高三化学四川用二轮复习习题特色专项训练第2部分7+4高考仿真训练一.docx
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高三化学四川用二轮复习习题特色专项训练第2部分7+4高考仿真训练一
第2部分 “7+4”高考仿真训练仿真模拟训练
(一)
(时间:
45分钟,满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
1.下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A.NH3溶于水后显碱性,向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.瓷坩埚耐高温,可用于加热分解石灰石
C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制“84”消毒液
D.KAl(SO4)2·12H2O和K2SO4均可用作净水剂
2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO
、ClO-
C.Mg2+、NH
、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO
、SCN-
3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
4.下列描述正确的是( )
A.图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后化学反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)的影响,且甲的压强大
C.用图③电镀时,铜片与直流电源的负极相连
D.图④中滤纸先用含氯化钠和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上缓慢写字,字迹显红色
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.由2H和18O所组成的过氧化氢20g,所含的中子数为10NNN6.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的cC.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液:
c(Na+)=c(SO2-4)>c(NH
)>c常温下0.1mol·L-1的下列溶液:
①NH4Fe(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中,c
7.在固定体积的容器中通入2molA气体与1molB气体,一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项
x
y
A
降温
A的体积分数
B
升高温度
混合气体的密度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的体积分数
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
8.(13分)X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素,相关信息如下表:
元素
相关信息
X
该元素的一种核素无中子
Y
单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
Z
原子最外层有3个未成对电子,次外层只有一对成对电子
L
与Y同周期,比Y原子半径小
M
+3价离子3d能级为半充满状态
请回答下列问题:
(1)X的一种氧化物可用于实验室制O2,其化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)M基态原子价电子排布式为____________________;元素Z形成的单质分子中含有的π键与σ键数目之比为___________。
(3)Z、X两元素按原子数目比为1∶2和1∶3构成分子A和B,则A的结构式为________________________________________________________________________;
B的电子式为_______________。
(4)比较Y与L的氢化物的稳定性:
___________(用化学式表示)。
(5)L的最高价氧化物为无色液体,当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
9.(13分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验Ⅰ:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为_____________;
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3;
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2·yMgCO3]。
(2)为了确定产物,进行以下定性实验:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为________
实验Ⅲ
将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量______
__________________
__________________
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适量________稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO
离子
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g。
装置C的作用是________________________________________________________________________;
白色不溶物的化学式为________________________________________。
(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
10.(16分)已知A为芳香烃,分子结构中只含有一个带甲基的侧链。
5.9gA完全燃烧,生成19.8gCO2。
W为B的同分异构体,其结构简式为
。
(1)A的分子式为____________,H的结构简式为____________________________________;
(2)C的官能团名称为________________;
(3)发生取代反应的有________(填反应序号);
(4)⑤的化学方程式为________________________________________________________________________;
(5)符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有______________个,写出其中任意一个同分异构体的结构简式:
__________________________________________________。
①含有邻二取代苯环结构;②与G有相同的官能团;③不与FeCl3溶液发生显色反应。
11.(16分)钒是“现代工业的味精”,是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,其化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO
等。
写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________;
向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO
、Cl-,写出该反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________。
(3)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+,请写一个离子反应方程式,说明还原性SO
>Cl->VO2+:
________________________________________________________________________。
(4)锂钒氧化物二次电池的成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池,电池总反应为V2O5+x放电,充电Lix
用该电池作直流电源设计图1装置,烧杯中盛放的试剂分别为足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液、足量的KOH溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t
仿真模拟训练
(一)
提示:
请将选择题答案填入侧面答题卡,非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
第2部分 “7+4”高考仿真训练
仿真模拟训练
(一)
1.解析:
选C。
A项,Fe(OH)3胶体只能利用FeCl3饱和溶液水解的原理制取,而向FeCl3饱和溶液中通入NH3得到的是Fe(OH)3沉淀,错误;B项,瓷坩埚的主要成分是SiO2,高温下能与CaCO3反应:
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,错误;D项,KAl(SO4)2·12H2O中Al3+水解生成的Al(OH3)胶体具有吸附性,故可用作净水剂,K2SO4不能用作净水剂,错误。
2.解析:
选C。
逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质,如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
A.Ca2+和SO
能生成硫酸钙沉淀,不能大量共存。
B.ClO-能氧化Fe2+、SO
,H+和SO
能生成二氧化硫气体,H+与ClO-能生成HClO,不能大量共存。
C.四种离子之间不发生反应,能大量共存。
D.Fe3+和SCN-能形成络合离子,不能大量共存。
3.解析:
选B。
A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;C项,NO2气体不能用排水法收集;D项,Na2O2为粉末状固体,且与水反应剧烈,不适合用简易启普发生器来制备少量氧气。
4.解析:
选D。
使用催化剂时,正反应速率和逆反应速率同等程度地增加,选项A错;压强越大,则反应体系中各物质的浓度越大,反应速率越快,能更快地达到平衡,故乙的压强大,选项B错;铜片应与直流电源的正极相连,选项C错;选项D的装置相当于电解食盐水装置,细铁棒连接电源的负极,发生的反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,酚酞遇碱性溶液变红,选项D正确。
5.解析:
选D。
A项,20g2H
O2中所含中子数为
×22×NAmol-1=11NA,错误;B项,标准状况下CH2Cl2为液体,错误;C项,没有指明溶液的体积,错误;D项,3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成2molHNO3,转移电子数为2NA,正确。
6.解析:
选C。
A项,两种酸溶液电离出的c(H+)和两种碱溶液电离出的c(OH-)相等,均抑制水的电离,且抑制的程度相同,由水电离出的c(H+)相等,错误;B项,新制氯水中,由电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(H+)>c(Cl-),且c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),错误;D项,①中Fe3+与NH
相互抑制水解,③中NH3·H2O只有极少量电离,④中CH3COO-和NH
相互促进水解,故c(NH
)由大到小的正确顺序为①>②>④>③,错误。
7.解析:
选C。
A.该反应为放热反应,降温平衡向右移动,A的体积分数减小,错误;B.根据质量守恒定律,气体总质量不变,容器的体积固定,所以混合气体的密度为定值,错误;C.再加入A,B的转化率增大,正确;D.再加入C,因为反应前后气体的系数相等,所以A的体积分数不变,错误。
8.解析:
由信息知X、Y、Z、L、M分别为H、S、N、Cl、Fe。
答案:
(1)2H2O2MnO2,2H2O+O2↑(2分)
(2)3d64s2(1分) 2∶1(2分)
(3)NHHNHH(2分) H
N,··
H(2分)
(4)HCl>H2S(2分)
(5)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH=-2QkJ/mol(2分)
9.解析:
(1)依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或xMg(OH)2·yMgCO3,故答案为Mg(OH)2。
(2)气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,说明该气体具有可燃性,再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变,该气体可能是氢气或一氧化碳,如果测定是一氧化碳时,燃烧后需要用到澄清石灰水再检验,所以该气体是氢气;依据实验Ⅲ的推断分析,白色不溶物中含有MgCO3,则可加入酸检验,现象是产生气泡,沉淀全部溶解;依据实验Ⅳ加入氯化钙或氯化钡生成沉淀证明含有碳酸根离子。
(3)B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为1.76g,设碳酸镁的质量为x,则:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 1.76g
由
=
,解得x=3.36g,则含有氢氧化镁质量为4.52g-3.36g=1.16g;碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为
∶
=2∶1,故白色不溶物的化学式为
Mg3(OH)2(CO3)2或Mg(OH)2·2MgCO3。
答案:
(1)Mg(OH)2(1分)
(2)氢气(或H2)(1分) 稀盐酸(合理均可)(1分) 产生气泡,沉淀全部溶解(1分) CaCl2(或BaCl2)(1分) 用玻璃棒引流,向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流尽后,重复2~3遍(2分)
(3)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果(1分) Mg(OH)2·2MgCO3[或Mg3(OH)2(CO3)2](2分)
(4)3Mg+4NaHCO3+2H2O===Mg(OH)2·2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑(3分)
10.解析:
根据A→B的转化条件和B的同分异构体的结构简式可知,A中除含有一个苯环外还含有一个含三个碳原子的支链,且支链上有一个碳碳双键,其结构简式可能为
。
B→E为水解,E→F→G为连续氧化,根据⑦的反应条件,知⑦为酯化反应,则G、F分别为羧酸、醛,A的结构简式只能是
。
据此可推出B、E、F、G的结构简式。
根据W的结构简式,结合反应②、④的反应条件可知分别为消去反应和水解反应,进一步可推得C、D、H的结构简式。
答案:
(1)C9H10(2分)
11.解析:
(1)铝置换出钒,化学方程式为3V2O5+10Al
6V+5Al2O3。
(2)K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+,化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O;KClO3把VO2+氧化成VO
,本身被还原成Cl-,离子方程式为ClO
+6VO2++3H2O===Cl-+6VO
+6H+。
(3)由已知反应得:
还原性Cl->VO2+,根据Cl2+SO
+H2O===2Cl-+2H++SO
可推出还原性SO
>Cl-。
(4)根据题意乙中盛放的为足量的CuSO4溶液,c电极为阴极,N为正极,其电极反应式为V2O5+xLi++xe-===LixV2O5。
由图2知丙中盛放的为足量的Na2SO4溶液,甲中盛放的为足量的KOH溶液。
电解Na2SO4溶液,实质是电解水,所以应向丙烧杯中加水,由c电极的电极反应式Cu2++2e-===Cu知该过程中转移的电子为1mol,e电极生成的氢气为0.5mol,由2H2O
2H2↑+O2↑知消耗水的物质的量为0.5mol。
答案:
(1)3V2O5+10Al
6V+5Al2O3(2分)
(2)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O(2分) ClO
+6VO2++3H2O===Cl-+6VO
+6H+(2分)
(3)Cl2+SO
+H2O===2Cl-+2H++SO
(2分)
(4)①正(1分) V2O5+xLi++xe-===LixV2O5(2分) ②足量的KOH溶液(1分) ③水(1分) 0.5mol(2分)
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- 化学 四川 二轮 复习 习题 特色 专项 训练 部分 高考 仿真