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微观粒子综合
微观粒子综合
知识点一:
分子和原子
1.下列关于分子和原子的说法中,不正确的是 ( )
A.分子、原子都在不停地运动着B.分子、原子都是构成物质的粒子
C.分子是不能再分的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.新装修的房屋里常有一股异味,利用有关分子的性质解释该现象,最合理的是 ( )
A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小
3.打气筒能将空气压入自行车胎内,主要是由于 ( )
A.分子的大小发生了变化B.分子从静止状态变为运动状态
C.分子之间的空隙发生了变化D.分子的质量发生了变化
4.用分子的观点分析下列变化,属于化学变化的是 ( )
A.一种物质的分子运动到了另一种物质的分子之中B.分子运动速度变慢了
C.由一种分子变成了另一种分子D.分子之间的间隔变大了
5.物质在不同条件下的三态变化主要是由于 ( )
A.分子在不断运动 B.分子的大小发生了变化
C.分子间的间隔发生了变化 D.分子的种类发生了变化
6.下列过程中物质的分子发生改变的是 ( )
A.酒精灯忘记盖灯帽,长时间后灯内酒精变少B.水蒸发变成水蒸气
C.用过氧化氢制取氧气D.100mL水和100mL酒精混合后,体积小于200mL
7.为了模拟水电解的微观过程,小红同学做了一些分子、原子的模型,其中能保持氢气化学性质的粒子是( )
A B C D
8.1993年8月,我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子,写
下了“中国”两字。
下列说法中不正确的是 ( )
A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的时代
9.王安石有一咏梅古诗:
“墙脚数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。
”为什么在远处就知道不是雪,
请用分子的性质解释 ( )
A.分子的体积很大 B.分子在不断地运动 C.分子分裂成原子 D.分子的质量很大
10.往10mL酒精中加入10mL水,充分混合后,液体的总体积小于20mL,其主要原因是 ()
A.酒精挥发了
B.分子之间有间隔,酒精分子与水分子互相作用挤占了分子间的空隙
C.分子之间相互作用使酒精分子和水分子都变小
D.酒精分子和水分子相互结合生成其他物质的分子
11.下列说法错误的是 ()
A.水变成水蒸气时,只是水分子间的间隔变大了,而水分子本身没有变化
B.空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质
C.硫在氧气中燃烧时,硫分子和氧分子都发生变化,结合生成了二氧化硫分子
D.蔗糖放入水中很快就见了,这是由于蔗糖分子不断运动,脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故
12.化学变化中,必然会发生改变的是 ()
A.分子的种类 B.原子的质量 C.原子的种类 D.原子的数目
13.下图是表示气体粒子的示意图,其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子,那么其中表示混合物的是( )
14.由分子构成的物质,分子是保持物质的_____________最小粒子;原子是_____________中的最小粒子;
______________可以相互结合形成分子。
15.本单元中我们学习了很多概念,对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)由于是保持物质化学性质的最小粒子,所以水的化学性质是由(填写具体的微观粒子,下同)保持的,二氧化碳的化学性质是由保持的。
但是,因为金属汞是由直接构成的,
所以,保持了汞的化学性质。
(2)有的物质是由分子构成的,还有的物质是由原子直接构成的,分子和原子的本质区别是
16.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图:
请通过比较、归纳,回答下列问题(不利用相对原子质量):
(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ;
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 ;
(3)根据上述示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。
17.浓氨水可以使酚酞试液变成红色,浓氨水具有挥发性。
往右图试管口的棉花滴几滴浓氨水,可观察到的现象是
__________________________________________________,
此现象说明分子具有__________________的性质。
知识点二:
原子的构成
1.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子
2.关于原子构成的说法中正确的是( )
A.原子由质子和中子构成 B.原子由质子和电子构成
C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成
3.在原子中,下列等式不一定正确的是( )
A.质子数=核外电子数 B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数 D.核外电子数=核电荷数
4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是( )
A.1个氢原子的质量 B.1个碳12原子的相对质量
C.1个碳12原子的实际质量 D.1个碳12原子质量的1/12
5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag,若另一种原子的质量为bg,则另一种原子的相对
原子质量为 ( )
A.a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b
6.科学家合成了核电荷数为114的原子,该原子的相对原子质量为289,则该原子的中子数与电子数之差是( )
A.114 B.175 C.61 D.289
7.下列有关原子的说法中正确的是 ()
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
8.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳-14原子的说法中,错误
的是 ( )
A.中子数为6 B.质子数为6C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14
9.下列关于原子的叙述中不正确的是 ( )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的一种粒子
C.原子中都含有质子、中子和电子 D.原子的质量主要集中在原子核上
10.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学
反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观测到的是 ( )
A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学变化中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
11.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的,由于 所带电量
和 所带电量相等,但 ,因此整个原子不显电性。
原子核一般是由 、 构成的,质子带 ,中子 ,原子的质量主要集中在 上。
12.从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的;
(2)原子序数主要决定于原子结构中的;
(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的;(4)原子的质量主要集中在原子结构中的;
13.原子R核外有26个电子,核内有30个中子,它的质子数为_______;相对原子质量约为______。
14.原子是由_____________构成的;原子核是由__________________构成的;由于_________________
不同,_____________________也不同。
15.一个一氧化碳分子分子的质量为akg,其中氧原子质量为bkg,若以一个碳原子质量的1/12为标准,则CO的相对分子质量为。
16.科学家测定:
一个质子和一个中子的质量大约相等,跟相对原子质量标准比较,均约等于。
跟质子、中子相比,电子的质量很(大或小),因此原子的质量主要集中在上。
17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中,找出符合的粒子,填在横线上
(1)能保持物质化学性质的粒子是________.
(2)化学变化中的最小粒子是________.
(3)带正电荷的粒子是___________.(4)不显电性的粒子是__________.
(5)质量最小的粒子是__________.(6)在同一原子中数目相等的粒子是________.
(7)决定原子质量大小的粒子主要是______________.
知识点三:
离子
1.与原子化学性质关系最密切的是原子的 ()
A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数
2.硫原子与硫离子都属于硫的原因是 ()
A.具有相同的相对原子质量B.具有相同的中子数
C.具有相同的核外电子数D.具有相同的质子数
3.下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是 ()
A.带电荷的原子叫做离子B.分子是保持物质化学性质的一种粒子
C.原子是不能再分的一种粒子D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子
4.钠原子与钙原子的本质区别在于 ()
A.原子的电子层数不同 B.原子的最外电子数不同
C.原子的中子数不同 D.原子的质子数不同
5.同一种类的原子和离子,一定具有相同的 ()
A.电子层数B.质量C.质子数D.电子数
6.具有稳定结构的原子的最外层电子数为 ()
A.2个或8个B.2个C.8个D.一定是8个
7.某粒子有10个电子、11个质子和12个中子,该粒子是 ()
A.原子B.阳离子C.分子D.阴离子
8.下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是 ()
9.关于S和
的叙述错误的是 ( )
A.具有相同的核电荷数 B.电子层数相同C.最外层电子数不相同 D.核外电子数相同
10.下列化学符号中的数字“2”,能表示所带电荷数的是 ( )
A.2Ag+ B.ZnCl2 C.
D.NO2
11.原子失去或得到电子后,一定不会引起改变的是 ( )
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性
⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数
A.①⑤ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑥⑧
12.分子是由原子构成的,原子又是由电子、质子和中子等更微小的粒子把构成。
若以
分别代表电子、质子与中子,则下列各元素示意图中,带正电的是( )
13.下列微粒中,质子数与电子数相等的是()
A.Na+B.Cl—C.OH—D.N
14.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元
素Y的核电荷数是( )
A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a
15.下列表示的粒子结构示意图中不正确的是( )
16.已知某粒子的结构示意图如右图所示,则该粒子是()
A、阳离子B、阴离子C、原子D、原子核
17.某原子结构为第一层有2个电子,第三层有1个电子,该原子的核电荷数为,
核外有个电子层,第二层上有个电子,最外层上有个电子,在化学反应中这种原子电子,形成离子。
18.分子、原子和离子都是构成物质的粒子。
请各举一例。
(1)由分子构成的物质,如;
(2)由原子构成的物质,如;(3)由离子构成的物质,如。
19.用化学符号表示。
(1)氢离子;
(2)钠离子;(3)氯离子;
(4)镁离子;(5)磷原子;(6)铝原子。
20.甲、乙原子的原子结构示意图为:
甲:
乙:
,据此回答:
⑴甲原子核内的质子数为,最外电子层上有个电子,这种原子容易电子,形成离子。
⑵乙原子的核电荷数为,第二层上有个电子,这种原子容易电子,形成离子。
⑶甲、乙形成的化合物是(填化学式)
21.下面是四种粒子的结构示意图:
用序号填空:
(1)电子层排布相同的是;
(2)属于同种元素的是;
(3)表示阳离子的是;(4)属于非金属元素原子的是。
22.下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图:
A B C D
(1)写出A、B、C、D四种原子的名称和符号:
(可查元素周期表)
A_____________;B____________;C_____________;D_______________。
(2)四种原子中,原子的结构比较稳定的是____________;在化学反应中容易失去电子的是_____________;容易得到电子的是____________。
23.某原子的结构示意图为,它的最外层电子数n=__________,核外共有_______个电子。
24.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(填序号,下同)_________,属于阳离子的有__________,属
于同种元素的有__________。
25.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的原子是______。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)上述原子在周期表中处于同一周期的原因是_______。
26.某地质勘探队在一山洞发现一些矿石,经过研究发现含有五种元素。
A元素原子的原子核
内有1个质子。
B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子结构与氩原子相同。
C元素的
原子最外层是第二层,且最外层电子数是次外层的2倍。
D元素的原子比C元素多一个电子
层,且其阳离子带一个单位的正电荷。
E元素是地壳中含量最多的元素,回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E的元素名称或符号:
A ; B ; C ;D ; E ;
(2)C原子的原子结构示意图为 。
(3)B、D离子的离子符号为 、 。
27.1996年科学家在宇宙深处发现了
离子和H3分子,请回答:
(1)1个
离子中含有 质子 电子;
(2)H3属于 。
(填“混合物”、“单质”或“化合物”)
(3)构成H3分子的原子结构示意图是( )
知识点四:
元素
1.到目前为止,人们发现了一百多种元素,这些元素是由原子的哪一项决定其种类的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质子数和中子数
2.地壳中元素含量(质量分数)最高的金属元素是( )
A.铁 B.钙 C.钠 D.铝
3.用来表示所有氢原子总称的符号是( )
A..H B.2H C.
D.
4.继食盐加碘工程之后,我国又启动酱油加铁工程。
这里的“铁”是指( )
A.铁单质 B.铁元素C.铁原子 D.铁的相对原子质量
5.下列符号中,通常只表示微观不表示宏观意义的是( )
A.Ca B.N C.2N D.He
6.地壳中下列几种元素的含量(质量分数)由大到小排列顺序正确的是( )
A.H、O、C、N B.O、Si、Al、FeC.N、O、C、H D.Si、O、Fe、Al
7.某分子中含23个碳原子、24个氢原子、1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子,由此可判断该分子组成中含
有的元素种类是( )
A.1种 B.3种 C.5种 D.54种
8.如右图所示,下列有关硅的说法正确的是( )
A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28.1
9.一种元素和另一种元素的本质区别是()
A.原子最外层电子数不同 B.原子的质子数不同 C.原子的电子层数不同 D.原子的中子数不同
10.下列说法正确的是()
A.同种元素组成的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定属于混合物
C.不同的物质可以含有相同的元素 D.单质都是由同一种原子构成的纯净物
11.表示4个氢原子的符号是( )
A.4H2 B.4H C.2H2 D.H
12.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是()
A.Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 C.Fe(NO3)3 D.Al2O3
13.科学家发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子,下列说法中,正确的是()
A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子
14.下列各组元素符号的第一个字符相同的是( )
A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯
15.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素符号为Cn,它的中文名称为鎶。
已知一种Cn原子
的相对质量为277。
其中质子数是112,则这种原子的核外电子数为()
A.112B.165C.172D.389
16.据广州日报2011年5月17日的报道,广东紫金县违规排污事件造成的铅(Pb)污染已导致45人血铅超标。
符号“Pb”不能表示()
A.铅元素B.金属铅C.一个铅原子D.一个铅分子
17.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世
界前列。
氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,
氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述,下列说法正确的是()
A..核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列信息中,不能从元素周期表中获取的是()
A.元素的原子结构B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数D.元素在自然界的分布
19.右图是元素周期表中锂元素的图例说明,图中没有直接给出的信息是()
A.原子序数B.元素符号C.化合价D.相对原子质量
20.科学实验测定,正常情况下人类头发的化学组成为:
45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的“碳、氧、氮、氢、硫”泛指()
A.元素B.单质C.原子D.分子
21.元素是具有___________________的总称;由__________组成的__________叫单质;由_____________________
组成的__________叫化合物;由__________元素组成,其中一种元素是__________的化合物叫氧化物。
22.用元素符号表示已学过的“化学之最”。
(1)空气中含量最多的元素是。
(2)地壳中含量最多的元素是。
(3)地壳中含量最多的金属元素是(4)生物细胞中含量最多的元素是。
23.写出下列符号表示的意义
(1)Ca__________________________________;
(2)2Cl_____________________________。
24.用符号表示下列意义:
(1)氧元素
(2)1个氧原子(3)钾元素
(4)4个钾原子(5)氖元素(6)2个硅原子
(7)6个水分子_______(8)5个氢分子_______(9)1个铁原子_____
25.写出下列符号的意义
H①;②2H
SO2:
①二氧化硫是由_______________________组成的;
②二氧化硫是由_______________________构成的
③二氧化硫分子是由__________________________构成的;
④一个二氧化硫分子是由____________________________构成的
26.用“=”“>”和“<”填空,正确表示下列各数在原子中的关系。
核电荷数核外电子数核内质子数原子序数
27.现有A、B、C三种元素,A元素是地壳中含量最多的元素,B元素是空气中含量最多的元素,C元素的单
质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰,试确立(用元素符号表示),
(1)A是 ,B是 ,C是 ,
(2)C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是 (填化学式),除该气体外,
和 (填化学式)也是造成空气污染的主要气体。
知识点五:
化学式与化合价
1.2002年诺贝尔化学奖授予了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。
已知а一氨基乙酸(H2NCH2COOH)是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一,则а一氨基乙酸中碳、氮元素的质量比是()
A.2:
1B.1:
1C.12:
7D.6:
7
2.在2NO与NO2的比较中,正确的是()
A.氧元素质量分数一样多B.分子个数一样多C.氧原子个数一样多D.氧原子个数比为3:
2
3.乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的()
A.元素种类B.相对分子质量C.各元素质量比D.氧元素的质量分数
4.世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面
有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:
64,RO2的化学式为()
A.CO2B.C1O2C.SO2D.NO2
5.氧化物X2O3,元素X与O的质量比为9:
8,则X的相对原子质量为 ()
A.9B.18C.27D.56
6.某物质的化学式为R(OH)2,相对分子质量为58,则R的相对原子质量为 ()
A.24B.24gC.40D.40g
7
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