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氧化还原反应
第一节 氧化还原反应
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.理解氧化还原反应的实质。
4.初步掌握氧化还原反应的两种表示方法(单、双线桥法)。
5.了解氧化还原反应的类型,学会氧化性、还原性的判断方法。
能从氧化性、还原性角度概括物质的化学性质。
(二)能力训练点
1.培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
2.培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3.培养学生形成规律性认识的能力,进一步发展学生的思维能力。
(三)德育渗透点
1.对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育,从而使学生树立正确的自然观,为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。
2培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1.重点
用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.难点
氧化还原反应电子转移的两种表示方法(单、双线桥法)。
3.疑点
(1)氧化还原反应与化学反应的基本类型有何关系?
(2)“钠原子能失去1个电子,铅原子能失去3个电子,所以铅的还原性比钠强。
”这种说法正确吗?
(3)元素的价态与氧化性、还原性有何关系?
4.解决办法
(1)重点的解决办法
①复习化合价、离子化合物、共价化合物等概念,抓住化合价的变化跟电子得失的关系,通过分析氢气跟氧化铜的反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质,从而形成氧化还原反应的概念。
②正确理解概念间的相互关系,例如讲氧化剂和还原剂时,应着重说明在氧化还原反应中,氧化剂夺得电子而发生还原反应,还原后的生成物叫做还原产物;还原剂失去电子而发生氧化反应,氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立,又相互依存,二者缺一不可。
③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固,并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
(2)难点的解决办法
搞清单线桥和双线桥的异同,强调书写时的有关注意事项,指导学生充分练习,对发现的错误给予及时纠正。
(3)疑点的解决办法
①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系:
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;对于化合反应、分解反应,
2Fe+3CO2,CH4+2O2==CO2+2H2O这样的反应只能归属于氧化—还原反应。
②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易,而不取决于得失电子的多少。
得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断,一般说来,反应条件越容易,反应的程度越剧烈,则得失电子越容易。
例如:
Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈,尽管反应中Na
③元素价态与氧化性、还原性的关系:
一般常见的处于最低价态的
既有氧化性,又有还原性,但通常以一种性质为主。
如S、Cl2以氧化性为主。
三、课时安排
3课时。
四、学生活动设计
1.给学生设置问题、组织讨论,并指导学生对所学知识进行归纳总结。
2.指导学生利用概念去分析问题、解决问题。
3.通过课堂练习,加深对概念的理解和运用。
五、教学步骤
第一课时
(一)明确目标
1.知识目标
(1)用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
(2)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化一还原反应。
(3)理解氧化还原反应的实质。
2.能力目标
(1)培养学生运用概念去分析问题、解决问题的能力。
(2)培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3.德育目标
(1)培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的科学品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育,帮助学生树立正确的自然观,为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程
[引入]化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
凡是涉及人类的衣、食、住、行,生物有机体的发生、发展和消亡,大多同氧化还原反应有关,据不完全统计,化工生产约50%以上反应都涉及到氧化还原反应,既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系,今天我们就来讨论氧化还原反应。
[复习提问]1.什么叫化合价?
[回答]一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。
[复习提问]2.什么叫离子化合物?
以NaCl为例简述其形成过程。
[回答]由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物叫离子化合物。
钠原子最外层有一个电子,在化学反应中易失去一个电子达稳定结构,氯原子最外层有7个电子,化学反应中易得一个电子达稳定结构,Na原子把一个电子先给了氯原子,从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。
[投影]NaCl的形成过程。
[复习提问]3.什么叫共价化合物?
以HCl为例简述其形成过程。
[回答]以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
氢原子最外层为一个电子,因最外层是K层,希望获得一个电子到稳定结构,氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构,但二者争夺电能力相差不大,都未能将对方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有,所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。
但由于氯原子吸引电子能力强,电子对偏向于氯原子,偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。
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[投影]HCl分子的形成过程
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[讨论]在离子化合物和共价化合物中,化合价是如何确定的?
[投影]填写下表:
[讨论]元素化合价与电子得失或电子对偏移有什么关系?
[回答]电子得失成电子对偏移决定着元素的化合价。
析氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂。
[回答]H2夺取CuO中的氧元素而发生氧化反应,CuO失去氧元素发生还原反应。
反应中,H2夺取氧元素使CuO发生还原反应,H2是还原剂;CuO提供氧元素,是氧化剂。
[投影]对学生回答的问题进行归纳小结。
氧化反应:
物质得到氧元素的反应。
还原反应:
物质失去氧元素的反应。
氧化还原反应:
一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂:
失去氧元素的物质。
还原剂:
得到氧元素的物质。
[提问]标出上述化学方程式中各元素的化合价
[设问]能否从化合价的变化来认识氧化还原反应?
[分析]从上面的化学方程式可看出,氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价,铜的化合价降低了,我们说铜元素被还原了。
同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价,氢的化合价升高了,我们说氢元素被氧化了。
用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识:
元素化合价升高的反应就是氧化反应,元素化合价降低的反应就是还原反应。
凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
含化合价升高元素的物质是还原剂,含化合价降低元素的物质是氧化剂。
由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
[提问]从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
化了;氯从0价降低到-1价,氯元素被还原了。
反应中钠是还原剂,氯气是氧化剂。
[提问]以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点?
[回答]用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应,还能分析无氧元素得失的反应。
[提问]在氧化还原反应中,为何发生元素化合价的升降?
以钠和氯气反应为例分析。
[回答]在离子化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素一个原子得失电子的数目。
由于电子带负电荷,失去电子的原子就带有正电,这种元素的化合价为正价。
得到电子的原子带负电,这种元素的化合价为负价。
对于钠和氯气的反应,钠原子最外层有1个电子,反应中钠失去1个电子,化合价从0价升高到+1价;氯原子最外层有7个电子,反应中氯得到1个电子,化合价从0价降到-1价。
元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
[追问]有些反应(如氢气与氯气的反应)并无电子的真正得失,为何元素化合价也有升有降?
[回答]对于氢气和氯气的反应,氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子。
由于氯子吸引电子能力强,共用电子对偏向于氯原子,氯元素化合价从0价降到-1价;共用电子对偏离于氢原子,氢元素的化合价从0价升高到+1价。
所以共用电子时的偏移也会导致化合价的升降。
[追问]氧化还原反应的实质是什么?
[回答]氧化还原反应的实质是电子发生转移(电子的得失或电子对偏移)
[提问]从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应?
[回答]失去电子的反应为氧化反应,得到电子的反应为还原反应。
得到电子的物质是氧化剂,失去电子的物质是还原剂。
[板书]一、氧化还原反应概念的辨析
1.氧化反应(被氧化):
指反应物中的某元素失电子,化合价升高的反应过程。
[分析]上述概念应强调:
①氧化反应的对象是反应物中的某元素②氧化反应的本质是元素失去电子③氧化反应的特征是元素化合价升高④氧化反应指反应过程而言。
[板书]2.还原反应(被还原):
指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
[提问]对上述概念应强调哪些内容?
[回答]应强调:
①还原反应的对象是反应物中的某元素②还原反应的本质是元素的原子得到电子③还原反应的特征是元素化合价降低④还原反应指反应过程而言。
[板书]3.氧化还原反应:
凡是有电子转移、化合价变化的反应叫氧化还原反应。
[分析]氧化还原反应的本质是电子转移;氧化还原反应的特征是化合价变化。
[讲述]“氧化”与“还原”是一对矛盾,既是相反的,又是相互依存的,是不可分割的。
[板书]4.氧化剂:
指反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
[分析]上述概念应强调:
氧化剂是指反应物而言,其本质是得电子,特征为化合价降低。
氧化剂具有氧化性。
[板书]5.还原剂:
反应物中含有失电子、化合价升高元素的物质。
[提问]怎样理解上述概念?
[回答]还原剂指反应物而言,其本质为失电子,特征是化合价升高。
还原剂具有还原性。
[板书]6.氧化产物:
被氧化元素对应的产物。
7.还原产物:
被还原元素对应的产物。
[练习]标出下列反应中多元素的化合价,并分析哪种元素被氧化?
哪种元素被还原?
哪种物质是氧化剂?
哪种物质是还原剂?
哪种物质是氧化产物?
哪种物质是还原产物?
①MnO2+4HCl浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2Fe+3Cl2
2FeCl3
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑
MnO2是氧化剂,MnCl2是还原产物。
浓盐酸是还原剂,Cl2是氧化产物。
KClO3既是氧化剂又是还原剂。
KCl为还原产物,O2为氧化产物。
Fe是还原剂,Cl2是氧化剂。
FeCl3既是氧化产物又是还原产物。
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑
反应前后无化合价的改变,所以该反应不是氧化还原反应。
[讲述]通过以上练习应注意:
(1)首先要通过对价态的观察确定某反应是否为氧化还原反应。
(2)氧化剂、还原剂均指反应物而言,因此要从反应物中找氧化剂、还原剂。
氧化产物、还原产物均指生成物而言,因此从产物中找氧化产物和还原产物。
(3)氧化剂被还原,反应后对应的产物为还原产物;还原剂被氧化,反应后对应的产物为氧化产物。
[小结]氧化、还原的比较:
概括起来为:
升失氧、降得还,若说性,两相反。
[投影]课堂练习:
1.下列反应中,盐酸作氧化剂的是 [ ]
A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.在3Cu2S+2ZHNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中,被氧化的元素是 [ ]
A.Cu B.N C.Cu和S D.O和S
3.氧化还原反应中,电子的转移包括:
______或______。
4.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+7H2O反应中,__________是氧化剂;____是还原剂;______元素被氧化;______元
素被还原;_____是氧化产物;_____是还原产物。
(三)总结与扩展
常见的氧化剂、还原剂:
1.常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质:
Cl2、Br2、O2等
(2)含高价金属阳离子的化合物:
FeCl3、CuCl2、AgNO3等
(3)含有较高化合价元素的化合物:
H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2.常见的还原剂
(1)活泼成较活泼的金属:
K、Na、Al、Mg、Zn等
(2)含低价金属阳离子的化合物:
FeCl2
(3)某些非金属单质:
C、H2、Sr、P等
(4)含有较低化合价元素的化合物:
HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质成化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。
如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
学习中应注意:
氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据,是相对而言的,同一物质在不同条件下,不同反应中,可以作还原剂,也可以作氧化剂。
如:
(还原剂)(氧化剂)
(氧化剂)(还原剂)
还有一些物质,在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。
如
(氧化剂、还原剂)
因此对规律性的知识既不能生搬硬套,也不能死记硬背,灵活掌握知识,以辩证的观点去看待问题、解决问题。
(四)板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应概念的辨析
1.氧化反应(被氧化):
指反应物中某元素,失电子、化合价升高的反应过程。
2.还原反应(被还原):
指反应物中某元素,得电子、化合价降低的反应过程。
3.氧化还原反应:
凡是有电子转移,化合价变化的反应叫氧化还原反应。
4.氧化剂:
反应物中含得电子、化合价降低元素的物质。
氧化剂具有氧化性。
5.还原剂:
反应物中会有失电子,化合价升高元素的物质。
还原剂具有还原性。
6.氧化产物:
被氧化元素对应的产物。
还原产物:
被还原元素对应的产物。
氧化还原反应的特征:
元素化合价变化。
氧化还原反应的实质:
电子发生转移。
小结:
升失氧、降得还,说性,两相反。
附:
课堂练习答案
1.A 2.C
3.电子得失,共用电子对偏移
第二课时
(一)明确目标
1.知识目标
(1)复习、巩固氧化还原反应的概念。
(2)初步掌握氧化还原反应的两种表示方法(单、双线桥法)。
2.能力目标
(1)培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
(2)培养学生观察能力和语言表达能力。
(3)培养学生形成规律性认识的能力,进一步发展学生的思维能力。
3.德育目标
(1)对学生进行对立统一,透过现象看本质等辩证唯物主义教育,从而使学生树立正确的自然观,为能够辩证地、全面地认识自然界和人类社会提供方法。
(2)培养学生勤学好问、严谨求实、勇于探索的优秀品质。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程
[复习提问]判断以下反应是否为氧化还原反应;是氧化还原反应的,标出变价元素的化合价,分析谁被氧化,被还原?
谁是氧化剂,还原剂?
谁是氧化产物,还原产物?
①3Cu+8HNO3(稀)3Cu
(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
③Cu(OH)2
CuO+H2O
Cu是还原剂HNO3是氧化剂
Cu(NO3)2是氧化产物NO是还原产物
Cl2即是氧化剂又是还原剂
NaClO是氧化产物,NaCl是还原产物
反应前后无化合价改变,属非氧化还原反应。
[引言]怎样表示氧化还原反应中的电子转移?
[板书]二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法:
[讨论]双线桥表示的意义是什么?
[回答]表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。
[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题?
[回答]注意:
①首先标出变价元素的化合价。
②用双箭号表示,箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数。
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。
①Cl2+2KI==2KCl+I2
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
③Cu+Cl2
CuCl2
④2H2O
2H2↑+O2
氧化剂:
Cl2还原剂:
KI
还原产物:
KCl氧化产物:
I2
氧化剂:
MnO2还原剂:
HCl
还原产物:
MnCl2氧化产物:
Cl2
氧化剂:
Cl2还原剂:
Cu
还原产物:
CuCl2氧化产物:
CuCl2
氧化剂:
H2O还原剂:
H2O
还原产物:
H2氧化产物:
O2
[过渡]下面学习氧化还原反应的另一种表示方法。
[板书]2.单线桥法:
[讨论]单线桥表示的意义是什么?
[回答]表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和总数。
[回答]注意:
①首先标出变价元素的化合价。
②单箭号表示,箭号起点为先电子元素,终点为得电子元素。
③线桥上只标电子转移的总数不标得与失。
[练习]用单线桥表示下列氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
⑤2Fe+3Cl2
2FeCl3
⑥Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(三)总结与扩展
本课时学习了用单线桥、双线桥来表示氧化还原反应的方法,无论哪种表示法都应注意线桥的箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素,还要注意在不同情况下使用不同的表示法,不可将二者混为一谈。
在今后的学习中侧重掌握单线桥表示法。
(四)板书设计
二、氧化还原反应电子转移表示法
1.双线桥法
2.单线桥法
第三课时
(一)明确目标
1.知识目标
(1)进一步巩固氧化还原反应的有关概念。
(2)了解氧化还原反应与基本反应类型的关系。
(3)了解氧化反应反应的分类。
(4)能从氧化、还原角度概括物质的化学性质。
(5)掌握氧化性、还原性强弱的判断方法。
2.能力目标
(1)培养学生总结概括知识的能力和语言表达能力。
(2)培养学生形成规律性认识的能力,进一步发展学生的思维能力。
3.德育目标
(1)培养学生用辩证的观点去认识问题、解决问题的能力。
(2)培养学生勇于探索、积极进取、严谨求学的优秀品质。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程
[练习]对下列氧化还原反应,用单线桥表示电子转移方向和总数,并指出被氧化、被还原以及氧化剂、还原剂。
①C+O2
CO2
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
④Cl2+H2O==HCl+HClO
[讨论]观察上述四个反应有何不同?
[回答]C和O2反应是不同物质不同元素间的氧化还原反应,其中所有原子的价态均发生了改变;MnO2与浓盐酸的反应也是不
发生价态改变;KClO3分解反应是发生在同一物质不同元素间的氧化还原反应;Cl2和水的反应则是发生在同一物质同一元素间的氧化还原反应。
[讲述]根据以上这些反应的特点,可将氧化还原反应分成如下几类。
[板书]三、氧化还原反应的分类
1.全部氧化还原反应:
变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2.部分氧化还原反应:
变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
[练习]在Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?
找两位同学上台板演。
[板演]解法一:
3Cu───8HNO3
3×64g8×63g
64g x
x=168(g)
解法二:
3Cu───2HNO3
3×64g8×63g
64g x
x=42(g)
[讨论]以上两种解法哪一个是正确的?
为什么?
[回答]第二种解法正确。
从反应方程式可知3个Cu原子被氧化时,参加反应的HNO3分子为8个,但其中只有2个HNO3分子得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3个Cu原子还原2个HNO3分子,即应按3Cu—2HNO3这一关系式进行计算,所以第二种解法正确。
第一种解法所求为参加反应的HNO3。
[评价]这位同学分析的非常透彻全面。
在对部分氧化还原反应进行计算时,首先要认真审题,搞清楚是让求参加反应的物质还是求被氧化或被还原的物质,然后列关系式进行计算。
[板书]3.自身氧化还原反应:
同一物质中不同元素发生价态改变。
[提问]写出由高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式,标出电子转移方向和总数,提出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[回答]
(氧化剂、还原剂)(还原产物)(还原产物)(氧化产物)
[板书]4.歧化反应:
同一物质中同一元素发生价态的改变。
[讨论]在3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少?
[回答]上述反应为歧化反应。
从方程式可知参加反应的3个Cl2分子中,有1个Cl原子由0价升高到+5价,这1个Cl原子被氧化。
另外5个Cl原子由0价降低到-1价,这5个Cl原子被还原,因此被氧化的氧原子与被还原的氯原子的原子个数比为1∶5即它们的质量为1∶5。
[讲述]歧化反应是一种特殊的自身氧化还原反应。
[讨论]化学反应的四个基本类型是什么?
举例证明。
[回答]1.化合反应:
C+O2
CO2
3.置换反应:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4.复分解反应:
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
[设问]氧化还原反应与基本反应类型之间有什么关系?
[板书]四、氧化还原反应与反应基本类型的关系
1.化合反应:
有单质参加的是氧化还原反应。
2.分解反应:
有单质生成的是氧化还原反应。
3.置换反应:
全部是氧化还原反应。
4.复分解反应:
都是非氧化还原反应。
[设问]如何判断物质氧化性、还原性的强弱?
[板书]五、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1.依据元素化合价判断
[分析]同种元素处于最低价态时,只具有还原性。
如HCl中-1价的Cl处于最低价态,所以HCl只显还原性;同种元素处于最高价态时,只具有氧化性。
如KMnO4中+7价Mn是最高价态,KMnO4只具氧化性;元素处于中间价态时既具有氧化性又有还原性,但通常以一种性质为主。
如Cl2
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- 氧化 还原 反应