人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习.docx
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人教版高中化学选修三《电负性》随堂练习
课时训练6 电负性
1.下列
是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )
解析:
根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。
答案:
A
2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.外围电子B.第一电离能
C.电负性D.原子半径
解析:
F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。
答案:
D
3.在以离
子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
F,F
Cl,O
解析:
选项
化合物
电负性
电负性差
A
LiF
B
NaF
C
NaCl
D
MgO
所以共价键成分最少的为B项。
答案:
B
4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A.原子半径最小
B.原子序数为7
C.第一电离能最大
D.电负性最大
解析:
价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。
原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。
答案:
D
5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
、Be、B原子最外层电子数依次增多
、S、Cl元素最高正价依次升高
、O、F电负性依次增大
、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析:
根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。
答案:
D
和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )
的原子半径比Y小
和Y的核电荷数之差为(m-n)
C.电负性:
X>Y
D.第一电离能:
X 解析: Xm+与Yn-的核外电子排布相同,则质子数: X>Y,原子半径: X>Y,X和Y的核电荷数之差为(m+n)。 X比Y更易失电子,第一电离能: X X 答案: D 7.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。 已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( ) A.上述钛原子中,中子数不可 能为22 B.钛元素在周期表中位于第四周期 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素 解析: 题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相 同,C选项错误。 答案: C 8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是( ) ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①②B.③④ C.②③D.①④ 解析: ①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。 答案: D 、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( ) 的原子半径大于Y的原子半径 的电负性大于Y的电负性 的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径 的第一电离能小于Y的第一电离能 解析: 由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。 答案: B 10.不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A.与H2 化合时X单质比Y单质容易 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 单质可以把Y从其氢化物中置换出来 解析: 若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。 A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。 而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。 答案: C 、b、c、d是四种短周期元素。 a、b、d同周期,c、d同主族。 a的原子结构示意图为 b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。 下列说法中正确的是( ) A.原子半径: a>c>d>b B.电负性: a>b>d>c C.原子序数: d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性: c>d>a 解析: 由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。 将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。 答案: D 12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A.第一电离能: ④>③>②>① B.原子半径: ④>③>②>① C.电负性: ④>③>②>① D.最高正化合价: ④>③=②>① 解析: 由电子排布式可知: ①为S,②为P,③为N,④为F。 根据元素周期律可知: 第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确 ;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价: ①>②=③>④,D不正确。 答案: A 13.在下列空格中,填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是 。 ? 第一电离能最大的元素是 。 ? (2)在元素周期表中,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。 ? (3)最活泼的金属元素是 。 ? (4)最活泼的气态非金属原子是 。 ? (5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是 (6)电负性相差最大的元素是 。 ? 解析: 同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。 电负性的递变规 律: 同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。 答案: (1)N a Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)F、Cs 、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。 已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是 。 ? (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 ? a.稳定性: 甲>乙 b.稳定性: 甲<乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 (用元素符号作答)。 ? (4)五种元素中,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。 ? 解析: 本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。 Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。 利用元素性质递变的相关知识不难作答。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)Si (4)氧(或O) 铜(或Cu) 15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。 A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子 核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。 (1)写出A、C、D的元素符号: A ,C ,D 。 ? (2)写出B元素原子的电子排布式: 。 D元素原子的电子排布图为 。 ? (3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号) ,电负性由小到大的顺序为(填元素符号) 。 ? 解析: A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。 C的价电子排布为ns2np1,是第ⅢA族元素,只能是Al。 B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。 答案: (1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)Na 16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子 的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。 下表是某些元素的X值: 元素符号 Li Be B C O F X值 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 (1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围: ? (2)推测X值与原子半径的关系为 。 ? (3)某有机化合物的结构为 其中S—N键中,你认为共用电子对偏向 (填元素符号)。 ? (4)如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为 。 ? (5)预测元素周期表中X值最小的元素是 (放射性元素除外)。 ? 解析: (1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断X(Na) 同理可分析X(N)。 (2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。 (3)根据信息,若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X(S)=,X(C) (4)根据表中数据的变化规律可得X(Br) (5)根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs(铯)。 答案: (1) (2)原子半径越大,X值越小 (3)N (4)共价键 (5)Cs
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