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无机框图题题眼归纳
无机框图推断专题复习
一、高考展望
无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口(题眼),从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳
(一)特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(1)
(2)
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na2O2反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解
10.铝热反应:
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
11.Al3+Al(OH)3AlO2-
12.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1)
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
(二)特征现象
1.焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
4.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.特征反应现象:
三、考题透析
1、(2001年全国卷)右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,
I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白:
(1)L的化学式为:
_______________。
(2)F的化学式为:
______________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:
______________________________。
(4)H和G之间反应的化学方程式为:
______________________________。
【解析】首先找出本题的突破口:
J是含A金属元素的胶状白色沉淀,可确定A是Al、J是Al(OH)3;D是淡黄色固体单质应为S。
从图中可知E应是含铝的化合物,F应是含硫的化合物,I为NaCl溶液,可以确定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。
单质S在空气中燃烧生成G是SO2,结合SO2的性质及图中关系可确定H是H2S
【答案】
(1)H2O
(2)Na2S(3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(4)2H2S+SO2==3S+2H2O
2、(2002年广东卷)如图所示已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:
3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:
2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是__________,乙是___________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________。
【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:
3反应,可假设甲为N2,则丙和丁分别为镁和氢气,又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:
2反应,则乙应为氧气。
【答案】
(1)甲:
N2乙:
O2
(2)N2+3MgMg3N22H2+O22H2O
3、(2005年广东卷)下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴写出B的化学式_______________,G的电子式_________________。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________。
⑶反应②进行的条件是___________________,_____________________。
⑷反应③的化学方程式为________________________________________。
【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题,因A、C是工业上用途很广的两
种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,且B与A和C反应均有E生成,可假设B
为Al,则A为HCl,C为NaOH溶液,E为H2,D为AlCl3,F为NaAlO2;又H、G是正
四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,所以H为CH4,G为CCl4,I为Al(OH)3,
而J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物,故J应为Al2O3,K为Al4C3。
至此假设成立,所设四问即可顺利解答。
【答案】⑴Al⑵.Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
⑶光照,过量Cl2⑷Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑
4、(2003年广东卷)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是和。
【解析】做好本题要有牢固的基础知识,反应②为电解反应,生成三种物质,且L是单质,由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反应,A、B中一种是NaCl一种是H2O,反应①是工业上生产化合物D的反应,是一个分解反应,且生成的D可与B反应,所以C为CaCO3,D为CaO、B是H2O,进一步可推出G是Ca(OH)2,H是Cl2,L是H2,Ca(OH)2与Cl2反应用于工业生产漂白粉。
【答案】
(1)H2
(2)H2O(3)②,④
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O
(以下各题由读者自行解答,答案附后)
5、(2002年春季高考卷)从固体物质A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化
回答下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是。
(2)操作①的名称是。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:
反应②:
。
反应③:
。
(4)A的化学式是。
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如图的装置,其中瓶I中盛放的试剂。
瓶II中盛放的试剂是。
收集干燥气体D的方法是。
6、(2002年春季高考卷)下图中A至F是化合物,G是单质
写出A、B、E、F的化学式
ABEF
7、(2003年试测题)在一定条件下,单质X和单质Y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空:
⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。
⑵化合物Z的化学式为。
⑶每生成1mol的气体G,同时应得到mol的沉淀P。
8、(2004年江苏卷)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
,E:
F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
9、(2005年江苏卷)右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气
密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):
A、B、D________、E、H__________。
10、(2005年全国卷)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
⑴D的化学式(分子式)是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。
⑵A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
三、热身训练
1、下图是中学常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答:
(1)写出化学式:
A;B
(2)写出下列反应的离子方程式:
①C→E:
,
②D→H:
,
③E+F+H2O→G:
。
2、如图所示,甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是三种常见
的化合物,它们之间有如下关系:
(1)
若单质甲具有还原性,X、Y、Z三种化合物中有一种是离子
晶体,则:
①X、Y、Z中含有丙元素的是(填代号);
②Z的化学式,X的电子式。
③X和甲反应的化学式。
(2)若单质甲具有氧化性,丙在通常状况下呈液态,Y和Z具有相同
的阳离子,写出X和足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:
。
3、根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①外,还有两个用于工业生
产的反应,是和(填代号)。
它们的化
学反应方程式分别是
和。
4、已知:
A是硫酸盐,且A和G、C和
D、F和H元素组成相同。
G和KSCN
溶液混合后溶液显血红色。
反应过程产
生的水在图示中已略去。
回答下列问题:
(1)写出G和H的化学式:
G、H。
(2)工业生产中D转化为C的反应条件是。
(3)B跟E反应的离子方程式是:
。
5、如图所示:
其中A、G是固体
单质,其余是化合物,X是常
用于切割和焊接金属的可燃性
气体;Y是一种难溶于水的白
色固体,它的式量是100。
请填空:
(1)D的电子式是;
(2)A跟D反应的化学方程式是。
该反应的反应热△H(填:
“<、=、>”)
(3)在高温条件下,G跟J反应的化学方程式是。
6、A、C、E、H是常见单质,B、F是
常见氧化物,D是无色液体,I的焰
色反应呈黄色。
它们之间的转化关系
如右图所示:
请回答
(1)写出化学式,B、
C。
(2)写出反应式①②的化学方程式:
①,②。
(3)A和G溶液反应的离子方程式:
。
7、在一定条件下(不需要添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种反应。
其中,反应③④⑤属氧化还原反应,而反应①②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质,且F是空气的主要组成成分之一,其余为化合物,据此请填空:
(1)物质A是,F是,
X是,Y是。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)写出反应④的化学方程式,并注明反应条件。
8、如图,B为常见金属或非金属单质,
有下列转化关系:
请回答以下问题:
①若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为F时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是。
②若E是酸酐,且为易挥发的晶体,则B是;D转化为E的一定条件是。
③若C是水,B是有机物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色。
则A是;A、B、D、E中易溶于C的物质是(填字母)。
③
Δ
催化剂
NaOH
9、如图方格表示有关的一种反应
F
物或生成物(无关物已略去)其
HCl
①
中A、C为无色气体。
请填写下列空白:
(1)化合物W可能是或,C是,F是。
(2)反应③的离子方程式:
。
(3)A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu,写出该反应的化学方程式:
10、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据以上转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A、B,
乙、丁。
(2)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式:
②乙与过量有CO2反应的离子方程式:
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