精校word版盐城市学业水平第一次模拟考试化学.docx
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精校word版盐城市学业水平第一次模拟考试化学
2019年盐城市学业水平第一次模拟考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
Cu—64
一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。
每题只有一个选项符合题意)
1.最近我国建成世界上最大的页岩气生产基地。
页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是( )
A.COB.H2C.CH4D.C2H4
2.2019年1月3日我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面,开启了月球探测的新旅程。
月球土壤中含有丰富的
He,“3”是指He原子的( )
A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数
3.属于离子化合物的是( )
A.KCIB.HCIC.H2OD.N2
4.下列过程包含化学变化的是( )
A.干冰升华B.火山爆发C.滴水成冰D.沙里淘金
5.NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂,它属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6.可用右图装置收集的气体是( )
A.H2B.NO
C.CO2D.NH3
7.辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S+O2
2Cu+SO2。
该反应属于( )
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
8.下列过程吸收热量的是( )
A.汽油燃烧B.化学键形成C.氨气液化D.水的分解
9.下列关于漂白粉的说法错误的是( )
A.属于混合物B.可敞口贮存C.可用作消毒剂D.能与盐酸反应
10.在含有大量H+、Ba2、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.OH-B.Ag+C.SO
D.Fe3+
11.实验室常用H2O2溶液分解制取O2,下列措施可使反应速率减慢的是( )
A.加入MnO2B.用冰水冷却
C.增大H2O2溶液浓度D.溶液适当加热
12.反应SiO2+2C
Si+2CO↑可用于制备粗硅。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.SiO2是氧化剂B.C被还原
C.SiO2失去电子D.C发生还原反应
13.下列物质组成的混合物可用右图装置进行分离的是( )
A.I2与乙醇B.KNO3与H2O
C.CaCO3与H2OD.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
14.纯碱是重要的化工原料之一,其化学式是( )
A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Ca(OH)2
15.下列有关乙烯和苯的说法正确的是( )
A.均易溶于水B.常温常压下均呈气态
C.均能与H2发生加成反应D.均能使酸性KMnO4溶液褪色
16.下列说法正确的是( )
A.NO和NO2均是红棕色气体
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.22.4L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023
D.用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3与盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
B.Cl2与NaBr溶液反应:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.Cu与FeCl3溶液反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D.Zn与CH3COOH溶液反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
18.有关浓硝酸和浓硫酸的说法正确的是( )
A.都易挥发B.密度均比水小
C.常温下,均能与Cu剧烈反应D.常温下,均能使铝片钝化
19.下列方案能达到实验目的的是( )
A.用浓硫酸干燥NH3B.用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl
C.用品红溶液鉴别CO2和SO2D.用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3
20.某校同学设计的原电池装置如下图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.金属铁作负极B.海水作为电解质溶液
C.将电能转变为化学能D.电子由铁电极经导线流向镁电极
21.下列属于加成反应的是( )
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2===CH2+HBr―→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>W>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:
X>Y>W
C.X与Z形成的化合物只有1种
D.X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
23.某混合物由0.54gAl、0.6gFe及0.64gCu组成,向其中加入足量稀盐酸充分反应。
下列说法正确的是 ( )
A.混合物全部溶解
B.向反应后的液体中滴入KSCN溶液,溶液变红
C.反应过程中共产生0.05molH2
D.反应后经过滤、洗涤、干燥,滤渣在O2流中充分灼烧,可得黑色粉末0.80g
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)守住蓝天白云、青山绿水,共同维护我们赖以生存的美丽家园。
①下列物质的排放会导致水体富营养化的是________(填字母)。
a.废硫酸 b.(NH4)2HPO4 c.含Cu2+的废水
②下列物质能对环境造成白色污染的是________(填字母)。
a.植物秸秆 b.一次性塑料袋 c.建筑垃圾
③下列做法有助于遏制雾霾发生的是________(填字母)。
a.燃煤取暖 b.乘私家车出行 c.利用太阳能、风能发电
(2)(5分)黑枸杞是公认的养生保健品,富含蛋白质、糖类、油脂,维生素C、B1、B2以及钙、铜、锌、锰、铁等矿物元素。
其中:
①所列元素中属于人体中常量元素的是________。
②俗名为“抗坏血酸”的维生素是________。
③可为人体提供能量的是________、________和________。
(3)(7分)材料科技的进展成为人类进步的强大“引擎”。
①光导纤维的主要成分为________(填化学式);制备食品保鲜膜的高分子材料是__________(填结构简式)。
②医用生物材料有数千种,其中的四种材料如下:
材料
钛合金骨
聚四氟乙烯
人造血管
Ca10(PO4)6(OH)2
陶瓷关节
Na2OMgOK2OSiO2
系微晶
标号
a
b
c
d
属于金属材料的是________(填标号,下同);属于硅酸盐材料的是________;属于有机高分子材料的是________。
③GaN(氮化镓)是生产芯片的关键材料之一,可由Li3N与GaCl3在280℃反应制备,该反应的化学方程式为__________________________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)官能团对有机物性质起决定作用。
①下列物质易溶于水的是________(填字母)。
a.乙酸 b.溴苯 c.四氯化碳
②下列物质含有两种官能团的是________(填字母)。
a.CH3CH2Br b.CH3OCH3 c.CH2===CHCHO
③下列物质能发生水解反应的是________(填字母)。
a.葡萄糖 b.乙醇 c.蛋白质
(2)(5分)PG(没食子酸丙酯)可用作食品抗氧剂,其结构简式如下图所示。
①PG苯环上的一硝基取代物有________种。
②PG能除去水体中的氧气,是因为__________________。
③ImolPG至多可与________molNaOH发生反应。
(3)(7分)覆盆子酮是国内外大量使用的一种香料,其一种合成路线如下:
OHCHO
OHCHCH2COCH3HO
OHCHCHCOCH3
OHCH2CH2COCH3
A B C D
①A中含氧官能团名称是________、________。
②B→C的反应类型是________;X的分子式为C3H6O,X的结构简式为____________。
③D的一种同分异构体能发生银镜反应和水解反应,分子中有四种不同化学环境的氢,该异构体的结构简式为________________(只写1种)。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。
A是一种淡黄色粉末,可用作供氧剂和漂白剂,B是常见的无色液体,C、D均是单质,其中C是一种黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为________。
(2)B的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式:
____________________________。
(4)写出反应②的离子方程式:
____________________________。
26.(10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,可用作安全高效的水处理剂,制备ClO2并被吸收的原理及装置如下:
已知装置A中发生的反应:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)
NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是____________________________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下:
步骤1.配制Na2S2O3溶液:
准确称取1.9840gNa2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0mL溶液。
步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中,加入丙二酸静置后,再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O),在暗处放置5min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂,再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①配制Na2S2O3溶液时,蒸馏水需煮沸的原因是________________________________________________________________________。
②计算装置C中,每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量(单位mg)(写出计算过程)。
2018/2019学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题(共69分)
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
A
B
C
C
A
D
B
D
B
A
选项
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
A
C
D
B
D
C
B
B
A
D
二、非选择题(共31分)
24.(15分)
A.化学与生活
(1)①b②b③c(每小题1分,共3分)
(2)①钙(或Ca)(1分)
②维生素C(1分)
③蛋白质糖类油脂(每空1分,共3分)
(3)①SiO2
(每空1分,共2分)
②adb(每空1分,共3分)
③Li3N+GaCl3
GaN+3LiCl(2分)
B.有机化学基础
(1)①a②c③c(每小题1分,共3分)
(2)①1(1分)
②酚羟基易被氧气氧化(2分)
③4(2分)
(3)①(酚)羟基醛基(每空1分,共2分)
②消去反应(消除反应)(1分)
(2分)
③
(2分)
25.(6分)
(1)HClO(1分)
(2)
(1分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(4)H++OH-=H2O(2分)
26.(10分)
(1)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(2分)
(2)将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出(2分)
(3)①除去蒸馏水中溶解的O2,防止Na2S2O3被氧化(2分)
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为:
(1分)
由ClO2~2.5I2~5Na2S2O3
n(ClO2)=
×0.0800mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1
=3.200×10-4mol(1分)
每1.00mLClO2吸收液中:
m(ClO2)=3.200×10-4mol×67.5g·mol-1×1000mg·g-1=21.6mg(2分)
注:
①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中,缺少条件、符号或未配平应酌情扣分,化学式错误或漏写不给分。
③计算过程可以不带单位,有效数字暂不作要求。
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