中考化学提分训练18.docx
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中考化学提分训练18
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
氯化亚铁溶液
氯化铜
加适量的铁粉、充分反应后过滤
B
硫酸钠溶液
硫酸
加过量的碳酸钠溶液
C
铁
硫酸铜
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
一氧化碳
二氧化碳
将气体先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过足量的浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
2.2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192,于5月10日安全回收.铱﹣192是高危放射源,会危害人体健康.据如图判断,有关铱的说法不正确的是
A.铱元素是非金属元素
B.铱的元素符号是Ir
C.铱原子的原子序数为77
D.铱元素的相对原子量为192.2
3.进入冬季,我市即将正式发布PM2.5检测数据.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,下列情况通常不可能引起大气中PM2.5增大的是
A.焚烧秸杆B.汽车尾气C.燃烧煤炭D.光合作用
4.2015年10月5日,中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学奖,以表彰她在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就.她发现的一种药物--青蒿素,是治疗疟疾的特效药,化学式是C15H22O5.下列有关青蒿素的说法正确的是
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中含42个原子
C.青蒿素的相对分子质量为282g
D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是90:
11:
40
5.用硫酸铜进行如下图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是
A.三个溶液中溶质溶解度一样
B.②溶液是不饱和溶液
C.③溶液颜色最深
D.温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数
6.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是
A.lmolH2的质量为1gB.1molH2约含6.02×1023个氢原子
C.lmolH2O含有3mol原子D.H2O的摩尔质量是18g
7.粗盐提纯实验蒸发时,一般有如下操作:
①固定铁圈位置,②放置蒸发皿,③放置酒精灯,④加热并搅拌,⑤停止加热,用余热蒸干。
正确的操作顺序是
A.①②③④⑤B.③①②④⑤
C.①③②④⑤D.③②①④⑤
8.二氧化锆(ZrO2)中锆元素(Zr)的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+5
9.关于微粒的说法正确的是
A、只有分子能构成物质
B、分子间有间隙而原子间没有
C、一个O原子的质量约为
g
D、液态变为固态后构成物质的微粒就不动了
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
10.(4分)请你用所学的化学知识回答下列问题:
(1)为了健康,我们要均衡摄入六大营养素,如鸡蛋中富含的营养素是;化学元素与人体健康也密切相关,贫血是因为人体中缺元素造成的;从元素在人体中的含量来说,它属于元素(填“常量”或“微量”);
(2)衣服的面料有用天然纤维织成的,也有用合成纤维织成的,与天然纤维相比,合成纤维具有的一条优点是。
11.(4分)水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)在日常生活中常采用方法使硬水软化;洗衣服需要用水,但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净,可用汽油清洗,是因为汽油能油污;
(2)电解水的实验中,负极和正极产生的气体体积比大约是;
(3)配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数,其他操作均正确,则配制的溶液中溶质质量分数3%(填“>”、“<”、“=”)。
12.(5分)金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是;
(2)铁生锈的条件是,为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是;
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是(用化学式表示),所得滤液中一定含有的溶质是(用化学式表示)。
13.(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,甲物质的溶解度乙物质的溶解度(填“>”、“<”、“=”);
(2)40℃时,将40克甲物质放入100克水中,形成的溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)若固体甲中含有少量的乙,可用方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(4)40℃时,将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时,甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量(填“>”、“<”、“=”)。
14.(7分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题:
(1)图A中的药品加热的仪器名称:
;
(2)写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式;该反应的基本类型是,用排水集气法收集氧气时,导管口刚有气泡冒出不宜立即收集的原因是,要利用B装置制取氧气时,长颈漏斗水伸入液面以下的原因是;
(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为(填字母),检验二氧化碳是否收集满的方法是.
15.用化学符号填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质:
__________________________
(2)2个氢氧根离子:
__________________________________
(3)硫化钠中硫元素的化合价:
______________________________
(4)保持水的化学性质的最小粒子:
________________________________
16.某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物,为确定其成分,进行如下实验:
①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是;
②分离B中难溶物的操作Ⅰ是;
③操作Ⅱ的目的是,D中白色固体可能是;
④为达到实验目的,还应进行的操作是。
17.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。
二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3)。
(1)试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:
(提示:
该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似)_____________________。
(2)制取二氧化硫时,应选用下图所示的装置(填代号,下同);收集二氧化硫气体时,应选用下图所示的装置。
(3)二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应,生成黄色固体硫(单质)和水。
试写出此反应的化学方程式。
(4)二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。
二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收,可被水吸收,用碱液(如NaOH)吸收效果最好。
因此,我们应选用右图所示的洗气装置(想想:
填A、B还是C呢?
),在洗气时,二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入(是填a,还是填b呢?
)。
18.自然界的水中常含有泥沙、悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸。
某自来水厂净化过程步骤如下:
河水(硬水)→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送。
(1)能加速悬浮物沉降的步骤为;能杀菌、消毒的步骤为;
(2)活性炭的作用是,过程中发生了变化;
(3)“过滤”要用到下列仪器中的(填序号)①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿⑦烧杯,如果实验时过滤后,滤液仍然浑浊,可能的原因是;
(4)经以上步骤净化后的水,想检验是硬水还是软水,常用,如果是硬水,人们最常用的降低水硬度的方法是。
19.过滤是利用混合物中各成分的不同,过滤的操作要领:
一贴:
滤纸要漏斗内壁,这是因为
二低:
滤液面要低于滤纸边缘,滤纸上沿要低于漏斗口。
三靠:
烧杯要紧靠玻璃棒;玻璃棒下端要紧靠,玻璃棒起作用。
漏斗的末端要。
如果过滤后仍然浑浊,原因可能是或
20.如图所示是初中化学的一些重要实验,请回答:
(1)实验A:
通电后,乙中产生的是,区别硬水和软水的试剂是,现象是。
写出该实验反应的化学方程式。
(2)实验B:
测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是(只答一条)
(3)实验C:
图中a的名称是,在操作中,它的作用是,浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是(“纯净物”或“混合物”).
(4)实验D:
集气瓶内放少量水的目的是,观察到_____现象,写出铁丝与氧气反应的化学方程式。
(5)实验E:
倾倒CO2时观察到的现象是____.
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
21.请根据题意回答下列问题:
(1)用什么方法鉴别铁粉和碳粉(写出操作过程、现象和结论)
(2)简述氢气作为最清洁新能源的优点。
(至少回答2点)
22.已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1836,下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢(H)
1
0
1
1
氦(He)
2
2
2
4
氮(N)
7
7
7
14
氧(O)
8
8
8
16
铁(Fe)
26
30
26
56
铀235(U235)
92
143
92
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论,请你再总结出三条规律:
①;
②;
③。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
23.(7分)研究性学习在实验室进行了化学实验,向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸,充分反应后,观察到烧杯中有固体剩余,对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究.
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式.
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想,请你再补充一种猜想.
【猜想】小光猜想:
溶质为氯化镁;
小红猜想:
溶质为氯化铜和氯化镁;
你的猜想:
溶质为.
(3)【讨论】你认为的猜想不合理,理由是.
(4)【实验】若你的猜想正确,设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液:
你的猜想正确
(5)【应用】如果你的猜想正确,把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害.
24.某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后,将反应后锥形瓶中残留的废液过滤,并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水,也不与酸反应)。
【提出问题】滤液中所含溶质是什么?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【猜想与假设】
猜想1:
滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3
猜想2:
滤液中的溶质只有CaCl2
猜想3:
滤液中的溶质是
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是。
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。
你认为他的结论
(填“正确”或“错误”),理由是。
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。
对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是。
A.方法不正确,结果偏小,结论正确
B.方法正确,结果偏大,结论不正确
C.方法不正确,结果偏大,结论正确
D.方法正确,结果偏小,结论不正确
(3)小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3,也得出了结论,可供选择的试剂有:
石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液
请完成下表:
方案
试剂类别
选用试剂
实验现象
结论
A
指示剂
石蕊溶液
溶液变红
猜想3
正确
B
金属单质
固体表面产生气泡
C
金属氧化物
氧化铁
D
氢氧化铜
固体溶解,溶液变成蓝色
E
盐
硝酸银溶液
产生白色沉淀
【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是(填写错误方案的序号,并解释其错误的原因)。
【拓展与延伸】
若猜想3成立,小丽认为无需另加试剂,只要对滤液进行操作即可除去杂质,从滤液中得到CaCl2固体。
(4)小丽同学取了100g滤液,逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。
反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如下图所示。
试回答下列问题:
①写出首先发生的反应的化学方程式;
②a点对应的溶液中溶质为;
③恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
25.小明同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。
他意外地发现:
铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。
是什么原因导致了反应现象的差异呢?
小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含不同。
小明提出了如下猜想:
①Cl—能促进铝和酸的反应,SO42—对反应无影响;
②Cl—对反应无影响,SO42—能抑制铝和酸的反应;
③Cl—能促进铝和酸的反应,SO42—能抑制铝和酸的反应;
他进行了如下实验探究:
组别
相同的铝片
H+浓度相同的酸
反应片刻后添加某种试剂(少量)
添加试剂后的反应现象
结论
1
1g铝片
5mL盐酸
Na2SO4
无明显变化
(填离子符号,下同)
Na+和对反应无影响
2
1g铝片
5mL硫酸
NaCl
明显加快
对反应有促进作用
针对上述探究过程回答下列问题:
(1)请你将表格中的空格补充完整;
(2)上述猜想是成立的;
(3)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,(“能”填“不能”)完成探究任务。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
26.(3分)我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。
由煤制取乙二醇的流程示意图为:
(1)煤属于(填“可再生”或“不可再生”)资源;
(2)合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式:
;
(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填序号)。
①乙醇(C2H5OH)②甲醇(CH3OH)③尿素[CO(NH2)2]
27.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是(填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。
28.(5分)阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是(填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用B.易溶于水
C.易分解D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为。
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的也具有这些性质。
A.NaClB.Ca(OH)2C.NaOHD.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是______。
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
29.(4分)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种,为了鉴别它们进行以下实验,实验步骤及现象如下:
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中,再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液,结果A溶液显红色,B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生.根据现象回答下列问题:
①A物质是(填物质名称);D溶液中溶质是(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式;
③在A、B、C、D四种溶液中,若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象,加入另一种溶液,有白色沉淀产生,则加入另一种溶液之前,两种溶液混合反生反应的化学方程式。
30.小明在化学实验室发现了一块绿色的孔雀石样品,他查阅资料后知道其成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
小明以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了如下图所示(部分生成物略去)的化学反应,请回答下列问题:
【已知】
a.碱式碳酸铜受热会分解成三种氧化物;
b.在反应①中各元素的化合价不变;
c.其中X是一种气体,Y是最常见的液态物质,Z是黑色固体。
(1)写出反应①的化学方程式____________________________________;在该反应的结束后,固体中铜元素的质量分数____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)可用下图完成反应②的相关实验:
Ⅰ.写出该反应的化学方程式__________________,试管中的实验现象________________,其中网罩的作用是______________________。
Ⅱ.实验结束后,进行操作是_________。
a.先把导管从澄清石灰水中撤出,后熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯,后把导管从澄清石灰水中撤出
评卷人
得分
八、计算题(题型注释)
31.已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,一个钠原子的质量为3.81×10﹣26kg.求:
钠原子的相对原子质量.
钠原子的原子序数为11,钠原子的中子数为.
32.葡萄糖(化学式为C6H12O6)在生物学领域具有重要地位,是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物,即生物的主要供能物质.植物可通过光合作用产生葡萄糖.
计算葡萄糖的相对分子质量
计算葡萄糖中各元素的质量比
计算葡萄糖中碳元素的质量分数
计算葡萄糖中各元素的原子个数比.
33.小强取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的方法,取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下列(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.0
4
10
1.0
(1)8g的石灰石样品中含有杂质______克
(2)上表中m的数值=__________
(3)8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克?
参考答案
1.AD
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去氯化亚铁溶液中的氯化铜,加适量的铁粉,发生反应:
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,然后再过滤,正确,B、除去硫酸钠溶液中的硫酸,加过量的碳酸钠溶液,发生反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,但由于所加的碳酸钠溶液是过量,故引入了新的杂质,错误,C、除去铁中硫酸铜,加适量的水溶解,两者会发生反应,错误,D、除去一氧化碳中的二氧化碳,将气体先通过足量的氢氧化钠溶液,发生反应:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,然后再通过足量的浓硫酸干燥即可,正确,故选AD
考点:
物质的除杂
2.A
【解析】
试题分析:
元素符号前面的数字为原子序数,故铱元素的原子序数为77,C正确;元素符号的书写要“一大二小”,B正确;根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知,元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量,故镁元素的相对原子质量为24.31,D正确。
铱元素是带金字旁,为金属元素,故A错误。
考点:
元素周期表的应用
3.D
【解析】
试题分析:
根据PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物,焚烧秸杆,燃烧化石燃料等都会产生PM2.5,而光合作用产生的是氧气。
故D不会引起PM2.5增大。
考点:
化学与环境保护。
4.D
【解析】
试题分析:
氧化物是由二种元素组成,其中有一种是氧元素的纯净物,青蒿素是由C、H、O三种元素组成,故A错误。
每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成,共42原子,故B错误;相对分子质量的单位为1,常省,故C错误;青蒿素中碳、氢、氧原子质量比为90:
11:
40故D正确。
考点:
化学式的知识。
5.C
【解析】
试题分析:
温度不同,所以三者中物质的溶解度不会相同;③中温度最高,溶解度最大,相同体积的水中溶解硫酸铜的质量最大,所以③溶液颜色最深。
故选C.
考点:
溶解度和溶液的质量分数
6.C
【解析】
试题分析:
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,lmolH2O含有3mol原子;1molH2约含12.04×1024个氢原子。
故选C.
考点:
物质的量
7.B
【解析】
试题分析:
粗盐提纯实验蒸发时步骤是:
放置酒精灯;固定铁圈位置;放置蒸发皿;加热并搅拌;停止加热,用余热蒸干。
故选B.
考点:
粗盐提纯
8.C
【解析】
试题分析:
设二氧化锆(ZrO2)中锆元素(Zr)的化合价为X,则X+(-2)*2=0,则X=+4.故选C.
考点:
化合价的计算
9.C
【解析】
试题分
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