高考信息卷二全国卷I理科综合化学试题.docx
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高考信息卷二全国卷I理科综合化学试题
【最新】高考信息卷
(二)(全国卷I)理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
B.二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂
C.碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D.当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应
2.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
已知:
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。
下列说法不正确的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:
l
B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:
2
C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子
D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象
3.下列有关如图所示的说法正确的是
A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
4.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是()
A.AB.BC.CD.D
5.常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D.将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较小
6.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
Y>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y 二、实验题 7.某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。 他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答问题: (1)装置中的氨水可吸收多余的SO2,发生反应的离子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。 (2)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为__________,装置D用于检验SO2的_____性质; (3)装置C中发生的现象是_______________; (4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,装置如图所示。 其中a导管的作用是___________________,所用硫酸为70%浓硫酸,不用稀硫酸原因是______________。 (5)他们拟用以下方法(如图)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。 方案1: ①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 方案Ⅱ: ②实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格(计算过程): ____________。 (空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格) 三、原理综合题 8.硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 (1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是__。 SO2压强 转化率 温度 1个大气压 5个大气压 10个大气压 15个大气压 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468 (2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__(填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g) B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g) C.降低温度 D.在其他条件不变时,减小容器的容积 (3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。 2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<”或“=”),B点的化学平衡常数是__。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。 ①tl时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是__。 A.体积不变,向容器中通入少量O2 B.体积不变,向容器中通入少量SO2 C.缩小容器体积 D.升高温度 E.体积不变,向容器中通入少量氮气 ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡__移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,_mol 9.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 已知: Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。 2H++SnO22- Sn(OH)2 Sn2++2OH- 请按要求回答下列相关问题: (1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_______。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定: ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+; ②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。 步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此锡粉样品中锡的质量分数________。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如图所示: ①步骤I加入Sn粉的作用: ___________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式: ____________________。 ③以锡单质为阳极,铁片为阴极,SnSO4溶液为电解质溶液,在铁片上镀锡,阴极反应式是____________,镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________,若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀,正极反应式是____________。 (4)SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状,因而叮制作烟幕弹,其反应的化学方程式为___________。 (5)锡的+2价化合物应具有较强的还原性,已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。 试写出下列反应的化学方程式: ①将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________; ②若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2,该碱溶液可选用________。 10.(化学──物质结构与性质)某钙钛型复合氧化物(如图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应)。 (1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。 在图中,与A原子配位的氧原子数目为。 (2)基态Cr原子的核外电子排布式为,其中电子的运动状态有种。 (3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2,N和O的基态原子中,未成对的电子数目比为。 (4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 碳酸盐 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 900 1172 1360 阳离子半径/pm 99 112 135 请解释碳酸钙热分解温度最低的原因: ___________________________________。 (5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。 对金属钙的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积,边长为558pm。 又知钙的密度为1.54g·cm-3,则1cm3钙晶体中含有个晶胞,阿伏伽德罗常数为(列式计算)。 11.有机物A13.8g与0.95molO2恰好反应,生成标准状况下CO217.92L,lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L(标准状况)。 D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,经测定A的相对分子质量不大于200,各有机物的转化关系如图所示: 已知: (l)A的分子式是________,E的结构简式为_________。 (2)写出反应类型,②: _________,⑤__________。 (3)H与A互为同分异构体,写出符合下列条件的H的结构简式________。 ①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 ②苯环上的一氯代物只有2种 ③lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。 (4)写出化合物G的结构简式: ______________。 (5)写出由C生成D的化学方程式_________________。 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: 铁粉常用作食品中的抗氧化剂,A错误;二氧化硫有毒,少量的可以用作食品防腐剂,B错误;碳酸钡不溶于水,但溶于酸,钡离子属于重金属离子,有毒,在医疗上不能用作钡餐,C错误;豆浆是胶体,当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应,D正确。 考点: 考查了化学与生活的相关知识。 2.C 【详解】 将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2,并结合S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq),根据电子守恒,恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;A.在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1,故A正确;B.恰好完全反应时,在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1: 2,故B正确;C.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1molNa2S2O3,转移 mol电子,故C错误;D.如果SO2过量很多,溶液显酸性,而Na2S2O3在酸性条件下不稳定,生成硫和SO2,故D正确;答案为C。 点睛: 结合氧化还原反应原理,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,工业上将Na2CO3和Na2S以1: 2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。 3.D 【解析】A.开关由M改置于N时,Zn为负极,合金为正极,则Cu-Zn合金的腐蚀速率减小,故A错误;B.接通开关时,如Zn连接电源负极,则不易腐蚀,故B错误;C.K2闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外接电源阴极保护法,故C错误;D.若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高;故D正确;答案为D。 点睛: 明确装置图的原理是解题关键,如图丙,若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;组成原电池时,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应;石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应; 若闭合K2,该装置有外接电源,所以构成了电解池,Fe与负极相连为阴极,碳棒与正极相连为阳极,据此判断。 4.B 【解析】本题以从海带中提取碘为知识载体,考查学生的实验基本操作。 A,灼烧海带,要用到坩埚、泥三角等,不能用蒸发皿,所以A错;B,过滤,从图上看不出问题;C,由于苯的密度比水小,所以有机层在上层,C错;D,蒸馏,利用混合物沸点不同将混合物分离的方法,温度计测量的是蒸气的温度,所以温度计水银球应位于烧瓶支管出口处,D错。 点睛: 本题巧妙地借助从海带中提取碘的实验考查学生的实验基本操作。 很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿,其实他们的差别很大,坩埚的底是平的,可以平稳地放在桌面,而蒸发皿的底是球面的;坩埚直径较小,所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热,不能直接放在铁圈上,而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。 过滤的装置一般不直接判断对错,因为有一些操作在图片上不好直接表现,所以往往是用排除法确定其是否正确。 分液的装置一般考查两点,一是上下两层的密度大小,二是两种溶剂是否相溶。 蒸馏的装置是经常考查的,也主要考查两点,一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处,二是冷凝水是否下进上出。 5.C 【解析】试题分析: A、酸碱混合后溶液不一定是中性,跟酸碱的强弱有关,所以不选A;B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离,所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓度,不选B;C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡,加入氯化钠,氯离子浓度增大,平衡逆向移动,阴离子浓度减小,选C;D、稀释时醋酸根离子水解平衡正向移动,所以醋酸钠溶液的碱性较强,pH较大,不选D。 考点: 溶液的酸碱性,水解平衡和电离平衡的移动。 6.B 【解析】试题分析: W的L层无电子,则W是H元素;X的L层有5个电子,则X是N元素,Y与Z的L层都是8个电子,则二者都是第三周期元素。 由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。 又因为Z的原子序数大于Y且均是主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。 A、氢气与氮气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,沸点X>W,A错误;B、P元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性Y>Z,B正确;C、未指明是最高价氧化物的水化物,故不能判断酸性(如: H3PO4>HClO,但H3PO4 【考点定位】考查元素推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断 【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具,元素周期律是化学学习的重要规律。 利用元素周期表、元素周期律,结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。 元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数,最外层电子数是元素原子所在的主族序数,同一周期随着元素原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法,结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断,确定其正确性。 7.SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O漏斗的体积较大,发生倒吸时,液面下降,与漏斗脱离,倒吸的液体又回落品红溶液氧化性溴水的橙色褪去使漏斗中的液体能顺利流下SO2易溶于水偏低计算略,0.067%不合格 【解析】 (1)二氧化硫有毒不能直接排空,且二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱溶液反应生成无毒的盐和水,所以用氨水吸收二氧化硫,离子方程式为: 2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,由于二氧化硫气体极易溶于氨水,导致装置内压强急剧降低,外界大气压压着液体进入,产生倒吸现象,用倒扣的漏斗,漏斗的体积较大,发生倒吸时,液面下降,与漏斗脱离,倒吸的液体又回落; (2)装置B用于检验SO2的漂白性,SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质,因此SO2有漂白性,在装置B用品红溶液检验,在装置D中发生反应: SO2+2H2S=3S↓+H2O,反应中SO2是氧化剂,表现氧化性,H2S是还原剂,表现还原性; (3)在装置C中SO2与碘水发生反应: SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,橙色的溴水的橙色褪去; (4)a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶,其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强,使液体顺利流下,常温下,1体积水中溶解40体积的二氧化硫,不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大,浓硫酸具有吸水性,能促使二氧化硫的生成; (5)①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低; 方案Ⅱ: ②0.233g硫酸钡的物质的量为 =0.001mol,根据硫元素守恒,可知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol,故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.0224L,二氧化硫的体积分数为 ×100%≈0.067%,大于0.05%不合格。 8.1个大气压和400℃A、C=800C正向0.360.4 【分析】 (1)从表中可以看出,压强越大,SO2的转化率越大,但变化不大;温度越高,转化率越小。 综合以上分析,应选择低温低压。 (2)A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g),平衡正向移动,SO2(g)平衡浓度减小; B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g),平衡逆向移动,SO2(g)平衡浓度增大; C.降低温度,平衡正向移动,SO2(g)平衡浓度减小; D.在其他条件不变时,减小容器的容积,相当于加压,平衡正向移动,SO2(g)平衡浓度增大。 (3)温度一定时,平衡常数不变,由此得出A、B两点平衡常数K(A)与K(B)的关系,因为给定压强为0.10MPa,是A点的压强,所以应用A点的转化率计算化学平衡常数。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1时刻达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。 ①A.体积不变,向容器中通入少量O2,v正增大,v逆不变; B.体积不变,向容器中通入少量SO2,v正增大,v逆不变; C.缩小容器体积,相当于加压,平衡正向移动,v正增大,v逆增大,但v正增大更多; D.升高温度,平衡逆向移动,v正增大,v逆增大,但v逆增大更多; E.体积不变,向容器中通入少量氮气,平衡不发生移动,v正不变,v逆不变。 ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,相当于加压,平衡正向移动,再次达到平衡后,n(SO3)应比原平衡时浓度的二倍要大,但比反应物完全转化要小。 【详解】 (1)从表中可以看出,压强越大,SO2的转化率越大,但变化不大;温度越高,转化率越小。 综合以上分析,应选择低温低压,故应选择1个大气压和400℃。 答案为: 1个大气压和400℃; (2)A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g),平衡正向移动,SO2(g)平衡浓度减小,A符合题意; B.保持温度和容器体积不变,充入2molSO3(g),平衡逆向移动,SO2(g)平衡浓度增大,B不合题意; C.降低温度,平衡正向移动,SO2(g)平衡浓度减小,C符合题意; D.在其他条件不变时,减小容器的容积,相当于加压,虽然平衡正向移动,但SO2(g)平衡浓度仍比原平衡时大,D不合题意; 故选AC; (3)温度一定时,平衡常数不变,由此得出A、B两点平衡常数K(A)=K(B),因为给定压强为0.10MPa,是A点的压强,所以应用A点的转化率计算化学平衡常数,从而建立以下三段式: K= =800。 答案为: =;800; (4)①A.体积不变,向容器中通入少量O2,v正增大,v逆不变,A不合题意; B.体积不变,向容器中通入少量SO2,v正增大,v逆不变,B不合题意; C.缩小容器体积,相当于加压,平衡正向移动,v正增大,v逆增大,但v正增大更多,C符合题意; D.升高温度,平衡逆向移动,v正增大,v逆增大,但v逆增大更多,D不合题意; E.体积不变,向容器中通入少量氮气,平衡不发生移动,v正不变,v逆不变,E不合题意; 故选C; ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,相当于加压,平衡正向移动,再次达到平衡后,n(SO3)应比原平衡时浓度的二倍要大,即n(SO3)>0.36mol,但比反应物完全转化要小,即n(SO3)<0.4mol。 答案为: 正向;0.36mol;0.4mol。 【点睛】 对于SO2转化为SO3的反应,虽然加压平衡正向移动,SO2的转化率增大的很少,但对设备、动力的要求提高很多,从经济上分析不合算,所以应采用常压条件。 9.50将Sn2+氧化为Sn4+60%防止Sn2+氧化为Sn4+Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2OSn2++2e-=Sn镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池,促进铁的腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH-SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HClSnO2氨水 【解析】 (1)碳为第二周期ⅣA元素,则元素锡比同主族碳的周期数大3,为第五周期ⅣA元素,已知第五周期0族氙元素的核电荷数为54,则锡的原子序数为54-4=50; (2)Fe2(SO4)3将Sn2+全部氧化为Sn4+,再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,将Fe2+氧化为Fe3+; 设粉中锡的质量分数为x,则: 3Sn~3Sn2+~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O7 3×119g 1mol 1.19g×x 0.100mol/L×0.02L 故3×119g: 1.19g×x=1mol: 0.100mol/L×0.02L 解得x=60%; (3)①由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;②得到沉淀是SnO,Sn元素化合价为变化,属于非氧化还原反应,变质发生水解反应生成Sn(OH)2与二氧化碳,Sn(OH)2再脱水得到SnO,反应离子方程为: Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O; ③在铁片上镀锡,则阴极上发生还原反应,有锡析出,其电极反应式是Sn2++2e-=Sn;镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池,铁比锡活泼,铁为负极,促进铁了腐蚀;若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀,正极发生还原反应,其电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-; (4)SnCl4水解得到Sn(OH)4与HCl,HCl与氨气反应得到NH4Cl,反应方程式为: SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl; (5)①加热SnCl4溶液时,SnCl4水解生成HCl,HCl易挥发促进SnCl4水解,然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2; ②根据2H++SnO22-⇌Sn(OH)2⇌Sn2++2OH-知,Sn(OH)2具有两性,能溶于强碱、强酸,所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用弱碱NH3•H2O。 点睛: 明确工业流程和反应原理是解题关键,具体分析: 由于Sn2+易水解、易被氧化,加入盐酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以与盐酸反应,调节溶液pH,还防止Sn2+被氧化,步骤Ⅱ为过滤,得SnCl2溶液
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