九年级上册化学期末测试CAG.docx
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九年级上册化学期末测试CAG
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为,铁的化合价为,钴的化合价为。
解析:
1+3+2(每空1分,共3分)
2.下列区别物质的方法错误的是()
A.用肥皂水区别软水和硬水B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C.用燃烧的方法区别羊毛的D.用观察的方法区别O2和CO2
答案:
D
3.下列实验操作中,正确的是()
A.用酒精灯的内焰给物质加热
B.用漏斗过滤时,液面低于滤纸的边缘
C.给试管内液体加热时,试管垂直放置,以免液体洒出
D.用胶头滴管吸取液体后,将滴管平放或倒置以免试液污染
答案:
B
4.下列学生实验操作中正确的是()
ABCD
答案:
D
ABCD
5.(2011•广东佛山)下列实验设计及气体流向(“→”表示气体流向)正确的是()
答案:
C
6.下列各组物质中,前者属于单质、后者属于混合物的是------------------------------------()
A.氮气蒸馏水B.水稀盐酸C.氢气太白矿泉水D.二氧化碳空气
答案:
C
7.保护环境,提高环保意识是每个公民的义务和责任。
为了改善我们的生存环境,下列几项措施你认为切实可行的是()
①推广使用标有CNG(压缩天然气)的公交客车②将废旧电池深埋地下③控制烟花爆竹的燃放④垃圾分类回收⑤控制生活污水和工业废水的任意排放
A.只有①②④B.只有①③④⑤C.只有①③⑤D.只有②③④⑤
答案:
B
8.下列物质中,属于纯净物的是:
()
A.蒸馏水B.雪碧饮料C.合金D.新鲜空气
答案:
A
9.
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na2X+C(金刚石)。
则X的化学式为()
A.Na2O2B.Na2CO3C.Na2OD.Na4C2O6
答案:
B
10.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.水银、蒸馏水、酒精水溶液B.冰、干冰、冰红茶
C.氮气、沼气、空气D.金刚石、铁矿石、石灰石
答案:
A
11.将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起,会使浅色衣服染上深颜色,这其中的主要原因足由于深色染料中的()
A.分子是在不断地运动B.原子本身发生了改变
C.分子间的间隔增大D.原子在化学变化中可分
答案:
A
12.下列物质中,属于氧化物的是()
A.O2B.Fe3O4C.KOHD.HNO3
答案:
B
解析:
(B)
13.(2008大庆)下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸,充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
答案:
C
14.某生产碳酸氢铵(NH4HCO3)的化肥厂,为谋取利益,打出“本厂生产的优质碳酸氢铵,属国际首创,含氮量全球最高,达20.1%”的广告。
试通过计算说明广告的荒谬之处。
解析:
NH4HCO3中含氮量为17.7%,不可能达到20.1%,所以该广告是荒谬的。
15.通常情况下,下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是
A.Cu与NaNO3溶液B.CuO与稀H2SO4
C.稀HNO3与Mg(OH)2D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
答案:
A
16.诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中,曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi4Ge3O12),其中铋(Bi)元素为+3价,则锗(Ge)元素为
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
答案:
D
17.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是()
A.1个虾青素分子由96个原子构成
B.虾青素中碳元素的化合价既有+4价又有+2价
C.虾青素是一种氧化物
D.虾青素中碳元素的质量为41.7%
答案:
A
18.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解,其中错误的是()
A.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.+2MgO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
答案:
D
19.(08年汕头)化学反应前后可能发生变化的是()
A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目
答案:
D
20.(08年烟台)发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为:
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,X的化学式为()
A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2
答案:
D
21.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是()
A.用蒸馏水冲洗B.用钢丝刷刷洗
C.用稀盐酸洗涤D.用热水冲洗
答案:
C
22.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列对化学学科的认识中错误的是()
A.化学为人类研制了新材料B.化学的发展导致了生态环境的恶化
C.化学为人类提供了新能源D.化学已成为生命科学的重要基础
答案:
B
23.下列物质的工业制法中没有发生化学变化的是()
A.蒸发液态空气得到氧气B.铁矿石冶炼成生铁
C.煅烧石灰石得到二氧化碳D.粮食发酵得到乙醇
1.糖类是人体所需的六大营养素之一。
下列食物中,主要为人体提供糖类的是()
A.纯牛奶B.大米饭C.花生油D.胡萝卜
答案:
B
解析:
BA
24.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中,反应完成后,溶液呈蓝绿色,过滤,滤纸上留下的固体可能是( )
A.AgB.Fe、AgC.Cu、AgD.Mg、Fe、Ag
答案:
A
25.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤()
渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。
则下列说法中正确的是
A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定古有银、可能含有铜
C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银
答案:
B
26.下列有关溶液的说法中正确的是()
A.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液,故NaCl的溶解度为36g
C.将1g某物质加入到9g水中,所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后,则石灰水溶液的质量增大
答案:
C
27.现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来,该试剂是()
A.石蕊溶液B.二氧化碳C.氯化钡溶液D.酚酞溶液
答案:
A
28.2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔,以表彰他们发现巨磁电阻效应。
该成果推动了磁信息材料的发展,MgFe2O4是一种磁信息材料,广泛应用于电子计算机。
则MgFe2O4中Fe的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案:
C
二、填空题
29.有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
①将少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生;③向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在____;一定不存在____;可能存在____.
解析:
(6分)一定存在_氢氧化镁、氯化钡;一定不存在_氯化银、碳酸钠、硫酸钠;可能存在__硝酸钠_。
30.(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
。
方案二:
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:
将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:
取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:
说明Na2CO3溶液呈性;
结论2:
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:
当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
,②观察到的现象。
方案三:
化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
解析:
(2)
可服用…………………………………(2分)
(1)69.5………………………………………………………………………………………(2分)
(1)7
(2)U形管中左边液面下降
方案三:
(3)做对比实验,取上述NaOH溶液稀释,加入酚酞溶液出现红色且不褪去
(2)碱
(1)赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气
方案二:
(2)排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
方案一:
31.(2008年南充市)从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),仅供选用的试剂:
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03);H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式:
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
解析:
(4分)④①C02+2NaOH=Na2C03+H20(写C02+NaOH=NaHC03也给分)
32.
(6分)
(1)(3分)右图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______;
(2)t1℃时,A物质的溶解度_______B物质的溶解度
(填“>”、“=”或“<”);t2℃时,把80gB物质放入
100g水中,充分搅拌,得到溶液的质量________g。
(2)(3分)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
现选择合适的装置来制取并收集NH3,应该选择的发生装置是,收集装置是_________。
若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3,产生的现象是 。
工业上采用氨氧化法制硝酸,该工业生产的第一步反应为4NH3+5O24X+6H2O,则X的化学式为___________。
解析:
(2)⑴AD⑵湿润的红色石蕊试纸变蓝⑶NO
(1)A;=;160。
33.2009年5月31日,是世界第22个“无烟日”。
吸烟有害健康。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体,它是________________________。
解析:
CO或一氧化碳
34.(4分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中,选择适当的物质用序号填空。
(1)能与酸发生中和反应的物质是;
(2)常用于工业除锈的试剂是;
(3)有毒的物质是;(4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指。
解析:
(每空1分,共4分)A;F;C;B
35.⑴王佛松院士在《展望2l世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点:
“任何物质和能量以至于生物,对于人类来说都有两面性。
即任何物质都对人类有益同时也对人类有害”。
请你任选一种物质说明它的两面性。
选取的物质是______,对人类有益的一面是_________________,对人类有害的一面是____________________________________。
⑵化学知识中有很多的“相等”例如:
化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等,请再举一例:
①_________________________
⑶美国Lllinois大学和西班牙马德里大学的一个联合研究小组最近报道,广泛存在于许多食物,例如桑葚、花生,特别是葡萄中的白藜醇是一种值得深入研究的潜在的化学抗癌剂。
已知其化学式为C14H12O3,通过以上信息,你想提出的问题是:
①___________________②________________
⑷氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)请仿照氧化汞受热变化示意图在左图中画出水通电分解生成氢气和氧气的变化图(大圆圈表示氧原子,小圆圈表示氢原子)
解析:
⑷略⑶①该物质的相对分子质量是多少?
②各元素的质量比为多少?
哪些食物中含有这种物质?
(其它合理答案均可)
⑵①在原子中质子数等于核外电子数②稀释前后溶质质量相等;参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和(其它合理答案均可)
⑴CO作燃料使人中毒死亡(其它合理答案均可)
36.(6分)我市于2011年5月15日举办了第四届“黄河口国际马拉松赛”。
为保证赛事期间的饮食安全,东营市食品药品监管局要求各餐饮单位严格遵守《国家食品幕加剂使用标准》,禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用。
过氧化苯甲酰(C14H10O4)是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体,不稳定、易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸:
(1)过氧化苯甲酰由___________种元素组成;
(2)过氧化苯甲酰具有的化学性质是__________________________________;
(3)过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________________________。
解析:
(共6分,每空2分)
(1)3
(2)不稳定,易燃烧,撞击或受热摩擦能爆炸(3)84:
5:
32
37.
(3分)右图是通电分解水的简易装置。
据图回答:
(1)电源正极相连的试管内的气体体积与电源负极相连的试管内的气体体积比大约是;
(2)电解水的化学方程式是。
解析:
1:
2;2H2O通电O2↑+2H2↑。
38.
右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为________℃。
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量_______3g(填“>”、“≤”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是____________。
.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法。
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的
取值范围是g。
(4)36.0 解析: (1)37.3 (2)145.8(3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4分) (1)t2 (2)>(3)t1~t2(4) 39.(2006福建福州中考,23)(2分)软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体,它们的外观非常相似,其中: (1)pH小于7的是___________。 (2)具有特殊气味的是___________。 (3)区别硬水和软水,可加入的试剂是___________。 (4)生活中将硬水转化为软水,最常用的方法是______________________。 (1)白醋 (2)酒精(3)肥皂水(4)加热法 解析: 三、简答题 40.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢,他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别,收获很大。 试问: 该课外活动小组可能用哪些简单的方法辩别废生铁和废钢的? 解析: (1)看部件用途; (2)可用铁锤敲击看其韧性、脆性(3)看断面颜色(4)可敲击辨音等。 41.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(可溶),还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂,此处为了便于讨论,已将其成分作了“简化”),将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。 问: (l)采取何种操作,可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙? ____________ (2)用什么物质,可除去污水的臭味? ________________ (3)把生活污水回收处理,进行再利用的目的是什么? (答两点) ____________________________;____________________________ (4)右图是上述操作的部分装置,据图回答: ①制作过滤器除了滤纸外,最重要的玻璃仪器是: ___________ ②若滤纸边缘有图中a、b、c三个位置,则最恰当的位置是: ___________ ③由烧杯沿玻璃棒倒入的液体的液面应低于___________;玻璃棒的作用是___________。 ④图中有一个明显的错误是: _____________________________________ 解析: (1)过滤 (2)活性炭(或木炭)(3)节约不资源节省水费开资减少污水排放(4) 漏斗 C 题 四、推断题 42. (4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五 种物质,A为单质,其余为化合物,它们之间 的转化关系如右图所示(图中已略去部分物质), 将图中指定序号的转化用化学方程式表示。 ②; ③; ⑤; ⑥。 解析: (4分)②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH] ⑤C+O2点燃CO2 ⑥CH4+2O2点燃CO2+2H2O 43. A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。 现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物。 鉴别方法见于下图所示(所加溶液均过量,使反应完全)。 回答下列问题: (1)确定A、B、C、D和X代表什么物质(用化学式表示) A;B;C;D;X; (2)写出X和B、X和D反应的化学方程式 X和B;X和D; 解析: (1)AHCl;BBa(NO3)2;CNaCl;DNaOH;XMgSO4; (2)MgSO4+Ba(NO3)2====Mg(NO3)2+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=====Mg(OH)2↓+Na2SO4 44. (4分)通常情况下,气体物质在水中的溶解度可表示为1: a。 如常温常压下氨气(NH3)的溶解度为1: 700,表示常温常压下1体积的水中最多能溶解700体积的氨气。 下表是一些气体物质在常温常压下的溶解度: 编号 ① ② ③ ④ 气体 H2 CO2 SO2 NH3 溶解度 0.018 1: 1 1: 40 1: 700 某学生利用下图装置来收集气体(不考虑尾气处理) (1)直接从A口进气,可收集上述气体中的(填编号,下同) (2)直接从B口进气,可收集上述气体中的 (3)若集气瓶内装满水,收集气体时应从口进气,这种方法可收集上述气体中的 解析: (4分)每空1分 (1)②③ (2)①④(3)B,① 题 45. (6分)下图为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀。 (部分反应物、生成物、反应条件已略去) (1)物质D的化学式___________; (2)甲在反应①中所起的作用是______________________; (3)举 出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________; (4)写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________________________________________; ⑤__________________________________________________________________; ⑦___________ ___________________________ ____________________________。 解析: (1)CO (2)催化作用(3)在铁制品表面涂油;刷漆;镀耐磨和耐腐蚀的铬;制造耐腐蚀的合金(任填一种即可得分或其它合理答案也给分) (4)①2KClO3=
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