九年级第一学期期中化学复习试题.docx
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九年级第一学期期中化学复习试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Ca40Fe56Cu64Pb207
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分)
1.地壳中含量最多的元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
3.下列变化中,属于化学变化的是
A.铁锅生锈B.蜡烛熔化C.香水挥发D.干冰升华
4.下列图标中,表示禁止燃放鞭炮的是
ABCD
5.下列属于纯净物的是
A.空气B.氧气C.海水D.石灰石
6.决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数
7.某药剂瓶上标识:
每片含钙600毫克。
这里的“钙”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
8.下列物质中,属于合金的是
A.铁B.钢C.铝D.铜
9.下列金属中,金属活动性最强的是
A.锌B.铁C.铜D.银
10.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,人若误食会引起中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+1B.-1C.+3D.-3
13.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12 B.核外电子数为24
C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31
14.下列说法中,正确的是
A.2O——表示2个氧元素
B..——表示镁原子
C.Na+——表示钠原子得到1个电子后形成的离子
+2
D.Cu——表示铜元素的化合价为+2
15.下列物质的化学式书写不正确的是
A.氧化铝Al2O3B.碳酸钠Na2CO3
C.氢氧化钙Ca(OH)2D.氯化铁FeCl2
16.下列实验操作中,正确的是
A.加热液体B.称量固体C.滴加液体D.过滤
17.下列化学方程式书写正确的是
A.2P+5O2P2O5B.Cu+2HClCuCl2+H2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
18.下列实验能证明质量守恒定律的是
A.加热空气中的铜粉B.锌和稀硫酸反应C.铜和硝酸银反应D.镁条燃烧
23.密闭容器中有甲、乙两种物质各10g,加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量/g
1.6
X
0.9
2.2
下列选项正确的是
A.该反应为化合反应B.X=5.3
C.该反应中甲和乙的质量比为84:
53D.丙、丁一定是单质
25.某混合气由CO和CH4组成,其中氢元素的质量分数为12%,则其中CO的质量分数是
A.20%B.30%C.48%D.52%
30.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁、戊四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
项目
甲
乙
丙
丁
戊
化学式
?
H2O
CO
H2
CO2
微观
示意图
(1)甲物质的化学式为__________。
(2)五种物质中,属于氧化物的是(填序号,下同),可用作燃料的化合物是。
(3)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。
而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应,生成丁和戊。
通过这一系列反应,参加反应的甲和得到的氢气质量比为。
(用最简整数比表示)
(4)在化学变化前后,可能变化的是_____________。
①原子种类②原子数目③分子数目④元素种类⑤元素化合价
28.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)用化学符号表示:
2个氮原子,2个钠离子。
(2)豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。
下列有关“C15H10O2”的说法中,正确的是(填序号)。
①“C15H10O2”为有机物
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③1个“C15H10O2”分子由15个碳原子、5个氢分子和1个氧分子构成
④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
(3)针对“2CO+O2点燃2CO2”的下列叙述中,正确的是(填字母序号)。
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.2个一氧化碳分子与1个氧分子化合生成2个二氧化碳分子
D.56g一氧化碳和32g氧气在点燃条件下反应生成88g二氧化碳
(4)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
A
B
C
D
化学式
NH3
Cl2
N2
微观示意图
1D的化学式为。
2若17gA参加反应,则生成C的质量为g。
29.(6分)化学变化是化学学科最具特色的内容。
而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。
(1)从微观角度分析,下面两个变化最本质的区别是。
(2)下面是电解水的微观示意图,请回答:
①写出电解水的化学方程式。
②根据示意图说明:
在化学反应前后,质量守恒的原因。
(3)如右图所示的甲、乙两个装置(气密性良好),从分液漏斗中加入液体,一段时间后两装置中的气球都胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
精确称量发现:
两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
①两个反应(填“遵守”或“不遵守”)质
甲乙
量守恒定律。
②请分别解释两个装置中气球胀大的原因
34.(3分)铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,当有23.9gPbO2反应时生成水的质量是多少?
25.乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。
依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
A.表中的a值为1.4
B.生成的CO和CO2分子个数比为1:
3
C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:
4
D.在化学反应前后碳元素质量一定相等
10.下图所示的化学实验基本操作中,错误的是
A.倾倒液体B.熄灭酒精灯C.量取液体D.过滤
11.下列实验现象描述正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳
C.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
12.下列各组气体中,不能用燃着的木条区分的是
A.氧气和氢气B.二氧化碳和氮气
C.二氧化碳和空气D.一氧化碳和二氧化碳
13.下列物质的化学式中,书写不正确的是
A.氢氧化钠Na(OH)2B.氮气N2
C.氧化镁MgOD.氯化钠NaCl
20.右图是元素周期表中硫元素的信息,从中获取的信息不正确的是
A.该元素是非金属元素B.核外电子数是16
C.元素符号为SD.相对原子质量是16
21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2),下列有关醋酸的说法正确的是
A.一个醋酸分子中含有2个水分子B.碳酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸钠的相对分子质量为60gD.醋酸中碳氧元素的质量比为1∶1
20.3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字,它们表示的含义中,正确的是
A.“1”表示硫元素的个数
B.“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
C.“3”表示3个硫酸分子
D.“4”表示4个氧原子
21.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按图所示进行探究活动,不能得到的结论是
A.氨分子是不断运动的
B.水分子是不断运动的
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红
22.下列说法中正确的是
A.含氧元素的物质一定是化合物B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物中一定由不同种分子构成D.只含有一种元素的物质一定是纯净物
26.水是最常见的物质之一。
右图是电解水实验的示意图:
⑴写出该反应的化学方程式。
⑵检验试管b中气体的方法。
⑶下列关于电解水的说法中不正确的是。
A.水分子发生了改变
B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水是由氢元素和氧元素组成
D.水分子是化学变化中最小的微粒
⑷已知相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气,则在实验中试管a、b收集到的气体体积比2:
1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
28.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
化肥对提高粮食产量具有重要的作用。
尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:
(1)尿素由种元素组成,B物质的化学式为。
(2)A、B、C、D四种物质均由构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(3)四种物质中属于氧化物的有(填字母序号)。
(4)生产尿素的反应中,A与B的微粒个数比为。
29
(1)仪器a的名称为。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是(填字母序号,下同);反应的化学方程式为。
(3)实验室制取二氧化碳选用的收集装置是;反应的化学方程式为。
(4)右图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应,继续进行的实验是。
25.(8分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是 (填序号),理由是 。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)下图是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入 个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
(4)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。
其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
①x的值为 。
②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是 。
34.(3分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
求
(1)反应中生成二氧化碳的质量。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
31.三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量:
C12O16Ca40
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
32.长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题:
(1)4分钟后,产生的CO2不再增加,说明水垢中CaCO3(填已或未)反应完全?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
79.(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考:
SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是 。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入
10mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是 (填序号)。
a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300mL集气瓶
中分别加入6mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。
改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是 。
34.(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:
将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:
根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是。
(4)记录数据如下:
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2:
将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是,原因是。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是。
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。
28、
(1)在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是_____________。
(2)有下列物质:
①过氧化氢;②二氧化锰;③石灰水;④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体;⑤红磷;⑥氯酸钾;⑦氖气;⑧水银。
其中属于混合物的是____________;属于单质的是____________;属于化合物的是____________;属于氧化物的是____________。
(填序号)
29、、(5分)用化学用语填空:
(1)汞元素
(2)三个氢原子(3)两个五氧化二氮分子
(4)3个氢氧根离子
30.(2分)氧气是我们生存不可缺少的物质。
关于氧气的叙述有:
①氧气的密度比空气略大;②氧气能支持燃烧;③通常情况下,氧气无色无味;④氧气能与许多物质发生反应……
回答下列问题(填写序号):
(1)描述氧气物理性质的是______________________;
(2)描述氧气化学性质的是______________________。
31.(3分)分子、原子、离子都是构成物质的粒子,请各举一例。
(1)由分子构成的物质,如_________________________;
(2)由原子构成的物质,如_________________________;
(3)由离子构成的物质,如_________________________。
32.(3分)有A、B、R三种元素,在空气中A元素的单质约占总体积的21%,B元素能与A元素组成相对分子质量最小的氧化物,该氧化物在通常情况下为无色无味的液体,R元素的单质能在A元素的单质中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成一种对大气有污染的气体D。
请回答下列问题:
(1)A的元素符号为________________,B的元素名称为________________;
(2)D的化学式为________________。
26.(4分)根据下列信息写出对应反应的文字表达式(要求所选反应不能重复)
(1)实验室用一种白色固体和一种黑色固体制取氧气____________________;
(2)实验室研究氧气性质中,有黑色固体生成的反应____________________;
(3)有刺激性气味的气体生成的反应__________________________________;
(4)用澄清石灰水检验二氧化碳气体__________________________________。
27.(4分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。
(1)按要求写出对应的化学符号
①2个铁原子____________________,②n个过氧化氢分子____________________
(2)下列物质:
①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氮⑥五氧化二磷 ⑦锰酸钾 ⑧人体呼出的气体 ⑨过氧化氢溶液
属于单质的是(填化学符号,下同)_______________,属于氧化物的是_______________。
36.(7分)某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。
请回答下列有关问题:
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末。
这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使悬浮于水中的固体杂质________________来达到净水的目的。
(2)再进行过滤液体。
①过滤操作所必需的仪器为(填字母)________________________________;
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台(带铁圈)D.试管
E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿
②玻璃棒的作用是________________________________。
(3)然后用活性炭除去水中的异味。
这是利用了活性炭的________________作用。
(4)最后进行蒸馏。
所得蒸馏水属于________________(填“硬水”或“软水”),可以用________________来区分硬水和软水。
33.(5分)根据下列装置图回答问题(装置用代号表示):
(1)写出有编号的仪器名称:
①为________________,②为________________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用(填代号,下同)________________;收集氧气可选用___________装置。
用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是,若需要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置,则当实验中观察到________________________________现象时可以开始收集气体。
(3)如果实验后C装置中的水变红了,其原因是,
其反应的文字表达式为
(4)用D装置收集氧气的依据是,检验氧气是否集满的方法是
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
NH3极易溶于水。
制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是,收集装置是______;
(6)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。
31.(4分)某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
(1)甲同学设计图1装置进行实验。
实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中,其原因是____________________。
(2)乙同学设计图2装置进行实验。
与图1相比较,他用硫粉代替了红磷,并增加了滴管,滴管内吸有足量的氢氧化钠浓溶液,可以完全吸收反应生成的二氧化硫气体,则实验过程中乙同学观察到的现象是___________。
(3)丙同学设计图3装置进行实验。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷,用放大镜聚于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
该设计方案的优点是___________,此实验过程中发生反应的文字表达式为___________。
32.(5分)图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1-2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】:
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是。
(2)进行操作b时观察到的现象是。
(3)由此可以得到的实验结论是①,②。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是。
37、(5分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条
木条复燃
氯酸钾受热分解能产生氧气,但是
。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰,伸入带火星的木条,
木条不复燃
二氧化锰受
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- 九年级 第一 学期 期中 化学 复习 试题
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