人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx
- 文档编号:12549532
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:214.59KB
人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx
《人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版初三化学学年九年级下学期第一次月考试题解析
2017届九年级下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12Ca:
40Al:
27K:
39Mn:
55
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.下列物质为氧化物的是()
A.过氧化氢溶液B.冰水混合物C.KClO3D.HCl
【答案】B
【解析】氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,过氧化氢溶液是混合物,故选B。
2.在高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为( )
A.+2B.+3C.+5D.+6
【答案】D
【解析】试题分析:
化合物正负化合价总和为零,设铁元素化合价为a,有2×(+1)+1×a+4×(-2)=0,得a=+6。
考点:
化合物中元素化合价的确定。
点评:
这类题目较为简单,中考时常出现在填空题中,但注意不要和将运算符号和化合价的正负混淆。
3.下列有关实验现象的描述中,正确的是()
A.氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰,放出大量热
B.红磷在氧气中燃烧时,生成大量白色烟雾
C.硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
D.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
【答案】A
【解析】A、氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰,放出大量热,正确;
B、红磷在氧气中燃烧时,生成大量白烟,不是白雾,错误;
C、硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,错误;
D、描述反应的现象时,不能说明物质的名称,错误。
故选A。
【点睛】
烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴;
4.下列化学用语及其表述正确的是()
A.Cl2两个氯原子B.3S三个硫元素
C.FeCl2氯化铁D.Mg一个镁原子
【答案】D
【解析】试题分析:
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,Cl2的“2:
”表示一个氯气分子由两个氯原子构成;元素符号的前边加数字表示原子的个数,3S表示3个硫原子;铁元素显+2价时读作亚铁,FeCl2表示氯化亚铁;Mg微观上表示一个镁原子。
考点:
化学用语的意义
5.我市盛产茶叶,“都匀毛尖”享誉国内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.一个单宁酸分子中含26个氢分子
D.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
【答案】C
【解析】试题分析:
根据物质的化学式可知,A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成,是正确的叙述;B选项一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,是正确的叙述;C选项是错误的叙述,一个单宁酸分子中含52个氢原子;纯净物分子中不能含有其他物质的分子;D选项单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23,是正确的叙述;故答案选择C
考点:
有关化学式的计算
6.化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是:
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类()
A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③⑤
【答案】B
【解析】试题分析∶化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是:
①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。
考点∶考查质量守恒的原因。
7.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()
A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小
C.镁带燃烧后,固体质量增加D.澄清的石灰水露置在空气中变重
【答案】B
【解析】试题分析∶质量守恒定律适用范围是化学变化。
下列现象不能用质量守恒定律解释的是B.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小。
考点∶考查质量守恒定律的应用。
8.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )
A.15B.14C.13D.10
【答案】C
【解析】首先配平化学方程式:
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2,再把各系数的和加起来:
2+5+2+4=13,因此A、B、D选项都错误.故答案为:
C.
【点评】本考点考查化学方程式的配平,配平化学方程式时要遵循质量守恒定律,即等号两边各原子的数目必须相等.经常用的配平方法是最小公倍数法,同学们要认真分析,综合把握.本考点是中考的重点之一,经常出现在选择题和填空题中.
9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A.27∶32∶59B.27∶24∶102C.4∶3∶2D.108∶96∶204
【答案】D
【解析】试题分析:
铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为4Al+3O2点燃2Al2O3;各物质的质量为108∶96∶204的关系;故答案选择D
考点:
化学方程式的含义
10.在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g,经点火后生成9g水。
问原混合气体中氢气和氧气的质量比为()
A.3∶7B.1∶4C.4∶6D.1∶1
【答案】B
【解析】9g水中氢元素的质量为1g,氧元素的质量为8g,故参加反应的氢气和氧气的质量为1g和8g,故有1个的气体剩余,当剩余气体是氢气时,氢气的质量为2g,故氢气和氧气的质量比为2:
8=1:
4,当剩余气体是氧气时,氢气与氧气的质量比为1:
9,故选B。
11.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是()
A.氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
B.化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C.在原子中质子数等于核外电子数,所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率,则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律,制取氧气的反应物中一定含氧元素,正确;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物,还有可能是混合物,错误;
C、在原子中质子数等于核外电子数,但是所有的微粒中质子数不一定等于核外电子数,错误;
D、二氧化锰不能做任何反应的催化剂,错误。
故选A。
12.下列化学方程式正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.P+O2
PO2D.Mg+O2
MgO2
【答案】B
【解析】A、反应物中有气体,生成物中有气体生成不标气体符号,错误;
B、电解水反应的方程式正确,故正确;
C、该方程式没有配平,错误;
D、该反应中氧化镁的化学式错误,错误。
故选B。
13.现将10gA和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10gA完全反应后生8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1
【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知反应前后,反应前后物质的总质量不变,所以参加反应的B的质量为:
8g+4g-10g="2g;"参加反应的A和B的质量比为:
5:
1。
选D
14.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】试题分析:
化学反应过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程,所以反应前后分子的种类改变,而原子的种类、个数都变。
元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
所以反应前后元素的种类不变。
考点:
化学与图表
15.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+X↑+2H2O;其中X的化学式是()
A.SO2B.O2C.SOD.SO3
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律,反应物中有1个铜原子,4个氢原子,2个硫原子,8个氧原子,生成物中的已知物中已经有1个铜原子,1个硫原子,6个氧原子,4个氢原子,故X中含有1个硫原子和2个氧原子,故选A。
16.下图表示某化学反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变
【答案】D
【解析】试题分析:
从图示看:
图中单质的化学式为N2;该反应使有毒气体CO转化为无毒气体CO2;反应物都属于氧化物;反应中原子不变,而分子个数变少。
故选D.
考点:
化学反应的微观过程
17.下列观点符合质量守恒定律的是()
A.某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该物质一定含有碳、氢、氧元素
B.一定条件下,CO和O2生成CO2,反应前后分子总数不变
C.1gH2和1gO2完全反应后生成2gH2O
D.石灰石与适量盐酸反应后,固体的质量减轻了
【答案】D
【解析】试题分析:
据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则由于氧气中只含氧元素,所以该物质一定含有碳、氢元素,氧元素不确定;一定条件下,CO和O2生成CO2,反应前后原子总数不变;2CO+O2
CO2,所以分子数减少;由方程式2H2+O2
2H2O可知,1gH2和8gO2完全反应后生成9gH2O;石灰石与适量盐酸反应后,生成可溶物氯化钙、二氧化碳气体和水,所以固体的质量减轻了。
考点:
质量守恒定律
18.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.该反应是化合反应B.d一定是催化剂C.X=2.0D.a和c是反应物
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律,6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+X+7.2+2.8,可求得X=1.2,反应前后a物质的质量增加,是生成物,b物质的质量减少是反应物,c物质的质量增加是生成物,故该反应是化合反应,正确;
B、d物质的质量在反应前后没有变化,d可能是碘化钾可能是不参加反应的杂质,错误;
C、由上可知,X=1.2,错误;
D、c是生成物,错误。
故选A。
19.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是()
A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
【答案】B
【解析】试题分析:
参加反应的氧气质量为88g+72g-32g="128"g,88g二氧化碳中碳元素的质量为88g×12/44×100%="24"g,氧元素的质量为88g-24g="64"g,72g水中氢元素的质量为72g×2/18×100%="8"g,氧元素的质量为72g-8g="64"g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物,该可燃物中氧元素的质量为64g+64g-128g=0,则该可燃物只含有碳、氢两种元素,故选B。
考点:
质量守恒定律应用。
20.在反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为()
A.8.8gB.9.6gC.6.8gD.4.4g
【答案】A
解析】试题分析:
根据A和B的相对分子质量之比为7:
8,则化学方程式中两物质的质量比为7:
24,设28gA完全反应需要B的质量为x,则:
A+3B=2C+3D
724
2.8gx3.6g
7∶2.8g=24∶x得x="9.6"g
根据质量守恒定律,生成C的质量="2.8"g+9.6g-3.6g="8.8"g,则C的质量为8.8g
考点:
质量守恒定律及其应用
二、填空题
21.用元素符号或化学式填空。
(1)保持水的化学性质的粒子________;
(2)2个二氧化碳分子___________;
(3)3个氢氧根离子____________;(4)碳酸钠______________________;
(5)2个镁离子___________;(6)标出氧化钙中钙元素的化合价________。
【答案】
(1).H2O
(2).2CO2(3).3OH-(4).Na2CO3(5).2Mg2+(6).
【解析】
(1)分子是保持物质的化学性质的最小微粒,保持水的化学性质的粒子是水分子,化学式为H2O;
(2)1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子,表示为CO2,若要表示2个二氧化碳分子,在二氧化碳的化学式前面加上2即可,表示为2CO2;
(3)离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示,数字在前,正负号在后,数字是1的时候省略不写,若要表示多个离子,在离子符号前面加上数字,1个氢氧根离子带1个单位的正电荷,故3个氢氧根离子表示为3OH-;
(4)碳酸钠的化学式为Na2CO3;
(5)离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示,数字在前,正负号在后,数字是1的时候省略不写,若要表示多个离子,在离子符号前面加上数字,1个镁离子带2个单位的正电荷,故2个镁离子表示为2Mg2+;
(6)化合物中元素的化合价标在该元素的正上方,氧化钙中氧元素的化合价为-2价,故钙元素的化合价为+2价,表示为
;
22.书写下列化学方程式
(1)硫燃烧____________________________________________
(2)高锰酸钾受热分解__________________________________
(3)铁丝在氧气中燃烧___________________________________
(4)氯酸钾分解制取氧气________________________________
(5)水电解______________________________________
【答案】
(1).S+O2
SO2
(2).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(3).3Fe+2O2
Fe3O4(4).2KClO3
2KCl+3O2↑(5).2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
(1)硫与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,反应方程式为S+O2
SO2;
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,反应方程式为3Fe+2O2
Fe3O4;
(4)氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;
(5)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;
23.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“”内)
(1)________Fe+________Cl2
________FeCl3
(2)______WO3+______H2
_____W+_____H2O
(3)_______C2H5OH+______O2
______CO2+______H2O
(4)_______Fe2O3+_______CO
_____Fe+_______CO2
(5)________FeS2+_______O2
_______Fe2O3+_______SO2
(6)________Al+________Fe3O4
________Fe+________Al2O3
(7)_______Fe(OH)3+_______H2SO4═_______Fe2(SO4)3+_______H2O
【答案】
(1).2
(2).3(3).2(4).1(5).3(6).1(7).3(8).1(9).3(10).2(11).3(12).1(13).3(14).1(15).3(16).4(17).11(18).2(19).8(20).8(21).3(22).9(23).4(24).2(25).3(26).1(27).6
【解析】根据配平方法可以配得下列方程式为;
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(2)WO3+3H2
W+3H2O
(3)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(4)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(5)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(6)8Al+3Fe3O4
89Fe+4Al2O3
(7)2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O
24.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(“●”表示氧原子,“〇”表示氢原子)。
(1)从微观角度看,物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”);
(2)该反应的基本反应类型为__________________;
(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________;
(4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________;
(5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。
【答案】
(1).分子
(2).化合反应(3).2:
1(4).2H2+O2
2H2O(5).在化学变化中,分子可分,原子不可分
【解析】
(1)由图可知,B是由分子构成的;
(2)该反应是由两种物质反应生成一种物质,反应是化合反应;
(3)由微观示意图可知,该反应是由2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,故A与B的粒子个数比为2:
1;
(4)该反应是氢气与氧气反应生成水,反应方程式为2H2+O2
2H2O;
(5)由图可知,在化学变化中,分子可分,原子不可分;
25.下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或生成物已略去)。
其中A与B的组成元素相同,C可使带火星的木条复燃。
(1)试写出下列物质的化学式:
B为___________,D为_____________。
(2)写出A→B+C的化学方程式__________________________________。
【答案】
(1).H2O
(2).H2(3).2H2O2=2H2O+O2↑
【解析】
(1)C可使带火星的木条复燃,故C是氧气,则A是过氧化氢,B是水,B可以生成D,D可以生成B,故D是氢气,故B的化学式为H2O,D的化学式为H2;
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑;
26.下列物质:
①空气;②氯酸钾;③液氢;④高锰酸钾分解后剩余固体;⑤冰水混合物;⑥二氧化碳;
其中属于混合物的是___________;属于化合物的是___________;
属于氧化物的是_______________;属于单质的是___________.
【答案】
(1).①④
(2).②⑤⑥(3).⑤⑥(4).③
【解析】①空气是由多种物质组成的化合物;②氯酸钾是由三种元素组成的化合物,故是氧化物;③液氢是哟原子元素组成的单质;④高锰酸钾分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰,故是混合物;⑤冰水混合物是水,是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,故又是氧化物;⑥二氧化碳是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,故又是氧化物;故属于混合物的是①④;属于化合物的是②⑤⑥;属于氧化物的是⑤⑥;属于单质的是③;
三、简答题
27.根据化学方程式C+O2
CO2,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,你能得到的信息有哪些?
【答案】反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳;每12份质量的碳和32份质量的氧气,在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳;反应条件是点燃。
【解析】由化学方程式C+O2
CO2可知,反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳;每12份质量的碳和32份质量的氧气,在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳;反应条件是点燃。
28.根据质量守恒定律解释下列现象:
高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
【答案】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据质量守恒定律,反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和,由于氧气逸出,所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。
【解析】根据质量守恒定律,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和,由于氧气逸出,所以剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量小。
四、实验题
29.如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验:
请你回答下列问题。
(1)红磷燃烧的现象是____________________________________________________;
(2)玻璃管上气球的变化__________________________________________________;
(3)该反应的化学方程式为________________________________________________;
(4)玻璃管上端系一个小气球的作用是______________________________________;
(5)锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧?
___________________________________;
(6)点燃时,若瓶塞未塞紧,待燃烧完毕后再塞紧,天平的指针将会指向_____________(填“偏左”“偏右”或“正中”);
(7)做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的____________________________;
(8)反应完全后,冷却至室温,将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中,取下瓶塞,则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的________________。
【答案】
(1).产生黄白色火焰,产生大量白烟,放出大量热;
(2).先变大冷却后变得更小(3).4P+5O2
2P2O5(4).平衡内外压强,防止胶塞被弹开(5).防止锥形瓶内物质受热逸出(6).偏右(7).防止红磷燃烧放热使锥形瓶底炸裂(8).1/5
【解析】
(1)红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰,产生大量白烟,放出大量热;
(2)含量点燃后锥形瓶内的气体受热膨胀,气球胀大,当反应结束后,耗掉瓶中的氧气,故气球又变小;
(3)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应方程式为4P+5O2
2P2O5;
(4)玻璃管上端系一个小气球可以平衡内外压强,防止胶塞被弹开;
(5)锥形瓶口在红磷点燃要迅速塞紧防止锥形瓶内物质受热逸出;
(6)点燃时,若瓶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 初三化学 学年 九年级 下学 第一次 月考 试题 解析