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课时作业
智能提升作业
(1) 原子核 核素
1.互称为同位素的两种原子不可能具有相同的( )。
A.电子数
B.质子数
C.化学性质
D.质量数
2.全球探月高潮的掀起,使人们发现月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)。
用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电。
关于3He的下列说法中正确的是( )。
A.3He原子与1H原子中含有相同的中子数
B.3He的核聚变属于化学变化
C.3He单质中的分子为单原子分子
D.3He与4He互为同素异形体
3.已知R2+核外有a个电子,b个中子。
表示R原子符号正确的是( )。
A.
RB.
R
C.
a+2RD.
R
4.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )。
A.D3O+B.Li+
C.OD-D.OH-
5.不同元素的原子(包括离子)( )。
A.质子数一定不等
B.中子数一定不等
C.质量数一定不等
D.核外电子数一定不等
6.
C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,
C表示的碳原子( )。
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,中子数为6,核内有7个质子
D.质量数为13,质子数为6,核内有7个中子
7.(2011广东广州检测,双选)日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131,下列关于
I的说法正确的是( )。
A.
I和
I是同一种核素
B.
I和
I互为同位素
C.
I和
I都含有53个电子
D.
I和
I都含有53个中子
8.某元素原子的核电荷数为9,其原子核内的质子数为________,该元素原子的一价阴离子中,质子数______,核外电子数为________。
9.在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中,核素的种数是______,元素的种数是______,其中______和______互为同位素,______和______的质量数相同,但不能称为同位素,______和______的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
10.质子数、中子数和核外电子数是描述原子结构的几个基本参数,弄清楚原子内部质子数、中子数和核外电子数的多少以及不同微粒的质子数、中子数和电子数的大小关系,对我们更好地理解原子结构具有重要意义。
(1)某元素M2+的核外电子数为24,属于该元素的是下列原子中的( )。
A.
CrB.
Mg
C.
FeD.
Ti
(2)某一价阳离子有36个电子,其质量数为86,则核内中子数为( )。
A.36B.49
C.50D.37
(3)质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )。
A.2(x+n)B.2(x-n)
C.2xD.n+2x
(4)An+的质量数为a,核内的中子数为m,则An+电子数为( )。
A.m+nB.a-m+n
C.a-m-nD.a+m-n
(5)与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )。
A.F-B.Cl-
C.NH3D.NH
(6)下列各组微粒中,具有相同电子数的是( )。
A.11M、11M+
B.20N2+、17R-
C.11M+、20N2+
D.17R-、11M+
(7)离子RO
中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子的核内中子数为( )。
A.A+n+48+xB.A-n-24-x
C.A-n+24-xD.A+n+24-x
(8)用符号表示下列核素和同位素。
①质子数为a,中子数为b的X原子:
______________________________________。
②质子数和中子数都为9的氟原子:
______________________________________。
③中子数为2的氢元素:
________________________________________________。
④中子数分别为8、9、10的氧原子:
________________________________________。
⑤质量数分别为35、37的氯原子:
________________________________________。
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(2) 核外电子排布
1.有关原子核外电子及其运动状态,下列描述正确的是( )。
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③相比原子核的大小,电子运动的空间范围很大 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的
A.①②③B.②③④⑥
C.③④⑤⑥D.⑤⑥
2.下列粒子结构示意图中,属于典型非金属元素的原子是( )。
3.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内的质子数为( )。
A.3B.7
C.8D.10
4.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )。
A.a=b+m+n
B.a=b-m-n
C.a=b+m-n
D.a=b-m+n
5.在核电荷数为1~20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )。
A.核电荷数为14的元素
B.核电荷数为4的元素
C.核电荷数为6的元素
D.核电荷数为16的元素
6.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是( )。
7.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有5个电子,该原子核内的质子数为( )。
A.13B.14
C.15D.16
8.某简单微粒核外有18个电子,关于该微粒的说法正确的是( )。
A.该微粒一定具有氧化性
B.该微粒一定具有还原性
C.该微粒一定既无氧化性又无还原性
D.该微粒可能有氧化性,也可能有还原性
9.(双选)下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是( )。
A.8B.17
C.16D.9
10.在1~18号元素中,某元素R最外层电子数与其电子层数相同,则R元素可能是(写元素符号)______。
11.根据所学知识回答下列问题:
(1)1~18号元素中,电子总数是最外层电子数2倍的元素是________;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______;次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是__________。
(2)根据下列叙述写出相应微粒符号并画出结构示意图:
①原子核外有两个电子层,核外有10个电子的原子:
________________________。
②原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:
______________________。
③质量数为24,质子数等于中子数的原子:
____________________________。
④最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子:
__________________________。
12.A元素原子第三电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为______。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是______,化学式是______。
智能提升作业(3) 元素周期律
1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。
A.元素原子相对原子质量依次递增
B.元素原子半径大小呈周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2.按C、N、O、F的顺序,其元素的性质表现为递增的是( )。
A.金属性
B.失电子能力
C.得电子能力
D.单质还原性
3.原子序数为11~17号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )。
A.电子层数
B.最外层电子数
C.原子半径
D.元素最高化合价
4.下列关于元素周期律的说法中,正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1价到+7价,最低负价从-7价到-1价重复出现
D.随着元素原子序数的递增,元素的原子半径从小到大呈现周期性变化
5.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )。
A.C、N、O、F
B.K、Mg、C、S
C.F、Cl、Br、I
D.Li、Na、K、Rb
6.(2011广东惠州检测)根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )。
A.氧B.氟
C.碳D.氖
7.(双选)下列性质随原子序数的递增呈周期性变化的是( )。
A.元素原子的最外层电子数
B.元素的相对原子质量
C.元素的核素种类
D.原子半径
8.A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素具有相同的电子层数,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)实验室制取A的单质时,可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气,该反应的化学方程式为__________________________________。
(4)B与水反应的离子方程式为________________。
9.有下列四种微粒:
①
O、②
Na、③
Mg、④
N(填序号)
(1)原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。
(4)能形成X2Y2型化合物的是____________,能形成X3Y2型化合物的是____________。
10.按核电荷数从1~18的顺序将元素排列成下图:
从核外电子层数和最外层电子数分析:
(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的______相同,______不相同;核电荷数为15和16的一组原子,它们的________相同,________不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为________个,它们分别是______(元素符号)原子,一般情况下化学性质________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素的元素符号是______,原子结构示意图是________。
智能提升作业(4) 元素周期表
1.下列说法错误的是( )。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质不同,化学性质基本相同
2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( )。
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
3.右图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )。
A.四种元素都是非金属元素
B.B与D之间能形成三种化合物
C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等
D.四种元素形成的单质在常温下都是气体
4.(2011广东潮州检测)某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( )。
A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
5.下列不属于过渡元素的通性的是( )。
A.单质具有还原性
B.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应
C.单质都有良好的导电性
D.单质都有很低的熔点、较小的硬度
6.下列说法正确的是( )。
A.ⅡA族元素都是金属元素
B.最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
C.ⅤA族元素都是非金属元素
D.过渡元素都是副族元素
7.(双选)下列叙述不正确的是( )。
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
8.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
________。
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第____族。
(3)所含元素超过18种的周期是第____、____周期。
9.短周期元素A、B、C、D的原子半径依次增大。
A、B在同一周期,B、C在同一主族。
C元素的原子核外电子数等于A、B元素的原子核外电子数之和。
C元素的原子最外层电子数是D元素的原子最外层电子数的4倍。
这4种元素的符号分别是A.____,B.________,C._______,D.______。
10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C3种元素的名称:
________、______、______。
(2)B在元素周期表中的位置:
__________。
(3)3种元素原子半径大小顺序是__________。
(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是______。
(5)3种元素原子的结构示意图分别是A____________、B____________、C____________。
(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是______。
(用“A”“B”或“C”表示)
11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)表中所列元素中:
属于短周期元素的有______;属于主族元素的有______;d在元素周期表中的位置是______周期______族;i在元素周期表中的位置是______周期______族。
(2)下列______组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、iB.c、g、l
C.a、g、kD.d、e、f
(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列:
________________________________________________________________________。
(4)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是______,最高价氧化物化学式是______,最高价氧化物对应的水化物化学式是______,最低化合价是______。
(5)b元素的离子结构图是______,其单质与水反应的化学方程式是____________________。
(6)l元素的离子结构图是______,其单质与水反应的化学方程式是____________________,氢化物化学式是______。
智能提升作业(5) 认识同周期元素性质的递变规律
1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )。
A.单质的化学活泼性:
W B.原子最外层电子数: W C.单质的氧化能力: W D.元素的最高化合价: W 2.下列描述中,能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:
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