一二章复习.docx
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一二章复习
一、知识点梳理
第1章
第1节模型、符号的建立与作用
1、符号:
用符号能简单明了地表示事物,可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中,分子没有发生变化;水在三态变化中,______________发生了变化。
3、建立模型的意义:
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别:
_________________________________。
2、化学变化的实质:
分子分割成________,原子重新组合成新的_______。
3、化学变化和物理变化的本质区别:
在变化中,物质的分子变成了其它物质的分子,就是化学变化。
在变化中,物质的分子还是原来的分子,只是分子间的距离发生了变化,就是物理变化。
4、分是由________构成的。
一些气体、液体主要由_______构成
5、原子直接构成的物质:
______和___________及_____________
6、金刚石和石墨物理性质不同是由于______________。
7、粒子的大小与质量
(1)分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10-10米。
原子的质量也非常小,数量级在10-26千克。
(2)不同质量的原子质量不同,体积也不同。
第3节原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿--实心球原子结构--发现原子2、汤姆森--“汤姆森模型”:
原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电荷的电子嵌在中间。
--发现电子3、卢瑟福--“卢瑟福模型”:
电子绕原子核运行4、波尔--“分层模型”:
电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型
_______(带正电)夸克
二、原子的结构:
1、原子:
_______:
(带正电)_______(不带电)夸克
(不显电性)_________:
(带负电)
(1)核电荷数=______=核外电子数。
(2)中子数不一定等于___________。
(3)原子内可以没有______。
(4)质子不同,______种类一定不同。
电子质量很小,在整个原子的质量中所占的比例极小,可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、_______________________(即质子数)的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为________原子。
五、带电的原子或原子团--离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象:
钠原子失去电子--形成正电荷的钠离子(阳离子)氯原子得到电子--形成负电荷的氯离子(阴离子)
所以,离子就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素
1、元素分类:
金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素:
在自然界含量极少,性质非常稳定)
2、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物
单质:
由同种元素组成的纯净物。
举例:
氧气、金属铁等。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
举例:
二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的,地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧,其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素,其次是碳、氢;海水中含量多到少:
氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成
第5节表示元素的符号
1、元素符号一般表示:
⑴一种元素⑵这种元素的1个原子(3)表物质(由原子直接构成的)
2、元素周期表:
横行称为周期(原子序数也是质子数自左向右增加)纵行为族(具有相似的化学性质)
第6节表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据:
由实验测定组成,如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象,一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法:
元素符号右下角加数字:
双原子分子、多原子分子。
习惯上用元素符号表示:
稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属(除碘外)、金属
⑵化合物化学式的写法:
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序:
氧元素与另一种元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在左边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素写在右边。
4、化学式的读法:
一般从右向左读做“某化某”;或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式表示的意义:
⑴表示某种物质(纯净物)⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
海水中所含的部分离子:
Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子;Na+表示带1个单位正电荷的钠离子;
Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子;Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。
2Na+表示二个钠离子:
8、常见的原子团
9、原子之间相互化合的数目,用化合价来表示。
10、常见化合价:
金属元素、非金属元素,氢、氧元素的化合价规律:
钾钠银氢+1价,
___________________为+2价, __________________负一价,通常氧是______价,三铝四硅五价磷,一二铜二三铁,单质元素为零价。
常见原子团(根)的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式,原则:
在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物书写口诀:
正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
第7节元素符号表示的量
1、以C-12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
2、相对分子质量:
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、根据化学式求相对分子质量:
已知,H—1O—16S—32
求:
H2SO4(硫酸分子)的相对分子质量:
1×2+32+16×4==98
4、化学式的含义:
(1)表示该种_____(二氧化碳气体)
(2)表示这种____________(二氧化碳由碳元素和氧元素组成)
(3)表示该物质的________(一个二氧化碳分子)
(4)表示该物质的_____________(CO2分子由碳原子和氧原子构成)
(5)表示该物质的相对分子质量
5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
6、根据化学式,计算物质中某一元素的质量分数。
第2章
一、空气
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成:
(体积比)
氮气:
________氧气:
__________稀有气体:
0.94%
二氧化碳:
0.03%其他气体和杂质0.03%
3、空气的利用。
(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
___________________
氮气的用途_____________________
_____________________
(2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途:
_______________________________
______________________________
(3)稀有气体:
化学性质很稳定,通电时能发出_______________。
_________________
用途_____________________
___________________
二、氧气和氧化
1、氧气的物理性质:
通常情况下是一种无色、无味气体
密度比空气大
不易溶于水(或难溶于水)
三态变化,液态氧、固态氧呈_____________。
2、氧气的化学性质:
供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
(1)硫在氧气中燃烧:
S+O2===SO2在氧气中燃烧时发出明亮的______________,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)
(2)铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O4燃烧时火星四射,放出大量的热,生成一种______固体(注意:
铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃,瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)
3、氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
燃烧:
发光发热的剧烈的氧化反应,可引起爆炸
缓慢氧化:
速率缓慢的氧化反应,可引起_________
4、氧气的制取
(1)实验室制取
1
实验室常用分解_____________或加热_____________或加热________和二氧化锰混合的方法来制取,反应的化学方程式分别为:
2实验室装置图课本45和46页
3
_________(因为氧气不易溶于水或难溶于水)
收集方法___________(因为氧气密度比空气大)
(2)工业制法:
______________(属于_________变化的过程)
5、催化剂。
一变:
改变其他物质化学反应的速度
二不变:
本身质量化学反应前后不变
本身化学性质
6、灭火和火灾自救
(1)___________________
可燃物燃烧条件____________________
(2)
_____________________
灭火方法______________________
(3)火灾自救及措施(看课本)
三、化学反应与质量守恒
1、化合反应和分解反应
(1)化合反应:
A+BC
(2)分解反应:
AB+C
2、质量守恒定律
(1)定义:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质量守恒定律。
(2)质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后原子数目没有增减
(3)化学反应前后一定不变的量:
①原子种类②元素种类③原子数目
④物质总质量
3、化学方程式。
(1)定义:
用化学式来表示化学反应的式子
(2)化学方程式的书写原则:
一是以____________为依据;二是要___________________
(3)书写化学方程式的方法和步骤。
(4)化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
④表示反应物、生成物间的质量比
4、根据化学方程式的计算
(1)、根据化学方程式计算的依据:
化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
(2)计算步骤。
设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解写出简明答案
四、生物的呼吸
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
(1)呼吸系统的组成。
(主要由呼吸道和肺两大部分组成)
_____鼻毛:
阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜:
分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞
_____:
通道
呼吸道______:
________、_________
部分支气管
肺肺泡管(有很多肺泡)
肺泡:
由一层_____________构成,外有__________和弹性纤维
(2)、呼吸运动
吸气:
肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动(膈机顶部下降)胸腔容积扩大肺扩张,导致肺内气压减小外界气体进入肺泡
呼气:
肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降,膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回,导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡
(2)肺泡内气压变化
吸气时,肺泡内气压小于外界大气压
呼气时,肺泡内气压大于外界大气压
2、动物的呼吸:
动物和人一样,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸:
植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳。
五、光合作用
1、光合作用的过程
(1)光合作用是绿色植物在阳光的作用下,利用________和_________等物质制造有机物,并放出氧气的过程。
(2)光合作用的反应过程可表示为:
二氧化碳+水有机物(淀粉)+氧气
(3)光合作用的实质:
合成有机物,贮存能量。
(4)光合作用的意义:
①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生物提供能量③光合作用为一切生物提供_______
2、二氧化碳
①实验室用___________(或大理石)与________反应
②收集方法:
________________(因为密度比空气大。
注意:
不能用排水法,因为二氧化碳可溶于水)
③验满方法:
__________________。
(2)二氧化碳的物理性质:
①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化,其固体称干冰。
(3)二氧化碳的化学性质:
①不能供呼吸②一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧
③与水反应:
__________________________
(检验二氧化碳的方法)④______________:
_______________________
(4)二氧化碳的用途:
①灭火②作化工原料,制纯碱、汽水等③植物进行光合作用的原料
3、光合作用和呼吸作用
(1)光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程,区别如下:
光合作用:
呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行植物成活部分都能进行
②在光照下才能进行有无光都能进行
③吸收二氧化碳,放出氧气吸收氧气,放出二氧化碳
④制造有机物,贮藏能量分解有机物,释放能量
(2)光合作用和呼吸作用的联系:
光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气),呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量,两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环
1、自然界中的氧循环
(1)自然界产生氧气的途径:
植物的光合作用。
(2)自然界消耗氧气的途径:
生物呼吸和物质燃烧。
2、自然界中的碳循环。
(1)自然界产生二氧化碳的途径:
生物的呼吸作用和物质的燃烧。
(2)自然界消耗二氧化碳的途径:
植物的光合作用。
3、保护臭氧层。
(1)臭氧层的作用:
阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线,对生物起保护作用。
(2)臭氧层的破坏和保护。
1引起臭氧层破坏的原因:
氯氟烃等物质对臭氧的作用。
2臭氧层的保护措施:
禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
4、温室效应。
(1)温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
(2)温室效应的好处:
适度的温室效应能保证地球上气温的稳定,有利于动植物的生存。
(3)温室效应的坏处:
过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护
1、空气污染
(1)引起空气污染的因素:
①________________②_________________③___________________
④_________________
(2)空气污染的种类:
①____________②___________(烟尘)③______④_______
2、保护空气
(1)洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
(2)保护空气的措施:
①使用清洁能源②控制污染源③加强空气质量监测和预防④植树造林。
二、同步测评
1、某些植物的茎,如玉米、小麦等,一旦长成就不能加粗,原因是()
A.不再获得营养B.没有形成层C.植物已经停止生长D.形成层受到破坏
2、“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。
发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()
A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
3、冲洗照片时,需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。
大苏打中硫元素的化合价为()
A.0B.+2C.+4D.+6
4、如果用符号“●”表示氧原子,用符号“o”表示氢原子,则下列模型表示单质的是()
5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,据此可推知,Cl2和CH4充分反应后的生成物是()
A.C和HCl B.CCl4和Cl2 C.CH2Cl2和H2 D.CCl4和HCl
6、某药品说明书上标明:
本品每克含碘150毫克,镁70毫克,锌1.8毫克,这里的碘、镁、锌是指()
A、原子B、分子C、元素D、离子
7、.以下四个化学反应中:
属于化合反应的是()
A.2KClO32KCl+3O2↑B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
C.2H2OMnO2O2↑+2H2↑D.2CO+O22CO2
8、小芳同学为了验证土壤成分,她用矿泉水瓶装了1/3瓶的土壤,盖上瓶盖,放在太阳光下晒了一个小时,结果在矿泉水瓶的内壁出现大量水珠。
这个实验说明土壤中含有()
A.空气B.水C.腐殖质D.矿物质颗粒
9、植物吸收水分最主要的部位是()
A.分生区B.根毛区C.根冠D.伸长区
10、一氧化氮在常温下是一种气体,它难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采用的方法是()
A.向上排气法B.排水法C.向下排气法D.向上排气法和排水法
11、1992年海湾战争期间,科威特大批油井起火燃烧,我国救援人员在灭火工作中作出了较大贡献。
下列措施中不能考虑用于油井灭火的是()
A、设法降低石油的着火点B、设法阻止石油喷射
C、设法使火焰隔绝空气D、设法降低油井井口的温度
12、下列关于环境保护的叙述中,错误的是()
A、“温室气体”主要是指二氧化碳气体
B、“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物而导致的
C、“白色污染”是指白色的垃圾对环境污染
D、“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学
13、检验CO2气体是否收集满的方法是()
A、将燃着的木条伸入集气瓶内
B、将带火星的木条放在集气瓶口
C、将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡
D、将燃着的木条放在集气瓶口
14、如右上图所示,甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。
甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉,a、b为止水夹。
分别点燃红磷和炭粉,充分燃烧后,恢复至室温,同时打开a、b,则最后瓶中的水较多的是()
A.甲瓶B.乙瓶C.甲和乙瓶一样多D.无法判断
15、植物的呼吸作用进行的时间是()
A、白天B、晚上C、有光的时候D、昼夜
16、下列物质中属于氧化物的是()
A、O2B、K2CO3C、CuOD、NaOH
17、山茶油的主要成分是柠檬醛,现从山茶油中提取15.2克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和14.4克水,则柠檬醛中()
A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氧元素,可能含氢元素
C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
18、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()
A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶4
19、某同学在加热氯酸钾制取氧气时,错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内,可能出现的是()
A、反应速度加快,生成氧气的质量不变B、反应速度和生成氧气的量都不变
C、反应速度加快,生成氧气的质量增加D、反应速度不变,生成氧气的质量增加
20、动物在呼吸时,呼出的气体中占体积分数最多的气体是()
A、二气化碳B、氮气C、氧气D、水蒸汽
二、填空题(每空1分,共30分)
21、固态的二氧化碳又称,是一种制冷剂,可用来,也可以用于。
22、在温室中种植蔬菜,适当增加空气中的的浓度,可加速的进行,提高蔬菜产量。
水
稻、小麦的种子应干燥贮藏,以减弱其,保持品质。
但干燥贮藏会使水果、蔬菜失去新藓状态,因此对蔬菜、水果的贮藏,可采用适当的办法来减弱它们的,延长食用时间。
23、甘油(C3H8O3)具有吸温性,常用做一些护肤品的添加剂中,防止皮肤皲裂。
C3H8O3由种元素组成,一个甘油分子由个原子构成。
24、用数字和符号表示:
2个氧原子
2个氢分子
3个五氧化二磷分子
25、新华社北京3月27日电,针对日本核电站事故可能对我国产生的影响,环境保护部有关负责人26日介绍说,环保部门设在黑龙江饶河县、抚远县、虎林县的三个监测点的气溶胶样品中检测到了极微量的人工放射性核素碘——131,已知碘在化学周期表中的质子数为53,则此种碘原子的核内中子数为,核外电子数为
26、甲、乙、丙三个集气瓶中,分别盛有氧气、氮气、空气中的一种。
用一根燃烧的木条分别伸入瓶中,依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、火更旺三种现象,则可判断所盛气体依次是________、
__、_____。
27、在A+B=C+2D的反应中,已知2.9克A与4.9克B完全反应,生成6克C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量_____
28、近年来,世界上的气候越来越反常,科学家们认为这是由于厄尔尼诺现象引起的,而厄尔尼诺现象又与大气中的CO2含量的增多有关,请回答以下问题:
空气中二氧化碳主要来源是;请你写出能减少大气中二氧化碳含量的一种方法:
自然界中能消耗二氧化碳的是作用。
为了减缓温室效应,每个人都可以从身边做起,如尽量减少使用一次性筷子,一些大城市里已经停止一次性筷子的使用。
请你讲讲使用一次性筷子和减缓温室效应之间的关系
29、导管位于茎的木质部中,具有输导_____和_____的功能,筛管位于茎的韧皮部中,具有输导_____的功能。
30、无土栽培是近几十年来迅速发展起来的一项栽培技术,其方法是把植物体生长发育过程中所需要的各种矿物质元素按照一定的比例配制成营养液,并用这种营养液来栽培植物。
请分析回答问题:
(1)用无土栽培营养液培养花卉等植物时,往往要给营养液通入空气,这一措施的目的主要是促进根的_____作用,以利于根对矿物质元素的吸收。
(2)如果植物在培养过程中出现了萎蔫现象,其原因很可能是营养液浓度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)细胞液浓度。
31、如右侧图,左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图,右图是平静呼吸时胸廓变化示意图。
在左图的d点处,此时肺内气压比外界大气压_____(选填:
高、低或相等)。
当胸廓变化处于右图的B状态时,肺内气压的变化反映于左图中的哪一段_____(用左图中的字母表示)
三、探究与实验题
32、为了研究植物的光合作用,取银边天竺葵(叶的边缘是白色的,不含
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- 一二 复习