周六测试题选5及必1一二章.docx
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周六测试题选5及必1一二章
2014—2015学年度上学期高三级理科综合周测试题暑假第1周(8月9日)一、单项选择题,本大题共6小题,每小题4分,共24分。
7.下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物8.下列有机物的一氯代物种数最多的是()D.(CH)CHCHCH32239.能在水溶液中大量共存的离子组是+3+2++----A.H、Fe、SO、IB.H、NH、HCO、NO4433++2+-----C.Ag、K、Cl、SOD.K、AlO、Cl、OH4210.下列正确的是()A.SiO是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应2B.NaO、NaO组成元素相同,与CO反应产物也相同2222C.CO、NO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在2D.将NaO加入酚酞溶液中,溶液变红色2211.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl溶液能腐蚀CuFe的金属性强于Cu3BNaO使酚酞溶液变红NaO使品红溶液褪色2222用排饱和食盐水法收集CCl可部分与水反应2Cl2浓HSO可干燥NO和24DNO和SO还原性都弱2SO212.(2010年福建理综)N表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()AA.在18g18O中含有N个氧原子2AB.1molNaO固体中含离子总数为4N22AC.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA++-1D.含N个Na的NaO溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为1mol·LA2二、双项选择题,本大题共2小题,每小题6分,共12分。
22.能正确表示下列反应的离子方程式是()---A.Cl通入NaOH溶液:
Cl+OH=Cl+ClO+HO222-+↑+HB.NaHCO溶液中加入稀HCl:
HCO+2H=COO33223+-+C.AlCl溶液中加入过量稀氨水:
Al+4NH·HO=AlO+4NH+2HO332242+-2+D.Cu溶于稀HNO:
3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO33223.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为CHOB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色1018C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应第1页共3页
三、非选择题,本大题共4大题,共64分。
30.(16分)化合物G的合成路线如下:
Cu/△①银氨溶液/△一定条件ACHCBD:
CH=CH-COOH362+ClO②H22OOF==G:
CH-C-CH-C-CHE:
CH=CH-COOCH3323CHCHCOOCH223
(1)D中含氧官能团的名称为,1molG发生加成反应最多消耗molH2
(2)除掉E中含有少量D的试剂和操作是;下列有关E的说法正确的是(填字母序号)。
A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应C.可发生取代反应D.是CH=CHCOOCHCH的同系物E.易溶于水223(3)写出C→D的化学反应方程式。
(4)反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型,则F的结构简式为。
OO==一定条件+CH=CH-NO-CH-CH-NO22222==OO(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质:
①遇FeCl溶液显紫色;②苯环上的一氯取代3物只有一种;③1mol物质最多可消耗2molNa和1molNaOH。
任写一种该物质的结构简式。
31.(18分)实验室需要480mL0.1mol/LNaCO溶液,根据溶液配制方法请回答下列问题:
23
(1)应用托盘天平称取NaCO·10HO晶体________g。
232
(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为________(同一步骤可用多次)。
A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量的结果(3)配制NaCO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、________、________。
23(4)若实验遇到下列情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
A.加水时超过刻度线________。
B.洗涤液未移入容量瓶________。
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥________。
D.定容时俯视刻度线________。
32.(16分)1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH、CO等为原料先制得NaHCO,323进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下:
NH+CO+HONHHCO;32243NHHCO+NaClNaHCO↓+NHCl;4334↑+H2NaHCONaCO+COO32322
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出第2页共3页
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备NaHCO,同学们按各自设计的方案进行实3验。
第一位同学:
将CO气体通入含氨的饱和食盐水中制备NaHCO,实验装置如下图所示(图23中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式。
②乙装置中的试剂是。
③实验结束后,分离出NaHCO晶体的操作是(填分离操作的名称)。
3第二位同学:
用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入气体,再从b管中通入气体。
②装置c中的试剂为(选填字母)。
e.碱石灰f.浓硫酸g.无水氯化钙(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):
。
33.(14分)按要求回答问题:
①配平下面的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目Fe+HNO=Fe(NO)+NHNO+HO333432②该反应中被还原的HNO与未被还原的HNO的物质的量之比为.33如有1molHNO被还原,则转移电子mol,生成NHNO质量为g.343③上述反应的产物NHNO受热分解生成N、HO、HNO,该分解反应中氧化产物与还原产物的43223质量比为④Fe(NO)溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色,写出该反应的离子方程式33第3页共3页
2014-2015学年度上学期高三级理科综合周测化学答题卷[暑假第1周(8月9日)]30.(16分)
(1),。
(2);。
:
号学(3)。
:
号学(4)。
(5)。
:
.31(18分)
(1)________。
名姓
(2)________。
:
(3)________、________、________。
名姓(4)A.________。
B.___。
C._______。
D.________。
32
(1)
(2)。
.(18分)(3)第一位同学:
①。
。
②:
别③。
班第二位同学:
:
①,。
别班②。
(4)。
33.(12分)Fe+HNO=Fe(NO)+NHNO+HO①333432②。
,g.③④第4页共3页
2011——2012学年度上学期高三级理科综合周测试题暑假第1周化学科参考答案9101112227823DACABDACAC30.(16分)
(1)羧基(2分),2(2分)
(2)向混合物中加入饱和碳酸钠溶液(1分),充分振荡后,静置,分液,或者蒸馏,或者先..................分液再蒸馏(1分)。
(共2分);ACD(3分)(每选对1个得1分,每选错1个扣1分,扣完.....为止,全选不得分)(3)CH=CH-CHO+Ag(NH)OHCH=CH-COONH+Ag↓+HO+NH2322423-+CH=CH-COO+H→CH=CH-COOH(2分)22(4)(2分)(5)(3分)31.(每空2分,18分)
(1)14.3
(2)BADFCFEB(3)500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响偏高32.(每空2分,16分)
(1)c+2+
(2)第一位同学:
①CaCO+2H=Ca+HO+CO↑322②饱和碳酸氢钠溶液③过滤第二位同学:
①NH(氨)CO(二氧化碳)②g32(3)向烧碱溶液中通入过量CO:
NaOH+CONaHCO;223或向饱和NaCO溶液中通入过量CO:
NaCO+CO+HO2NaHCO等,23223223其它合理方法均可。
33.(除①外,其余每空2分,14分)①8;30;8;3;9(配平2分,双线桥2分)3+-2+②1:
9;8;80③5:
3④2Fe+2I=2Fe+I2第5页共3页
备选题目8.下列有关有机物性质的说法正确的是A.蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B.芳香烃都不能使酸性KMnO溶液褪色4C.CHCHOH与氢溴酸不能反应32D.石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃N11.表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是...ANA.KIO+6HI=KI+3HO+3I,生成3molI转移电子的总数为53222ANB.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5A-NC.25℃时,pH=13的Ba(OH)溶液1.0L中含有OH总数为0.12AND.20g重水(DO)中所含电子总数为82A26.(15)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CHCHCHCHOHCHCHCHCHO3222322反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/(g/cm3)水中溶解性沸点/℃正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:
将6.0gNaCrO放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小227心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
第6页共3页
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将NaCrO溶液加到浓硫酸中,说明理由。
227
(2)加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在层(填“上”或“下”)(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。
【知识点】本题考查的是信息加工处理能力,化学实验基本操作,化学仪器的实验以及有关的化学计算等知识。
【答案】
(1)不能,易迸溅
(2)防止暴沸冷却后再补加沸石(3)分液漏斗直形冷凝管(4)C(5)下(6)以保证正丁醛能被及时蒸出,同时也避免了其在较高温度下被氧化(7)5133.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:
第7页共3页
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH).取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g.则32x等于33.
(1)铁离子和锰离子不能生产沉淀,从而无法除去铁、锰杂质
(2)置换反应镍(3)取少量水溶液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡,若无白色沉淀生产,则说明沉淀已经洗涤干净(4)133.(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用AlO和冰晶石(NaAlF)混合熔融电解制得。
2336①铝土矿的主要成分是AlO和SiO等。
从铝土矿中提炼AlO的流程如下:
23223②以萤石(CaF)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
2回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为;(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式;(4)电解制铝的化学方程式是,33.
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)
(2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)第8页共3页
(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O34Al+3O2↑(2分)第9页共3页
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- 周六 测试 一二