临床药学专业无机化学复习习题.docx
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临床药学专业无机化学复习习题
化学平衡
1.平衡常熟的数值是反应进行程度的标志,所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。
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2.在某温度下,密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,当保持温度和体积不变充入惰性气体,总压将增加,平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。
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3.质量作用定律适用于一步完成的简单反应,而化学平衡定律适用于任何可逆反应。
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4.恒温下,当一化学平衡发生移动时,虽然其平衡常数不发生变化,但转化率却会改变。
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5.可逆反应达平衡后,各反映物和生成物的浓度一定相等。
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6.反应前后分子数相等的反应,改变体系的总压强力对平衡没有影响。
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7.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。
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8.对任何可逆反应而言,其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。
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酸碱平衡
1、下列物质中,属于质子酸的是()
A.HAcB.CN-C.Ac-D.Na+E.S2-
2、下列物质中,属于质子碱的是()
A.K+B.NH3C.HClD.H3PO4E.NH4+
3、下列物质中,属于两性物质的是()
A.H2OB.H2SC.HCND.NH4+E.K+
4、H3O+、H2S的共轭碱分别是()
A.OH-、S2-B.H2O、HS-C.H2O、S2-
D.OH-、HS-E.H2O、H2S
5、HPO42-的共轭酸是()
A.H3PO4B.H2OC.H2PO4-D.PO43-E.HPO42-
6、共轭酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb之间的关系式为()
A.Ka÷Kb=KWB.Ka+Kb=KWC.Ka-Kb=KW
D.Ka×Kb=KWE.Ka×Kb×KW=0
7、已知温度下,Ka,HAc=1.76×10-5,Ka,HCN=4.93×10-10则下列碱的碱性强弱次序为()
A.Ac->CN-B、Ac-=CN-C、Ac- D、Ac->>CN-E、Ac-< 8、在可逆反应: HCO3-(aq)+OH-(aq) CO32-(aq)+H2O(L)中,正逆反应中的布朗斯台德酸分别是() A、HCO3-和CO2-B、HCO3-和H2OC、OH-和H2O D、OH-和CO2-E、H2O和CO2- 9、对于反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,正向反应的酸和碱各为() A、H2PO4-和OH-B、HPO42-和H2OC、H2O和HPO42- D、H2PO4-和HPO42-E、H2PO4-和H2O 10、在HAc溶液中,加入下列那种物质可使其电离度增大() A、A.HClB.NaAcC.HCND.KAcE.NaCl 11、往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl,会使() A、氯化铵的电离度变小B、氨水的电离度不变 C、氨水的电离度增大D、氨水的电离度变小 E、氯化铵的电离度变大 12、下列关于缓冲溶液的叙述,正确的是() A.当稀释缓冲溶液时,pH值将明显改变 B.外加少量强碱时,pH值将明显降低 C.外加少量强酸时,pH值将明显升高 D.有抗酸、抗碱、抗稀释,保持pH值基本不变的能力 E.外加大量强酸时,pH值基本不变 13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是() A.弱酸的pKaB.弱碱的pKaC.缓冲对的总浓度 D.缓冲时的总浓度和缓冲比E.缓冲比 14、下列哪组溶液缓冲能力最大() A.0.1mol·L-1HAc-0.1mol·L-1NaAc B.0.2mol·L-1HAc-0.2mol·L-1NaAc C.0.1mol·L-1HAc-0.2mol·L-1NaAc D.0.2mol·L-1HAc-0.01mol·L-1NaAc E.0.2mol·L-1HAc-0.1mol·L-1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液,应选用() A、HCOOH-HCOONa(pKa,HCOOH=3.74) B、HAc-NaAc(pKa,HAc=4.75) C、NH4Cl-NH3(PKa,NH4+=9.25) D、NaH2PO4-Na2HPO4(pKa,H2PO4-=7.21) E、NaHCO3-Na2CO3(pKa,HCO3-=10.25) 16、H2PO4-—HPO42-缓冲系的pH缓冲范围是() (已知pKaH2PO4-=7.21,pKbHPO42-=6.79) A.7.00-10.0B.8.00-12.0C.9.00-14.0 D.5.79-7.79E.6.21-8.21 17、根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是() A.酸碱反应实质是质子转移B.质子论中没有了盐的概念 C.酸越强其共轭碱也越强D.酸失去质子后就成了碱 E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱 18、下列叙述错误的是() A.[H+]越大,pH越低B.任何水溶液都有[H+][OH-]=KW C.温度升高时,KW值变大D.溶液的pH越大,其POH就越小 E.在浓HCl溶液中,没有OH-存在 19、于氨水中加入酚酞,溶液呈红色,若加入固体NH4Cl,下列说法不正确的是()(酚酞的酸色为无色,碱色为红色) A.溶液的红色变浅B.pH值降低C.氨水的电离度减小 D.氨水的电离平衡向左移动E.溶液的红色加深 20、下列各组等体积混合溶液,无缓冲作用的是() A.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1KCl B.0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2O C.0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4 D.0.2mol·L-1NaOH和0.4mol·L-1HAc E.1.0mol·L-1KOH和1.0mol·L-1KCl 21、获得较大的[S2-],需向饱和H2S水溶液中加入 A.适量的蒸馏水B.适量的HCI溶液C.适量的NaOH溶液 D.适量的硫粉末E.大量的HCI溶液 22、于0.1mol·mol.L-1HAc溶液中,加入NaAc晶体会使溶液的pH A.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大 23、下列离子中碱性最强的是 A.CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+E.CI- 24、H2AsO4-共轭碱是() A.H3AsO4B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-E.HAsO4 下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是 A.Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+ B.H2CO3和CO32- C.H2NCH2COO-和H3NCH2COO- D.H2PO4-和HPO42- A、H2O B、NH3 C、H2PO4- D、HPO42- E、PO42- 25、OH-的共轭酸是() 26、HPO42-的共轭碱是() A、CN-(Ka,HCN=4.93×10-10) B、S2-(Ka,HS-=1.1×10-12) C、F-(Ka,HF=3.5×10-4) D、Ac-(Ka,HAc=1.76×10-5) E、Cl- 27、在水溶液中,碱性最强的是() 28、在水溶液中,碱性最弱的是() A、Cu2+ B、NH3 C、HAc D、HCN E、H2S 29、路易斯酸是() 30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是() A、0.02mol.L-1HCl和0.02mol.L-1NH3·H2O B、0.5mol.L-1H2PO4-和0.5mol.L-1HPO42- C、0.5mol.L-1H2PO4-和0.2mol.L-1HPO42- D、0.1mol.L-1H2PO4-和0.1mol.L-1HPO42- E、0.05mol.L-H2PO4-和0.05mol.L-1HPO42- 缓冲溶液 1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用那种共轭酸碱对较为合适 A.NaH2PO4-Na2HPO4(pKa,H2PO4-=7.21) B.NaHCO3-Na2CO3(pKa,HCO3-=10.25) C.NH3·H2O-NH4Cl(pKa,NH4+=9.25) D.HAc-NaAc(pKa,HAc=4.75) E.HCOOH-HCOONa(pKa,HCOOH=3.77) 2.NH4Ac在水中存在如下平衡: NH3+H2O NH4++OH-K1NH4++Ac- NH3+HAcK2 2H2O OH-+H3O+K3HAc+H2O Ac-+H3O+K4 这四个反应的平衡常数之间的关系是 A.K3=K1·K2·K4B.K4=K1·K2·K3C.K3·K4=K1·K2 D.K1·K4=K2·K3E.K3=(K1·K2)/K4 3.计算弱酸的电离常数,通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度,这是因为 A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小C.活度与浓度成正比 D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大 4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是 A.电解质不纯B.电解质与溶剂有作用C.有离子氛和离子对存在 D.电解质没有全部电离E.电解质很纯 5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是 A.Cu2+B.NH3C.HAcD.HCNE.Ag+ 6.沉淀生成的必要条件是 A.QC=KspB.QC 7.稀溶液依数性的本质是 A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降低D.凝固点降低E.蒸气压上升 8.在多电子原子中,决定电子能量的量子数为 A.nB.n和lC.n,l和mD.lE.n和m 9.下列叙述错误的是 A.[H+]越大,酸性越强,溶液的pH值越大。 B.若[H+]=[OH-],则溶液为中性。 C.若pH=1,则表示溶液中的[H+]=0.1mol/L. D.若[OH-]<10-7mol/L,则溶液显酸性。 E.溶液中[H+]越大,则[OH-]越小。 10.HF比HI的沸点高的原因是HF分子间存在 A.氢键B.诱导力C.色散力D.取向力E.分子间力 11.下列哪个因素不影响配位平衡移动 A.沉淀平衡B.溶液的pHC.氧化还原平衡 D.催化剂E.增大中心原子浓度 12.下列能与中心离子形成五员环的螯合剂是 A.H2OB.ClO4-C.F-D.NCS-E.EDTA 13.决定电子运动状态的量子数是 A.nB.n,lC.n,l,mD.n,l,m,ms E.l,m 14.AgCI的溶解度为Smol/L。 则AgCI的Ksp= A.S2B.4S3C.S3D.2S3E.5S 15.量子力学中所说的原子轨道是指 A.波函数ΨB.波函数Ψ绝对值的平方C.电子云 D.电子的运动轨迹E.原子的运动轨迹 16.下列哪一系列的排列顺序正好是电负性逐次减小的 A.KNaLiB.FOClC.BCND.OFNE.CKN 17.配合物的中心原子轨道杂化时,其轨道必须是 A.有单电子的B.能量相近的空轨道C.能量相差大的 D.同层的E.没有任何要求 18.CH4分子中,C原子采取的杂化是 A.不等性sp3B.等性sp3C.sp2D.spE.dsp2 19.HgS溶解在王水中的最主要原因是 A.王水能产生Cl-B.王水能产生NOClC.王水的酸性强 D.生成了[HgCl4]2-、S单质和NOE.王水的氧化性强 20.Cl-、Br-、I-都与Ag+生成难溶性银盐,当混合溶液中上述三种离子的浓度都是0.01mol·L-1时,加入AgNO3溶液,则他们的沉淀先后次序是(KSP,AgCl=1.77×10-10,KSP,AgBr=5.35×10-13,KSP,AgI=8.52×10-17) A.AgCl、AgBr、AgIB.AgBr、AgCl、AgIC.AgI、AgCl、AgBr D.AgBr、AgI、AgClE.AgI、AgBr、AgCl 21.在氨水中易溶解的难溶物质是 A.AgIB.AgClC.AgBrD.AgCl和AgIE.AgI和AgBr 22.对于同一类型的难溶电解质,在一定温度下,下列说法正确的是 A.KSP越大则溶解度越小B.KSP越大则溶解度越大C.KSP越小则溶解度越大 D.KSP越小则溶解度越小E.B和D均正确 23.巳知[PtCl2(NH3)2]为平面四方形结构,其中心离子采用的杂化轨道类型为 A.spB.sp2C.sp3D.dsp2E.sp3d2 24.在反应A+B C+D中,开始时只有A、B,经过长时间,最终结果是 A.C和D浓度大于A和BB.A和B浓度大于C和DC.A、B、C、D浓度不再变化 D.A、B、C、D分子不再反应E.A、B、C、D浓度还在变化 25.在含有Cl-和I-离子的混合溶液中,为使I-氧化为I2,而Cl-不被氧化,应选择哪种氧化剂(EθMnO4-/Mn2+=1.507V,EθFe3+/Fe2+=0.771V,EθI2/I-=0.536V,EθCl2/Cl-=1.358V) A.MnO4-B.Fe3+C.Fe3+和MnO4-均可D.Fe2+E.Mn2+ 26.标态下,氧化还原反应正向自发进行的判据是 A.E池>0B.Eθ池>0C.E池<0D.Eθ池<0E.Eθ池=0 27.下列物质中最强的还原剂是 A.Zn(EθZn2+/Zn=-0.762V)B.H2(EθH+/H2=0.000V)C.Cl-(EθCl2/Cl-=1.358V) D.Br-(EθBr2/Br-=1.087V)E.I-(EθI2/I-=0.536V)-1H3BO3溶液的[H+]、pH值。 28.氧化还原反应的平衡常数K是化学平衡常数,因此,关于K值描述正确的是 A.与温度无关B.K值越大反应进行的慢C.与温度有关 D.K值越大反应进行的越快E.与浓度有关 29.今有一电池: (-)Pt∣H2(Pθ)∣H+(1mol·L-1)‖Cu2+(1mol·L-1)︱Cu(s)(+), 负极是 A.Cu2+B.H+/H2C.Cu2+/CuD.CuE.H2 30.在非标态下,氧化还原反应正向自发进行的判据是 A.Eθ池>0B.Eθ池<0C.E池>0D.E池<0E.E池=0 1.√ 2.ⅹ 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.C8.B9.C10.E11.D12.D13.C14.B15.A16.E17.C18.E19.E 20.B21.C22.C23.CN-24.B25.B26.E27.B28.E 29.A30.B 1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.A 11.D12.E13.D14.A15.A16.B17.B18.B19.D20.E 21.B22.E23.D24.C25.B26.B27.A28.C29.B30.C
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