人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试试题含答案.docx
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人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试试题含答案
第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.以下实验操作正确的是( )
2.下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是( )
A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.氧化钙、消石灰、CaO
D.水、干冰、H2O
3.下列有关实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.电解水时,正、负电极上产生气体的体积比2:
1
C.打开一瓶浓盐酸,瓶口会出现白色烟雾
D.镁在空气中燃烧发出耀眼白光
4.下列对宏观现象的微观解释错误的是
A.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应,是因为它们溶液中的阴离子都是OH-
B.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔
D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
5.下列物质敞口放置在空气中,质量会增大的是( )
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠溶液D.石灰石
6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7.下表是健康人体内一些液体近似pH,其中呈酸性的是()
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9~1.5
7.1~7.3
7.35~7.45
7.5~8.0
A.胃液B.胆汁C.血浆D.胰液
8.以下是初中化学的一些基本实验,其中不能达到实验目的的是:
A.
测定空气中O2的含量B.
稀释浓硫酸
C.
铁丝在空气中的变化D.
一氧化碳还原氧化铁
9.“分类”可以使人们能有序在研究物质,下列分类正确的是
A.碱:
熟石灰、纯碱、火碱、生石灰
B.化石燃料:
煤、石油、天然气、乙醇
C.金属材料:
紫铜、硬铝、钢化玻璃、四氧化三铁
D.氧化物:
干冰、水、一氧化碳、五氧化二磷
10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用方法或试剂不正确的是()
选项
物质(杂质)
所用方法及试剂
A
CaO(CaCO3)
高温煅烧
B
NaCl(Na2CO3)
加入适量的稀硫酸
C
Cu(Fe)
放入足量的稀盐酸中充分反应后,过滤、洗涤、干燥
D
CO2(水蒸气)
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A.AB.BC.CD.D
11.下列四个实验方案设计不合理的是( )
选项
实验目的
试剂、操作方法
A
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的铜丝分别伸入氯化镁溶液和硝酸银溶液中
B
除去氧化钙中的碳酸钙
加稀盐酸、过滤、蒸发
C
除去Cu粉中的铁粉
加过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
D
鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液
用紫色石蕊试液
A.AB.BC.CD.D
12.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是()
A.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.硝酸钾中含有K元素和N元素,所以硝酸钾属于复合肥
D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
13.小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似):
①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;②充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水;③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时,下列哪种组合冒出气泡的速率最快
A.甲瓶溶液和丙B.甲瓶溶液和丁
C.乙瓶溶液和丙D.乙瓶溶液和丁
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是()
A.因为碱溶液显碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.燃烧一定伴随发光、放热的现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.置换反应一定有单质和化合物生成,但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
15.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。
获得固体质量为()
A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g
二、填空题
16.16.16.实验小组同学用完全相同的4个充满CO2的软塑料瓶验证CO2的化学性质。
已知:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
实验
操作
现象
1
向瓶①内倒入20ml体积水,迅速拧紧瓶盖,振荡
瓶子均变瘪,变瘪程度依次为
①<②<④<③
2
向瓶②内倒入20ml体积饱和石灰水,迅速拧紧瓶盖,振荡
3
向瓶③内倒入20ml体积5%氢氧化钠溶液,迅速拧紧瓶盖,振荡
4
向瓶④内倒入约8ml体积氢氧化钠固体,迅速拧紧瓶盖,振荡
(1)根据实验1的现象能否证明二氧化碳________填:
能或否)与水反应,你的理由是__________________。
(2)实验2除了观察到瓶子变瘪之外,你还会观察到_________________现象。
(3)上述4个实验中,可以验证CO2能与NaOH反应的实验是_______(填序号)。
A.实验1和实验2B.实验1和实验3C.实验2和实验3D.实验4
17.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验,使用的试剂有:
盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液.实验后废液倒入废液缸中,研究小组对两个班的废液进行检测,结果如下:
(1)A班:
观察废液呈无色,则废液显性,再向废液中加Fe若看到说明显酸性.废液中含.(酚酞与水除外,下同)
(2)B班:
观察废液呈红色推断:
废液中没有,含有.发生的化学反应是.
18.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。
下表(图1)为元素周期表中的一部分。
请参考元素①~⑦在表中的位置,回答问题:
(1)根据④和⑤元素在周期表中的位置,得出两元素的原子具有相同的______ 。
(2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域。
已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。
表中①~⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______(用元素符号表示)。
(3)甲、乙是由表中①~⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。
①甲是一种氧化物,常用作某些食品包装袋中的干燥剂,用化学方程式表示作干燥剂的原因______。
②乙是由两种元素组成的有机物,且两元素的质量比为6:
1,如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图,该反应的化学方程式为______。
19.厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
(1)“1+1<2”:
将100mL酒精与100mL水充分混合后,体积小于200mL。
用分子的观点解释这一现象:
____________。
两者混合过程发生____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)“白纸显字”:
取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立即显示出红色字迹。
这一表演应用氨水的化学性质是________________________。
(3)“指纹鉴定”:
向指纹上喷硝酸银溶液,指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。
写出这一反应的化学方程式:
____________________________。
(4)“火球跳舞”:
加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里不断上下跳动。
写出发生反应的化学方程式:
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气:
_______________________。
②木炭完全燃烧:
_________________。
20.某化学小组同学用如图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验.每次实验时,打开止水夹,均可见C瓶内的水流入D中,B中有气泡逸出.请完成下列空白.
(1)在A处放置燃烧的蜡烛,B中无色溶液变浑浊,写出B中发生反应的化学方程式:
_____.蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____.
(2)在A处放置燃烧的蜡烛,若B中盛有紫色石蕊溶液,则变红色,写出B中发生反应的化学方程式:
_____.
三、推断题
21.氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物质之间的关系如图(所示“—”表示物质之间能反应,“→”表示物质之间的转化关系),其中E和F通常情况下都是气体,③④发生置换反应。
回答下列问题:
(1)B的化学式是_____________。
(2)④的化学方程式是________________,
(3)若⑤发生中和反应,则反应的化学方程式是________________。
(4)写出右图关系中属于化合反应的化学方程式____________________。
(5)其他物质不变,C换为下列物质中的___________(填序号)时,也有图中的关系。
①氧化铜②盐酸③氢氧化钙④硫酸镁
22.A~F是初中常见的五种物质。
B常温下是一种常见的气体,E是世界年产量最大的金属,F是一种红色单质。
物质间的转化关系如下图(图中“—”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质E的化学式是________;
(2)反应③的化学方程式为___________________________________;
(3)如果A、D是单质,反应①的化学方程式为______________________________;反应⑤的实验现象是__________________________________。
四、实验题
23.
(1)下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:
①写出仪器m的名称_________。
②实验室用B装置制取氧气的化学方程式是_______________,制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→____→_____→______,验满方法是____________。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。
(2)草木灰是一种肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵((NH4)2SO4)是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。
已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
(实验探究)
探究过程
K2CO3
(NH4)2SO4
结论及化学方程式
(1).分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况
得到澄清溶液,温度无明显变化
得到澄清溶液,温度明显降低
都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收热量
(2).取1中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化
变红
硫酸铵溶液显____;
(3).另取1中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象
无明显现象
写出相关反应的化学方程式
(4).再取1中的溶液分别加入氢氧化钡溶液,观察现象
产生白色沉淀
硫酸铵与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为
(交流共享)
(1)硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用。
(2)草木灰和硫酸铵不能混合使用。
24.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。
某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料:
①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。
(1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
(2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
(3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。
a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH
(5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。
在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
五、计算题
25.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的验,请计算:
(1)混合物中铁的质量______。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数______。
26.实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液.当溶液pH=7时,测得生成的溶液的总质量为100g,溶质的质量分数为4.26%,试求:
(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.B2.B3.D4.B5.B6.D7.A8.A9.D10.B11.B12.C13.B14.D15.C16.不能因为通常情况下,1体积水能溶解1体积CO2,该实验没有证明有碳酸生成液体变浑浊BCD
17.
(1)酸性或中性,有气泡产生,氯化氢和氯化钠;
(2)氯化氢,氯化钠和氢氧化钠,NaOH+HCl═NaCl+H2O.
18.最外层电子数H、N、KCaO+H2O=Ca(OH)2C2H4+3O2
2CO2+2H2O
19.分子间有间隔物理氨水显碱性(或氨水能使酚酞变红)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32KNO3
2KNO2+O2↑C+O2
CO2
20.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OC瓶内的水流入D中,使C瓶内压强小于大气压,A处气体被吸入B中CO2+H2O===H2CO3
21.NaOHFe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3Fe+2O2
Fe3O4②
22.Fe2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C+2CuO
2Cu+CO2↑剧烈燃烧,火星四射,产生大量的热,生成黑色固体
23.试管2H2O2
2H2O+O2↑hge用带火星的木条靠近集气瓶口,看是否复燃。
D酸性
24.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑过滤Cc偏低
25.5.6g19.6%
26.
(1)5.88%
(2)4.8%
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