中考化学 除杂分离和提纯综合试题及答案.docx
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中考化学除杂分离和提纯综合试题及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO
CO2
氢氧化钠溶液
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,应再进行过滤,故选项所采取的方法错误;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误;
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与过量盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
NaCl溶液
Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,过滤
B
CaO
CaCO3
高温煅烧至质量不再改变
C
N2
O2
灼热的铜网
D
碳酸钠
碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡,不符合除杂原则。
A错误;
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
B正确;
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
C正确;
D、碳酸钠能溶于水形成溶液,碳酸钙难溶于水。
加水溶解后过滤,得到碳酸钠溶液,再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体,符合除杂原则。
D正确。
故选A。
【点睛】
除杂的原则:
不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离
3.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的一组是( )
A.常见物质的区别
B.物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C.安全知识
D.物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色(或黄色等),用观察物品颜色的方法可以鉴别,故选项正确;
B、纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;铁粉能被磁铁吸引,炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项错误;
C、油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,炒菜时油锅不慎着火,不能用水浇灭,可用锅盖隔绝空气;实验室取用化学药品,根据三不原则,不能用手接触药品,故选项错误;
D、干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的;食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物,食盐是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选A。
【点睛】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氧气
二氧化碳
通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B
氯化钠
碳酸钠
加入适量稀盐酸
C
铜
氧化铜
加入足量稀硫酸,过滤
D
氯化钾
氯酸钾
加入二氧化锰,加热至不再产生气体,溶解,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误;
B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,应再进行蒸发,故选项所采取的方法错误;
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,故选项所采取的方法错误;
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,加热至不再产生气体,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解,过滤,蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.下列各组除杂质(括号内表示少量杂质)的试剂或方法错误的一组是
A.NaCl溶液(MgCl2);适量NaOH溶液,过滤
B.CaO(CaCO3);稀盐酸
C.铜粉(铁粉);足量硫酸铜溶液,过滤
D.O2(水蒸气);固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是
A.炭粉(铁粉)--------将固体粉末在空气中灼烧
B.CaO(CaCO3)-----------加水,过滤
C.CO2(CO)---------------将气体点燃
D.HNO3[Ba(NO3)2]----------------加入适量的H2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体,反而会把原物质除去,故错误;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故错误;
D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,过滤将硫酸钡除去,符合除杂原则,故正确;
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;
D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。
故选C。
8.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠对于氯化钠也是杂质,选项A错误;
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,除去了主要物质,选项B错误;
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应,不能进行除杂,选项C错误;
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了氯化钾,没有引入新的杂质,选项D正确。
故选D。
【点睛】
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.下列实验现象中,能达到实验目的的是()
A.除去氧化钙中混有的碳酸钙:
用过量的稀盐酸
B.粗略测定空气中氧气的体积含量:
用细铁丝代替红磷
C.鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:
选用酚酞溶液
D.除去O2中含有的少量水蒸气和CO2:
将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项不能达到实验目的;
B、铁不能在空气中燃烧,因此不能用铁丝代替红磷,该选项不能达到实验目的;
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色,氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色,利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液,该选项不能达到实验目的;
D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气,该选项能够达到实验目的。
故选:
D。
10.除去下列物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液,过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应,得到铜和氯化亚铁溶液,过滤得到铜,洗涤、干燥得到纯净的铜,符合题意;
B、KC1中的杂质MnO2,加入足量的水溶解,是KC1溶解,MnO2不能溶解,过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1,不符合题意;
C、NaCl中的杂质NaNO3,加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应,没有除去杂质NaNO3,不符合题意;
D、Cu中的杂质C,在空气中灼烧,Cu、C都会与氧气反应,Cu反应生成氧化铜,C反应产生二氧化碳,主要物质被反应了,不符合题意。
故选A。
11.为除去下列各物质中混有的少量杂质,采用的相应除杂方案正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液,干燥
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质,在空气中充分灼烧,铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,不能除去杂质,反而将铜粉反应了。
故A不符合题意;
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质,加入适量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,可以除去碳酸钠,但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意;
C、H2中含有CO2气体,通过足量NaOH溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,除去了二氧化碳,再对出来的氢气进行干燥,可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气,从而得到纯净的氢气。
故C符合题意;
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl,加入过量铁粉,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。
故D不符合题意。
故选C。
12.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作均正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuO固体
碳粉
氧气流中充分加热固体混合物
B
K2CO3溶液
KOH
加适量的BaCO3,充分反应后过滤
C
CO2气体
HCl气体
通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4
D
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuO固体在氧气流中不反应,而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2,达到除杂的目的,故A选项正确。
B、KOH与BaCO3不发生反应,因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH,故B选项错误;
C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应,因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl,也会消耗掉CO2气体,故C选项错误;
D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应,但是会引进新杂质:
硫酸钠,故D选项错误。
故本题选A。
【点睛】
除杂应遵循:
一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
二、中考初中化学计算题
13.取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g,加入80g水,固体完全溶解,再向其中加入76g氯化钙溶液,两者恰好完全反应,过滤后得到161g滤液。
请计算:
(1)产生沉淀的质量是________g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g10%
【解析】
【分析】
(1)根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
(1)产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g;
(2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,
x=10.6g,y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;
反应后所得溶液中溶质质量分数为
×100%=10%
答:
(1)产生沉淀的质量为10g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.
【点睛】
本道题比较难,难点有两个:
一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠;二是所得滤液的质量比较难算,不是用溶质的质量+溶剂的质量,而是将所加入的物质的质量全部加起来,再减去生成沉淀的质量。
14.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品,加足量水溶解,制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加了111gCaCl2溶液时,生成沉淀的总质量为g。
(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。
(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)。
当滴加了111gCaCl2溶液时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
【答案】
(1)10;
(2)NaCl、CaCl2;(3)96.4%;12.1g
【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;根据质量关系曲线图,当加入111g氯化钙溶液时,恰好完全反应;继续加入氯化钙溶液,氯化钙过量,溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠.
解:
(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111/100=(111g×10%)/xx=10g
(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,当二者恰好完全反应时,反应后溶液为氯化钠溶液;继续加入氯化钙溶液,过量的氯化钙溶液不再发生反应,形成混合溶液,溶质为氯化钠、氯化钙;
(3)解:
111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是:
111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1gx=10.6g
Na2CO3的质量分数=
×100%=96.4%
117/111=y/11.1gy=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为:
11.7g+(11g-10.6g)=12.1g
答:
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%;当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液,其中含溶质的质量12.1g。
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
15.化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水,也不参加反应),共消耗稀盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出,测得烧杯内物质的总质量为30.6g.
请计算:
(1)药品中碳酸氢钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确是0.1%)
【答案】
(1)8.4%;
(2)20.2%
【解析】
(1)每片0.5g,20片该药剂的质量为0.5g×20=10g.
由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g.
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
844458.5
x4.4gy
84/x=44/4.4gx=8.4g
117/y=44/4.4gy=5.85g
胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g×100%=84%.
反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣4.4g=29g.
反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%
答:
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
16.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程:
【答案】
(1)4.4g
(2)80%(3)7.4g(4)11.1%
【解析】
试题分析:
反应前加入的物质的质量:
12.5g+80g==92.5g
(1)反应①结束后,生成CO2的质量:
92.5g-88.1g==4.4g
(2)设在反应①中,消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz4.4g
=
x=10gCaCO3%=
×100%=80%
=
y=7.3g
=
z=11.1g
(3)设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m,生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+2HCl="=="CaCl2+2H2O
7473111
m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g
2个反应后溶液的质量为:
88.1g—(12.5g—10g)+107g+7.4g="="200g
(4)CaCl2%="="
×100%=11.1%
考点:
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
17.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,若要制得96g钛,计算至少需要镁的质量。
【答案】12g
【解析】
试题分析:
根据钛的质量,利用化学方程式进行计算。
[解]设至少需要镁的质量为x。
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
48
x96g
x="96"g
答:
至少需要镁的质量为96g。
考点:
利用化学方程式进行计算。
18.等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别
盐酸的溶质质量分数
温度(℃)
1
7
30
2
10
50
3
7
20
4
10
30
(1)请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
(2)由实验_________(填组别)可知,温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
(3)图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。
(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为,还要控制的变量是_________________________。
②由图乙,你得出的反应物的量与生成的气体体积的
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