高三化学一诊冲刺训练.docx
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高三化学一诊冲刺训练
一诊冲刺训练
(1)
1.全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中正确的是
A.废弃的塑料、金属,纸制品是可回收资源,玻璃是不可回收资源
B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂,以降低生产成本
2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
A.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据成键微粒以及微粒间的作用力不同将化学键分为离子键,共价键,氢键等
C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D.根据分散质的直径大小,分散系可分为溶液、胶体和浊液
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑤1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
A.1个B.2个C.3个D.4个
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。
W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性,且与O3漂白的原理相同
B.X与Z形成的化合物一定为离子化合物
C.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
D.X元素的盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被还原
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.海水中还含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
B
向溶液X中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
C
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中,滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)
只有黑色沉淀
Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
D
含油污织物用CCl4或热Na2CO3浸泡
油污均去除
去污原理相同
7.向20mL0.10mol/L的Na2A溶液中逐滴加入0.10mol/L的稀盐酸,溶液的pH随V(HCl)变化如图,其中不正确的是
A.当0mL B.当V=20mL时,溶液中下列离子的浓度大小顺序为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-) C.向c点时的溶液加水无限稀释,溶液中总存在 c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+) D.从a〜c过程中可能出现: c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+) 8.氯气是重要的化工原料,有广泛的用途。 (1)氯气的电子式是______。 (2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。 (3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,反应的能量变化如图所示: ①该反应的热化学方程式是______。 ②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。 ___。 (4)新制饱和氯水中存在: Cl2+H2O HCl+HClO,为使平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是______。 a.加少量NaOH固体b.加CaCO3固体c.加NaCl固体 (5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应: Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。 NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变。 NH2Cl中Cl化合价为。 ①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。 ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2LCl2(标况),转移电子______mol。 (6)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整 反应后溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。 9.各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。 C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。 D为温室气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板。 请回答下列问题: (1)G元素在周期表中的位置_________________,D的电子式_____________________。 (2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。 (3)写出C+G→H+I的离子反应方程式。 (4)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,其俗名为、。 两种盐P和Q的混合溶液的电荷守恒式为。 (5)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液,现象是。 (6)K溶液与NaClO溶液反应生成红褐色沉淀的离子方程式为。 10.四氯化锡(SnCl4)在电子、化工等领域有重要用途。 某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4。 Ⅰ【查阅资料】 ⅰ.Sn的熔点为231℃,沸点为2260℃。 ⅱ.SnCl4常温下为无色液体,沸点为114℃,极易水解,有弱氧化性,不能氧化I-和Fe2+。 Ⅱ【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置): 实验步骤: ⅰ.检查装置的气密性。 通入干燥的N2,排尽装置中的空气。 ⅱ.通入干燥的Cl2,加热,待Sn完全反应后,停止加热,改通N2。 ⅲ.待装置冷却到室温,取下收集瓶,密封备用。 请回答以下问题: (1)Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取,其化学方程式是_____________________。 (2)仪器a的名称是,冷却水入口是(选填H或K);无水CaCl2的作用是,SnCl4属于晶体。 SnCl4水解生成SnO2的化学方程式。 Ⅲ【探究与反思】 ⅰ.该小组讨论认为,本实验装置不完善,需要在仪器b后添加_____________装置。 ⅱ.该小组讨论认为,产品中可能溶有Cl2。 为验证此推测,取少量产品溶于盐酸中,分别进行了以下实验,请选取下列试剂完成实验2和3。 限选试剂: FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液 实验内容 实验现象 结论 实验1: 滴入KI溶液,再加淀粉溶液 溶液最终变为蓝色 产品中 含有Cl2 实验2: ________________________________ ________________ 实验3: ________________________________ __________________ 一诊冲刺训练 (2) 1.下列做法中不正确的是 A.向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物 B.用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰 C.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4 D.在海轮外壳上嵌入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述不正确的是 A.1mol氯气和足量NaOH溶液反应数转移电子为NA B.7.8g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应转移的电子数一定为NA C.1molCu和足量硫加热充分反应转移电子为2NA D.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl数目为0.3NA 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入Mg能放出H2的溶液: Na+、Al3+、Cl-、SO42- B.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液: Fe3+、K+、NO3-、SiO32- C.含0.1 mol/L Fe3+的溶液: NH 、Na+、Cl-、SCN- D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、ClO-、CO32- 4.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 5.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D.气态氢化物的稳定性: R 6.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是 图1图2图3图4 A.图1表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C.根据图3所示可知: 金刚石生成石墨为放热反应 D.图4表示反应2SO2+O2 2SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度 7.在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的数据见下表(表中t2>t1)。 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法中正确的是 A.反应在t1min内的平均反应速率为υ(CO2)= mol/(L·min) B.到t1min时,反应未达到平衡状态 C.温度升至800℃时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应 D.保持700℃不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2O,达到新的平衡,与原平衡相比,CO的转化率增大,H2的体积分数增大 8.某小组为探究Fe与浓硫酸的反应,做了以下实验,请据下列情况回答相关问题。 (1)常温下将铁丝插入浓硫酸中,试管A中没有观察到明显的现象,其原因是: ; 试管A中的反应物Fe设计成可抽动的铁丝的优点是; 试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有性。 B中的现象是 ,有NaOH溶液棉花作用是。 (2)将反应后A中的液体冷却,然后倒入盛有一定量的稀硫酸溶液中稀释,得到溶液D。 利用溶液D探究Fe的氧化产物,该小组同学经讨论后提出了以下假设: 假设一: Fe的氧化产物是Fe3+; 假设二: Fe的氧化产物是Fe2+; 假设三: Fe的氧化产物是Fe3+和Fe2+的混合物。 ①若假设一正确,请写出试管A中发生的反应的化学方程式: 。 ②设计实验方案,验证假设三的成立。 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂: 0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、NaOH溶液、新制氯水。 实验步骤 预期现象和结论 9.硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH: 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2.2 3.2 Al3+ 3.7 4.7 Mg2+ 9.6 11.1 某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素,请回答下列问题。 (1)试剂A的化学式: ;固体C的化学式: ;操作 的名称: ; 写出加试剂A的离子方程式、、 。 用平衡移动原理解释生成固体C的原因 (2)请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作); 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: (3)若用铁粉还原Fe3+,测得的铁元素的含量(填“偏大”或“偏小”或“不变”); 如何确定Fe3+已全部被还原: ; (4)判断到达滴定终点的现象是; (5)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在仪器中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是。 下列情况会造成实验测得结果偏低的是________(填字母)。 a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 10.Ⅰ.已知: 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1=-196.46kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-285.84kJ·mol-1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH3=-184.60kJ·mol-1 在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去燃烧过程中产生的Cl2。 依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式: 。 Ⅱ.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。 (1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________。 A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1: 1, 且保持不变 ②下列措施中能使 增大的是________(选填编号)。 A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2 ③计算H2的化学反应速率为该温度下此反应的平衡常数K=___________。 若改变条件(填选项),可使K=1。 A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂 Ⅲ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。 某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有 等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。 排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: 难溶电解质 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 (3)你认为往废水中投入________(填字母序号),沉淀效果最好。 A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2 (4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中 =______。 (5)如果用食盐处理其只含 的废水,测得处理后废水中 的质量分数为0.117﹪。 若环境要求排放标准为 低于1.0×l0-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中 =____________,是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。 已知 =1.8×l-10mol2·L2。 一诊冲刺训练(3) 7.当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是 A B C D 环境 液化 石油气 行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑 8.粗制CuSO4·5H2O中含有Fe2+。 提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。 下列说法不正确的是 A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在标准状况下,2.24LHF含有的电子数为NA B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 10.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。 X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。 下列说法不正确的是 A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到 B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 11. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②将化学能转化为电能 C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D.装置④可用于Fe(OH)2的制取,并能防止Fe(OH)2被氧化 12.13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当 =2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 13.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH—(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol·L—1时,溶液的pH等于 A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( ) 26.海水是一个巨大的化学资源库,下图是海水综合利用的部分工艺流程图: 已知: MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 (1)在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是____________________(填序号),同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性,除去的离子是__________(填离子符号)。 A.Na2CO3B.NaOHC.BaCl2 (2)过程②中反应的离子方程式是__________________________________________。 (3)简述过程③中如何获得无水MgCl2: _________________________________。 (4)写出过程④的化学方程式: ______________________________________________。 简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因: ____________________________________________________________________。 (5)将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化,并通入Cl2,充分反应,再向其中吹入热空气,将生成的溴吹出,过程⑤用纯碱溶液吸收,过程⑤发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。 过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用______________(填操作方法)的方法提取溴,还可以得到副产品____________________(写化学式),这一变化中的氧化剂是____________(写名称),氧化产物是__________(写名称)。 27.(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。 已知: 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 任务1: 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原 (K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。 (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是。 A装置中制取NH3反应的化学方程式是。 (2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。 (3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。 该小组同学从反应原理的角度 分析了原因,认为可能是: ①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。 任务2: 探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设1: 二者不反应;假设2: NO2能被Na2O2氧化; 假设3: 。 (6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品 更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。 ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。 ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。 经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。 推测B装置中反应的化学方程式为。 该反应氧化剂是,当转移0.2mol电子则参加反应的NO2体积L(标况)。 28.丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知: ①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol (1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=。 (2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。 a.体系中的压强不发生变化b.v正(H2)=v逆(CO) c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化 ②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=。 CO的平衡浓度为。 平衡常数为。 ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数(填
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