高一上学期期中化学试题 含答案III.docx
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高一上学期期中化学试题含答案III
2019-2020年高一上学期期中化学试题含答案(III)
试卷说明
1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2、请将答案直接涂在答题卡上,考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32,Cu-64,Fe-56,Al-27,He-4
一、选择题(每小题3分,共60分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个该小题为0分)
1.下列行为中符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔体积为22.4L/mol
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A.常温下在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、HCO3-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D.常温下在pH=13的溶液中:
Na+、S2-、PO43-、SO32-
4.今有下列仪器:
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸,从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是()
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
5.下列实验操作中正确的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出
6.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中()
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.一定不含CO32—D.可能含有SO42-或Ag+
7.下列叙述完全正确的一组是()
①.一定条件下,气体的摩尔体积为11.2L
②.标准状况下,将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为nNA/11.2
③.0.1mol·L一的100mLH2S03溶液中,含有的离子数约为0.03NA
④.常温常压下,16gO3所含的原子数为NA
⑤.9gD2O中含有的电子数为5NA
⑥.氦气的摩尔质量为8g
⑦.标准状况下,22.4L水中所含分子数为NA
⑧.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子
A.①②③④⑤B.②④⑤⑦⑧C.②④D.①②④⑧
8.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上相似的是()
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+CO22CO
9.在常温下,发生下列反应:
16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
2A2++B2=2A3++2B-
2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A.溶液中可发生反应:
Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在
反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物
10.某溶液中大量存在以下五种离子:
N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-):
n(SO42-):
n(Fe3+):
n(H+):
n(M)=2:
3:
1:
3:
1,则M可能为()
A.Fe2+B.Mg2+C.CO32-D.Ba2+
11.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原理是( )
A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉
12.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
13.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()
A.1000mL,21.2gB.950mL,20.14g
C.任意规格,21.2gD.500mL,10.6g
14.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与硫酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸溶液;CaCO3与盐酸
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
15.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO
⑤S2- ⑥CO
⑦NH
⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )
A.③⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥
16.将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每10个水分子中含有一个Cl-,则该MgCl2的物质的量是()
A.0.05molB.0.1molC.0.25molD.0.5mol
17.下列图示中说法正确的是( )
18..某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比是8:
1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A.升高B.降低C.不变D.无法确定
19.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是()
A.c2=c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1
20.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A.三处 B.四处C.五处D.六处
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(共34分)
2.(6分)下列物质:
⑴Na⑵液溴⑶Na2O⑷NO2⑸干冰⑹甲烷⑺氨水⑻氢硫酸⑼HCl气体⑽硫酸⑾熔融NaOH⑿蔗糖⒀NaCl溶液⒁AgCl(15)胆矾
属于电解质的是,属于非电解质的是,
能导电的是。
2.(6分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。
(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________________;
②___________________________________________________;
③___________________________________________________。
23.(12分)用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________(保留三位有效数字),量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)。
(2)该实验用到的仪器除量筒外还有。
(3)第⑤步实验的操作是________________________________。
(4)第⑥步实验的操作是________________________________。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。
24.(10分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作
的名称是,操作
的名称是。
(2)试剂a是,试剂b是,固体B是。
(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为:
。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为:
。
(4)该方案能否达到实验目的:
。
若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
三、计算题(共6分)
25.(6分))常温下,在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和,设该溶液密度为1.20g/cm3,求:
(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度。
(2)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜,需要加入铁粉多少克?
高一xx第一学期期中考试
化学试题答题卡
一、选择题(60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(34分)
21.(6分,每空2分)
,,。
22.(6分,每空1分,)
(1)_____,______。
_____。
(2)①___________________________________________;
②____________________________________________;
③____________________________________________。
23.(12分)
(1),。
(2)。
(3)
。
(4)
。
(5)① 。
② 。
③。
④。
24.(共10分)
(1);。
(2),,。
(3);。
(4),。
(5)。
三、计算题(6分)
25.(6分)
高一xx第一学期期中考试
化学试题参考答案
一选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
D
BD
CD
C
CD
B
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CD
A
AD
D
C
A
A
C
B
二、填空
21.(6分,每空2分)(答对3个以上,且无错误的给1分)
属于电解质的是3910111415,属于非电解质的是45612,
能导电的是1781113。
22.(6分,每空1分,)
(1)
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3。
CuSO4。
NaCl
(2)Ba2++CO
===BaCO3↓BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
SO
+Ba2+===BaSO4↓
23.(12分)
(1)13.9mL B (2分)
(2)100mL容量瓶,胶头滴管,烧杯,玻璃棒(每个0.5分,容量瓶无规格不得分)。
(3)用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁(和玻璃棒)2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。
(2分)
(4)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(2分)
(5)A.偏小 B.无影响 C.偏大 D.偏小(4分)
24、(共10分)
(1)溶解(溶于水均可);过滤(滤字写错不得分)。
(各1分)
(2)K2CO3;HCl;BaCl2(各1分)
(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)(未写↓、↑扣1分)
(4)否(不能);(1分)应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(只要答到“在滤液中加入盐酸”即可)(1分)
(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)(1分)
三、计算
25.(6分)
(1)1.50mol/·L(2分)
(2)30.0mL(2分),1.68g(2分)
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- 高一上学期期中化学试题 含答案III 高一上 学期 期中 化学试题 答案 III