河南省南阳市宛城区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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河南省南阳市宛城区中考一模化学试题答案和解析
【最新】河南省南阳市宛城区中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列活动中只涉及物理变化的是( )
A.燃烧天然气炖小鸡B.用活性炭吸附冰箱里的异味
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水
2.下列食物所含的主要营养素不能为人类提供能量的是( )
A.煎鸡蛋B.红烧肉C.凉拌黄瓜D.炒凉皮
3.空气中成分按体积分数计算含量较多且能供给呼吸的气体是( )
A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气
4.下列情况会造成环境污染的是( )
A.垃圾分类回收B.工业废水灌溉农田
C.增加湿地面积D.积极推广共享单车
5.下列各组中物质都是由离子构成的是( )
A.金、氧气B.氩气、C60
C.金刚石、干冰D.硫酸铜、氯化钠
6.为了纪念门捷列夫,人们将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”,有关钔的说法错误的是( )
A.属于金属元素B.元素符号为Md
C.中子数为157D.相对原子质量为258g
7.掌握物质的分类是学好化学的基础,以下分类正确的是( )
A.合金:
钢、金刚石
B.合成材料:
羊毛、塑料
C.混合物:
合金、澄清石灰水
D.复合肥:
KNO3、CO(NH2)2(尿素)
8.下列实验操作错误的是( )
A.点燃酒精灯
B.检验气密性
C.稀释浓硫酸
D.加热高锰酸钾制氧气
9.化学上规定,有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
下列实验室制取气体的反应不属于氧化还原反应的是( )
A.加热高锰酸钾制O2B.用双氧水和二氧化锰混合物制O2
C.用大理石和稀盐酸制CO2D.用金属锌与稀硫酸反应制H2
10.下列区分物质的方法或试剂正确的是( )
A.用酚酞溶液区分CO2和COB.灼烧闻气味法区分羊毛和腈纶
C.用硫酸铜溶液区分生铁与钢D.用明矾区分硬水与软水
11.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验步骤:
计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B.量取水时,用规格为50mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D.若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于6%
12.下列物质之间转化如图,箭头方向通过一步反应不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列图象符合相应实验过程的是( )
A.用过量的红磷测定空气中氧气含量
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.分别向等质量足量的锌中加入等质量不同浓度的稀硫酸
14.镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到含22.2g溶质的溶液,则反应生成氢气的质量为( )
A.1.6gB.0.4gC.0.2gD.0.8g
二、填空题
15.化学用语是化学学习的主要工具,请用化学用语填空。
地壳中含量前两位元素组成的化合物_____,碘酒中的溶剂完全燃烧的化学方程式_____。
16.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
_____(填“升高”或“降低”)温度,能将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;t1℃将乙的饱和溶液稀释成15%100g的稀溶液,需t1℃乙的饱和溶液的质量为_____g;取相同质量的甲、乙两物质,配制成t2℃饱和溶液,所得溶液的质量关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
17.可燃冰的开采,氢气的开发和利用都受到越来越多人关注:
(1)可燃冰主要含甲烷水合物,甲烧完全燃烧的化学方程式_____,可燃冰作为较清洁燃料的优点为_____。
(2)氢气不便贮存,可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方程式为_____。
18.某同学将实验室用大理石制取CO2后所得物质进行过滤,向滤液中加入足量的碳酸钠溶液,先放出气体,后有白色固体出现,得到固体物质的质量为10g。
(假设大理石中除碳酸钙以外的其它物质难溶于水,也不与水发生反应)写出加入碳酸钠溶液时生成气体的化学反应方程式_____,该同学实验室用大理石制得CO2的质量为_____g。
19.向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
(1)写出导致溶液颜色变化的化学方程式_____;
(2)若溶液颜色仍呈蓝色,则滤渣的成分是什么?
_____。
(3)若将反应后所得的固体经洗涤、干燥后称量,发现固体质量与加入锌的质量相同。
试确定滤液中所含金属阳离子的情况_____。
三、实验题
20.某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件:
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口有气泡产生,烧杯中的白磷不燃烧,一段时间后白磷燃烧。
此现象说明可燃物燃烧的条件是_____。
若装置不变,欲证明可燃物燃饶所需的另一个条件,只需将Y型管中的某一药品更换,你的思路为_____。
21.
(1)根据SO2和CO2物理性质或化学性质不同,可对两种气体进行鉴别。
试写出一种鉴别方法_____。
(提示:
SO2也能使澄清石灰水变浑浊)
(2)某同学改进了课本中硫的燃烧实验,如图,该改进的最大优点是什么?
_____。
22.现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程中“可视化”。
某兴趣小组将CO2持续通入一定量一定浓度的NnOH溶液中,用数字化实验技术测得反应过程中pH的变化情况如图所示:
(1)写出CO2与NaOH反应的化学方程式_____;
(2)该过程中溶液pH始终大于7的原因是什么?
_____。
四、推断题
23.已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种,它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
已知C的溶液显黄色,B属于碱。
A的俗称____________;写出A转化为B的化学方程式________;D转化为C的化学方程式______________。
五、流程题
24.某盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl,还含有MgSO4、CaCl2及不溶性杂质,从矿物中提取KCl的流程如下:
(提示:
K2CO3溶液显碱性)
矿物
过量Ba(OH)2溶液→
滤液1→
KCl固体
(1)写出X的化学式:
_____。
(2)过滤、蒸发结晶均用到的玻璃仪器是_____。
(3)请设计实验方案验证滤液1中除含KCl外,还含有哪些溶质?
_____。
六、综合应用题
25.生活中常见物质的区别、应用、制法是化学研究的主要内容。
(1)生活中防止菜刀生锈的措施为_____。
(2)用碳素墨水书写的字画长时间不变色,其原因为_____。
(3)如图装置可制取CO2,做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。
①A、B装置均可作为实验室制取CO2的发生装置,其依据_____。
B装置的优点是_____,实验室制取CO2的化学反应方程式为_____;
②E装置的作用是_____。
③F装置的作用即能吸收CO2,又能收集CO防止污染空气,请将图中的导管补画完整;____
④实验结束后,若向F中的溶液滴加少量的稀HCl,无明显现象。
小明认为CO2没有与NaOH溶液反应,你认为正确吗?
试解释之_____。
(4)工业上用含60%的氧化铁铁矿石200t(铁矿石中其它杂质不含铁元素),求理论上可炼得含杂质4%的生铁的质量_____。
参考答案
1.B
【详解】
A、燃烧天然气生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,故A错;
B、用活性炭吸附冰箱里的异味,是利用活性炭的吸附性,只是吸附在表面,无新物质生成,属于物理变化,故B正确;
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与酸性物质反应,有新物质生成,属于化学变化,故C错;
D、用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水,是利用石蕊与酸碱反应变色,有新物质生成,属于化学变化,故D错。
故选B。
2.C
【详解】
A、煎鸡蛋中富含蛋白质,蛋白质能为人体提供能量,故选项错误;
B、红烧肉中富含油脂和蛋白质,油脂和蛋白质能为人体提供能量,故选项错误;
C、凉拌黄瓜中富含维生素,不能为人体提供能量,故选项正确;
D、炒凉皮中富含淀粉,糖类能为人体提供能量,故选项错误。
故选C。
3.C
【详解】
A、稀有气体大约占空气体积的0.94%,含量不多,也不能供给呼吸,故选项错误;
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,含量不多,也不能供给呼吸,故选项错误;
C、氧气大约占空气体积的21%,氧气用途有:
支持燃烧和供给呼吸,故选项正确;
D、氮气大约占空气体积的78%,不能供给呼吸,故选项错误。
故选C。
4.B
【详解】
A、分类回收生活垃圾,能减少环境污染、节约资源等,故A正确;
B、工业废水灌溉农田,由于工业废水中含有有毒、有害的物质等,会污染水土、造成农业减产甚至绝产等,故B不正确;
C、增加湿地面积,可以保护环境,故C正确;
D、使用共享自行车代替汽车,可减少污染物的排放,为人们绿色出行提供了便利,故D正确。
故选B。
5.D
【详解】
A、金属于金属单质,是由金原子直接构成的;氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的;不符合题意,故选项错误;
B、氩气属于稀有气体单质,是由氩原子直接构成的;C60是由C60分子构成的;不符合题意,故选项错误;
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的;干冰是固态二氧化碳,二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的;不符合题意,故选项错误;
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜、氯化钠分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的,符合题意,故选项正确。
故选:
D。
6.D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钔,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确;
B、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,元素符号为Md,故选项说法正确;
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为101,表示原子序数为101;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内质子数为101;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为258;相对原子质量=质子数+中子数,则中子数=258﹣101=157,故选项说法正确;
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为258,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
故选D。
7.C
【详解】
A、金刚石是固态非金属单质,不属于合金,故分类错误;
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;羊毛属于天然材料,故分类错误;
C、合金与澄清的石灰水都是由多种物质组成的,属于混合物,故分类正确;
D、尿素中只含农作物需求量较大的氮元素,属于氮肥,故分类错误。
故选C。
8.B
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,用火柴引燃,操作正确。
B、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;用长颈漏斗需加水液封,操作错误。
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;操作正确。
D、加热高锰酸钾制氧气,试管向下倾斜,瓶口放棉花,操作正确;
故选:
B。
9.C
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锰元素的化合价由+7价变为+6价、+4价,氧元素的化合价由﹣2价变为0价,属于氧化还原反应,故A正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧元素的化合价由﹣1价变为﹣2价、0价,属于氧化还原反应,故B正确;
C、用大理石和稀盐酸制CO2,反应的化学方程式
,属于复分解反应,反应前后各元素的化合价不变,不属于氧化还原反应,故C不正确;
D、用金属锌与稀硫酸反应制H2,反应的化学方程式为
,锌元素由0价变为+2价,氢元素由+1价变为0价,属于氧化还原反应,故D正确。
故选C。
10.B
【详解】
A、CO2能与水反应生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶液变色,一氧化碳不能使酚酞溶液变色,不能鉴别,故选项错误;
B、可用灼烧闻气味法区分羊毛和腈纶,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是腈纶,可以鉴别,故选项正确;
C、生铁与钢的主要成分均为铁,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不能鉴别,故选项错误;
D、用明矾不能区分硬水与软水,应使用肥皂水,故选项错误。
故选B。
11.B
【详解】
A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶、贴签,故选项说法错误;
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣3g=47(合47mL),可用规格为50mL的量筒,故选项说法正确;
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率,故选项说法错误;
D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误。
故选B。
12.B
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,都可以一步反应实现,A不符合题意;
B、铜不能直接生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,B符合题意;
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,水在通电条件下反应生成氢气和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,C不符合题意;
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,D不符合题意;
故选:
B。
13.C
【详解】
A、红磷是过量的,反应后有剩余,随着反应的进行,红磷的质量减少,但不可能减少至0,故A不正确;
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应后氧气逸出,固体中锰元素的质量分数增大,但固体中锰元素的质量分数不可能从0开始,故B不正确;
C、向饱和石灰水中加入少量生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,溶剂质量减少,有氢氧化钙析出,所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶质质量分数减小;温度恢复至室温,溶质质量分数与反应前相等,故C正确;
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,等质量10%、20%的稀硫酸中,20%的稀硫酸中溶质质量多,分别向等质量足量的锌中加入等质量不同浓度的稀硫酸,20%的稀硫酸生成的氢气多,且反应速率快,故D不正确。
故选C。
14.B
【详解】
镁粉、铝粉、铁粉的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁混合物22.2g,根据反应前后各种元素质量不变,则氯化镁、氯化铝、氯化亚铁三种混合物中含氯元素的质量为22.2g-8g=14.2g;根据盐酸的化学式HCl,其中氢元素与氯元素的质量比为1:
35.5,当盐酸中所含氯元素的质量为14.2g时,盐酸中氢元素的14.2g÷35.5=0.4g,即反应产生的氢气质量为0.4g。
故选B。
【点睛】
掌握质量守恒定律(化学反应前后,元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.SiO2C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【详解】
地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素,可形成化合物二氧化硅,其化学式为:
SiO2;碘酒中的溶剂是酒精,酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,反应方程式是:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
16.升高65g<
【详解】
甲的溶解度随着温度升高而增大,升高温度,能将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;t1℃时乙的溶解度是30g,将乙的饱和溶液稀释成15%100g的稀溶液,需t1℃乙的饱和溶液的质量为:
100g×15%÷(
×100%)=65g;取相同质量的甲、乙两物质,配制成t2℃饱和溶液,由于t2℃时甲的溶解度大于乙,甲需要水的质量小于乙,所得溶液的质量关系是甲<乙。
17.
燃烧不产生污染空气的硫或氮的氧化物
【详解】
(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
可燃冰燃烧生成二氧化碳和水,燃烧不产生污染空气的硫或氮的氧化物,所以可燃冰是比较清洁的燃料;
(2)氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的化学方程式为:
。
18.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑4.4
【分析】
碳酸钠先和盐酸反应,后和氯化钙反应。
【详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
设该同学实验室用大理石制得CO2的质量为x,由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl可知:
,
x=4.4g。
19.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu银或银和铜镁离子、锌离子或镁离子、锌离子、铜离子
【详解】
向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌不能和硝酸镁反应,先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应;
(1)导致溶液颜色变化,是因为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,完全反应后溶液由蓝色变成无色,反应的化学方程式:
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;
(2)若溶液颜色仍呈蓝色,说明硝酸铜没有反应或部分反应,则滤渣的成分是银或银和铜;
(3)锌不能和硝酸镁反应,和硝酸银反应生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应的化学方程式及其质量关系:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,由方程式可知,每65份质量的锌生成216份质量的银;Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份质量的锌生成64份质量的铜;由以上质量关系可知,锌和硝酸银反应后固体质量增大,和硝酸铜反应后固体质量减小,若将反应后所得的固体经洗涤、干燥后称量,发现固体质量与加入锌的质量相同,说明锌和硝酸银、硝酸铜发生了反应,并且硝酸银完全反应,滤液中所含金属阳离子的情况:
硝酸铜完全反应时滤液中所含金属阳离子:
没有反应的硝酸镁中的镁离子,反应生成的硝酸锌中的锌离子;硝酸铜部分反应时滤液中所含金属阳离子:
没有反应的硝酸镁中的镁离子,反应生成的硝酸锌中的锌离子,剩余硝酸铜中的铜离子。
20.
可燃物燃烧需要与氧气接触将Y型管中红磷换为白磷
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气,化学方程式为:
。
(2)加入过氧化氢后生成氧气,氧气将内部的氮气排出,此时氮气与白磷接触,未发生燃烧,而当氮气排净后,此时逸出气体为氧气,氧气与白磷接触,燃烧发生,说明白磷燃烧需要氧气;燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气,可燃物已经给出,氧气在第一个实验已经验证,因此可以验证着火点的影响,所以将Y型管中红磷换为白磷,此时可燃物全为白磷,只是接触的温度不同,观察白磷是否燃烧,验证着火点的影响;
故填:
可燃物燃烧需要与氧气接触;将Y型管中红磷换为白磷。
21.闻两种气体的气味,有刺激性气味的是二氧化硫,无气味的是二氧化碳减少污染(或氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫,防止污染空气)
【详解】
(1)二氧化硫具有刺激性气味,二氧化碳没有气味,分别闻两种气体的气味,有刺激性气味的是二氧化硫,无气味的是二氧化碳。
(2)硫在氧气中燃烧生成污染空气的二氧化硫,某同学改进了课本中硫的燃烧实验,该改进的最大优点是氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫,防止污染空气,即能减少污染。
22.
生成的碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠)、氢氧化钠溶液均显碱性
【分析】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,持续通入二氧化碳,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
【详解】
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为
。
(2)由于生成的碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠)、氢氧化钠溶液均显碱性,故该过程中溶液pH始终大于7。
23.纯碱(或苏打)
[或
]
【分析】
根据A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种,C的溶液显黄色,B属于碱,所以C是氯化铁,B是氢氧化钠,D会转化成氯化铁,所以D是氧化铁,E会与氧化铁反应,所以E是硫酸,A是碳酸钠,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
由分析可得:
A的俗称纯碱,A转化为B的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,D转化为C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.K2CO3玻璃棒取滤液1少许于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有碳酸钾;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,若变红色,说明含有氢氧化钾,若不变色,说明不含氢氧化钾
【详解】
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,加入的氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,则X是用来除去钙离子的,为不引入新的阳离子,应选用碳酸钾溶液(化学式为K2CO3),碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾;
(2)过滤、蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒,过滤操作中玻璃棒的作用是引流;蒸发操作中玻璃棒的作用搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;
(3)碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾;滤液1是氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液,氢氧化钾、碳酸钾溶液均显碱性,要证明氢氧化钾的存在,先排除碳酸钾的干扰,取滤液1少许于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有碳酸钾;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,若变红色,说明含有氢氧化钾,若不变色,说明不含氢氧化钾。
25.擦干净或放在干燥处常温下碳的化学性质不活泼固体和液体,不需要加热能控制反应速率的快慢CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑防止F装置中的氢氧化钠溶液倒吸,引起玻璃管炸裂
不正确,由于盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应,盐酸加入量过少,可能只与氢氧化钠反应,没有明显的现象,无法证明CO2与NaOH溶液是否发生反应87.5t
【详解】
(1)根据铁生锈的条件:
氧气和水同时存在,因此厨房中防止菜刀生锈的方法是把刀擦干净或放在干燥处;
(2)墨的主要成分是碳,用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色,是因为常温下碳的化学性质不活泼;
(3)①由于A、B装置均适用于固体和液体在常温下反应,二氧化碳实验室制法,反应物为固体和液体,不需要加热;装置B的优点是:
能控制液体的滴加速度从而控制反应速率;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H
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