初中化学公式大全 总结材料复习.docx
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初中化学公式大全总结材料复习
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文案大全初中化学公式大全化合反
、镁在空气中燃烧2Mg+O2点2MgO、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点Fe3O4、铝在空气中燃烧4Al+3O2点2Al2O3、氢气在空气中燃烧2H2+O2点2H2O、红磷在空气中燃烧4P+5O2点2P2O5、硫粉在空气中燃烧S+O2点SO2、碳在氧气中充分燃烧C+O2点CO2、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点2CO、二氧化碳通过灼热碳层C+CO2高2CO1、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点2CO2
1、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+H2O===H2CO31、生石灰溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2
1、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO5H2O1、钠在氯气中燃烧2Na+Cl点2NaCl
分解反
1、实验室用双氧水制氧气2H2O2MnO22H2O+O
1、加热高锰酸钾2KMnO4加K2MnO4+MnO2+O
1、水在直流电的作用下分解2H2O通2H+O2
1、碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO
1、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3高CaO+CO
置换反
2、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H
2、镁和稀盐酸反应Mg+2HCl===MgCl2+H
2、氢气还原氧化铜H2+CuO加Cu+H2O2、木炭还原氧化铜C+2CuO高2Cu+CO
2、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点CO2+2H2O2、水蒸气通过灼热碳层H2O+C高H2+CO2、焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高4Fe+3CO
其
2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)+Na2SO42、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点2CO2+3H2O3、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加Cu+CO2
3、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高2Fe+3CO2
3、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O3、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O实用标准文档
文案大全+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO
一物质与氧气的反应
)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点Fe3O43.铜在空气中受热2Cu+O2加2CuO4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点2Al2O35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点2H2O6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点2P2O57.硫粉在空气中燃烧S+O2点SO28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点CO29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点2CO
)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点2CO211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点2CO2+3H2O
二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O通2H+O2
14.加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加2CuO+H2O+CO
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2
16.加热高锰酸钾2KMnO4加K2MnO4+MnO2+O
17.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO
18.高温煅烧石灰石CaCO3高CaO+CO
三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuO加Cu+H2O20.木炭还原氧化铜C+2CuO高2Cu+CO
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高4Fe+3CO
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高3Fe+2CO
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关
)金属单+--------+氢(置换反应
26.锌和稀硫Zn+H2SO4=ZnSO4+H
27.铁和稀硫Fe+H2SO4=FeSO4+H
28.镁和稀硫Mg+H2SO4=MgSO4+H实用标准文档
文案大全29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐Zn+2HCl===ZnCl2+H
31.铁和稀盐Fe+2HCl===FeCl2+H
32.镁和稀盐Mg+2HCl===MgCl2+H
33.铝和稀盐2Al+6HCl==2AlCl3+3H
)金属单+盐(溶液-------另一种金+另一种
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg)碱性氧化--------+
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O)酸性氧化--------+
4.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O4.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O4.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O4.消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O)+--------+
4.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O
5.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O)+--------另一种+另一种
5.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO
6.碳酸钠与稀盐酸反:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO
6.碳酸镁与稀盐酸反:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO
6.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgC+HNO363硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO
64硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl)+--------另一种+另一种
6.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====Cu(OH)+Na2SO46.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====Fe(OH)+3NaCl6.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====Mg(OH)+2NaCl实用标准文档
文案大全68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO+2NaOH)+-----两种新
7.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgC+NaNO3
7.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO+2NaC初中化学公式大
(2)五.其它反应
7.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO37.生石灰溶于水CaO+H2O===Ca(OH)27.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH7.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO4
7.硫酸铜晶体受热分解CuSO5H2O加CuSO4+5H2O7.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO5H2
初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)
H2CN2O2PSCl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)
NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Ag2OPbOMnO2
氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾(常见的盐)
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)
Fe(OH)3Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
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文案大全CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4?
2H2O2CaSO4?
H2OKAl(SO4)2?
12H2OFeSO4?
7H2O
蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)
CuSO4?
5H2ONa2CO3?
10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
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文案大全一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求.三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀
钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.
注:
①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
⑤1~20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:
青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加.制氧装置有特点;底高口低略倾斜.集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下.不溶微溶排水法;所得气体纯度大.电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧.化合价口诀:
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁.锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.有负二正四六;边记边用就会熟.第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中.现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较
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文案大全结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”.(3)称量物不能直接放在托盘上.
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量.
(4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
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文案大全(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧.(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质.(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
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文案大全支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应.剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
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