初中所有化学方程式总结.docx
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初中所有化学方程式总结
初中所有化学方程式总结
初中全部化学方程式总结
初中化学反响常见根本的化学方程式:
(1)单质与氧气的反响:
(化合反响)1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O43.铜在空气中受热:
2Cu+O2====2CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====2H2O
6.红磷在空气中燃烧(讨论空气组成的试验):
4P+5O2====2P2O57.硫粉在空气中燃烧:
S+O2====SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====CO29.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2====2CO
(2)化合物与氧气的反响:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2====2CO211.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O(3)氧气的来源:
13.玻义耳讨论空气的成分试验2HgO====2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(试验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:
H2O2=====2H2O+O2↑(试验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(讨论水的组成试验):
2H2O====2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反响:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
点燃
通电MnO2
加热
加热点燃点燃
点燃点燃点燃点燃
点燃
点燃点燃加热点燃点燃21.氢气复原氧化铜:
H2+CuO====Cu+H2O22.镁复原氧化铜:
Mg+CuO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====CO224.木炭复原氧化铜:
C+2CuO====2Cu+CO2↑25.焦炭复原氧化铁:
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反响:
(几个化合反响)26.煤炉的底层:
C+O2====CO227.煤炉的中层:
CO2+C====2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2====2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3====CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳复原氧化铜:
CO+CuO====Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2====2CO2其它反响:
36.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====2H2O
点燃
点燃点燃点燃加热
高温
点燃
高温点燃
高温高温点燃加热
加热六、金属
(1)金属与氧气反响:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热:
2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反响)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反响:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反响)
60.盐酸和烧碱起反响:
HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反响:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
高温
加热点燃点燃67.硫酸和氯化钡溶液反响:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠汲取二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠汲取三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反响,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
扩展阅读:
初中全部化学方程式总结
初中化学反响常见根本的化学方程式:
(1)单质与氧气的反响:
(化合反响)1.镁在空气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在空气中受热:
4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧(讨论空气组成的试验):
7.硫粉在空气中燃烧:
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
(2)化合物与氧气的反响:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
11.甲烷在空气中燃烧:
12.酒精在空气中燃烧:
(3)氧气的来源:
13.玻义耳讨论空气的成分试验
14.加热高锰酸钾:
(试验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响:
(试验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(讨论水的组成试验):
17.生石灰溶于水:
18.二氧化碳可溶于水:
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧20.铁和硫酸铜溶液反响:
21.氢气复原氧化铜:
22.镁复原氧化铜:
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:
24.木炭复原氧化铜:
25.焦炭复原氧化铁:
(2)煤炉中发生的三个反响:
(几个化合反响)26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反响(试验室制二氧化碳):
30.碳酸不稳定而分解:
31.31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3====CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳复原氧化铜:
CO+CuO====Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2====2CO2其它反响:
36.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====2H2O六、金属
(1)金属与氧气反响:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====2MgO41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热:
2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反响)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:
加热点燃点燃点燃
点燃点燃点燃加热
高温55.3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反响:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反响)
60.盐酸和烧碱起反响:
HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反响:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠汲取二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠汲取三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反响,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
高温
78.硫酸钠和氯化钡:
Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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