中考化学总复习冲刺高频考点物质除杂或净化实验探究题word版有答案.docx
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中考化学总复习冲刺高频考点物质除杂或净化实验探究题word版有答案
物质除杂或净化实验探究题
1、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究.
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:
已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:
部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3.
(1)则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解,在27℃、101kPa时的密度为A1.8g•L-1.
【实验探究1】
(2)为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告.
实验操作
实验现象
实验结论
(a)取少量样品溶于水,加入过量的氯化钙溶液;
有白色沉淀产生
该反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(b)静置,向将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入酚酞试液.
溶液变红色
证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数?
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置(铁架台略去),在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到X溶液220mL.
(3)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是检查装置的气密性.
(4)B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和的碳酸氢钠溶液.
(5)试管中原有的空气对实验结果没有(选填“有”或“没有”)明显影响.
(6)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%(精确至1%).
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体,小亮明设计了如图所示的实验流程.
(7)操作②的名称是溶解、过滤、蒸发;,为了使样品充分溶解,操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒.
(8)该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(9)最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量(选填“大于”、“等于”或“小于”).
【反思与交流】
(10)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存.
(11)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量,以及除杂提纯物质.为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥(填数字序号);
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
(12)【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化,但二者目的不同,它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠,以排除对氢氧化钠检验的干扰;除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠.
【答案】
解:
【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;反应方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【实验探究1】氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,所以若观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中含有碳酸钠,该反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
碳酸钠被完全反应后,若溶液能够使酚酞溶液变红,则说明溶液呈碱性,从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠,则猜想Ⅲ成立;若酚酞试液没有变红,说明不含有氢氧化钠,则猜想Ⅱ成立;
【实验探究2】(3)做有气体参与的连续性实验的一般步骤是,连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验.
(4)本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量,所以必须保证二氧化碳的准确性,因为二氧化碳可以溶于水,所以用饱和的碳酸氢钠水溶液,可以避免二氧化碳的减少.
(5)空气中含有的二氧化碳量很少,不会对结果产生大的影响;
(6)解:
生成二氧化碳的质量为:
设样品中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 0.396g
解之得:
x=0.954g
∴样品中碳酸钠的质量分数=
【实验探究3】(7)操作①的名称为溶解、②的名称为过滤、③的名称为蒸发,为了使样品充分溶解,可用玻璃棒搅拌;
(8)碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(9)根据反应看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多.
【实验反思】(10)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存;
(11)定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划;定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量,实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题.
(12)检验中将碳酸钠转化为氯化钠,以排除对氢氧化钠检验的干扰;除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠.
故答案为:
【提出猜想】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量样品溶于水,加入过量的氯化钙溶液;
白色沉淀产生
该反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
b.将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入酚酞试液.
溶液变红色
证明猜想Ⅱ成立
【实验探究2】(3)检查装置的气密性;
(4)饱和的碳酸氢钠;
(5)没有
(6)48%
【实验探究3】(7)过滤;玻璃棒;
(8)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(9)大于;
【实验反思】
(10)用橡皮;
(11)①②④⑤⑥;
(12)检验中将碳酸钠转化为氯化钠,以排除对氢氧化钠检验的干扰;除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠.
2、某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质,为了测定该产品中碳酸钠的纯度,某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验:
(1)其中一个小组设计如图甲所示实验装置,检查装置的气密性时,起始状态量气管和水准管中液面相平,然后提升量气管,量气管中液面高于水准管中液面,且一段时间内液面高度差不变,则证明该装置的气密性良好。
该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是BD(可多选)。
A.生成的气体有部分溶于水
B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.读数前没有上下移动水准管,使水准管和量气管液面相平
D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积
(2)另一个小组设计如图乙所示装置,取 11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g
181.4
204.8
228.6
253.6
求:
(1)该产品碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留到 0.1%)
(2)加入的稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留到 0.1%)
【答案】
解:
(1)检查装置的气密性时,起始状态量气管和水准管中液面相平,提高量气管,量气管中液面高于水准管中液面,且一段时间内液面高度差不变,证明该装置的气密性良好。
故填:
量气管中液面高于水准管中液面,且一段时间内液面高度差不变;
A.生成的气体有部分溶于水会造成收集到的二氧化碳体积偏小,测定结果偏小;
B.未等装置冷却到室温就开始读数会因为温度升高体积膨胀,测定结果偏大;
C.读数前没有上下移动水准管,使水准管和量气管液面相平可能会因为装置漏气造成测定结果偏小;
D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积会造成测得的二氧化碳体积偏大,测定结果偏大。
故选:
BD;
(2)
(1)根据质量守恒定律,可知生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g;设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=
答:
该产品碳酸钠的质量分数为96.4%;
(2)在第一次实验中,盐酸完全参加反应生成二氧化碳的质量为:
158.0g+25g-181.4g=1.6g
设生成1.6g二氧化碳需要氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 1.6g
y=2.65g
加入的稀盐酸的溶质质量分数为
答:
加入的稀盐酸的溶质质量分数为10.6%。
3、实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物,现准备将它们分离开,设计如下方案。
请完成下列问题:
(1)步骤②中发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
操作b的名称是蒸发。
(2)步骤③中加适量Y的作用是除去过量的碳酸钠溶液。
(3)在步骤④操作b中,盛装NaCl溶液的仪器名称是蒸发皿,此操作中玻璃棒的作用是
【答案】
解:
(1)步骤②过量碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
操作b是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体,是蒸发操作。
(2)步骤③中加适量Y,溶液B为氯化钠和碳酸钠的混合溶液,要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,可加入稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳,故加适量Y的作用是除去过量的碳酸钠溶液。
(3)在步骤④操作b中,是蒸发操作,盛装NaCl溶液的仪器名称是蒸发皿;此操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
故答案为:
(1)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;蒸发;
(2)除去过量的碳酸钠溶液;
(3)蒸发皿;搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
4、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案.
资料摘要:
碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数.
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
(2)滴加CaCl2溶液要足量的原因:
使碳酸钠完全反应.
(3)将反应后的混合物过滤,对沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数.如不洗涤沉淀会造成测定结果偏大(填“偏大”或“偏小”).
【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数.
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好).
(4)连接好装置A和B,打开止水夹K.通入已除去CO2的空气,以排尽装置A和B中含有的二氧化碳,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置内通入已除去CO2的空气,目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收,装置B的作用是干燥二氧化碳气体.装置C(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数.装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中.
(6)有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,可减少因盐酸的挥发而造成的误差.
【答案】
解:
【方案一】
(1)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
(2)滴加CaCl2溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应.
故填:
使碳酸钠完全反应.
(3)如不洗涤沉淀碳酸钙,则少量的氯化钙、氯化钠会附着在碳酸钙上,会导致计算的碳酸钠质量偏大,从而导致计算的碳酸钠的质量分数偏大.
故填:
偏大.
【方案二】
(4)连接好装置A和B,打开止水夹K.通入已除去CO2的空气,以排尽装置A和B中含有的二氧化碳,再接上装置C和D.
故填:
二氧化碳.
(5)继续往装置内通入已除去CO2的空气,目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收,装置B的作用是干燥二氧化碳气体.装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中.
故填:
使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收;干燥二氧化碳气体;C;防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中.
(6)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,可减少因盐酸的挥发而造成的误差.
故填:
盐酸的挥发.
5、CaO和NaOH固体的混合物,俗名”碱石灰“,实验室常用作干燥剂.碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质,某实验小组为确认一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计类如图所示实验流程:
请你参与探究过程:
(1)为了使样品充分溶解,“操作一”还要用到的玻璃仪器是玻璃棒;“操作二”的名称是过滤;
(2)固体A中一定含有碳酸钙;
(3)溶液B成分的探究.
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;③CaCl2溶液呈中性;
【猜想】溶液B中溶质可能为:
①NaOH②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和NaOH
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则B溶液中的溶质是Na2CO3;
乙同学:
取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH,做了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中,加入足量溶液CaCl2溶液;
②过滤,在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,其实验目的是除尽溶液B中的Na2CO3,避免干扰NaOH的检验;
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是BD(填序号).
A,一定有NaOH B.一定有Na2CO3 C.一定有CaO D.至少有NaOH、CaO中的一种.
【答案】
解:
(1)使用玻璃棒搅拌能加速物质的溶解,经过操作二得到了固体和液体,故该操作是过滤,故填:
玻璃棒,过滤;
(2)固体A加入盐酸产生了气体,故一定含有碳酸钙,故填:
碳酸钙;
(3)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,经过该操作能除去溶液中的碳酸钠,避免对氢氧化钠的检验造成干扰,故填:
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,除尽溶液B中的Na2CO3,避免干扰NaOH的检验;
(4)由于加入氯化钙产生沉淀,故一定含有碳酸钠,除去碳酸钠加入酚酞变红,故一定含有碱性物质,固体溶于水放热,氢氧化钠和氧化钙溶于水都放热,且水溶液都呈碱性,故一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠和氧化钙中的一种,故填:
BD.
6、含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一。
(一)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?
带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
【查阅资料】
(1)Ca(HCO3)2可溶于水;
(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】
(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液。
(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】
(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】
(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)。
请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:
OH-、HCO-3、Ca2+。
(2)乙同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到有无气泡生成现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究。
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀;根据你分析:
Na2CO3受热
不易分解(填“易”或“不易”)。
在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是
澄清石灰水变浑浊(任写一种)。
【拓展应用】
(1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过加热方法除去。
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的NaOH溶液。
(二)实验室里同学们正在进行探究实验。
用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,振荡。
【提出问题】:
他们在探究的问题是氢氧化钙能否与盐(选填“酸”、“碱”、“盐”)发生反应?
【表达与交流】:
①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象,判断D试管中无化学反应发生。
你认为此判断的依据是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),并解释其原因是有些化学反应无明显现象;
②为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究。
阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。
为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验。
请填写下列实验报告:
实验内容
实验现象
实验结论
方案一:
取少量滤液加入试 管中,向其中
娇娇同学的猜想是正确的。
滤液中含有的两种溶质是氢氧化钙和氯化钙
方案二:
取少量滤液加入试管中,向其中
【反思与评价】:
通过上述实验,同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议将碱性物质调节至中性
(三)现有CaCO3 和KHCO3的混合物,甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比。
①甲同学称取2.00g混合物,向其中加入过量的盐酸,生成气体的质量为ag,则a=0.88。
该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比?
不能(填“能”或“不能”)
②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解,K2CO3的分解温度远高于1000℃.乙同学称取Wg混合物充分加热,所得CO2气体质量(m) 随温度(T)变化的曲线如图所示,则m(CaCO3):
m(KHCO3)═(c-b):
2b(用含b、c的代数式表示)
【答案】
解:
(一)[问题讨论]
(1)由图2可知Na2CO3和Ca(OH)2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根,所以方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
由图3可知NaHCO3与澄清石灰水混合,反应前的离子有Na+、OH-、HCO-3、Ca2+,反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-,对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO-3、Ca2+
(2)CaCl2与Na2CO3溶液的发生复分解反应,方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;CaCl2与NaHCO3溶液混合,根据所给信息CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,可知该反应既有白色沉淀又有气体产生,而碳酸钠和CaCl2溶液反应只有沉淀生成,所以乙同学是根据有无气泡产生将二者区别开的。
(3)碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。
[拓展应用]
(1)可以利用NaHCO3的不稳定性,采用加热方法将其转换为碳酸钠。
(2)加入适量的NaOH溶液,将其转换为Na2CO3,方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
故答案为:
[问题讨论]
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;OH-、HCO-3、Ca2+
(2)有无气泡产生。
(3)空气受热膨胀,不易,澄清石灰水变浑浊(或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等)。
[拓展应用]
(1)加热
(2)NaOH
(二)【提出问题】:
碳酸钠、氯化铜、氯化铵、氯化钠都属于盐类物质;
【表达与交流】:
①A试管中产生白色沉淀;C试管中发生反应的化学方程式是:
2NH4Cl
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