金版教材大二轮经典版2a高中化学.docx
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金版教材大二轮经典版2a高中化学
专题经典训练
1.某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是( )
A.该氖原子的相对原子质量为12a/b
B.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol
C.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个
D.氖元素的摩尔质量为aNAg·mol-1
答案 D
解析 只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量,D错误。
2.下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
答案 A
解析 温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同,A错误;等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比,故SO2和CO2的密度之比等于64∶44,即16∶11,B正确;等温等容下,物质的量之比等于压强之比,因此两者压强之比等于5∶2,C正确;等温等压下,体积之比等于物质的量之比,因此体积之比等于5∶2,D正确。
3.用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL。
配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( )
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
答案 B
解析 设需用浓盐酸的体积为V,则V×1.2g·cm-3×36.5%=1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-1,解得:
V=8.3mL,所以量取时用10mL量筒,配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀,所以需要仪器的先后顺序为:
10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述中正确的是( )
A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有NA个共价键
B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键
C.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去0.2NA个电子
D.NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
答案 B
解析 1个甲烷分子中含4个C—H共价键,而1个P4分子中含6个P—P共价键,故NA个CH4分子中含4NA个C—H共价键,而NA个P4分子中含6NA个P—P共价键,A错误;1mol二氧化硅中含1mol硅原子,故含NA个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol,而1molSiO2中含4molSi—O键,即4NA个Si—O键,B正确;5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与0.2molHNO3反应,铁过量,故反应后铁呈+2价,由于铁过量,故失去的电子总数小于0.2NA,C错误;一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子的聚集体,故1molFe3+完全水解得到的氢氧化铁胶体粒子数目小于NA,D错误。
5.实验室开放日,小明同学走进实验室,观察到盐酸试剂瓶上的标签如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.由标签中的危险品标志可知浓盐酸剧毒
B.该盐酸的物质的量浓度为1.19mol/L
C.用该盐酸配制250mL2.0mol/L的稀盐酸需选取100mL量筒
D.开瓶前,该盐酸试剂瓶中含有的Cl-为5.95NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案 D
解析 该危险品标志是腐蚀品的标志,A错误;该盐酸的物质的量浓度为
=11.9mol/L,B错误;配制250mL2.0mol/L的稀盐酸需该浓盐酸的体积为
≈42.0mL,需选取50mL量筒,C错误;开瓶前,该盐酸试剂瓶中含有的Cl-为
=5.95mol,D正确。
6.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.8gCH4中含有的共价键总数为NA
B.3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA
C.含有NA个中子的D2O的质量为2.0g
D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
答案 C
解析 8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键,含有的共价键数为2NA个,A错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol,0.05mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1mol电子,根据电子守恒,能够生成0.1mol二氧化氮,由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol,气体分子数小于0.1NA,B错误;含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol,0.1mol重水的质量为2.0g,C正确;溶液体积不明确,故溶液中硫酸根离子的个数无法计算,D错误。
7.配制一定物质的量浓度的溶液时,如果所配溶液浓度偏小,原因可能是( )
A.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
B.定容时,俯视液面使之与刻度线相平
C.溶解时放出了大量的热,但未等温度恢复为常温就开始转移
D.转移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水
答案 A
解析 没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,A正确;定容时,俯视液面使之与刻度线相平,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,B错误;溶解时放出了大量的热,但未等温度恢复为常温就开始转移,导致配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,C错误;容量瓶中有少量水,对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响,则不影响配制结果,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA
C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D.0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
答案 D
解析 0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应,A错误;标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,剩余氧气1.12L,但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。
9.[2017·唐山一模]NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
B.25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应,所得混合气体的分子数等于2NA
答案 C
解析 乙醇在标准状况下为液态,无法计算乙醇的物质的量,A错误;pH=12即c(H+)=10-12mol/L,但无法求得c(Na+),则Na+的数目也无法计算,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,反应不能进行到底,故反应达到平衡状态时,气体总分子数设为N,则3NA>N>2NA,D错误。
10.[2017·广东五校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA
C.常温常压下,16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D.0.5molCu和足量浓硝酸反应一定生成22.4LNO2
答案 B
解析 Na2O溶于水后,与水反应生成氢氧化钠,在氢氧化钠溶液中不存在O2-,A错误;AlCl3是强酸弱碱盐,少量Al3+水解生成Al(OH)3,所以Al3+总数为NA的AlCl3溶液中Cl-总数大于3NA,B正确;16g甲基(—13CH3)的物质的量为1mol,含有的中子数为7NA,C错误;没有给出气体所处的温度和压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。
11.[2017·山东高三调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
B.Na2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NA
C.某密闭容器中有2molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
答案 B
解析 Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体,0.01molFeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,A错误;反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中生成1molO2时,转移电子数目为2NA,B正确;2SO2+O22SO3是可逆反应,2molSO2和1molO2不能完全反应,转移的电子数小于4NA,C错误;重水(D2O)的相对分子质量为20,1个D2O中所含电子数为10,故18g重水所含电子数为
×10×NA=9NA,D错误。
12.[2017·江西吉安三模]下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,3.5mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为3.5mol·L-1
答案 D
解析 由于不知道溶液体积,无法计算微粒的物质的量,A错误;只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L·mol-1,22.4L氨气所处的温度和压强未知,物质的量不一定为1mol,B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),存在电荷守恒c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO
),K+物质的量为SO
的两倍,若Na+和SO
物质的量相等,则K+的物质的量浓度必定大于Cl-的浓度,C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,D正确。
13.[2017·大连模拟]某研究性学习小组欲测室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol·L-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称量ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
____________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 ②10mL量筒 ③0.12
(1)向广口瓶中加水没过导管口,塞紧瓶塞,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
(2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平
(3)0.2VL·mol-1 偏小
解析 ③因HCl的物质的量为0.01mol,由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑知,HCl可与0.005molMg完全反应,为保证HCl完全反应,故镁应不少于0.005mol×24g·mol-1=0.12g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系,用微热的方法检查装置的气密性。
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L·mol-1=0.112L=112mL,考虑到室温时气体的体积稍大些,再考虑通常仪器规格应略大且越接近,误差越小,故选B。
读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平,保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。
若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜耗酸,从而放出H2的体积变小,则Vm偏小。
14.[2017·河北辛集中学月考]“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时方便快捷。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
图1
图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。
(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=____________mol·L-1。
(3)该同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是________。
②请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②转移前,容量瓶内有蒸馏水
③未冷至室温就转移定容
④定容时水多用胶头滴管吸出
答案
(1)3.8
(2)0.038
(3)①C、D、E 玻璃棒、胶头滴管 ②141.6
(4)①③
解析
(1)c(NaClO)=
=
=3.8mol·L-1。
(2)稀释后c(NaClO)=
×3.8mol·L-1=0.038mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1。
(3)①由于实验室无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故需要的是C、D、E,还需要的是玻璃棒、胶头滴管。
②质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L-1,由于实验室无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,而配制出500mL溶液,故所需的质量m=cVM=3.8mol·L-1×0.5L×74.5g·mol-1=141.6g。
(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,①正确;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对溶液浓度无影响,②错误;未冷却至室温就转移定容,冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,③正确;定容时水多用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,故溶液浓度偏小,④错误。
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- 教材 二轮 经典 高中化学