浙江省嘉兴市桐乡第一中学届高三新高考单科综合调研一化学.docx
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浙江省嘉兴市桐乡第一中学届高三新高考单科综合调研一化学
高三新高考单科综合调研
(一)化学试题
(本试卷满分100分,考试时间90分钟)
有关相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Li-7Na-23Mg-24
Al-27K-39Fe-56Cu-64Mn-55
一、选择题(共8小题,每小题2分,共16分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列说法不正确的是()
A.iPhone5外壳易掉色原因是,铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
D.古代的陶瓷、砖瓦,现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品。
2.某同学在实验报告中写有以下实验数据:
①用托盘天平称取11.7g食盐;
②用量筒准确量取5.26mL的盐酸;
③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;
④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液,
其中数据合理的是()
A.①②B.①④C.③④D.①③④
3.两种微粒分别含有相同的质子数和相同的电子数,这两种微粒可能是()
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;
③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;
⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;
⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;
⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤⑦
C.①③⑤⑦⑧D.全部都是
4.已知:
弱酸HX(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H=-55.6kJ·mol-1。
则HX在水溶液中电离的△H等于:
()
A.+43.5B.-43.5
C.-67.7D.+67.7(单位:
kJ·mol-1)
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
C.585g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
D.常温下,200ml、0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1NA
6.下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是()
A.通入足量CO2后的溶液中:
Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
B.无色溶液中:
Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
7.同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时,氯化镁易发生水解反应,其原因是()
A.硫酸镁晶体分解反应是放热反应 B.氯化镁水解是熵增反应
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D.氯化镁分解放热比硫酸镁少
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
二、选择题(共8小题,每小题3分,共24分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)
9.下列说法正确的是()
A.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质,都能发生水解;被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等,也能发生水解
B.
、
和
,仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
C.氨基酸主要以内盐形式存在,调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
D.体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物,其中甘油结构简式是
10.丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:
2CH3COCH3(aq)
CH3COCH2COH(CH3)2(aq)
取相同浓度的CH3COCH3,分别在40℃和60℃时,测得其转化率
随时间变化的关系曲线(
-t)如右图所示。
下列说法正确的是()
A.b代表40℃时CH3COCH3的
-t曲线
B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.上述反应的逆反应为吸热反应
11、新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图,有关该电池的说法正确的是()
A.电极B材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用
B.电池负极区的电极反应为:
BH
+8OH―-8e-
=BO
+6H2O
C.放电过程中,Na+ 从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论
上流过电路中的电子为6NA个
12.周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是()
A.电解前LiCl在加热时已发生水解B.无色气体为电解生成的H2
CLiOH易溶于水D.Li和水反应要比Na和水反应剧烈
13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是()
A.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
B.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
14.常温下,下列叙述正确的是()
A.1.0×10-3mol·L-1盐酸的
,1.0×10-7.5mol·L-1盐酸的pH=7.5
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入
至溶液恰好无色,则此时溶液的
C.在醋酸溶液的
,将此溶液稀释10倍后,溶液的
,则
D.若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后,溶液的
,则
溶液的
15.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.6kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
2分钟
放热46.3kJ
②
0.4
1.2
1.2
/
Q(Q>0)
下列叙述不正确的是()
A.达平衡时,两个容器中NH3的物质的量浓度相等
B.容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v(NH3)=1/30mol·L-1·s-1
C.若容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
D.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
16、某钠盐溶液中可能含有
NO3—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
()
①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B.根据②③④可确定一定含有NO22—、CO32—、Cl-三种阴离子
C.不能确定是否一定含有NO3—
D.由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—
三、非选择题(共60分)
17.(11分)某一种常见金属X,它既能与盐酸反应,生成X3+和H2,又能与烧碱溶液反应生成[X(OH)4]-和H2O,其氢氧化物具有“两性”,但不与氨水反应;而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+。
试回答下列问题:
(1)X处在元素周期表的第周期,第族。
(2)X的氧化物也具“性”,写出其溶于烧碱溶液的离子方程式。
(3)分离X3+与Zn2+的最佳方法是,加入过量的(写名称)。
(4)用阳离子膜法电解Na[X(OH)4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等等,其离子方程式是。
(5)与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3,但与XH3最大的区别是:
氢元素前者,后者。
Z还可形成多种氢化物及其微粒,如:
Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等,
①写出Z2H4的电子式,六个原子处在同一平面吗?
(是?
否?
)。
②若某一物质组成为Z4H4,则它的一种离子化合物的化学式为_____________。
③ZH4+在细菌存在下,氧化成硝酸的离子方程式是______________。
18.(11分)A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,其水
溶液均呈碱性,B最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,其晶体类型相同。
已知有关转化如下:
∆
→
储氢
释氢
①A(s)+B(s)C(s)+H2↑②D+H2
A+X
∆
===
③B+D====C+X④D(s)C+X+Y(均未配平)
△
注:
RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
试回答下列问题:
(1)C的名称是。
(2)B的电子式是。
(3)上述②储氢方法的二个最明显的优点是、等。
(4)C的晶体属于晶体,存在键和键。
(5)Y的晶体熔化时仅克服力。
(6)X的晶体中通常有键缔合,构成体空间网状结构,其沸点比同主族同类型物质要特别。
(7)写出①的化学方程式
。
(8)写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式
。
(9)用来表达泡沫灭火器灭火原理(D+Al3+)的离子方程式是
。
19.(11分)
I、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应
(1)某些相同点:
①△H0
②△S0(填<、=、>);
③反应在均能自发进行
(2)条件选择中,主要的三方面不同点?
并说明原因和理由?
①;
②;
③。
(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
Ⅱ、(4)SO2处理的一种方法是用石灰吸收(“钙基固硫”),其最终生成(写名称);
(5)实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气,其理由是
。
20.(12分)开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成乙醇:
CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:
K=;
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。
请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是:
。
(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
(3)Hg是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]
①下列说法中正确的是。
A.为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。
B.当c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1时,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:
HgCl2=HgCl++C1ˉ
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是(填晶体类型)。
21.(15分)某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐(硫酸亚铁铵),具体实验步骤如下:
A.Fe屑的处理和称量
操作:
称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min将剩余的碱液倒掉,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,备用。
(1)Na2CO3溶液的作用是;将剩余的碱液倒掉的方法通常是。
B.FeSO4的制备
操作:
将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25mL3mol·L-1H2SO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入1mL3mol·L-1H2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。
(2)趁热过滤的目的是,反应结束时再加入1mL3mol·L-1H2SO4,保持pH<1,其作用是防止
和。
C.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备
操作:
称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤、洗涤、干燥、称量。
(3)缓慢加热,浓缩至为止停止加热;制得的晶体过滤后用洗涤。
A、蒸馏水B、饱和食盐水C、无水乙醇D、滤液
(4)硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系
(5)产品中可能存在杂质NH4Fe(SO4)2。
写出NH4Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
。
D.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的用途
硫酸亚铁铵较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
现取0.400gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL0.100mol·L-1KMnO4溶液处理,发生反应如下:
2MnO4—+Cu2S+8H+==2Cu2++SO42—+2Mn2++4H2O
8MnO4—+5CuS+24H+==5Cu2++5SO42—+8Mn2++12H2O
反应后剩余的KMnO4恰好用VmL0.500mol·L-1(NH4)2SO4·FeSO4溶液完全反应。
已知:
MnO4—+Fe2++H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平),
(6)盛KMnO4溶液常用式滴定管;V的取值范围
(mL,小数点后保留1位)。
2015届新高考单科综合调研卷(化学)
参考答案
(一)
7.B[解题思路]由于MgCl2水解生成挥发性酸---HCl,在加热时,以HCl气体形式逸出,熵增加。
其他都不确切。
8.C【解题思路】CO2过量,生成产物为HCO3-,故A错;由于C6H5OH能与CO32-反应生成C6H5O-和HCO3-,故B也错;胶体不是沉淀,D错。
二.选择题(每小题一个正确答案、各3分,共24分)
9.D[解题思路]A项,单糖不再水解;B项,KMnO4是强氧化剂,三者均能被它氧化而褪色;C项,由于氨基酸-NH2、-COOH个数可能不同,电离程度也可能不同,酸碱性有差异,调节pH可能使其在水中的溶解度发生变化;D项是正确的。
10.D[解题思路]A项,b代表60℃时,因达平衡前温度高,转化率大;B项和D项,升温,转化率反而下降,正反应是放热反应,逆反应是吸热反应;C项,两者均为溶液,压强对其无影响。
11.B【解题思路】A.电极B采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,
MnO2既作电极材料又有催化作用,故A错误;
B.负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故B正确;
C.放电时,钠离子向正极移动,故C错误;
D.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数
=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA,故D错误;故选B.
12.A[解题思路]无色无味气体为LiOH中的OH-失电子后得到的O2,LiCl在加热时已发生水解生成LiOH并逸出HCl气体,A项正确,B项不正确;LiOH为难溶物,C项错;D项,由于金属性Li弱于Na,又生成LiOH(难溶物),覆盖在Li表面,Na与水反应剧烈。
13.B[解题思路]2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,氧化性Cu2+﹥I2;转移2mol电子,生成2mol白色沉淀;I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI,氧化性I2﹥H2SO4;又I2做氧化剂,SO2呈还原性,不体现漂白性,氧化性I2﹥SO2。
14.D[解题思路]A项,25℃,酸PH总小于7,此时要考虑水的电离,PH≠7.5;B项,氨水部分电离(可逆)生成NH4+、OH-,加NH4Cl抑制氨水电离,碱性减弱,变无色,pH在7—8,但不可能小于7;C项,弱酸稀释,C(H+)减小,pH增大,b﹥a;D项,n(H+)=1×0.1=0.1mmol,n(OH-)=100×10-14/10-11=0.1mmol,恰好完全中和,pH=7。
15.C[解题思路]A项,②与①等效;B项,根据热量知,生成NH31mol,v=1/0.25/120=1/30mol·L-1·s-1(注意单位);C项,0.25L扩大为0.3L,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,放出热量要小于46.3kJ;D项,反应从逆反应开始,与①等效,吸热Q,正确。
16.A【解题思路】由实验④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,可知白色沉淀是BaCO3,气体是CO2,所以可以排除SO42-和SO32-;
实验③可以证明含有Cl-,一定不存在I-,由于放出有色刺激性气体,所以只能是亚硝酸的自身分解,反应的方程式为:
2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑,不能确定是否含有NO3-,
A、②加入盐酸,产生有色刺激性气体,可能存在硝酸根离子和碘离子,二者反应能够生成一氧化氮,一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮,所以不一定存在NO2-,故A错误;
B、根据以上分析可知,由②③④可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子,估计B正确;
C、根据分析可知,不能确定是否一定含有NO3-,故C正确;
D、根据④可知,一定不存在SO42-、SO32-,一定存在碳酸根离子,故D正确;
故选A.、
三、(五大题,共60分)
17.(11分)
(1)3,IIIA(各0.5分)
电解
(2)两(0.5分),Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)氨水(4)4[Al(OH)4]-+2H2O4Al(OH)3↓+O2↑+2H2↑+4OH-(2分)
(5)显+1价,显-1价(各0.5分)
1否(0.5分)
②NH4N3
细菌
③NH4++2O2NO3-+2H++H2O(2分)(除特别说明外,其余各1分)
18.(11分)
(1)碳酸钠
(2)Na+
(3)环保、安全(各0.5分)
(4)离子离子共价(各0.5分)
(5)分子间作用(范德华)
(6)氢,正四面,高(各0.5分)
∆
===
(7)HCOONa+NaOHNa2CO3+H2↑
(8)2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓
(9)3HCO3-+Al3+====Al(OH)3↓+3CO2↑(余各1分)
19.(12分)
I
(1)①<②<③低温下(各0.5分)
(2)①SO2氧化在常压下,而合成氨需要高压;因常压下SO2转化率已较大,可减少能耗。
②SO2氧化通常鼓入过量空气,使SO2进一步转化又减少尾气处理的压力;而合成氨N2、H2转化率小,常剩余而循环使用(仅补充原料气)。
③SO2氧化的催化剂常是V2O5,它参加反应而催化;合成氨的催化剂是铁触媒,它通过表面吸附而催化。
(各2分,共6分)
(3)(3分,生成物、反应物不注明戓标错不给分)
反应物
(4)硫酸钙(0.5分)
(5)生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、
又碱性增强,都能促使一水合氨的分解,
促进氨气的逸出。
(2分)
20.(共12分)
(1)①)K=0.25(2分)②大于(1分)③原料易得、可以减轻温室效应等(2分)
(2)①
②升温,增压(各1分)
(3)①AD(2分)②分子晶体(1分)
解析:
(1)①当转化率为0.5时,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=1mol/L,
c(CH3CH2OH)=c(H2O)=0.25mol/L,K=0.25,故答案为:
0.25;
②A的温度小于C点,温度越高,反应速率越大,则反应到达平衡的时间越短,所以tA大于tC,故答案为:
大于;
③二氧化碳的含量较大且易获取,二氧化碳减少能减轻温室效应等,故答案为:
原料易得、可以减轻温室效应等;
(2)①随着反应的进行,甲醇的物质的量逐渐增大,当达到平衡状态时,参加反应的氢气物质的量=(8-2)mol=6mol,则生成n(CH3OH)=n(H2)=2mol,所以其图象为,
②根据图象知,I反应到达平衡的时间缩短,说明反应速率增大,但氢气的转化率减小,平衡向逆反应方向移动,则改变的条件是升高温度;
II反应到达平衡的时间缩短,说明反应速率增大,且氢气的转化率增大,说明改变条件促进平衡向正反应方向移动,则改变的条件是增大压强,
故答案为:
升温;增压;
(3)①A.Hg2+水解溶液显酸性,所以为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液
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- 浙江省 嘉兴市 桐乡 第一 中学 届高三 新高 单科 综合 调研 化学