河南省周口颍河高级中学学年高二开学考化学试题.docx
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河南省周口颍河高级中学学年高二开学考化学试题
河南省周口颍河高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)
1.高一教材中的一个演示实验:
用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水;可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
此实验现象说明:
A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应B.Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D.Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
【解答】答案AB,在脱脂棉上滴加几滴水;可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
因为Na2O2与H2O反应是一个放热反应,温度升高,Na2O2与H2O反应中有氧气生成,使脱脂棉剧烈燃烧。
2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量
【解答】答案D:
乙烯的产量衡量一个国家石油化工的发展水平。
考点:
乙烯的用途
3.()下列试剂保存或盛放方法正确的是
A.浓硝酸盛放在铜质器皿中
B.稀硝酸盛放在铁质器皿中
C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【解答】答案C:
A、浓硝酸和铜反应,错误;B、稀硝酸与铁反应,错误;C、氢氧化钠容易与玻璃中的二氧化硅反应,所以使用橡胶塞,正确;D、氢氧化钠容易与玻璃中的二氧化硅反应,所以使用橡胶塞,不使用玻璃塞,错误。
考点:
试剂的保存方法
4.下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是
A.NaOHB.NH4ClC.
HNO3D.Na2CO3
【解答】答案B
5.把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中,能反应并放出气体的是()
A.NaOH溶液B.石灰水C.硫酸氢钠溶液D.氯化铝溶液
【解答】答案CD,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水;碳酸氢钠和石灰水反应生成的是碳酸钙;硫酸氢钠能电离出氢离子,和碳酸氢钠反应生成CO2;氯化铝和碳酸氢钠水解相互促进,生成氢氧化铝和CO2,所以答案选CD。
6.下列物质的组成中一定含有氧元素的是( )
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A、只有① B、只有①⑤ C、①③⑤ D、①②③④⑤
【解答】答案C:
酸中不一定含有氧元素,例如氯化氢;盐也不一定含有氧元素,例如氯化钠,其余的一定都含有氧元素,答案选C。
考点:
考查物质组成元素的有关判断
点评:
该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重解题能力的培养。
该题的关键是掌握好常见物质的概念和组成,同时还要注意学会举例排除逐一进行筛选得出结论的解题方法。
7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如图,化学式为Cn)。
石墨烯和铜有着一样出色的导电性;而且,它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是
A.石墨烯完全燃烧后的产物是CO2
B.石墨烯是一种有机化合物
C.石墨烯与金刚石是同一种物质
D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应
【解答】答案A:
A.石墨烯是碳的单质,完全燃烧生成CO2,A项正确;B.含碳的化合物为有机物,石墨烯是单质,不是化合物,B项错误;C.石墨烯与金刚石是由同种元素形成的性质不同的单质,互为同素异形体,不是同一种物质,C项错误;D.石墨制取石墨烯的过程是物理变化,D项错误;答案选A。
考点:
考查石墨烯的化学性质,有机物、无机物的判断,化合反应等知识。
8.下列变化需克服相同类型作用力的是()
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化
【解答】答案A:
A.碘和干冰属于分子晶体,升华时破坏分子间作用力,类型相同,故A正确;B.硅属于原子晶体,C60属于分子晶体,熔化时分别破坏共价键和分子间作用力,故B错误;C.氯化氢溶于水破坏共价键,氯化钠溶解破坏离子键,故C错误;D.溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,故D错误;故选A。
考点:
考查了晶体的类型和微粒间作用力的判断的相关知识。
9.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.4℃时,5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
B.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA
C.标准状况下,22.4L氢气所含的质子数为22.4NA
D.2L1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA
【解答】答案A,A正确,4℃时,5.4mL水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,所含的水分子数是0.3NA;B错,应为标准状况下;C错,标准状况下,22.4L氢气所含的质子数为2NA;D错,溶液中还有氢离子、氢氧根离子;
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+
B.常温常压下,18gH2O含有10nA个电子
C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子
D.常温常压下,11.2L的CO含有nA个原子
【解答】答案B:
A项由于部分NH4+发生了水解,错误;C项1molCu与足量浓硫酸反应应该产生nA个SO2分子,错误;D项由于不是标准状况下,计算错误。
考点:
考查化学常用计量。
11.不属于离子化合物的是()
A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2
【解答】答案C:
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物,一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物,非金属之间易形成共价化合物.
解:
A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,所以过氧化钠是离子化合物,故A错误;
B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键,所以是离子化合物,故B错误;
C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键,所以是共价化合物,故C正确;
D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键,所以是离子化合物,故D错误;
故选C.
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
SO2有漂白性
将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
【解答】答案D:
将SO2通入紫色石蕊试液中溶液只能变红,不能褪色,故A错误;B项前后无因果关系,故B错误;溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,故C错误,D项正确。
考点:
本题考查元素化合物的性质。
13.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【解答】答案C:
A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多,正确。
B.它们单质构成的是分子晶体,分子间作用力随相对分子质量的增大而增加,因此它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加,正确。
C.F、Cl、Br、I随原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,其形成的氢化物的稳定性就越弱。
因此它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,错误。
D.F2是淡黄绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体,因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深,正确。
考点:
考查关于F、Cl、Br、I性质的比较的正误判断的知识。
14.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是()
A.用烧碱溶液吸收NO2:
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
B.用烧碱溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.明矾溶液与过量氨水反应:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
【解答】答案D:
用烧碱溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠,A正确;用烧碱溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B正确;明矾中含有Al3+,与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,且不溶,C正确;酸性溶液中I-被氧化不能生成OH-,所以D错误,故选D。
考点:
本题考查的是离子方程式的正误判断。
15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则n的数值为
A.1B.2C.3D.4
【解答】答案A:
(1)5min末已生成0.2molW,则v(W)=
=0.02mol•(L•min)-1,则v(Z):
v(W)=0.01mol•(L•min)-1:
0.02mol•(L•min)-1=n:
2,解得n=1,故选A。
考点:
考查化学反应速率的计算
16.(12分)按要求完成下列问题:
(1)甲基的电子式_____________
(2)电石气的结构式_________________
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
(4)顺式聚1,3-丁二烯的结构简式________________
(5)与H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
(6)
的系统命名
【解答】答案
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)2,5-二甲基-3-丁炔(6)4-甲基-2-乙基-1-戊烯
解析:
(1)甲基的电子式
;
(2)电石气乙炔的分子式为C2H2分子组成含有碳碳叁键,其结构式为
;(3)相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12,其同分异构体中支链最多的新戊烷沸点最低,结构简式为
;(4)顺式聚1,3-丁二烯的结构简式为
;
(5)与H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烃的系统命名为2,5-二甲基-3-丁炔;(6)
的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯。
考点:
考查有机物的命名、结构及烯烃的加成。
17.(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,每2molZn参加反应,转移的电子 个。
(3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。
【解答】答案(8分)
(1)
(2分)
(2)Zn(1分)N2O(1分)4NA(2分)(3)4:
5(2分)
解析:
考查氧化还原反应的有关判断和计算。
(1)根据反应的方程式可知,锌元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,作还原剂,而硝酸锌是氧化产物;硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+1价,得到4个电子,所以硝酸是氧化剂,N2O是还原产物,因此根据电子的得失守恒可知,表示为
。
(2)根据反应的方程式可知,2molZn参加反应,转移的电子的物质的量是4mol,个数是4NA个。
(3)根据方程式可知,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。
18.近年来,许多专家对石灰氮重新进行了深入研究,这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。
石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。
石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B,其中B是制取氮肥的主要原料。
固体A在高温下分解生成D和气体C。
B的催化氧化产物为E和F,F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。
将G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液,该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。
请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为。
(2)足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应,试写出其化学方程式。
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应,且I—被氧化为I2时,含氮产物为(填化学式)。
要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用是(填序号)。
a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、二氧化硫e、次氯酸
(4)工业废水中的NO2—可用铝粉除去。
已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
写出上述反应的离子方程式:
。
【解答】答案
(1)CaCN2
(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NO;bde
(4)2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
解析:
(1)
,因此,化学式为:
CaCN2
(2)依题意可知:
A为CaCO3,B为NH3,C为CO2,D为CaO,E为H2O,F为NO,G为NO2,所以足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应:
CNaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)在反应中得失电子是相等的,1摩尔的碘离子失去1摩尔的电子变成0.5摩尔的碘分子,同时,亚硝酸钠中的氮原子也应得到1摩尔的电子由正三价变成正二价的化合物:
NO;制备亚硝酸用的原理是强酸置换弱酸,但是碳酸跟次氯酸的酸性比醋酸的弱,那一定也比亚硝酸的弱,因为亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,但也不能选用二氧化硫,原因是,亚硝酸有氧化性,可以将二氧化硫氧化,而同时也被亚硝酸氧化。
因此选:
bde
(4)首先得判断氧化剂和还原剂,还有氧化产物跟还原产物:
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
考点:
氧化还原反应的有关知识。
19.某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接A→B→C制取氯水。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是。
(2)B中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作及现象如下:
实验序号
实验操作
现象
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
Ⅱ
向氯水中滴入品红溶液
品红溶液褪色
①甲同学通过实验Ⅰ得出结论:
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。
乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的氯气中含有杂质(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。
请你完善右图所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称。
②丙同学通过实验Ⅱ得出结论:
氯气与水反应的产物有漂白性。
丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明(填化学式)是否有漂白性。
③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验Cl-的存在:
。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似,氯水具有的性质是。
(3)将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。
另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液变为浅黄绿色;请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。
【解答】答案
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①HCl;
;②Cl2;③取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有Cl-存在;反之无Cl-存在;④酸性和漂白性(3)氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使氯气浓度增大,所以呈现浅黄绿色。
解析:
(1)在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应,产生氯化锰、氯气和水,发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)①由于浓盐酸具有挥发性,因此在制取得到的氯气中含有杂质HCl,因此当加入碳酸氢钠粉末时,会发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,产生CO2气体;由于氯气会与水发生反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,反应是可逆反应,当向水中加入含有Cl-的物质时,增大生成物的浓度,化学平衡逆向移动,会减少氯气的溶解、消耗,溶液中的水会溶解杂质HCl,故可以用饱和的NaCl溶液除去杂质HCl,导气管是长进短出,装置图是
;②向氯水中滴入品红溶液,品红溶液褪色,丙同学通过实验Ⅱ得出结论:
氯气与水反应的产物有漂白性。
丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明Cl2是否有漂白性。
③检验Cl-的存在实验方法是取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有Cl-存在;反之无Cl-存在。
④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似,氯水具有的性质是酸性和漂白性;(3)用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使氯气浓度增大,所以呈现浅黄绿色。
考点:
考查氯气的制取方法、氯离子的检验、氯水的性质及应用的知识。
20.实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为。
(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:
装置Ⅰ,装置Ⅱ,装置Ⅲ。
(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是。
(4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是。
(6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为bg,装置Ⅲ增加的质量为ag,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数表示)。
【解答】答案
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol(2分)
或SO2(g)+
O2(g)
SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
(2)B,A,D(3分)
(3)检查装置的气密性(1分)
(4)减小(1分)
(5)继续通入氧气一段时间(1分)
(6)
(2分)
解析:
(1)ΔH与反应物的物质的量有关,所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应,如果系数加倍,则ΔH也要加倍。
(2)图中Ⅰ装置的作用一是干燥气体;二是使SO2和O2均匀混合,所以选B、Ⅱ装置的作用是冷却SO3,使其变成液体,所以选A,、Ⅲ装置的作用除去尾气SO2,所以选D(3分)
(3)一般说来,无论采用那种装置制取气体,在成套装置组装完毕装入反应物之前,必须检查装置的气密性,以确保实验的顺利进行。
(1分)
(4)因为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是放热反应,升高温度,向逆向移动,所以转化率减小。
(1分)
(5)继续通入氧气,可以使残留在装置中的SO2、SO3随着氧气流一起流动,最终全部被NaOH吸收。
(1分)
(6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为反应生成的SO3的质量,,装置Ⅲ增加的质量为末反应的SO2的质量,所以根据化学方程式,设反应的SO2质量为x;
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
128160
xb
x=
b
所以二氧化硫的转化率为
b/(a+
b)=
(2分)
考点:
考查化学实验。
21.碳在一定量空气中燃烧,生成标准状况下为6.72L的混合气体,总质量为10.8g。
求:
(1)判断混合气体的成分,并算出对应气体的物质的量?
(2)将混合气体通入2L0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,生成碳酸钠和碳酸氢钠,则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少?
(忽略体积变化)
【解答】答案
(1)CO、CO20.15mol、0.15mol
(2)0.025mol/L0.05mol/L
解析:
(1)如果完全燃烧,n(CO2)=V÷22.4l/mol=6.72L÷22.4l/mol=0.3mol,则质量m=n×M=0.3×44g/mol=13.2g>10.8g,若为CO,则其质量=0.3mol×28g/mol=8.4g<10.8g,因此碳不完全燃烧,产物为CO、CO2的混合气体,设CO、CO2的物质的量分别为x、y则有:
28x+44y=10.8x+y=0.3得:
x=y=0.15mol
(2)设Na2CO3NaHCO3的物质的量分别为m、n,根据C和Na守恒得:
m+n=0,152m+n=0.2得:
m=0.05moln=0.1mol,则Na2CO3的物质的量浓度为0.05mol÷2L=0.025mol/L,NaHCO3的物质的量的浓度为0.1mol÷2L=0.05mol/L
考点:
有关物质的量的计算。
22.A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D+核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称;
(1)A、B、C、D
(2)画出C和D原子的结构示意图
【解答】答案Cl、Al、Ar、H
解析:
(1)A—核外有18个电子,则A原子的质子数为17,A为Cl原子;D+核外没有电子,则D为H原子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,则B最外层有3个电子,B原子比D原子多2个电子层,则B位于第三周期,故B为13号元素Al;C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个,则C为18号元素Ar。
(2)C为Ar,D为H,可以画出原子结构示意图。
考点:
考查原子的推断,元素周期表的应用。
23.(10分)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
甲是常见的黑色固体单质,乙是常见的气体单质,是空气的主要成分之一,B是无色气体,是主要的大气污染物之一,C常温下为无色液体,E是一种淡黄色的固体。
请回答下列问题。
(1)G的化学式为:
____________________________________
(2)①反应的化学方程式为:
____________,②反应的离子方程式为_______________。
(3)③反应的离子方程式为:
______________________________,每生成1mol乙气体,反应中转移____________mol电子。
【解答】答案
(1)Na2CO3;
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42—;
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑,2mol。
解析:
乙是常见的气体单质,是空气的主要成分之一,推出乙可能是O2或N2的一种,B是无色气体,是主要的大气污染之一,推出B可能是SO2,C在常温下为无色液体,推出C:
H2O,E是一种淡黄色固体,推出E:
Na2O2,则根据反应③或④,推出乙是O2,能跟过氧化钠反应的物质中学阶段学习过的是H2O、CO2,C为H2O,则D为CO2,反应④的方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2C
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