江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题答案和解析
【最新】江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该主题不相符的是
A.开发清洁能源B.露天焚烧垃圾C.研制无磷洗涤剂D.倡导公交出行
2.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A.铁粉作脱氧剂B.液氧作助燃剂C.活性炭作吸附剂D.生石灰作干燥剂
3.下列化学用语书写正确的是
A.氢分子H2B.钙离子Ca+2C.一氧化碳CoD.2个氮原子N2
4.下列实验操作正确的是
A.测定溶液的pH
B.稀释浓硫酸
C.吸取液体
D.检查气密性
5.下列实验现象的描述中正确的是
A.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
B.灼烧棉线,有烧焦羽毛的气味
C.镁条和稀盐酸剧烈反应,产生大量气泡,放出大量热
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白烟
6.建造航母需要大量的金属钛,如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图,下列说法中错误的是
A.钛元素的原子序数为22B.钛原子的最外层电子数为2
C.图中x的数值为10D.钛元素的相对原子质量为47.87g
7.进行化学实验必须注意实验安全,下列说法中正确的是
A.若不慎打翻燃着的酒精灯,立即用水浇灭
B.实验用剩的药品直接倒入下水道
C.点燃氢气之前要先检验氢气纯度
D.少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂氢氧化钠溶液
8.中医药在抗击新冠病毒的战役中起到了重要作用。
某中药成分中含有山柰酚(化学式为C15H10O6)。
下列有关山柰酚的说法中正确的是
A.山柰酚属于氧化物
B.山柰酚中碳元素的质量分数最大
C.山柰酚中碳、氢、氧元素的质量比为15∶10∶6
D.山柰酚由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成
9.下列说法中正确的是
A.pH<7的雨水称为酸雨B.蔗糖溶液能导电
C.农业生产中NH4Cl不宜与Ca(OH)2混合使用D.硝酸铵溶于水温度升高
10.思维导图可以使思维可视化,是学习化学的重要方法。
下列选项中正确的是
A.AB.BC.CD.D
11.下列转化不能一步直接实现的是
A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.NaNO3→NaClD.CaCO3→CaO
12.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式,对下列事实的微观解释错误的是
A.水结冰后体积变大是由于水分子体积变大
B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于构成分子不同
C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似是由于都含有氢氧根离子
D.凉开水不宜用来养金鱼是由于凉开水中含氧分子很少
二、多选题
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时,120g甲的饱和溶液中含有20g甲
C.将甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体的质量:
甲>乙
D.甲中混有少量杂质乙,可采用蒸发结晶的方式提纯甲
14.下列实验中(括号内为少量杂质)能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
除杂:
FeSO4溶液(CuSO4)
加入过量Zn,过滤
B
鉴别:
H2O2和H2O
取样,分别加入少量MnO2,观察现象
C
分离:
KCl和MnO2的混合固体
溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥
D
检验:
NaOH和HCl反应后的溶液中HCl是否有剩余
取样,滴加AgNO3溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D
15.硬水煮沸后会产生水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,实验室由水垢制取纯净CaCl2晶体的流程如图(水垢中其它成分不参加反应)。
下列说法中正确的是
A.煮沸可以降低水的硬度B.溶解时加入的试剂a为稀硫酸
C.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤D.酸化过程中试剂a的作用是除尽过量的Ca(OH)2
三、填空题
16.化学在疫情防控中的价值:
(1)预防新冠肺炎,需要注意个人卫生,保持均衡饮食,提高自身免疫力。
某同学的营养早餐是:
牛奶、面包、苹果,其中富含蛋白质的是__。
(2)熔喷布可用于制造医用口罩,它以聚丙烯为主要原料,聚丙烯属于__(选填“无机材料”、“合成材料”、“复合材料”);口罩中位于鼻梁上方的金属条通常采用铝条,铝条耐腐蚀的原因__(用化学方程式表示)。
(3)“84消毒液”是常用的消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO),请标出次氯酸钠中氯元素的化合价__。
制备次氯酸钠的反应原理为X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,X的化学式为__。
(4)医用酒精(体积分数为75%)可以杀灭新冠病毒,酒精消毒属于__变化;在室内不能喷洒高浓度酒精,否则易引发燃烧,酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为____。
17.现配制4%的氢氧化钠溶液用于测定某稀硫酸的溶质质量分数:
(1)用氢氧化钠固体配制4%的氢氧化钠溶液,步骤为:
计算、__、溶解、装瓶贴标签;称取氢氧化钠固体时,氢氧化钠固体应放在__(填仪器名称)中;若配得溶液的质量分数大于4%,可能原因为__(填序号)
A量取水时俯视读数B转移固体时有少量洒出C装瓶时有少量溶液洒出
(2)取待测稀硫酸10g,逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,溶液pH变化如图所示。
请回答:
①a点溶液中的阳离子为__;
②该反应是放热反应,理论上图中__点的温度最高;
③稀硫酸的溶质质量分数为__?
(写出计算过程)
四、推断题
18.A~H为初中化学常见物质,其中A、C、D常温下为气体,且A、C组成元素相同,B、F为碱,农业上常用B改良酸性土壤,G为红棕色固体,H是胃酸的主要成分。
它们之间的相互关系如图所示,其中“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
请回答下列问题:
(1)固体B的俗称为__;D的化学式为__;
(2)A物质的一种用途为__;反应①的基本反应类型为__;
(3)写出下列反应的化学方程式:
②__;
③__;
④__;
⑤__。
五、实验题
19.根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)仪器A的名称为带铁夹的__。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__,其中MnO2起__作用;若选用仪器GHJ来收集氧气,当观察到__时,开始收集。
(3)选择仪器A和__(填仪器序号)组装一套实验室制取二氧化碳的装置,要求可以控制反应的发生和停止,制取CO2的化学方程式为__。
实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl杂质,反应的化学方程式为__。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度小于空气,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若用如图装置收集氨气,验满的方法是__。
六、科学探究题
20.火神山医院在抗击新冠疫情过程中起到了重要的作用,建造过程中使用了具有良好抗冲击、防潮性能的HDPE膜,这是一种高密度聚乙烯膜。
同学们对HDPE膜进行了如下探究:
探究一:
HDPE膜由什么元素组成?
(查阅资料)①HDPE膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳;②碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物。
(实验探究)装置如图所示。
实验时先向装置中通入一段时间氮气,再将4.2gHDPE膜样品在氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(假设装置中每步反应均完全进行)。
测量装置A、C在实验前后的质量,并记录如下:
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
(实验分析)
(1)装置A的作用是吸收水蒸气,则A中的试剂为__。
(2)装置B的玻璃管中观察到__的现象,证明燃烧产物中含有CO。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为__。
(4)装置D的作用是__。
(实验结论)HDPE膜只由C、H元素组成,其中C、H元素的质量比为__。
探究二:
反应后装置C中是否有氢氧化钠剩余?
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后C中的溶液,滴入2滴酚酞溶液
溶液由无色变为红色
反应后装置C中有氢氧化钠剩余
方案二
步骤①:
取少量反应后C中的溶液,加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
步骤②:
静置,取少量步骤①的上层清液,滴加MgCl2溶液
__
(评价交流)
方案一:
小组讨论后,大家认为该方案不合理,理由是__。
方案二:
步骤①中加入过量BaCl2溶液的作用是__。
小华认为步骤②也可以用MgSO4代替MgCl2,大家不同意他的观点,理由是__。
参考答案
1.B
【详解】
A、开发清洁能源,有利于环保,正确;
B、露天焚烧垃圾,会污染空气,不利于环保,错误;
C、研制无磷洗涤剂,有利于降低磷元素对环境的污染,正确;
D、倡导公交出行,减少汽车尾气,有利于环保,正确;
故选B。
2.C
【详解】
A、铁粉作脱氧剂,是利用了铁能与氧气、水发生缓慢氧化,需要通过化学反应表现,是利用了其化学性质,不符合题意;
B、液氧作助燃剂,是利用了氧气具有助燃性,需要通过化学反应表现,是利用了其化学性质,不符合题意;
C、活性炭作吸附剂,是利用了活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,吸附过程属于物理变化,是利用其物理性质,符合题意;
D、生石灰作干燥剂,是利用了生石灰与水反应生成氢氧化钙,需要通过化学反应表现,是利用了其化学性质,不符合题意。
故选:
C。
3.A
【详解】
A、氢分子的化学式为:
H2;故选项正确;
B、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
故钙离子可表示为:
Ca2+;故选项错误;
C、一氧化碳的化学式为:
CO;Co是元素钴的符号,故选项错误;
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个氮原子,就可表示为:
2N;故选项错误;
故选:
A。
4.D
【分析】
A、根据用pH试纸测溶液pH的方法进行分析判断;
B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断;
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判。
【详解】
A、测定溶液的pH值时,要胶头滴管吸取少量的待测溶液滴在试纸上,而图示是使用pH试纸直接置于溶液中,操作错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。
而图示操作是将水倒入浓硫酸中,所以图示操作错误;
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,先排净气体,再伸入瓶内汲取液体,故操作错误;
D、检查该装置的气密性,用弹簧夹加紧乳胶管,从长颈漏斗注入水,形成液封,再加入适量的水,漏斗内的水不再流下,形成很高的液面差,该装置气密性良好,图中所示操作正确。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.C
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,不能在现象描述中出现具体的物质名称,A选项现象描述不正确,不符合题意;
B、棉线的主要成分是纤维素,灼烧时没有烧焦羽毛的气味,B选项现象描述不正确,不符合题意;
C、镁的金属活动性顺序位于金属活动性顺序表氢之前,能够与盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁条和稀盐酸反应现象为剧烈反应,产生大量气泡,放出大量热,C选项现象描述正确,符合题意;
D、浓盐酸具有挥发性,氯化氢挥发与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生大量白雾,D选项现象描述不正确,不符合题意。
故选C。
6.D
【详解】
A、单元格中右上角的数字表示原子序数,故钛元素的原子序数为22,说法正确;
B、据图可以看出,钛原子的最外层电子数为2,说法正确;
C、在原子中核内质子数=核外电子数,故x=22-2-8-2=10,说法正确;
D、钛元素的相对原子质量为47.87,单位不是g,说法错误;
故选:
D。
7.C
【详解】
A、若不慎打翻燃着的酒精灯,不能用水浇灭,因为酒精易溶于水,应用湿抹布铺盖,故选项说法错误。
B、对化学实验中的剩余药品,既不能放回原瓶,也不可随意丢弃,更不能带出实验室,应放入指定的容器内,不能直接倒入下水道,故选项说法错误。
C、为防止发生爆炸,点燃氢气之前要先检验氢气纯度,故选项说法正确。
D、少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液,故选项说法错误。
故选:
C。
8.B
【详解】
A、由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,山柰酚含有三种元素不属于氧化物,错误;
B、山柰酚中碳、氢、氧元素的质量比为
,因此山柰酚中碳元素的质量分数最大,正确;
C、山柰酚中碳、氢、氧元素的质量比为
,错误;
D、每个山柰酚分子由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成,错误;
故选B。
9.C
【详解】
A、pH<5.6的雨水称为酸雨,选项错误;
B、蔗糖溶液中没有能够自由移动的离子,不能导电,选项错误;
C、农业生产中NH4Cl不宜与Ca(OH)2混合使用,因为铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水,使肥效降低,选项正确;
D、硝酸铵溶于水温度降低,选项错误。
故选C。
10.C
【详解】
A.侯氏制碱法制得的产品主要是纯碱,即碳酸钠,选项说法错误;
B.洗涤剂对油污起到了乳化作用,而不是溶解原理,选项说法错误;
C.硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素与钾元素,属于复合肥,选项说法正确;
D.人体内含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素,选项说法错误。
故选:
C。
11.C
【详解】
A、三氧化硫和水反应生成硫酸,A选项中三氧化硫可以一步转化为硫酸,不符合题意;
B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,B选项中铜可以一步转化为硝酸铜,不符合题意;
C、硝酸钠转化为氯化钠,需要将硝酸根反应生成沉淀,通常情况下硝酸根形成的盐类都是可溶性的盐,不能将硝酸根沉淀,C选项中硝酸铜不能实现一步转化为氯化钠,符合题意;
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,D选项中碳酸钙可以一步转化为氧化钙,不符合题意。
故选C。
12.A
【详解】
A、水结冰后体积变大是由于水分子间的距离变大,错误;
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于构成分子不同,正确;
C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似是由于都含有氢氧根离子,都属于碱,正确;
D、凉开水不宜用来养金鱼是由于凉开水中含氧分子很少,凉开水中缺少氧气,正确;
故选A。
13.AB
【详解】
A、
,t1℃时,甲和乙的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,选项正确;
B、t1℃时,甲的溶解度为20g,120g甲的饱和溶液中含有20g甲、100g水,选项正确;
C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体的质量:
甲>乙,题中没有给出饱和溶液质量关系,无法确定析出晶体质量关系,选项错误;
D、甲中混有少量杂质乙,由于甲的溶解度受温度影响较大,且随温度的降低而减小,可采用降温结晶的方式提纯甲,选项错误。
故选AB。
14.BC
【详解】
A、锌的活动性比铁、铜都强,与硫酸亚铁、硫酸铜都能反应,不能保留主要成分,选项错误;
B、分别取适量H2O2和H2O于试管中,分别加入少量MnO2,产生气泡的为过氧化氢,不产生气泡的为水,能鉴别,选项正确;
C、二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,分离KCl和MnO2的混合固体,溶解、过滤、洗涤干燥得到的是二氧化锰,蒸发结晶可得氯化钾,选项正确;
D、NaOH和HCl反应后的溶液中一定有氯化钠,氯化钠、HCl都与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,故不能检验盐酸是否过量,选项错误。
故选BC。
15.AD
【详解】
A、煮沸可以降低水的硬度,正确;
B、溶解时加入的试剂a为稀硫酸则会溶解氢氧化镁和碳酸钙,但是没有添加氯离子,不能通过后续的过程生成氯化钙,试剂a应为稀盐酸,错误;
C、操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ为蒸发结晶,错误;
D、酸化过程中试剂a的作用是除尽过量的Ca(OH)2使其完全转化为氯化钙,正确。
故选AD。
16.牛奶合成材料
C12化学
【详解】
(1)面包富含糖类、苹果富含维生素,牛奶中富含蛋白质。
(2)聚丙烯是一种塑料,属于合成材料;铝条耐腐蚀是因为常温下铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜,反应的化学方程式为:
。
(3)次氯酸钠中钠元素为+1价,氧元素为-2价,故氯元素的化合价+1,表示为
,制备次氯酸钠的反应原理为
,根据质量守恒定律,反应前含有2个Na原子,2个O原子,2个H原子,反应后含有2个Na原子,2个Cl原子,2个O原子,2个H原子,故X的化学式为C12。
(4)医用酒精消毒杀死微生物,属于化学变化;酒精(
)完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
。
17.称量小烧杯(或表面皿)AH+、Na+b4.9%
【详解】
(1)用氢氧化钠固体配制4%的氢氧化钠溶液,步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶贴标签;称取氢氧化钠固体时,氢氧化钠固体应放在小烧杯或表面皿中;若配得溶液的质量分数大于4%,可能原因为量取水时俯视读数,这样水量少了;故填:
A。
(2)①a点时溶液显酸性,稀硫酸过量,溶液中的阳离子为氢离子和钠离子;
②中和反应是放热反应,b点时恰好完全反应,理论上图中b点的温度最高;
③设稀硫酸的溶质质量分数为x,则
x=4.9%;
答:
稀硫酸的溶质质量分数是4.9%。
18.熟石灰或消石灰O2灭火(答案合理即可)复分解
【分析】
农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤,氢氧化钙属于碱,根据题干提供的信息,B为碱,农业上常用B改良酸性土壤,因此B是氢氧化钙;因为A和氢氧化钙能发生反应,则A是二氧化碳等非金属氧化物,根据A、C、D常温下为气体,且A、C组成元素相同,且A、C可以相互转化,二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应或一氧化碳和金属氧化物反应都可以转化为二氧化碳,所以可以推断A是二氧化碳,C是一氧化碳,再根据C和D能发生反应,A和D能相互转化,可以推断D是氧气,因为一氧化碳可以和氧气发生反应,含碳物质在氧气中燃烧可以生成二氧化碳,二氧化碳发生光合作用能转化为氧气;因为G为红棕色固体,且一氧化碳和G能发生反应,所以G是氧化铁;根据H是胃酸的主要成分,可以推断H是盐酸,盐酸能和氧化铁反应,符合题意;根据B、F为碱,B是氢氧化钙,氢氧化钙可以转化为F,则F是氢氧化钠等可溶性碱,氢氧化钠和盐酸能反应,符合题意;最后根据图中关系,B、F、H都可以转化为E,E在通电条件下会转化为氧气,可以推断E是水。
代入关系,推断合理。
【详解】
(1)根据分析,固体B是氢氧化钙,氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰;D是氧气,氧气的化学式为:
O2;
(2)A是二氧化碳,二氧化碳的用途有很多,如根据二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不能支持燃烧,二氧化碳可以用来灭火;反应①是氢氧化钙转化为氢氧化钠,可通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠来实现,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,符合复分解反应的定义,因此该反应的基本反应类型为复分解反应;
(3)②该反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应,生成物是铁和二氧化碳,化学方程式为:
;
③该反应是氧化铁和盐酸反应,生成物是氯化铁和水,化学方程式为:
;
④该反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气,化学方程式为:
;
⑤该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:
。
19.铁架台
催化(或加快反应速率)导管口气泡连续均匀冒出CEF
将湿润的红色石蕊试纸放在a管口处,若变蓝,则氨气已收满
【详解】
(1)仪器A的名称为带铁夹的铁架台;
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为
;二氧化锰作为催化剂,起到催化作用;由于装置内有残留的空气,加热时先受热膨胀逸出,在导管口形成不均匀气泡,此时不是生成的氧气,不能收集;当反应发生后,氧气生成,在导管口气泡连续均匀冒出时,才可以收集;
(3)选择固液发生不加热发生装置,选用A为固定仪器,C为发生容器,E为密封与加入液体的仪器,F为控制反应发生与停止的开关,选择仪器A和CEF;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
;
(4)氨气溶于水形成氨水,可使石蕊试纸变蓝,氨气密度小于空气,所以进气口为b,出气口为a,因此将湿润的红色石蕊试纸放在a管口处,若变蓝,则氨气已收满。
【点睛】
根据已有知识,在情景相似的情况下,进行知识地大胆迁移,是解决新问题的一种重要方法。
20.浓硫酸黑色固体变红
防止空气中的CO2进入装置C6:
1产生白色沉淀碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞变红除尽Na2CO3或使Na2CO3完全反应MgSO4也能和过量的BaCl2反应生成白色沉淀
【详解】
探究一:
HDPE膜的元素组成
根据装置图、实验结论HDPE膜由C、H元素组成及相关信息可知,装置A吸收HDPE膜燃烧后生成的水以确定氢元素的质量,装置B利用一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,装置C利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,装置B和装置C验证一氧化碳的存在并通过生成的二氧化碳的质量来确定碳元素的质量,装置D吸收空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳进入装置C,干扰实验。
实验分析:
(1)浓硫酸具有吸水性,装置A为洗气瓶,作用是吸收水蒸气,则A中的试剂为浓硫酸。
(2)装置B的玻璃管中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,观察到黑色固体变成红色的现象,证明燃烧产物中含有CO。
(3)装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为
。
(4)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C,干扰实验。
实验结论:
HDPE膜只由C、H元素组成,根据装置A实验前后的质量变化可知HDPE膜完全燃烧生成的水的质量为105.4g-100.0g=5.4g,则H元素的质量为
;根据装置C实验前后的质量变化可知二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g,根据碳元素守恒可知HDPE膜中碳元素的质量为
,则HDPE膜中C、H元素的质量比为
。
探究二:
反应后装置C中是否有氢氧化钠剩余
装置C利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应后的溶液可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,也有可能是碳酸钠的溶液,根据表格中的实验方案可知,方案一取少量反应后C中的溶液,滴入2滴酚酞溶液,由于碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均为碱性,都能使无色酚酞溶液变红,不能通过溶液由无色变为红色的现象说明是否有氢氧化钠剩余;方案二的步骤①为取少量反应后C中的溶液,加入过量的BaCl2溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,通过产生白色沉淀说明含有碳酸钠,BaCl2溶液过量,保证将碳酸钠完全反应,步骤②为静置,取少量步骤①的上层清液,滴加MgCl2溶液
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