福建省福州市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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福建省福州市第八中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高二化学化学反应原理
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
2015.6.10
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cu-64Ag-108Cl-35.5Fe-56Na-23
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)
1.下列化学用语描述中正确的是()
A.含18个中子的氯原子的核素符号:
B.比例模型
可以表示CO2分子或SiO2分子
C.HCO
的电离方程式为:
HCO
+H2O
CO
+H3O+
D.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
2.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是()
A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应
D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化
3.下列溶液一定呈酸性的是()
A.pH小于7的溶液B.含有H+的溶液
C.滴加酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH﹣)溶液
电流计
A
4.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池的说法正确的是()
A.将电能转化为化学能
稀硫酸
B.电子从锌片经导线流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻
D.锌片发生还原反应
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是()
A.20℃5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液,5mLH2O
B.20℃5mL0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液,5mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,10mLH2O
C.30℃5mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液,10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液,5mLH2O
D.30℃5mL0,2mol·L-1的Na2S2O3溶液,5mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,10mLH2O
6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是()
A.加入0.1mol/LHClB.加入NaOH溶液
C.升温D.加水
7.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应:
N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是 ()
A.降低温度可以加快反应速率
B.达到化学反应限度时,生成2molNH3
C.向容器中再加入N2,可以加快反应速率
D.1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量
8.下列所加的物质属于催化剂的是()
A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4
B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体
C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体
D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜
9.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液
10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分)
11.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。
由此可推断()
A.该反应中,化学能转变成热能
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D.反应的热化学方程式为:
2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2OΔH<0
12.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1molH—H键吸收的能量为akJ,断裂1molCl—Cl键吸收的能量为bkJ,形成1molH—Cl键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为()
A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ
13.一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应:
CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O====4OH-
14.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L的氨水的pH为11:
NH3·H2O
NH4++OH—
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl—
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
15.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是()
A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1
B.SO2为0.25mol·L-1
C.SO3为0.4mol·L-1
D.SO2、SO3均为0.15mol·L-1
16.有关零排放车载燃料电池(如右图)叙述正确的是()
A.正极通入H2,发生还原反应
B.负极通入H2,发生还原反应
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为2H2+O2====2H2O
17.己知:
Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,某溶液中含有C1_、Br-、和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
18.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
19.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②
20.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.
C.
D.
21.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。
下列判断中,正确的是()
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
22.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H+)×c(OH﹣)=常数,下列说法错误的是()
A.图中温度T1>T2
B.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
10-710-6c(H+)/mol·L-1
C.曲线a、b可以表示纯水的电离情况
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
23.室温下,稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH4++OH-,有关叙述正确的是()
A.加入氯化铵固体,溶液中
减小
B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强
C.加水稀释,平衡常数Kb增大
D.加入NaOH固体,平衡逆向移动
24.下列说法中,正确的是()
A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
25.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是()
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.以上说法均不正确
26.次氯酸可用于杀菌消毒。
已知25°C时:
①HClO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)
H+(aq)+ClO-(aq)ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.将20ml1mol/LHClO与10ml1mol/LNaOH混合后的溶液,一定存在:
c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:
SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(共58分)
三、填空题(共58分)
27.(14分)
(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产.已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)△H= ;
(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,
分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强(P1、P2)
下随温度变化的曲线如图.结合曲线归纳平衡转化率
﹣T曲线变化规律:
(a) ;
(b) ;
(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有 .
A.增大乙烯的浓度B.分离出乙醇C.加催化剂D.缩小容器体积
(4)已知乙酸是一种重要的化工原料,该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似;常温下,将amolCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
(5)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)= 。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则通入CO的物质的量为。
28.(16分)
Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
H3PO2中,P元素的化合价为;利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为(填化学式)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
Ⅱ.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
(4)CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=___mol
(保留两位有效数字);
(5)该反应在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(6)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。
已知常温下0.1mol
的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数
约为__。
29.(16分)
海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣、CO32-
HCO3-等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因 。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是 ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中c(H+)﹣c(OH-)= (填字母编号).
A.c(SO32-)﹣c(H2SO3)B.c(SO32-)+c(NH3.H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3-)+c(SO32-)﹣c(NH4+)D.c(HSO3-)+2c(SO32-)﹣c(NH4+)
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶
电解质
AgI
AgOH
Ag2S
pbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10﹣17
5.6×10﹣8
6.3×10﹣50
7.1×10﹣9
1.2×10﹣15
3.4×10﹣28
(5)你认为往废水中投入 (填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)= 。
(7)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g•mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= 。
(已知KSP(AgCl)=1.8×10-10)
30.(12分)
高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表:
请回答下列问题:
(1)高温焙烧:
在实验室宜选择的主要仪器是。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是。
(4)滤渣的主要成分有硫酸钙、_____________________。
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是 .若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是。
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高二化学化学反应原理参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共42分)
一、二、选择题(1-10每题1分,共10分,11-26每题2分,共32分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
B
D
C
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
B
D
D
D
B
B
21
22
23
24
25
26
C
D
D
A
C
B
第Ⅱ卷(共58分)
三、填空题(共58分)
27.(14分)
(1) ﹣45.5kJ·mol-1(2分)
(2)(a)其他条件相同,温度升高,C2H4的平衡转化率降低;(2分)
(b)其他条件相同,增大压强,C2H4的平衡转化率增大;(2分)
(3)BD(2分)
(4)
(2分)
(5)① 4:
1 (2分)②0.05mol,(2分)
28.(16分)
(1)H3PO2
H2PO2-+H+(2分)
(2)+1(1分)H3PO4(2分)
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(3分)
(4)4.4×10-3(2分)
(5)22.2%(2分)3.4(2分)
(6)1.0×10-7(2分)
29.(16分)
Ⅰ.
(1)CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣
或HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣;(2分)
(2)2H2SO3+O2═2H2SO4;(2分)
(3)2c(SO
)+c(HSO
)(2分)
(4)
(2分)BD(2分)
Ⅱ.(5)B;(2分)(6)1.2×10-3mol·L-1;(2分)
(7)9×10-9mol·L-1;(2分)
30.(12分)
(1)坩埚(1分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3分)
(3)4.7≤pH<8.3(2分)(4)氢氧化铁、氢氧化铝、(2分)
(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色;
(2分)0.1mol/L(2分)
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