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化11
2014年化学第十一单元考试题
时间40分钟分数50分
相对原子质量O:
16H:
1C:
12S:
32Na:
23
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题2分,共计16分)
1、氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味.它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2、下列物质中,全部是盐类的一组是
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3、根据化学常识,下列说法正确的是
A.施用碳铵后应立即盖上土壤B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
4、下列物质间不能发生复分解反应的是
A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
5、化学就在我们身边,我们身边处处有化学,根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐-NaCl
B.体温表中的水银不是银,是金属汞
C.日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱-Na2CO3
D.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
6、若要一次性除杂,下表中的除杂试剂不正确的是
选项待提纯的物质(括号内为杂质)除杂质剂
ACu(CuO)稀H2SO4
BCO(CO2)NaOH溶液
CNaCl(FeCl3)NaOH溶液
DN2(O2)木炭
7、把下列各组物质同时加入到适量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.HNO3、KOH、KCl
C.MgCl2、Ba(OH)2、CaCO3D.NaOH、CuSO4、NaNO3
8、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来,这种试剂是
A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液
9、只需加水就可将四种白色固体鉴别出来:
(1)NaCl、
(2)BaCl2、(3)CuSO4、(4)Na2SO4,正确的鉴别顺序是
A.
(1)(3)(4)
(2)B.
(2)(3)(4)
(1)
C.(3)
(2)(4)
(1)D.
(2)(4)
(1)(3)
10、在学习化学的过程中,我们会发现许多具有一定规律性的知识.下列叙述中,正确的是
A.实验室制取气体前要检查装置的气密性
B.酸中一定含有氧元素
C.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
11、下列叙述正确的是①复分解反应的产物都是化合物;②化合反应的反应物都是单质;③有单质生成的反应一定是置换反应;④化合物加热时才能发生分解反应;⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应;⑥置换反应不一定在溶液中进行;⑦通过化合反应无法得到单质;⑧通过分解反应无法得到化合物.
A.①⑥⑦B.①③⑦C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧
12、下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A.Na+、H+、HCO3−B.Na+、Ca2+、CO32−
C.K+、NO3−、H+D.H+、Cl-、OH-
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、填空题(共22分)
13.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式:
常用作干燥剂的一种酸广泛用于建筑业,还可用作补钙剂
常称为碱而不是碱的物质可防作物倒伏的复合肥料是
溶于水后显碱性的气体
14、请用所学化学知识解释下列原理
(1)生石灰为什么可用作食品的干燥剂?
(2)服用含小苏打的药物来治疗胃酸过多,其反应化学方程式为
(3)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似.写出氢氧化锂(LiOH)与稀硫酸反应的化学方程式
15、食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:
先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用.请写出设想中两个反应的化学方程式:
(1)
(2)
16、种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳.某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法:
将工业废硫酸用水稀释后,盛放在塑料桶内,悬挂在高处.每天向桶内加适量的碳酸氢铵,它和硫酸反应产生硫酸铵,二氧化碳和水.
(1)写出该反应的化学方程式:
(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是:
(3)反应生成的硫酸铵在农村还可用作:
17、如图,几种物质是常见的盐,请回答下列问题.
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号).
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是
18、李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:
氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水.同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H20,甲物质可以是和(请填两种不同类别物质的化学式);上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式是
(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质,其中D是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示,反应条件均已略去.图中E的化学式是;若A是化合物A+B→C+D的化学方程式是
三、计算题(共计5分)
19、10.6g碳酸钠粉末和100g稀硫酸恰好完全反应.求:
(1)稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)反应后生成二氧化碳的质量.
四.探究题(共计11分)
20、实验装置的设计和组装是一个改进的过程,请观察下列装置并回答相关问题.
(1)A装置中发生反应的化学方程式是
(2)根据A装置的适用条件改进后得到B装置,其中仪器c的名称是
(3)从上述装置中选出一种用于收集氢气,对应的编号是
(4)E装置从a、b中某一个接口进气,可以代替C、D装置收集气体,并且可以减少气体向空气中的逸出.现用A、E装置来制取并收集氧气,连接A装置的应是口(选填“a”或“b”).
21、兴华化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡.李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜.
(1)请你帮他完成实验报告
实验步骤
实验现象
结论
①取2mL废水加入试管中,滴入适量氢氧化钠溶液
②取2mL废水加入另一试管中,滴入适量硝酸钡溶液
(2)甲、乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案:
甲:
加适量烧碱沉淀后排放乙;加适量生石灰沉淀后排放
丙:
加适量氯化钙沉淀后排放
上述化工产品的市场参考价格:
烧碱15元/kg、生石灰0.3元/kg、氯化钙4元/kg
经分析比较、综合考虑后,你认为同学提出的方案最合理,理由是
答案
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
B
D
D
B
D
C
A
A
C
6、
A、CuO可以用稀硫酸除去,因为铜与硫酸不反应,故选项正确;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
B、CO(CO2)中的杂质二氧化碳,可以用氢氧化钠等强碱溶液除去,CO和氢氧化钠不反应;故选项正确;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C、FeCl3与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色沉淀,过滤即可,故选项正确;FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D、碳和氧气反应生成二氧化碳气体,又加入新的杂质.故选项错误;
故选D
7、
A、H2SO4、BaCl2、KNO3中,H2SO4和BaCl2有硫酸钡白色沉淀生成.故选项A不正确;
B、HNO3、KOH、KCl中,前两个有水生成,能得到无色透明溶液.故选项B正确;
C、MgCl2、Ba(OH)2、CaCO3中,有氢氧化镁和碳酸钙两种白色沉淀.故选项C不正确;
D、NaOH、CuSO4、NaNO3中,前两个有氢氧化铜蓝色沉淀生成.故选项D不正确;
故选:
B
8、
A、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故A错误;
B、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液均产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故B错误;
C、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液均产生有刺激气味的气体,现象相同,无法鉴别,故C错误;
D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体,与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,与氯化钠混合无现象,与硫酸钠混合能产生白色沉淀,故D正确,
故选D.
9、
首先根据显蓝色的溶液是硫酸铜,鉴别出硫酸铜,然后将硫酸铜滴入其余的三种溶液中,会生成白色沉淀的是氯化钡,再将鉴别出的氯化钡滴入剩余的两种溶液中,会生成白色沉淀的是硫酸钠,没有现象的是氯化钠,所以鉴别出的顺序是:
硫酸铜,氯化钡,硫酸钠,氯化钠,
故选C.
10、
A、制取气体时,都要检查装置的气密性,要形成一个密封体系,手握试管的方法检查装置气密性的操作,注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏;故对
B、酸根据酸分子中有无氧原子分含氧酸和无氧酸两大类,如HCl等就不含氧;故B不正确;
C、并不是所有的原子构成中都有有中子,例如,氢原子中没有中子,所以,C错误;
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件,即有水、沉淀生成或有气体放出,并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应;故D不正确.
故选A
11、根据基本反应类型的定义和特征分析:
①复分解反应的产物都是化合物,因为复分解反应是生成化合物的反应;正确;
②化合反应的反应物不一定是单质;如水和二氧化碳生成碳酸,故错误;
③有单质生成的反应不一定是置换反应;如水电解生成氢气和氧气,是分解反应,错误
④化合物加热时才能发生分解反应;错误,如电解水就不需要加热;
⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应;错误,如碳酸分解生成水和二氧化碳,属于分解反应;
⑥置换反应不一定在溶液中进行;正确,如氢气还原氧化铜;
⑦通过化合反应无法得到单质,因为化合反应一定生成化合物,正确;
⑧通过分解反应无法得到化合物,错误.
故选A
13、
H2SO4CaCO3
Na2CO3KNO3
NH3
14、
(1)生石灰可以吸收水分.CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O
15、△
(1)NH4Cl+NaNO2=N2↑+2H2O+NaCl
(2)△
NH4Cl=NH3↑+HCl↑
16、
(1)H2SO4+2NH4HC03=
(NH4)2S04+2C02↑+2H20;
(2)有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触;
(3)氮肥.
17、
(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液会反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
CaCO3沉淀为白色沉淀;故答案为:
白色沉淀
(2)碳酸盐与酸都能反应;有气体生成;故答案为:
CO32-
(3)根据复分解反应的概念;相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方程式:
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓;
根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),因硫酸铜与氯化钠是两种盐,若能反应交换成分必须有沉淀,否则不能;故答案为:
没有沉淀生成.
18、
(1)盐酸与NaOH或Na2CO3反应都可生成NaCl和H20,盐酸和氢氧化钠反应是中和反应,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;故答案为:
NaOH;Na2CO3或NaHCO3
NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(2)D是一种紫红色金属单质,可猜测为铜单质,有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应,如一氧化碳还原氧化铜,A是一氧化碳,C是二氧化碳,一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳,
故答案为:
O2;△
CO+CuO=Cu+CO2
ABDC
19、
设稀硫酸中溶质的质量分数为x,生成二氧化碳的质量为y.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069844
10.6g100g•xy
106/10.6g=98/100g•x=44/y
x=9.8%,y=4.4g
答:
(1)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
(2)反应后生成二氧化碳的质量为4.4g.
20、
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(2)锥形瓶
(3)氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集,因此可以用D或E,
故答案为:
D或E
(4)E装置可以代替C、D装置收集气体,如果气体的密度比空气的密度大,应该从a进入;如果气体的密度比空气的密度小,应该从b进入.故答案为:
a
21、请你帮他完成实验报告
实验步骤
实验
现象
结论
①取2mL废水加入试管中,滴入适量氢氧化钠溶液
有蓝色沉淀生成
废水中含有Cu2+
②取2mL废水加入另一试管中,滴入适量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
废水中含有SO42-
(1)铜离子可以与氢氧根离子结合产生蓝色沉淀,硫酸根离子可以与钡离子结合产生白色沉淀,所以本题答案为:
①产生蓝色沉淀,废水中含Cu2+,②产生白色沉淀,废水中含SO42-;
(2)氯化钙与硫酸铜反应不彻底,故丙不可以,根据所提供的烧碱的价格,生石灰的价格,计算如果处理1Kg的硫酸铜所需的费用,即可作出判断,
设处理1Kg硫酸铜需氢氧化钠的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16080
1Kgx
160/1Kg=80/x
x=0.5Kg
所需氢氧化钠费用为
0.5Kg×15元/kg=7.5元;
设处理1Kg硫酸铜需氧化钙的质量为y
CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2↓+CaSO4
16056
1Kgy
160/1Kg=56/y
y=0.35Kg
所需生石灰费用为:
0.35Kg×0.3元/kg=0.105元
比较可以分析,处理相同的废水,所需生石灰的费用比氢氧化钠低,乙同学提出的方案最合理,因为生石灰与水反应生成
Ca(OH)2能除去废水的有毒物质,且价格较低,经济上成本低.
故答案为:
(1)①有蓝色沉淀生成;废水中含有Cu2+②有白色沉淀生成;废水中含有SO42-
(2)乙理由:
生石灰与水反应生成
Ca(OH)2,Ca(OH)2能除去废水的有毒物质,且价格较低,经济上成本低.
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