高三化学小题天天练22.docx
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高三化学小题天天练22.docx
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高三化学小题天天练22
高三化学知识天天练(21)
知识点:
硅及其化合物性质的“反常”:
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==
C过量,该反应生成SiC,化方为:
其中氧化剂与还原剂的质量比为:
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然。
(以下两方程式都标出电子转移的方向和数目)Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出H2化方为:
4、非金属单质一般为非导体,但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键,一个O原子跟个Si原子成键,30gSiO2中含Si-O键mol
某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,整个实验过程如下,请回答有关问题。
(1)有关干电池的基本构造和工作原理。
下图是干电池的基本构造图。
干电池工作时负极上的电极反应式是,MnO2的作用是除去正极上的产物,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是_________________。
(2)锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷洗干净,将电池的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物?
写出简要的实验步骤(填操作名称)。
(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物。
可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有
(1)Zn-2e-===Zn2+2MnO2+H2====Mn2O3+H2O(3)①溶解、过滤、蒸发、结晶②(a)取所得晶体适量于烧杯中,加入溶解(b)取(a)所得溶液少许于试管中,加NaOH溶液,加热(c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(d)NH4++OH-====NH3↑.+H2O(e)取(a)所得少量溶液于试管中,加入NaOH溶液使全部生成沉淀,将沉淀分成三份,一份加盐酸至过量,一份加NaOH溶液至过量,一份加氨水至过量(f)三份白色沉淀均溶解(4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等
高三化学知识天天练(22)
知识点:
硅及其化合物性质的“反常”:
7、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是:
(氧化物形式)钢化玻璃的成分和相同,水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是:
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式:
例如:
硅酸钠Na2SiO3:
镁橄榄石Mg2SiO4:
钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O:
正长石KAlSi3O8:
制取硝酸铵流程图下图,试回答下列问题:
(1)合成氨的原料气中氮气通常来源于;氢气通常用水与等作用而获得。
与NH3等电子的五核分子的电子式为:
。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ·mol-1,为有效提高氨的产量,实际生产中宜采取的的措施有。
(3)氨催化氧化的化学方程式为,铂铑合金网的作用是。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合,当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10,平衡混合气体中NH3的体积分数为。
(1)空气、焦炭(或煤或烃等)
(2)尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨(3)4NH3+5O2==4NO+6H2O(4)17.6%
高三化学知识天天练(23)
知识点:
酸式盐规律总结:
1、在水中的溶解性:
一般来说,在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大,如,溶解度CaCO3Ca(HCO3)2但也有例外,如NaHCO3溶解度比Na2CO3。
2、酸式盐的生成:
⑴不足量碱与多元酸的反应
例NaOH+CO2==NaOH+H2S==
⑵正盐与对应酸的反应
例CaCO3+CO2+H2O==Na2CO3+CO2+H2O==
⑶某些弱酸正盐与酸的反应例Na2CO3+HCl==
3、酸式盐的反应规律:
⑴热稳定性例Na2CO3△难分解NaHCO3△
NH4HCO3△其规律是,热稳定性:
正盐>酸式盐>对应酸
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、M、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
(提示:
NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。
)
请回答下列问题:
(1)指出K可能所属的晶体类型。
(2)写出化学式:
化合物C;化合物F。
(3)写出图中下列序号的离子方程式:
反应③。
反应⑤。
(4)写出反应④的化学方程式:
。
(1)原子晶体
(2)SiCl4H4SiO4(或H2SiO3)(3)Ag++Cl-===AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O(4)3Si(NH2)4===Si3N4+8NH3
高三化学知识天天练(24)
知识点:
酸式盐规律总结:
3、⑵酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质:
例NaHSO4+NaOH==
NaHSO4(少量)+Ba(OH)2,离子方程式为:
NaHSO4(过量)+Ba(OH)2,离子方程式为:
②弱酸酸式盐具有H+的某些性质:
例NaHCO3+NaOH==
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==
Ca(HCO3)2+NaOH(少量),离子方程式为:
Ca(HCO3)2+NaOH(过量),离子方程式为:
Mg(HCO3)2+NaOH(过量),离子方程式为:
Br
⑶酸式盐与酸反应例NaHCO3+HCl==
Ca(HCO3)2+HNO3==
已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应:
CH3—CH=CH2+H—Br→CH3—CH—CH3化合物A和A’互为同分异构体,元素分析含溴58.4%(其它元素数据不全,下同)。
A和A’有如系列反应,其中气态物质B是烃,含碳85.7%;C’不发生类似图中C的系列转化;E为酸性物质,其中碳氢含量共为63.6%。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
AB
(2)写出下列转化关系的化学方程式:
①B→A’
②C→D
③D→E
(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法:
(1)
(2)①
②
③
(3)用试管取A少量,加入少量适量稀NaOH溶液,充分振荡(必要时可加热)后,用适量的稀HNO3溶液酸化,再滴入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀生成。
高三化学知识天天练(25)
知识点:
CO2与碱的反应规律:
向澄清石灰水中通入少量的CO2,变浑浊,化学方程式为:
向浑浊的溶液中继续通入CO2,溶液又变澄清,化方为:
将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的石灰水中,有以下几种情况:
⑴当a≤b时,生成沉淀的物质的量为n=
⑵当a≥2b时,生成沉淀的物质的量为n=
⑶当b<a<2b时,生成沉淀的物质的量为n=
练习:
1、请画出沉淀的物质的量(y)与CO2物质的量(x)关系的图象:
2、往1L0.03mol/L的石灰水中,通入二氧化碳,产生1g白色沉淀,则通入CO2的体积(标准状况)为L
据有关新闻报道,我国自2000年11月16日起,禁止使用含PPA的抗感冒药物。
PPA是苯丙醇胺的英文缩写,其结构简式为:
PPA能发汗驱寒,宣肺平喘,主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。
但PPA能使中枢神经兴奋,导致不安、失眠。
服用过量时可引起血压高或中风等。
请回答下列问题:
(1)PPA(填“是”或“不是”)芳香烃,它的分子式为:
。
(2)PPA可能具有的性质和可能发生的反应有(填序号)。
①酯化反应②消去反应③具有酸性④与Br2取代⑤加聚
(3)一个碳原子与四个不同原子或基团相连时,就称此碳原子为手性碳原子,如右图中中与溴相连的碳原子。
则PPA分子内含有个手性碳原子。
(4)有机物A、B与PPA的分子式相同,A在一定条件下,可被氧化为苯丙氨酸。
则A的结构简式为;
B可与FeCl3溶液起显色反应,试写出B的一种结构简式。
(5)已知:
胺可以与NaNO2在催化剂作用下反应生成醇。
如:
CH3(CH2)3NH2CH3(CH2)3OH
现有下列变化:
PPADF(C11H10O4六元环状酯)
则E物质的名称为,F的结构式为。
写出D与E反应生成六元环状酯化合物的化学方程式:
。
24、(10分)
(1)不是C9H13NO
(2)①②③(3)2
或间、对位
(4)
(5)乙二酸
高三化学知识天天练(26)
知识点:
CO2与NaOH溶液的反应规律:
⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2,反应的化学方程式为:
⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2,反应的化学方程式为:
⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为:
⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中,有以下几种情况:
①当a≤b/2时,生成物是:
物质的量为:
②当a≥b时,生成物是:
物质的量为:
③当b/2<a<b时,生成物是Na2CO3和NaHCO3,并且n(CO32-)=n(HCO3-)=
练习:
标准状况下,向100mL3mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后,溶液中的溶质是:
其物质的量分别是:
写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序:
1、1.12L(标准状况)某气体X(为卤代烃)在过量的氧气中完全燃烧后没有固体生成。
在27℃下,气态生成物全部被过量的澄清石灰水吸收,可得6.95g沉淀。
另取1.12L原气体充入一薄膜袋中,袋和气体的总质量为2.2g(写出简要推算过程)。
(1)确定X的化学式
(2)确定沉淀的组成
(3)写出X完全燃烧的化学方程式(4)计算薄膜袋的质量。
2、将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤,烘干,得干燥的固体物质仍为10克。
(1)参加反应的铁为多少克?
(2)原加入的氧化铜为多少克?
(3)最后得到的溶液仍为100mL,其物质的量浓度为多少
1、(10分)
(1)CH3F
(2)2CH3F+3O2==2CO2+2HF+2H2O(3)CaCO35g;CaF21.95g(4)0.5g2、(9分)
(1)2.8克
(2)3.5克 (3)0.5mol/L
高三化学知识天天练(27)
知识点:
C与O2的反应规律:
⑴在一定容密闭容器中,少量的C在一定量O2中完全燃烧,生成CO2,其化学方程式为:
反应后,压强
⑵在一定容密闭容器中,过量的C在一定量O2中不完全燃烧,生成CO,其化学方程式为:
反应后的压强为反应前的倍
练习:
将wg焦炭和mgO2同时放入一装有压力表的密闭容器中,
压力表的读数为PO,当容器内充分反应后,恢复至原温度,压力表读数为P1,请回答下列问题:
①若P1=PO,则w应满足的关系是:
②若P1>PO,则w应满足的关系是:
③若P1=2PO,则w应满足的关系是:
④若P1=nPO,1<n<2,则w=
1、
(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。
请说明你如何从上述药品中选用试剂,通过必要的操作,将内壁附有银镜的试管洗涤干净。
(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________(填代号)。
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量B.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.酸碱中和滴定实验中,将待测NaOH溶液装于碱式滴定管,标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂),进行滴定D.配制100mL2mol/L的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液面稍超出容量瓶刻度线,反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐
1、⑴向试管内注入适量稀H2SO4,再加入适量的KNO3溶液,待银溶解后,倾倒出试管中溶液,再以蒸馏水洗涤至倾倒洗涤液时既不成股流下,也不附着水滴。
(3分)或:
先将浓HNO3以蒸馏水稀释成稀HNO3,其它操作同上,同样给分。
注:
若直接以浓HNO3除Ag后用蒸馏水洗涤达要求的给2分。
⑵BD(4分)(只选1个且正确给2分,只要错选1个即为0分。
)
高三化学知识天天练(28)
知识点:
硅酸盐工业—水泥:
生产设备:
2、主要原料:
、
3、反应原理:
复杂的物理、化学变化。
4、生产过程:
原料混合磨细(生料)→高温灼烧至部分熔化→冷却后成硬块→加入适量(调节水泥硬化速度)(熟料)→磨成细粉(水泥)
5、主要成分:
硅酸三钙:
硅酸二钙:
铝酸三钙:
6、用途:
由于水泥具有性,所以它不仅是一般的建筑材料,而且还是水下工程比不可少的建筑材料。
7、水泥沙浆的成分是:
8、按一定比率的混合物硬化后,叫混凝土
9、水泥的热膨胀系数几乎跟一样,所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构,使建筑物更加坚固,这叫钢筋混凝土。
校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。
产生这种结果的主要原因是_____________。
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收)。
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______________________。
②A中加入的试剂可能是:
___________,作用是:
___________________________。
B中加入的试剂可能是:
_________________,作用是:
____________________________。
③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是:
C中:
_______________________________,D中:
________________________________。
(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。
a.导管 b.水槽c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
答案:
⑴H2(1分),随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。
(2)①检查装置气密性(1分),②品红试液,确认SO2存在;浓H2SO4,干燥氢气(每空1分,共4分),③黑色CuO粉末变红色(2分),无水硫酸铜变蓝色(2分)
高三化学知识天天练(29)
知识点:
硅酸盐工业—玻璃:
1、生产设备:
2、主要原料:
、、
冷却
3、反应原理:
Na2CO3+SiO2
强热
CaCO3+SiO2
4、生产过程:
原料熔体玻璃
5、主要成分:
、、
写出氧化物的形式为:
6、特性:
无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状,玻璃称为玻璃态物质。
7、制造有色玻璃,一般是在原料里加入某些金属氧化物,使玻璃呈现出特征颜色。
例如,加呈蓝色,加呈红色。
8、把放入电炉里加热,使它软化,然后急剧冷却,得到钢化玻璃。
在处理过程中,其化学成分不变。
1、25℃时,水的离子积为10-14;100℃时,水的离子积为10-12。
若在100℃时,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的H2SO4溶液bL混合,请填空:
(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是:
_______________________________
(2)若所得溶液为中性,则a∶b=_______;若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_______
2、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期,其中A、D为单质,B、C为化合物,它们之间的简单转化关系如图所示。
请按要求写出有关反应式,是离子反应的只写离子方程式:
(1)若A、D的组成元素同主族:
①B是水:
__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值):
____________________________________,工业价值是:
_________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族:
①B是水且水是还原剂:
__________________________________________;
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值):
____________________________,工业价值是:
_________________。
②B、C均为氧化物:
______________________________。
答案:
1、
(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离平衡右移(2分),⑵1∶1(2分),9∶11(2分),2、
(1)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)(写化学方程式得1分)
②2C+SiO2
Si+2CO↑(2分),生产粗硅(1分),⑵①2F2+2H2O=4HF+O2(2分),C+H2O
CO+H2(2分),生产水煤气(1分),②2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
高三化学知识天天练(30)
知识点:
HCl与Na2CO3溶液的反应规律:
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为:
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸,反应的化学方程式为:
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,反应的化学方程式为:
⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中,有以下几种情况:
①当a≤b时,生成物是:
②当a≥2b时,生成物是:
③当b<a<2b时,生成物是NaHCO3和NaCl、CO2,并且n(CO2)=n(HCO3-)=⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的
HCO3-浓度变化是
⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为:
A、B都是芳香族化合物。
1molA和1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。
B能在一定条件下发生银镜反应而A不能;A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为31.6%,B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_______________________________。
(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子,作出此判断的理由是:
_____________________________________________________。
A的分子式是:
____________。
(3)B的同分异构体甚多。
其中不属于酚类且lmol能与4molNaOH反应的同分异构体的结构简式为:
______________________________________(任写一种)。
答案:
⑴28,
(2)3(1分),A中至少有一个-OH和一个-COOH;但若氧原子数大于等于4,则M(A)>200(2分),C8H8O3,⑶
(2分)(合理答案即给分)
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