浙江省宁波市初一科学溶液的组成溶解度溶解度曲线吕佳昀教研成果分享.docx
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浙江省宁波市初一科学溶液的组成溶解度溶解度曲线吕佳昀教研成果分享
精锐教育学科教师辅导讲义
学员编号:
年级:
初一课时数:
3
学员姓名:
辅导科目:
科学学科教师:
授课主题
C(溶液的组成)
C(溶解度)
C(溶解度曲线)
授课日期及时段
教学内容
学习目标
1.在理解溶液的概念基础上了解溶液的组成,认识影响溶解性的因素。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念,并学会饱和溶液和不饱和溶
液两者之间的转化。
3.理解溶解度的概念,影响因素,能应用溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化的情况。
溶液的组成
一、知识梳理
(一)溶液形成
1、溶液
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)基本特征:
均一性、稳定性
(3)组成:
溶质和溶剂
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂,汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。
溶剂也可以是固体、液体或气体。
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
若溶剂是水,一般简称某溶质溶液,如氯化钠溶液
2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同;
同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。
水和乙醇能以任意比例互溶
3、溶质和溶剂的判断
溶液形式
溶质
溶剂
固—液
固体
液体
气—液
气体
液体
液—液
量少的液体
量多的液体
注:
1.液液形成溶液时,其中一种是水时,不论水的量为多少,水为溶剂。
2.通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水为溶剂。
3.溶剂是固体、气体的,初高中不考虑。
4、乳浊液和悬浊液
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
悬浊液:
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
注意:
汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污,但它们的原理是不同的。
(二)饱和溶液、不饱和溶液
1.概念:
在一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。
注:
某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。
2.判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。
二、典型例题
【例1】下列关于物质溶解性的认识,正确的有()
A.物质基本上都能溶解在水中,水是唯一能溶解其他物质的溶剂
B.相同条件下,不同物质的溶解性肯定相同
C.不同条件下,同种物质的溶解性通常会有差异
D.同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
【例2】
(1)有同学在家里进行了以下6个家庭小实验,请你运用学过的知识帮他完成下表:
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
实验内容
溶解
振荡
静置
结论
(2)蔗糖水是溶液,原因是()
A.由两种物质组成的B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀地分散在水中
【例3】下列说法中,正确的是()
A.溶液都是无色透明的液体
B.条件不变时,密闭容器里的溶液长期放置,会析出溶质
C.溶液各部分具有相同的性质
D.溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和
【例4】下列各组物质中,前者是后者的溶质的是()
A.生石灰、石灰水B.酒精、碘酒C.氯化氢、盐酸D.胆矾、硫酸铜溶液
【例5】下列说法中正确的是()
A.将饱和溶液升高温度时,一定变成不饱和溶液
B.相同温度下,一种固体溶质的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和溶液浓度大
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.稀溶液一定是不饱和溶液
【例6】在温度不变的情况下,将不含结晶水的某固体物质的溶液甲,经历如下变化:
甲溶液
乙溶液
丙溶液
据此,下列结论正确的是()
A.在该温度下,这种物质的溶解度是50g/100g水
B.若将丙溶液再蒸发10g水,析出晶体一定大于5g
C.乙溶液一定是不饱和溶液
D.丙溶液一定是饱和溶液
三、课堂练习
1.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合后会发生反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
医生用X射线给病人检查肠胃病时,让病人服用钡餐(是用硫酸钡和水配制而成的)钡餐属于()
A.悬浊液B.乳浊液
C.溶液D.无法知道
2.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后可以得到溶液的是()
A.植物油B.面粉C.硫酸钡D.蔗糖
3.有一瓶硝酸钾溶液,取出底层溶液的一部分,测得其密度为a(g/cm3),如果取上层溶液的一部分,测得其密度为b(g/cm3),则a与b的关系是()
A.a>bB.a 4.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳后的液体是() A.碳酸钙悬浊液B.碳酸钙乳浊液C.碳酸钙溶液D.碳酸氢钙溶液 5.向水中加入白糖,至白糖不能再溶解为止。 用酒精灯加热至一定温度,发现未溶解的白糖溶解了,而且再加入一些白糖仍能溶解,这一现象说明了() A.白糖在高温下比低温时更易于溶解 B.白糖在低温下很少溶解 C.白糖在高温下才易于溶解 D.白糖的溶解性不受温度影响 6.下列叙述正确的是() A.浓溶液一定是不饱和溶液B.稀溶液一定是饱和溶液 C.浓溶液可能是不饱和溶液D.饱和溶液中溶质一定比不饱和溶液中多 7.200C时,在一只试管里盛10g水,放入0.1g熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部,对于试管内上层澄清液体的叙述,错误的是() A.无色溶液B.属于稀溶液 C.是饱和溶液D.属于浓溶液 8.要使t℃的氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法为() ①升温;②降温;③加水;④补充氧化钙;⑤蒸发溶剂;⑥补充氢氧化钙。 A.①④⑤⑥B.②④⑤C.①③④D.②③④⑥ 9.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是() A.向20"C时该溶液中加入少量水,溶液变稀 B.向20℃时该溶液中加入少量的硝酸钾固体,固体质量不变 C.取少量溶液降到0℃ D.取少量溶液升温到50℃,无固体出现 10.水烧开前揭开壶盖,可以看到水中壶壁上有大量气泡,是因为 A.水蒸气集聚B.空气在水中溶解度减小 C.空气在水中溶解度增大D.水中杂质随温度升高而析出 11.30℃时,老师在l00g饱和食盐水中加入l0g食盐,然后将其充分搅拌。 小明认为溶液的质量增加了;小刚认为溶液的浓度增大了;小强认为溶液中的溶质质量改变了;小峰认为食盐的溶解度改变了。 他们的判断() A.都对B.都错C.只有一人正确D.只有两人正确 12.对氧气来说,冬天河水和夏天的河水相比,下列说法中正确的是() A.它们都是氧气的饱和溶液B.冬天和夏天河水都不饱和 C·冬天河水中氧气含量较少D.冬天夏天河水中含氧量一样多 13.把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液,其中______________是溶质,______________是溶剂。 14.实验室中有两瓶液体(标号为“A”与“B”),关于对两瓶液体的描述见下表: 液体A 液体B 颜色状态 无色透明液体 无色透明液体 静置 无沉淀,无分层 无沉淀,无分层 取少量蒸发 留下“白斑” 完全消失 液体A、B是否可能是溶液,如可能,请各列举一例_______________________________。 15.试设计一个实验,证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。 16.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化,当温度相同时,可以改变_________的量;当溶质和溶剂的量相等时,可以改变_________。 溶解度 一、知识梳理 (一)固体的溶解度 1、溶解度的定义: 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素: ①条件: 一定温度②标准: 100g溶剂③状态: 达到饱和④溶质的质量溶解度的单位: 克 2、溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 3、影响固体溶解度的因素: ①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。 如Ca(OH)2 通常把在室温(20度)下: 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质; 溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质; 溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质; 溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质. 可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。 (二)气体的溶解度 1.定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 二、典型例题 【例1】下列说法是否正确,为什么? (1)20℃时,硝酸钾的溶解度是32g/100g水,将110g硝酸钾溶解在68g水里,可以配成20℃时100g的硝酸钾饱和溶液。 (2)某温度时,把10g硝酸钾溶于100g水里,所以该温度时,硝酸钾的溶解度是10。 【例2】下列各种因素中不会影响固体物质溶解度的是() A.溶质的种类B.溶剂的种类 C.溶剂的质量D.温度的变化 三、课堂练习 1.试设计一个实验,证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化,当温度相同时,可以改变_________的量;当溶质和溶剂的量相等时,可以改变_________。 3.60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水,其含义是_____________________________________________。 4.请分析下列有关溶解度的说法是否正确? 为什么? (1)20℃时把l0g食盐溶解在100g水里,所以20℃时食盐的溶解度是10。 (2)20℃时100g食盐饱和溶液里含有26.4g食盐,所以20℃时食盐溶解度是26.4g/100g水。 5.有A、B、C三种物质,在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液,已知A物质1g溶解在10g水里;B物质150g溶解在1000g水里;C物质25g溶解在350g水里;哪一种物质的溶解度最大? 6.打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为________________________________;夏天池塘里的鱼容易死去,这说明气体物质的溶解度随温度升高而________________________________。 溶解度曲线 一、知识梳理 (一)溶解度曲线 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 点: 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。 温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。 溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 线: 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。 溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。 面: 对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种: 第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 交点: 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 (二)常见气体溶解度 氨气>氯化氢>二氧化硫>硫化氢>氯气>二氧化碳>氧气>氢气>甲烷,一氧化碳 (极易溶解于水)(易溶解于水)(能溶解于水)(难)(极难) (三)溶解度曲线特征 (1)大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加; (2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐; (3)极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低,溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰; 用溶解性表示物质的溶解能力是定性的,粗略的。 (四)溶解度曲线的应用 (l)由已知温度查某物质对应的溶解度; (2)由物质的溶解度查该物质所处的温度; (3)比较同一温度下不同物质的溶解度;比较同一物质在不同温度下的溶解度。 (4)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此设计混合物分离或提纯的方法,例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法,分离NaCl和NaNO₃可用降温结晶法。 (5)能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。 (6)判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。 (7)根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。 (8)确定溶液的状态(饱和与不饱和)。 二、典型例题 【例1】如图是某固体物质的溶解度曲线,试说明A、B、C、D四点各表示的意义? 【例2】下面是三种气体不同温度下的溶解度(表中所列的气体体积均已换算成标准状况) 某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线如下图: (1)请写出CO和O2对应的溶解度曲线的序号: CO________,O2________ (2)有人说冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。 请根据CO的溶解度曲线判断这种说法是否正确? ________(填“是”或“否”) (3)夏天天气闷热,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小。 请根据O2的溶解度曲线,查找并写出35℃时,O2的溶解度________(精确到0.001) 三、课堂练习 1、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线: (1)当温度为______℃时,A物质与B物质的溶解度相等. (2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是______. (3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na 2 CO 3 ,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐.”据此你认为图中______(选填“A”或“B”)曲线与纯碱的溶解度曲线相似. 2、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在t1℃时,A的溶解度比B_______(填“大”或“小”)。 (2)P点表示在t1℃时,A物质溶液处于_______状态,对于B物质来讲溶液处于_______状态。 (3)在_______温度范围时,B物质的溶解度大于A物质。 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。 室温时,将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是() A.甲溶液中溶质的质量增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 四、课后作业 1.下列各组物质,前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是() A.泥土、水B.油脂、汽油 C.精制油、水D.碘、酒精 2.下列组成为“无色溶液”的是() A.白酒B.牛奶C.碘酒D.蒸馏水 3.下列各组物质充分混合后,形成溶液的是() A.氯化钠与水B.牛奶与水 C.植物油与水D.碳酸钙与水 4.将少量的氧化钙放入水中形成溶液,其中的溶质是() A.CaOB.Ca(OH)2C.H2CO3D.H2O 5.向等量的水中加入食盐、白糖,白糖溶解的质量较多,这说明了() A.食盐不易溶于水,白糖易溶于水 B.食盐不能溶于水,白糖能溶于水 C.白糖比食盐更易溶于水 D.白糖和食盐都易溶于水 6.下列说法正确的是 A.浓溶液一定是饱和溶液B.浓溶液一定是不饱和溶液 C.稀溶液一定是不饱和溶液D.稀溶液不一定是不饱和溶液 7.在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放人一定质量的饱和硫酸铜溶液中,得到Bg蓝色晶体,下列叙述正确的一组是() ①溶液的浓度不变②A、B的质量关系是B>A ③溶液中溶剂的质量减少④溶液成为不饱和溶液 A.①②B.②③④C.①③④D.①②③ 8.一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是() A.倒出部分溶剂B.降低温度 C.升高温度D.加溶质 9.如图所示的三个烧杯中,各倒人100mL蒸馏水,然后依次加入硝酸钾固体,并充分搅拌。 已知加入的固体的质量从①~③依次增多,那么从图中可以判断烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液的是() A.①B.①和②C.②D.②和③ 10.下列物质中,温度升高后,在水中溶解度显著增大的是 A.二氧化碳B.硝酸钾C.氯化钠D.氢氧化钙 11.下列说法正确的是() A.100g水溶解了20gKNO3,溶液达到饱和,则KNO3的溶解度为20g/100g水 B.t℃时,100g水中溶解了20gKNO3,溶液达到饱和,则KNO3的溶解度为20g/100g水 C.t℃时,l00g水中能溶解20gKNO3,则t℃时,KNO3的溶解度为20g/100g水 D.t℃时,120gKNO3饱和溶液中,共溶解了20gKNO3,则℃时,KNO3的溶解度为20g/100g水 12.要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否达到饱和,下列方法正确的是() A.加热溶液观察是否有固体析出 B.把溶液冷却观察是否有固体析出 C.加入一些该固体观察固体是否溶解 D.倒出一些溶剂观察是否有固体析出 13.给下列溶液加热蒸发时,溶液溶质的质量分数可能降低的是() A.食盐溶液B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸钾溶液 14.打开汽水瓶盖有大量气体逸出,下列说法中错误的是() A.溶质减小B.溶解度减小C.变成不饱和溶液D.压强减小 15.碘酒中溶剂是______________;医用酒精中,酒精与水的质量比为3: 1,该医用酒精的溶剂是______________。 16.将下列溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上: 硫酸溶液______________,澄清石灰水______________;硝酸钾溶液______________;二氧化碳通入水中得到的溶液______________。 17.将硝酸钾分别溶解在水和酒精中,你预测会发现什么现象? 溶解在食油中呢? 说一说你的理由。 18.室温下,蔗糖在水中的溶解性大于食盐。 现在室温下将同等质量的蔗糖和食盐分别加入两个烧杯中,然后再分别加入mg与ng水,发现两烧杯中均有少量固体不溶解。 经过过滤,发现不溶解的蔗糖与食盐的质量也相同。 试比较m与n的大小。 19.在一定温度下,一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_________,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_________。 20℃时的硝酸钾饱和溶液里硝酸钾,_________溶解食盐。 (填“能”或“不能”) 20.固体物质的溶解度是指在一定_________下,某物质在_________g溶剂(通常指水)里达到_________状态时所溶解溶质的克数,单位是_________。 21.化学中有许多概念是相对的,又是统一的。 右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出,饱和溶液与浓、稀溶液的关系是__________________。 (2)将氢氧化钙放人一定量水中,充分搅拌后,静置后取上层清液,该上层的无色溶液是氢氧化钙溶液(即石灰水)可归于图中_________区域(选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”) 22.食盐在20℃时溶解度是36g/100g水,在20℃时食盐饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质的质量比为____: ____: ____。 23.在应用溶解度这个概念时,必须注意: 指明________________;溶剂的质量为________________g;溶液必须是________________;溶解度的单位是________________。 24.如图为A、B两种物质的溶解度曲线: (1)A物质的溶解度曲线表明________________________________________________________。 (2)M点表示在_________℃时,A和B的溶解度_________;温度在_________,A物质的溶解度大于B物质的溶解度;温度在_________,物质的溶解度小于B物质的溶解度。 25.右图三个烧杯哦中,各盛有100mL蒸馏水,然后依次加KNO3晶体,并充分搅拌。 已知加入晶体质量从①至③依次增加,则从图中判断烧杯中溶液肯定是不饱和溶液的是_______,肯定是饱和溶液的是_______。 题
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