工程化学习题与答案.docx
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工程化学习题与答案
Ch2物质的化学组成与聚集状态思考题
一、是非题
1.共价化合物都是分子晶体,所以它们的熔沸点都很低。
2.CCI4熔点低,所以分子不稳定。
3.在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4.KCI的分子量比NaCI的分子量大,所以KCI熔点比NaCI高
5.H-O键能比H-S键能大,所以H20的熔沸点比H2S高。
6.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,所得到两个溶
液的凝固点相同。
7.浓度均为0.1moIkg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。
8.10升0.1moldm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1moldm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。
9.难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关,而且与溶
液浓度成正比。
10.因为溶入溶质,故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不一定等于配位数。
12.同聚集状态的物质在一起,一定是单相体系。
是非题参考答案:
1.X2.X3.V4.X5.X6.X7.V8X9X
10X11V12X
2.选择题
1.对配位中心的正确说法是
(A)—般是金属阳离子
(B)—般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子
(C)只能是金属阳离子
(D)以上几种说法都对
2.下列晶体中,属于原子晶体的是。
(A)12(B)LiF(C)AIN(D)Cu
3.下列氯化物熔点高低次序中错误的是。
(A)LiCI
(C)KCI>RbCI(D)ZnCI2 4.下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列 的是。 (A)H2S (C)H2S 5.下列相同浓度的稀溶液,蒸气压最高的是。 (A)HAc水溶液(B)CaCl2水溶液 (C)蔗糖水溶液(D)NaCI水溶液 6.取相同质量的下列物质融化路面的冰雪,最有效? (A)氯化钠(B)氯化钙(C)尿素[CO(NH2)2] 7.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水 (B)。 经历若干时间后,两杯液面的高度将是。 (A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯 (C)A杯低于B杯(D)视温度而定 8.两只各装有1kg水的烧杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶 有0.01moINaCI,按同样速度降温冷却,则。 (A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰 (C)溶有NaCI的杯子先结冰(D)视外压而定 9.在一定的外压下,易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。 此稀溶液的凝固点随着bB的增加而。 (A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律 10.在一定的外压下,易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。 此稀溶液的沸点随着bB的增加而。 (A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律 11.某稀水溶液的质量摩尔浓度为b,沸点上升值为△Dp,凝固 点下降值为△Tfp,则正确的表示为。 (A)△Tfp>ATbp(B)△Tfp=△Tbp (C)△Tfp<△Tbp(D)无确定关系. 12.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是。 (A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水 (C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料 13.室温25C时,0.1moldm-3糖水溶液的渗透压为。 (A)25kPa(B)101.3kPa(C)248kPa(D)227kPa 14.在T=300K、p=100kPa的外压下,质量摩尔浓度b= 0.002molkg-1蔗糖水溶液的渗透压为n;b=0.002molkg-1KCI水溶液的渗透压为n,则必然存在。 (A)n>n(B)n 15.盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是_. (A)天气太热(B)很少下雨 (C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流 16.与0.58%NaCI溶液产生的渗透压较接近的是溶液。 (A)0.1moldm-3蔗糖溶液(B)0.2moldm-3葡萄糖溶液 (C)0.1moldm-3葡萄糖溶液(D)0.1moldm-3BaCl2溶液 17.37C,人体血液渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的 葡萄糖静脉注射液浓度为。 (A)85gdm-3(B)5.4gdm-3(C)54gdm-3(D)8.5gdm-3 18.自然界中,有的树木可高达100m,能提供营养和水分到树冠 的主要动力为。 (A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用 (B)树干中微导管的毛吸作用 (C)树内体液含盐浓度高,其渗透压大 (D)水分与营养自雨水直接落到树冠上 19.下列属于分子晶体的是。 (A)KCI(B)Fe(C)H2O(s)(D)CO2(s) 20.下列晶体中,熔化时只需克服色散力的是。 (A)K(B)SiF4(C)H2O(D)SiC 21.下列晶体中硬度较高,导电性好的是。 (A)SiO2,CaO(B)SiC,NaCI (C)Cu,Ag(D)Cu,石墨 22.下列物质熔点由低至高的排列顺序为。 (A)CCI4 (C)CO2 选择题参考答案: 1.B2C3.C4B5C6.B7.A8.C 9.B10.A11.D12.C13.C14.B15D16.B17.C 18.C19.C20.B21C22.C 三、填空题 1.CO2,SiO2,MgO,Ca的晶体类别分别是 ,熔点最高的是,熔点最低的是。 2.按熔点高低将下述物质排列起来(用>号连接): NaCI,MgO,CaO,KCI。 3.在下列各对物质中哪一种熔点高? ⑴NaF和MgO⑵MgO和BaO ⑶NH3和PHa⑷PHa和SbHa 4.填充下表: 化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点高低 KCI SiC HI H2O MgO 5.填充下表: 配离子 中心离子 配位体 配位 原子 配位数 [Cr(NH3)6]3+ [Co(H2O)6]2+ [AI(OH)4]— [Fe(OH)2(H2O)4]+ [PtCl2(en)] 6.填充下表: 配合物 名称 配离子电荷 形成体 氧化数 [Cu(NH3)4][PtCI4] H2[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]CI [PtCl5(NH3)]— 7.稀溶液通性有。 8.相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定 量水中,则蒸气压的大小为。 9.若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为Ta>Tb,贝康 沸点顺序为,蒸气压顺序为。 10.在下列溶液中: 11moldm-3H2SO4,②1moldm-3NaCI, ③1moldm-3C6H12O6,④0.1moldm-3HAc, ⑤0.1moldm-3NaCl,⑥0.1moldm-3C6H12O6, ⑦0.1moldm-3caCl2, 则凝固点最低的是,凝固点最高的是,沸点 最高的是,沸点最低的是。 11.某糖水溶液的凝固点为零下0.186'C,则该溶液的沸点为 (已知水的沸点上升常数为0.51K-kgmol-1;水的凝固点下降常数为1.86K-kgmol-1) 12.25C,用一半透膜,将0.01moldm-3和0.001moldm-3糖水溶 液隔开,欲使系统达平衡需在溶液上方施加的压 力为kPa。 13.农田中施肥太浓时,植物会被烧死,盐碱地的农作物长势不 良,甚至枯萎,试解释原因 填空题参考答案: 1.分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体;SiO2;CO2; 2.MgO>CaO>NaCI>KCI;MgCI2>CaCI2>SrCI2>BaCI2; 3.⑴MgO;⑵MgO;(3)NH3;⑷SbH3 4. 化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点高低 KCI 离子键 离子晶体 较高 SiC 共价键 原子晶体 很高 HI 分子间作用力 分子晶体 低 H2O 分子间作用力,氢键 分子晶体 低 MgO 离子键 离子晶体 较高 5. 配离子 形成体 配体 配位原 子 配位数 [Cr(NH3)6]3+ Cr3+ NH3 N 6- [Co(H2O)6]2+ Co2+- -H2O O- 6- [AI(OH)4]— Al3+ OH— O- 4 [Fe(OH)2(H2O)4]+ Fe2+- OH—,-H2O- O -6, [PtCI2(en)] Pt2+- Cl—,en -Cl、N 4- 6. 配合物 名称 配离子 电荷 形成体 氧化数 [Cu(NH3)4][PtCI4] 四氯合铂(n)酸四氨合铜(n) +2,—2 +2、+2 H2[SiF6] 六氟合硅⑴)酸 —2 +4 K3[Cr(CN)6] 六氟合铬(山)酸 钾 —3 +3 [Zn(OH)(H2O)3]NO3 硝酸一羟基三水合锌(n) +1 +2 [CoCI2(NH3)3(H2O)]CI 一氯化二氯三氨一水合钻(山) +1 +3 [PtCI5(NH3)]— 五氯一氨合铂 (IV)配离子 —1 +4 7.蒸气压下降沸点上升凝固点下降产生渗透压 8.p蔗糖>p葡萄糖9.沸点Ta 10.①⑥①⑥11.100.05C 12.0.01moldm-3糖水24.77 13.田中施肥太浓或盐碱地,都导致土地中的渗透压大于植物或浓作物中的渗透压,而使农作物中的水分渗透到土地中,使植物 烧死”或农作物枯萎” 四、简答题 1.将下列各组物质按熔点高低的顺序排列起来,并阐明原因。 ⑴NaF、CaO、MgO、SiCgSiBy ⑵SiO2、HF、HCI 2.要使BaF2、F2、Ba、Si晶体熔融,需分别克服何种作用力? 简答题参考答案 1. (1)首先区分晶体类型。 NaF、CaO、MgO为离子晶体,SiCM、 SiBr4为分子晶体。 离子晶体中晶格粒子之间的离子键为静电引力,远大于分子晶体中晶格粒子之间的分子间力。 故离子晶体的熔点高于分子晶体。 离子晶体中正负离子之间的静电引力与两离子的电荷成正比,亦随离子之间的距离(离子半径之和)减小而增大。 故晶体中正负离子之间的作用力MgO>CaO>NaF,此顺序即为离子晶体熔点的高低顺序。 分子晶体中粒子间的作用力是分子间作用力,通常分子间作 用力以色散力为主。 SiBr4、SiCl4均为非极性分子,只有色散力。 同类型分子的色散力随分子量的增加而增加,故熔点SiBr4>SiCl4。 因此该组物质熔点高低顺序为MgO>CaO>NaF> SiBr4>SiCl4。 ⑵SiO2属原子晶体。 HF、HCI属分子晶体。 原子晶体的熔点远比分子晶体高。 分子晶体中,从色散力判断,HCI的熔点应 高于HF,但由于HF存在分子间氢键,故HF晶体的粒子间作用力大于HCI晶体。 故该组物质的熔点高低的顺序为: SiO2>HF> HCI。 2.BaF2克服离子键;F2克服分子间力;Ba克服金属键;Si克服共价键。 Ch3物质结构和材料的性质思考题 一、是非题(对的在括号内填“V”错的填“X号) 1.书是核外电子运动的轨迹。 2.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。 3.2p有三个轨道,可以容纳3个电子。 4.1s轨道上只可容纳1个电子。 5.n=1时,I可取0和1。 6.主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f等四种原子轨道。 7.一组n,I,m组合确定一个波函数。 8.一组n,I,m,ms组合可表述核外电子一种运动状态。 9.轨道角度分布图是角度分布函数对,作图得到的图像。 10.d区元素外层电子构型是ns1~2o 11.电负性越大的元素的原子越容易获得电子。 12.同周期元素从左至右原子半径减小。 13.共价键的重叠类型主要有b键n键两种。 14.NH3和BF3都是4原子分子,故二者空间构型相同。 15.色散力是主要的分子间力。 16.百0的分子中的化学键一定是非极性键。 17.非极性分子内的化学键一定是非极性键。 18.键能越大,键越牢固,分子也越稳定。 19.sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 20.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时,两能级间的能量相差越大,则辐射出的电磁波的波长越长。 21.波函数书是描述微观粒子运动的数学函数式。 22.电子具有波粒二象性,就是说它一会是粒子,一会是波动。 23.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。 24.氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。 25.色散力只存在于非极性分子之间,取向力只存在于极性分子之间。 26.分子中的化学键为极性键,则分子为极性分子。 27.vanderWaaIs力属于一种较弱的化学键。 2*2 28.He2的分子轨道表示式为(齐)2(金)2。 29.中心原子中的几个原子轨道杂化时,必形成数目相同的杂化轨道。 30.在CCI4、CHCI2和CH2CI2分子中,碳原子都采用sp2杂化, 因此这些分子都呈四面体形。 31.原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键。 是非题参考答案: 1.X2.V3.V4.X5.X6.X7.V8.V9.V10.X11.V12.X 13.V14.X15.V16.X17.X18.V19.X20.X21.V22.X23.X24.V25.X 26.X27.X28.V29.VX303.1.X 二、选择题 1.下列说法正确的是 (A)轨道角度分布图表示波函数随9,©变化的情况 (B)电子云角度分布图表示波函数随9,©变化的情况 (C)轨道角度分布图表示电子运动轨迹 (D)电子云角度分布图表示电子运动轨迹 2.用来表示核外某电子运动状态的下列量子数中合理的一组是 (A)1,2,0,-1/2(B)0,0,0,+1/2 (C)3,1,2,+1/2(D)2,1,-1,-1/2 3.下列电子的各套量子数,可能存在的是 (A)3,2,2,+1/2(B)3,0,1,+1/2 (C)2,-1,0,-1/2(D)2,0,-2,+1/2 4.用下列各组量子数来表示某电子的运动状态,其中合理的是 (A)n=3,I=1,m=2,ms=+1/2 (B)n=3,I=2,m=1,ms=-1/2 (C)n=2,I=0,m=0,ms=0 (D)n=2,I=-1,m=1,ms=+1/2 5.—个2P电子可以被描述为下列6组量子数之一 (1)2,1,0,+1/2 (2)2,1,0,-1/2 (3)2,1,1,+1/2 (4)2,1, 1,-1/2 (5)2,1,-1,+1/2 (6)2,1, -1,-1/2 氧的电子层结构为1s22s22p4,试指出下列4个2p电子组合中正确 的有。 (A)①②③⑤(B) ①②⑤⑥ (C)②④⑤⑥(D)③④⑤⑥ 6.下列量子数组合中, m= __。 n=4I=0 m= ms=+1/2 (A)4(B)0 (C)1 (D)2 7.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在元素周期表中属于 (A)VB族(B)山B族(C)別族(D)VA族 8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是哪族? (A)第四周期叩B族(B)第五周期山B族 (C)第六周期叩B族(D)第六周期山B族 9.下列关于元素周期表分区中,原子核外价电子构型正确的有 (A)ns1~2(B)ns0np1~8(C)(n-1)d1~10ns2(D)np5 10.下列元素原子中外层电子构型为ns2np5的是 (A)Na(B)Mg(C)Si(D)F 11.下列4种电子构型原子中第一电离能最低的是 (A)ns2np3(B)ns2np4(C)ns2np5(D)ns2np6 12.下列那一系列的排列顺序恰好是电离能(离解出一个电子)增加 的顺序 (A)K,Na,Li(B)O,F,Ne(C)Be3+,B4+,C5+(D)3者都是 13.一个原子的M壳层可容纳的电子是多少? (A)8(B)18(C)32(D)50 14.下列关于共价键说法错误的是 (A)两个原子间键长越短,键越牢固 (B)两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 (C)两个原子间键长越长,键越牢固 (D)键的强度与键长无关 15.下列关于杂化轨道说法错误的是 (A)所有原子轨道都参与杂化 (B)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 (C)杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 (D)杂化轨道中一定有一个电子 16.下列分子中既有b键又有n键的是 (A)N2(B)MgCI2(C)CO2(D)Cu 17.s轨道和p轨道杂化的类型有 (A)sp,sp2杂化(B)sp,sp2,sp3杂化 (C)sp,sp3杂化(D)sp,sp2,sp3杂化和sp3不等性杂化 18.下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是 (A)直线形(B)平面三角形(C)八面体形(D)四面体形 19.下列化合物中既存在离子键和共价键,又存在配位键的是 (A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCI2 20.下列物质中,既有共价键又有离子键的是 (A)KCI(B)CO(C)Na2SO4(D)NH4+ 21.在下列离子晶体中,晶格能最大的是 (A)NaCI(B)KCI(C)RbCI(D)CsCI 22.下列说法中正确的是 (A)BCI3分子中B—CI键是非极性的。 (B)BCI3分子中B—Cl键不都是极性的。 (C)BCI3分子是极性分子,而B—CI键是非极性的。 (D)BCI3分子是非极性分子,而B—CI键是极性的。 23.下列分子中不能形成氢键的是 (A)NH3(B)N2H4(C)C2H5OH(D)HCHO 24.下列化合物中哪一个氢键表现得最强? (A)NH3(B)H2O(C)HCI(D)HF 25.下列说法中正确的是 (A)相同原子间双键键能是单键键能的两倍 (B)原子形成共价键数目,等于基态原子未成对电子数 (C)分子轨道是由同一原子中能量近似,对称性匹配的原子轨道 线性组合而成 (D)O22-是反磁性的,而6「是顺磁性的 26.下列属于分子晶体的是 (A)KCI(B)Fe(C)H2O(s)(D)CO2(s) 27.下列晶体中,熔化时只需克服色散力的是 (A)K(B)SiF4(C)H2O(D)SiC 28.下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序 (A)K,Na,Li(B)CI,C,H(C)As,P,H(D)三者都不是 29.下列晶体中硬度较高,导电性好的是 (A)SiO2,CaO(B)SiC,NaCI(C)Cu,Ag(D)Cu,石墨 30.量子力学的一个轨道 (A)与玻尔理论中的原子轨道等同 (B)指n具有一定数值时的一个波函数 (C)指n、I具有一定数值时的一个波函数 (D)指n、I、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。 31在多电子原子中,各电子具有下列量子数,其中能量最高的电子是 (A)2,1,-1,1/2(B)2,0,0,-1/2 (C)3,1,1,-1/2(D)3,2,-1,1/2 32.39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种 (A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 (B)1s22s22p63s23p63d104s24p65S5p1 (C)1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 (D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 33.下列各分子中,是极性分子的为 (A)BeCI2(B)BF3(C)NF3(D)C6H6 34.H2O的沸点是100C,H2Se的沸点是—42C,这可用下列哪种理论来解释 (A)范德华力(B)共价键(C)离子键(D)氢键 35.下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是 (A)HCI(B)C(C)N2(D)MgCO3 36.下列关于O22-和O2-的性质的说法中,不正确的是 (A)两种离子都比O2分子稳定性小。 (B)O22-的键长比。 2-的键长短。 (C)O22-是反磁性的,而。 2-是顺磁性的。 (D)O2-的键能比O22-的键能大。 37.下列分子中键级等于零的是 (A)O2(B)Be2(C)Ne2(D)Cl2 38.下列分子中具有顺磁性的是 (A)B2(B)N2(C)O2(D)F2 39.根据分子轨道理论解释He2分子不存在,是因为He2分子的电 子排布式为 (A)(£s)2(£s*)2(B)(ds)2(鈕)2 (C)(ds)2(ds)1(.2s)1(D)(ds)2(C2p)2 选择题参考答案: 1.A2.D3.A4.B 5.A,C6.B7.C8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B,C,D 15.A,D16.A,C 17.B 18.D 19.A 20.C 21.A 22.D 23.D 24.D25.D26.C,D 27.B 28.B 29.
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