有一个选项符合题意)
()1、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是
A、试管B、蒸发皿C、烧杯D、蒸馏烧瓶
()2、下列各组混合物,不能通过分液的方法进行分
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