完整word版南京工业大学无机与分析化学习题.docx
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完整word版南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证
1.某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时,称取此药物0.0250g,最后计
算其主成分的含量为98.25%,此含量的正确值应该是。
(98%,因为仪器误差为2%)
2.2.某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3(Mr=106.0)为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗
0.1000mol/LHCl40.10ml,该次测定的相对误差是。
(0.24%)
3.3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为0.001g的天平减量法称取
MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液,至少要配制ml。
(0.002/m=0.02,m=0.1g,故配制500ml)
4.4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子,其pH值为。
(12.98)
5.5.列有关置信区间的定义中,正确的是:
A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
B在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围
C真值落在某一可靠区间的几率
D在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围(B)
6.6.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,应当用检验法
7.7.滴定管的初读数为(0.050.01)ml,末读数为(22.100.01)ml,滴定剂的体积可能波动的范围是
。
(22.050.02ml)
8.8.某同学测定盐酸浓度为:
0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L,按Q(0.90)检验法,第三份结
果应-;若再测一次,不为检验法舍弃的最小值是;最大值是。
(Q=0.71<0.76,保留;0.2014;0.2077)
9.准确度是表示测得值与之间符合的程度;精密度是表示测得值与之间符合的程
度。
准确度表示测量的性;精密度表示测量的性或性。
(真值;平
均
值;正确;重复;再现)
1010.试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试样中的Fe3+有1%进入沉淀,
从而导致误差,若要求测量结果的相对误差小于0.1%,则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为
[x=4.28%]
11.根据有效数字的修约规则和计算规则解:
5.856x106+2.8x103-1.71x104=?
(5.842x106)
第二章第二章滴定分析概论
1.
1.
间接法制备标准溶液,常采用__
和两种方法来确定其准确浓度。
2.
2.
由于、或
(用基准物标定;与其他标准溶液比较)
等原因不能直接滴定时,可采用回滴定的方式。
3.
3.
滴定分析中,指示剂变色时,称为
(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)
。
(滴定终点)
4.
下列说法正确的是:
A
滴定管的初读数必须是“0.00”
B直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比
C滴定分析具有灵敏度高的优点
D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大(B)
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(B)
6.下列操作中错误的是
A用间接法配制HCl标准溶液时,用量筒取水稀释
B用右手拿移液管,左手拿洗耳球
C用右手食指控制移液管的液流
D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中(D)
7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,下列情况对标定结果产生负误差的是
A标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠
B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml
C最终读数时,终点颜色偏深
D锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释(A,C)
8.用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时,下列情况对测定结果产生正误差的是
A测定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡
B锥形瓶用自来水洗过后,再用去离子水荡洗2-3次
C滴定管洗净后,未用EDTA标准溶液荡洗
D测定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠(C,D)
9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量,宜采用的滴定方式是。
(回滴定)10.现需配制0.20mol/LHCl溶液,量取盐酸应选作量器最为合适。
(量筒)11.化学试剂按照规格通常分为___等四个等级,分别用符号
、、、表示。
(保证试剂(优级纯G.R绿);分析试剂(分析纯A.R红);化学纯试剂(化学纯C.P蓝);实验室试剂(L.R黄色)
12.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸,对NaOH的浓度有何影响?
13.用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点,对结果有何影响?
14.能否采用酸碱滴定法(回滴定)测定NaAc的含量?
第三章滴定分析基本理论
I.1.H2CO3的共轭碱是;CO32的共轭酸是。
2.2.已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=。
3.3.酸碱反应的实质是,根据质子理论,可以将和都统一为酸
碱反应。
(离解、水解、中和、质子自递)
4.4.酸的浓度是指酸的浓度,用符号表示,规定以为单位;酸度是指溶液中
的浓度,常用符号表示,习惯上以表示。
(分析,C,mol/L,H+,[H+],pH)
5.5.标定NaOH常用的基准物有、。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸)
6.6.EDTA在溶液中共有种形体,其中只有能与金属离子直接络合。
(7种,Y4-)
7.7.在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中,Cy=,[Y']=
[M']=,CM=。
(HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]
8.EDTA与金属离子形成的络合物具有、、和等特性。
(稳定性高,组成简单,易溶于水,大多无色)
9.EDTA标准溶液常用配制,标定EDTA标准溶液一般多采用为基准物。
(Na2H2YH20,纯锌或氧化锌)
10•用基准K2CBO7-标定Na2S2O3溶液属于滴定方式。
(置换)
II.已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L,其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为。
(8.04)
12.H3ASO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。
pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是。
([H+]3/K1K2K3=10-0.3)
13.写出下列质子条件:
Cmol/LNaCN
Cmol/LNa2S
Cmol/L(NH4)2CO3
C1mol/LHCN+C2mol/NaOH
0.1mol/L硼砂水溶液
Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42
14计算下列各溶液的pH值:
1)
0.2mol/LH3PO4
pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36
(1.45)
2)
0.1mol/H2SO4
pKa2=1.99
(0.97)
3)
0.05mol/LNaAc
pKa1=4.74-
(8.72)
4)
5x10-8mol/LHCl
(6.89)
5)
0.05mol/LNH4NO3
pKb1=4.74
(5.28)
6)
0.05mol/LNa2HPO4
pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36
(9.70)
7)
0.05mol/L氨基乙酸
pKa1=2.35,pKa2=9.60
(5.99)
8)
0.01mol/LH2O2
pKa1=11.75
(6.76)
16.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为。
(1:
1)
17.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供个配位原子。
(6)
18.在非缓冲溶液中,用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变?
(降低)
19.当M与Y反应时,溶液中有另一络合剂L存在,若m(l)=1表示。
(M与L没有副反应)
20.已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0时,氰化物的酸效应系数为。
(104.14)
21.以下表达式中正确的是:
AKMY'=MCY/CMCYBKMY'=[MY']/([M]+[MLi])([Y]+[HiY])
CKMY'=[MY']/([MY]+[MLi])([Y]+[HiY])DKMY'=[MY]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY]+[MY])(B)22.下面叙述正确的是:
ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂,终点误差为正
BHCl滴定NaOH,终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+时,用HCI吸收NH3气,以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0,终点误差为正
26.已知MnO4-/Mn2+=1.51V,Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响,MnO4-氧化Br-的最高
允许pH值是。
(pH=4.4)
27.考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响,铁电对的条件电极电位等于。
28.已知在1mol/LHCl溶液中,'Fe3+/Fe2+=0.69V,'Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+
的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位为。
(0.14V)
29.用HCI中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时,溶液中主要成分各是什么?
4.指示剂习题
1.1.判断并改错
1)1)当用NaOH溶液滴定HCI时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。
(不灵敏,越
大)
2)2)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。
(pH<8,无色;pH>10,红色)
3)3)摩尔法只适用于Cl-和Br啲测定,而不适宜测定I-和SCN-O()
4)4)测定NaCI和Na3PO4混合液中Cl-时,不能采用摩尔法。
()
5)5)胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。
(小)
6)6)络合滴定中,若封闭现象是由被测离子引起的,则可采用回滴定法进行。
()
7)7)淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。
(,pH<2,淀粉水解为糊精;pH>9,I2—IO3-)
8)8)EDTA能与许多金属离子形成1:
1的络合物,故稳定性强。
(组成简单)
9)9)标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
(对照)
10)10)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
(小于)
2.2.关于酸碱指示剂,下列说法错误的是:
A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好
C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好(C)
3•摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.5范围内,若酸度过高,则
AAgCI沉淀不完全BAgCI沉淀易胶溶
CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成(D)
4.用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列哪种条件下进行?
A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性(A)
5.法扬司法测定氯化物时,应选用的指示剂是:
A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾(C)
6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时,为了防止沉淀转化,需要加入二氯乙烷时?
AI-
BCl-C
Br-
D
SCN-(B)
7.
摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是:
AK2Cr2O7溶液
B荧光黄溶液
C
铁铵钒溶液
D
K2CrO4溶液(D)
8.
络合滴定法直接滴定
Zn2+,铬黑TIn-作指示剂,
其滴定终点所呈现的颜色实际上是:
AznIn的颜色
BIn-的颜色
C
ZnY的颜色
D
ZnIn和In-的颜色
D)
9.
在EDTA法中,当
MIn溶解度较小时,会产生
A封闭现象
B僵化现象
C
掩蔽现象
D
络合效应和酸效应
(B)
10
.当KMIn>KMY时,易产生
A封闭现象
B僵化现象
C
掩蔽现象
D
络合效应和酸效应
(A)
5.
滴定条件习题
1.
是选择指示剂的主要依据,选择指示剂的原则是:
指示剂的
必
须全部或部分落在滴定突跃范围之内。
(滴定突跃范围;变色范围)
2.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时,溶液
的pH值为,应选用作指示剂
(8.22,酚酞)
3.判断并改错
1)强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围的大小与浓度有关()
2)0.10mol/LNH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定(不能)
3)酸碱滴定达计量点时,溶液呈中性(不一定是中性)
4)沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围就越大(越小)
5)在一定条件下,金属离子的KMY越大,滴定突跃范围也越大(K'MY)
6)氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关(仅与有关)
7)KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。
(一般在酸性)
(只能用硫酸)
)
8))KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度
9)标定)KMnO4溶液的浓度以前,应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀
(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗
4.下列情况对结果没有影响的是:
A在加热条件下,用KMnO4法测定Fe2+
B在碱性条件下,用直接碘量法测定Vc的含量
C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时,淀粉指示剂加入过早
D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,终点颜色在30后褪色(D)
5•碘量法误差的主要来源是和。
(丨2挥发;I-被氧化)
6.碘量法是基于的氧化性和的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反
应式是。
(I2;I-;2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-)
7.配制Na2S2O3溶液时,用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水,其目的是、、和
等。
(除Q;除CQ;杀死细菌)
8下列酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是:
AHCl滴定NaCN(HCN:
pKa=9.21)
BHCl滴定苯酚钠(苯酚:
pKa=10.00)
CNaQH滴定吡啶盐(吡啶:
pKb=8.77)
DNaQH滴定甲胺盐(甲胺:
pKb=3.37)(D)
9.用O.lmol/LNaQH滴定0.1mol/L,pKa=4.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0-9.7,用同浓度的NaQH滴定pKa=3.0的弱酸时,其pH突跃范围是。
(6.0-9.7)
10.下列说法正确的是:
ANaQH滴定HCl,用甲基橙为指示剂,其终点误差为正
BHCl滴定NaOH,用酚酞为指示剂,其终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+,用HCI吸收NH3,以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0,终点误差为正
DNaOH滴定H3PO4,至pH=5时,对第一计量点来说,误差为正(C,D)
ApH=pK'MYBK'MY CIgKMY-gKNY5DNIn和Hln的颜色应有显著差别(C) 14.在氨性缓冲液中,用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是: A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn2+‘]=[Y'] C[Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD[Zn'2+]2=[ZnY]/K'ZnY(D) 15.在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中,用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。 已知 lgKPbY=18.0,lgy(h)=6.6,lgPb(Ac)=2.0,在化学计量点时,溶液中pPb'值应为A8.2B6.2C5.2.D3.2(B) 16.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。 其中 一份含有0.2mol/L游离的NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。 上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是 A在计量点前pZn'相等B在计量点时pZn'相等 C在计量点后pZn'相等D任何时候pZn'都不相等(A) 17.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处 ApZn'仅与[NH3]有关BpZn'与lgK'znY有关 CpZn'仅Czn2+与有关DpZn'与以上三者均有关(C) 18.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和AI3+,将对测定有干扰,消除干扰的方法是: A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽AI3+ B加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽AI3+ C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和AI3+ D在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+、AI3+(D) 19.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用 A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾(B) 20.以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸,Fe3+将产 生干扰。 为了消除Fe3+的干扰,直接测定盐酸,应加入的试剂是 (IgKCaY=10.69,IgKFe(III)Y=24.23) A酒石酸三钠B三乙醇胺 C氰化钾DpH=5.0的CaY 21.在络合滴定中,有时采用辅助络合剂,其主要作用是: A控制溶液的酸度 C作为指示剂 22.用EDTA滴定时,要求溶液的 A缓冲溶液 C六次甲基四胺缓冲溶液 23.用氧化剂滴定还原剂时,如果有关电对都是可逆电对,则滴定百分率为50%处的电 位是电对的电位;滴定百分率为200%处的电位是电对的电位。 (还原剂;氧化剂) 24.在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+,计量点电位偏向电对一方。 (MnO4-/Mn2+) 25.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,溶液的酸度过低,会导致测定结果 (指偏高、偏低还是无影响)。 (偏低,因为生成了MnOHzO沉淀) 26.在硫酸-磷酸介质中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液,其计量点电位 为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为(已知'邻二氮菲-亚铁=1.06V, '二苯胺磺酸钠=0.84V,'苯胺=0.76V,'甲苯=0.36V)(二苯胺磺酸钠) 27•摩尔法测定NH4CI中Cl-含量时,若pH>7.5会引起的形成,使测定结果偏。 (Ag(NH3)2+;高) 28.佛尔哈德法既可直接用于测定离子,又可间接用于测定___离子。 (Ag+;X;) 29.佛尔哈德法测定CI-的滴定终点,理论上应在化学计量点到达,但因为沉淀吸附 Ag+,在实际操作中常常在化学计量点到达。 (之后;之前) 30.佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种,一种是以除去沉淀,另一种是 加入包围住沉淀。 (过滤;有机溶剂) 31.法扬司法测定CI-时,在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉,其目的是保护,减少 凝聚,增加。 (胶体;吸附) 32.荧光黄指示剂测定CI-时的颜色变化是因为它的离子被沉淀颗粒吸附而产 生的。 (阴;吸附了Ag+而带正电荷的AgCI) 33.在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中,乙酸总浓度为0.2moI/L,计算PbY络合物的条件稳定常数(已知HAc的pKa=4.74,Pb2+-Ac的Ig1=1.9,Ig2=3.3,IgKPbY=18.04;pH=5.0时,IgY(H)=6.45,IgPb(OH)=0) 34.用0.02moI/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液,若要求pM=0.2,TE=0.1%,计算滴定的适宜酸度范围。 (已知IgKFeY=25.1;KspFe(OH)3=10-37.4) 35.某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107'0,指示剂的Ka1、Ka2分别为10-&3、 10-11.6,计算pH=10时的pMgep。 pMgep=IgK'MgEBT=IgKMgY-IgEBT(H)=7.0-1.6=5.4 EBT(H)=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka2Ka1=101.6 36.在pH=5.50时,用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液,问 1)当溶液中含有2.0x10-5moI/LMg2+时,能否准确滴定La3+? 2)当溶液中含有5.0x10-2moI/LMg2+时,能否准确滴定La3+? 已知IgKLaY=15.50;pH=5.50时,lgy(h)=5.51,lgLa(OH)=0 37.在pH=5.5时,0.02moI/LEDTA滴定0.2moI/LMg2+和0.02moI/LZn2+混合溶液中的Zn2+, 1)能否准确滴定? 2)计算计量点时Zn2+和MgY的浓度 3)若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时,终点误差是多少? 已知lgKZnY=16.50,lgKMgY=8.70pH=5.50时,lgK'Zn-XO=5.7,lgY(H)=5.5 38.分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中,以二甲酚橙为指示剂,以 0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+,计算这两种酸度下的终点误差,并分析引起误差增大的原因。 (已知lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7 pH=5.0时,lgY(H)=6.45,pZnep=4.8
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