学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期末考试 化学 word版.docx
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学年福建省龙海市程溪中学高二下学期期末考试化学word版
程溪中学2018—2019学年下学期高二期末考
化学试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题,48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是()
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广
的清洁燃料
2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水反应生成乙醇
D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应
3.下列化学用语表示正确的是()
A.四氯化碳分子的比例模型:
B.氯乙烷结构简式:
CH2ClCH2Cl
C.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D.丙烯的键线式:
4.下列对有机物结构的叙述中不正确的是()
A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数
C.
与
属于同种物质,说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样
D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为2NA
D.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA
6.2018年8月22日,国务院总理李克强主持召开国务院常务会议,会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用,除原有的11个试点省份外,进一步在北京等15个省市推广。
下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有()
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤煤油可由石油裂解获得,可用作燃料和保存少量金属钠
⑥“地沟油”危害人体健康,可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油,实现资源的再利用
A.①⑤B.③C.②③D.⑥
7.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是()
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B.装置B的作用是检验Br−
C.可以用装置C制取氯气
D.待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止
8.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注,我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药,解决了人民群众用药负担。
格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下:
。
下列有关该中间产物的说法不正确的是()
A.该药物中间体属于芳香烃B.该药物中间体中含有三种官能团
C.该药物中间体的所有碳原子可能共面
D.该药物中间体可以发生加成反应和取代反应
9.某有机物其结构简式为
,关于该有机物下列叙述正确的是()
A.分子式为C13H18Cl
B.该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C.在加热和催化剂作用下,最多能和3molH2反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
10.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()
A.二氧化硅和干冰的熔化B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C.锌和氯化铵的熔化D.液氯和苯的汽化
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述正确是()
A.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高
12.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应得到的。
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
下列关于三氟化氮的叙述,正确的是()
A.NF3中的N呈-3价B.电负性由大到小的顺序:
H>N>F
C.NF3可能是一种极性分子D.NF3和NH4F都是分子晶体
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是()
A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是()
X
Y
W
A.简单离子半径大小关系为:
Y>Z>W
B.X与Y可以存在于同一离子化合物中
C.Z、W氧化物的熔点高低:
Z D.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键 15.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与ZW-含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。 下列说法正确的是() A.原子半径: Y>X>Z>WB.最高价氧化物水化物的酸性: X>Y C.NaW与水反应时作还原剂D.简单氢化物的热稳定性: Y>Z 16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中 ;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。 下列说法错误的是() A.氢化物的沸点: W B.简单离子半径: X>Y>Z C.化合物P中既含有离子键又含有共价键 D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 2、非选择题 17.(8分) 如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。 a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。 连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入,目的是。 试管b中观察到的主要现象是______________________________________。 实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_________________。 饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,、,然后分液,得到乙酸乙酯。 18.(15分) 铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。 FeCl3可用作止血剂。 基态铁原子的核外电子排布式为,Fe3+有______个未成对电子。 K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。 其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 ①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序。 ②(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为。 KCN与盐酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。 CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5,其熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。 Fe(CO)5的结构如图所示: ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。 ②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是。 A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成 铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示: 则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。 19.(15分) 在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 氨气是共价型氢化物。 工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。 反应方程式为: [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 写出铜原子的价电子轨道表示式。 ②氨分子的空间构型为;氨气极易溶于水是因为;氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。 ③醋酸分子中,碳原子的杂化方式是___________。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________。 a.离子键b.配位键c.σ键d.π键 某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。 已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。 则5、6号Y原子均在晶胞__________。 (填“侧面”或“内部”) ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。 a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体 c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体 ⑶MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如下图所示,该晶体的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 20.(14分) 今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。 门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。 而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”,正是门捷列夫预言的“类铝”,其性质也是和预言中的惊人相似。 请回答下列问题: (1) 基态镓原子中,核外存在__________对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形;门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪,“类硅”即是现在的锗。 在镓、钪、锗三种元素的原子中,未成对电子数最多的是(填元素符号)。 下列说法中,最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。 A.类铝在100℃时蒸气压很高B.类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液 C.类铝一定不能与沸水反应D.类铝能生成类似明矾的矾类 (2)氯化镓晶体熔点为77.9℃。 氯化镓分子中镓的杂化方式为, 空间构型为;写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种: 、。 ⑶GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示,分析其变化原因: __________________。 GaN GaP GaAs 熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃ 2011年,我国将镓列为战略储备金属,我国的镓储量约占世界储量的80%以上。 砷化镓也是半导体材料,其结构与硫化锌类似,其晶胞结构如下图所示: 原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。 图中A(0,0,0)、B( )、C(1, , ),则此晶胞中,距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。 若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm,砷化镓的摩尔质量为Mg/mol,密度为 g/cm3,晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为(用含a、b、M、 、NA的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 参考答案 一、选择题(每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C B C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C A D C A 17.(共8分) 沸石(或碎瓷片),(1分)防止爆沸(1分) 溶液分层,在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体(2分) 防止倒吸(1分) 除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度(1分) 振荡(1分)静置(1分) 18.(共15分) [Ar]3d64s2(2分)5(1分) ①N>C>Fe>K;(2分)②3: 4(2分)sp(1分) ①分子(1分)②AC(2分) Fe4N(2分) (2分) 19.(共15分) ① (2分)②三角锥形(1分) 氨分子和水分子都是极性分子,极性分子易溶于极性溶剂中,且氨分子与水分子可形成分子间氢键。 (2分)O>N>H(1分)③sp3、sp2;(2分)④abcd;(2分) ①内部;(1分)②b;(2分) (2分) 20.(共14分) ①15(1分)纺锤(1分)Ge(1分)②D(1分) sp2(1分)平面正三角形(1分)BCl3(或BF3)、NO3-(或CO32-)(其他答案合理也可给分)(2分) GaN、GaP、GaAs都是原子晶体,原子半径N Ga—P>Ga—As,故熔点依次降低(2分) ① (2分)② (2分)
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