高一化学下复习题.docx
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高一化学下复习题
假期作业第一天
1.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()
A.中子数为8的氮原子:
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
2.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
3.下列说法正确的是()
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A.②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥
5.下列各过程中不需要破坏化学键的是()
A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.晶体硅熔化
6.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.原子半径:
S>ClB.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.还原性:
I﹣>Br﹣D.酸性:
H2SO4>H3PO4
7.下列说法正确的是()
A.固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体B.MgCl2中既有离子键又有共价键
C.冰熔化时,分子中氢键和H﹣O键发生断裂D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O
8.有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E10是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A的名称是_______,B位于周期表中第______周期____族,C的原子结构示意图是_______。
(2)E的单质颜色是。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________________。
(5)F的元素符号是______。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式,下同),酸性最强的是_______________,气态氢化物最稳定的是______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
________________。
假期作业第二天
1.下列说法中正确的是()
A.对于吸热反应,生成物总能量一定低于反应物总能量
B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2
CO2”,故相同条件下,12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C.一定条件下,0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,据此实验事实可知:
该条件下,每生成1molNH3,放热19.3kJ
D.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放热反应,Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol,则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大
2.下列说法中正确的是()
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1和2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B.少数化合反应是吸热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.H2SO4和NaOH的反应是吸热反应
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量()
A.557kJB.436kJC.188kJD.920kJ
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,代表任何酸碱反应的中和热:
ΔH=-57.3kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2
7.下列说法或表示法正确的是()
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0kJ/mol。
则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5kJ/mol
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
8.根据下列热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=–393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=–571.6kJ·mol-1
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=–870.3kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
()
A.△H=+244.1kJ·mol-1B.△H=-488.3kJ·mol-1
C.△H=-996.6kJ·mol-1D.△H=+996.6kJ·mol-1
9.下列说法正确的是( )
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.断开1molC-H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能
假期作业第三天
1.下列反应不可用于设计原电池的是( )
A.H2+Cl2=2HClB.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
2.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”,能量效率可达80%。
下列说法中错误的是( )
A.该装置将化学能转换为电能
B.离子交换膜允许H+和OH-通过
C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H2O
D.电池的总反应为H++OH-
H2O
3.锂锰电池结构如图所示,其中电解质
溶于混合有机溶剂中,
通过电解质迁移入
晶格中生成
。
下列有关说法正确的是( )
A.外电路电流方向:
a→b
B.电池正极反应式为:
C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂
D.用该电池给铅蓄电池充电,a极与Pb电极相连
4.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是( )
A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落
C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价
D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放
5.观察如图装置,下列说法正确的是( )
A.a、b接电流表,该装置为原电池
B.a、b接直流电源,该装置为电解池
C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀
D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
6.下列装置能构成电解池的是()
A.
B.
C.
D.
7.下列可构成原电池的是()
A.
B.
C.
D.
8.下列说法错误的是( )
A.将电能转化为化学能的装置叫电解池B.电解时,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动
C.电解池中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应
D.电解时,电子从电解池的阴极流出,沿导线流回电源的负极
9.港珠澳大桥设计寿命为120年,对桥体钢制构件采用了多种防腐措施,下列防腐措施错误的是()
A.用导线与石墨相连B.用导线与电源负极相连
C.钢制构件上焊接锌块D.表面喷涂分子涂层
10.按要求回答问题:
(1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由____________极流向____________极(填:
“正”、“负”)。
③若有1mole−流过导线,则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”),原因是_____________(用电极反应式表示)。
(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:
aN(g)
bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.P的质量不随时间变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变
假期作业第四天
1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s末某物质的化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.反应2NO2
N2O4在1L密闭容器中进行,1min后,NO2的物质的量减少了1.20mol,则该时间内NO2的反应速率为-0.02mol·L-1·s-1
2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)
C(g),若反应物A的浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s,则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间()
A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
3.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强B.混合气体密度
C.A的物质的量浓度保持不变D.气体总物质的量保持不变
4.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA
A.4B.5C.6D.7
5.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)△H<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是
A.x=1
B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
6.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图一表示反应:
mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,反应速率x点比y点时的慢.
B.图二是可逆反应:
A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)△H>O的速率时间图像,在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的ΔH>0。
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
7.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。
求:
(1)此时A的浓度:
c(A)=________mol·L-1。
(2)反应开始前容器中A、B的物质的量:
n(A)=n(B)=________mol。
(3)B的平均反应速率:
v(B)=________mol·L-1·min-1。
(4)x的值为________。
8.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
利用H2和CO2生产甲醇燃料,为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
(1)该反应的化学方程式为:
_______________________。
(2)从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=______;达到平衡时氢气的浓度为_________。
(3)下列措施中不能使该反应速率增大的是_______________。
A在原容器中再充入1molCO2
B在原容器中充入1molHe使体系压强增大
C缩小容器的容积
D将水蒸气从体系中分离出
(4)当下列物理量不变时,能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A混合气体的压强BCH3OH(g)和H2O(g)的体积分数比
C混合气体的密度D混合气体的平均摩尔质量
假期作业第五天
1.下列说法正确的是()
A.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C.反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,则下列说法中正确的是()
A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定
C.①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出热量:
①˂②
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);该反应为吸热反应
能量
能量
能量
能量
3.电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。
已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
下列叙述正确的是()
A.铁电极上发生还原反应,生成FeO42-
B.通电一段时间后,阳极区pH下降
C.通电后Na+向右移动,阴极区Na+浓度增大
D.当电路中通过1mol电子时,阴极区有11.2LH2生成
4.一定温度下,0.1molN2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0下列说法不正确的是()
A.达到平衡状态时,v正(NH3):
v逆(N2)=2:
1B.升高温度时,v正(NH3)增大,v逆(NH3)增大
C.c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2时,说明反应已达到平衡状态
D.容器内的压强不再变化时,说明反应已达到平衡状态
5.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。
下列说法或结论正确的是()
A.当v(CO)(正)=v(H2)(正),时,反应达到平衡状态
B.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变,将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
6.有可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH<0。
该反应的速率与时间的关系如图所示:
如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是()
A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
7.甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)CO2的电子式是________________。
(2)ΔH3=______kJ·mol-1,
(3)在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图。
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=_____mol·L-1·min-1。
②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)T1温度时,将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述②反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,此时容器内的压强与起始压强之比为________;反应②在该温度达到平衡时,其平衡常数的数值为_______。
(5)若反应②在原电池条件下实现,请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式:
____________________,该电极为原电池的_______极。
第一天参考答案
1.C2.A3.A4.A5.C6.B7.D
8.
(1)钠三ⅡA
(2)紫黑色(3)
(4)2F2+2H2O
4HF+O2
(5)He(6)NaOHHBrO4HF(7)Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O
第二天参考答案
1.D2.A3.B4.B5.B6.D7.C8.B9.A
第三天参考答案
1.B2.B3.D4.A5.C6.D7.B8.D9.A
10.正负正32.5铜极Cu2++2e-=Cu2:
1:
10.25mol·(L·min)-1BDF
第四天参考答案
1.C2.B3.B4.C5.C6.A7.0.7530.052
8.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)0.25mol/(L·min)0.5mol/LBDAD
第五天参考答案
1.A2.A3.B4.C5.D6.B7.
+41
<3∶40.148~0.15(或1/6.75以及4/27)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O正
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