浙江省临海市白云高级中学学年高二下学期第一次段考化学试题.docx
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浙江省临海市白云高级中学学年高二下学期第一次段考化学试题
白云高级中学2012-2013学年高二下学期第一次段考化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12;O:
16;Na:
23;S:
32;Cu:
64;Zn:
65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共44分。
请把正确答案填涂到答题卡上。
)
1.关于吸热反应的说法中,正确的是
A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值
C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应
2.下述做法符合低碳生活的是
A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
4.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-
QkJ·mol-1
C.
C2H5OH(l)+
O2(g)
CO2(g)+
H2O(l)ΔH=+QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-1
5.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是
6.用惰性电极电解500mLCuSO4溶液,电解一段时间后,发现阴极增重0.128g(假设电解时该电极无H2析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中c(H+)约为
A.8×10-3mol·L-1B.4×10-3mol·L-1C.2×10-4mol·L-1D.1×10-7mol·L-1
7.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电过程按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH—==NiOOH+H2O
B.充电过程中镉元素被氧化
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
8.以两块相同质量的银板为电极,电解足量的AgNO3溶液,一段时间后,阴极质量增加了10.8g,则下列说法正确的是
A.电解过程中共转移电子0.2molB.阳极质量减少了10.8g
C.两极板的质量差为10.8gD.阳极质量增加,阴极质量减少
9.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化
铵(显酸性)溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A.红墨水柱两边的液面变为左低右高
B.生铁块中的碳是原电池的正极
C.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
10.下列有关化学反应方向的说法中正确的是
A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行
D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
11.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。
下列叙述不正确的是
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
12.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球
和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4
浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.一段时间后,杠杆一定A端高B端低,与其材质无关
13.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
14.已知反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1
C.3mol·L-1·min-1D.2mol·L-1·min-1
15.反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
16.一定温度下,可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1
④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
18.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
19.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
20.下图
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽,接通电
路后发现
上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板D.e极发生还原反应
9题图
21.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
22.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl):
n(H2SO4)=3:
1。
若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是
A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水
二、填空题(本大题共有4小题,共56分。
)
23.(9分)Ⅰ、(6分)反应A(g)+B(s)
C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:
(填增大、减小或不变)
(1)升温___;
(2)增大压强____;(3)增大容器容积____;
(4)加入A___;(5)加入B____;(6)加正催化剂____。
Ⅱ、(3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知:
N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算:
N-H键的键能是。
24.(16分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技术原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H=—92.4kJ·mol—1。
①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的是。
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。
该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K=。
K值越大,表明反应达到平衡时。
(填标号)。
A.化学反应速率越大B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全
(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。
其实验装置如图,阴极的电极反应式。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,
N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O
(1)
2NH3(g)+
O2(g)△H=akJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a0;ΔS0(填“>”、“<”或“=”);该反应属于
A.一定自发B.一定不自发C.高温自发D.低温自发
②已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol—1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ·mol—1
则N2(g)+3H2O
(1)=2NH3(g)+
O2(g)ΔH=kJ·mol—1。
25.(20分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒氢气。
请加以必要联接,则联接后的装置叫。
电极反应式:
锌板:
;铜板:
。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出:
。
加以必要的联接后,该装置叫
。
电极反应式,a极:
b极:
。
经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变),加入一定量的后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
26.(11分)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、能量大、密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。
右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。
乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。
请回答下列问题:
(1)在常温常压下,1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量,表示该反应的热化学方程式为。
(2)N极的电极反应式为;
通入乙醇的是(填正、负)极,电极反应式为。
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气为多少升(标准状况下)?
((3)、(4)两小题均要有计算过程)
(4)在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入多少克乙醇?
班级____________姓名_________________试场座位号_______
………………………………………装………………………………………订………………………………………线…………………………………
白云中学2012学年第二学期第一次段考
高二化学答题卷
题号
二
小计
二、填空题(本大题共有4小题,共56分。
)
23.(9分)
Ⅰ、(6分)
(1)___;
(2)____;(3)____;
(4)___;(5)____;(6)____。
Ⅱ、(3分)。
24.(16分)
(1)①。
②K=。
。
(2)。
(3)①;(填“>”、“<”或“=”);
②。
25.(20分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)。
;
。
(2)。
。
a极:
b极:
。
(升高、降低、不变),。
26.(11分)
(1)。
(2);
(填正、负)极,。
(3)
(4)
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