高考化学一轮复习《专题5+化学实验》.docx
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高考化学一轮复习《专题5+化学实验》
2011年高考化学一轮复习:
《专题5化学实验》
一、
1.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A.
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B.
收集氧气
C.
制备并检验氢气的可燃性
D.
浓硫酸稀释
2.有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
3.下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
4.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2.
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
5.下列实验装置图正确的是( )
A.
实验室制氯气B.
实验室制乙烯
C.
实验室制氨气D.
实验室制乙酸乙酯
6.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是( )
A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2
7.以下对化学实验的描述合理的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先入烧杯中,然后加水稀释
B.中和滴定实验前,所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净,并用待测液润洗
C.用于检验气体的试纸一般需先润湿
D.硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,盛晶体的坩埚灼烧后,需放在石棉网上冷却后称量
8.下述实验能达到预期目的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D
二、
9.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用 .
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在图1中选择合适的仪器:
(填编号).
(3)如图2,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是 .
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
反应过程中,溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”).
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.图3的装置能起到此作用的是 .
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%﹣45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是 .
10.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是 .
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 .
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:
;假设2:
;假设3:
.
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
…
11.实验室用如图所示的流程进行气体性质实验.图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现.实验中所用的药品只能从下列物质中选取:
Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水.
根据图中装置和现象回答:
(1)丙中发生反应的化学方程式为 .
(2)丁中应选用的干燥剂是 ,为什么不选用所给的另一种干燥剂 .
(3)甲中发生反应的化学方程式 .
(4)戊中发生的主要反应的化学方程式 .此反应是吸热反应还是放热反应 ,估计可看到什么现象足以说明你的判断 .
2011年高考化学一轮复习:
《专题5化学实验》
参考答案与试题解析
一、
1.(2009•广东)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A.
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B.
收集氧气
C.
制备并检验氢气的可燃性
D.
浓硫酸稀释
【分析】A、从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确;
B、氧气可用排水法收集;
C、氢气在点燃前要验纯,防止发生爆炸;
D、稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中,防止酸液飞溅.
【解答】解:
A、胶头滴管应伸入液面以下,防止氢氧化亚铁被氧化,故A错误;
B、氧气不溶于水,收集氧气用排水法,故B正确;
C、氢气能燃烧,则氢气要验纯,防止发生爆炸,故C错误;
D、浓硫酸稀释放出大量的热,应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查实验的基本操作,注意物质氢氧化亚铁的还原性,不纯氢气点燃时易爆炸,以及浓硫酸的稀释时的注意事项.
2.(2009•重庆)有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液;
B、pH试纸不能润湿,润湿后可能会改变待测夜的浓度,从而测定不准;
C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧;
D、读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小.
【解答】解:
A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温转移到容量瓶中,A项错误;
B、pH不能润湿,润湿后可能会改变待测夜的浓度,从而测定不准,pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体,然后涂抹在试纸上,然后和试纸的比色条比对,判断pH数值,B项错误;
C、进行焰色反应时,铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰检验其它金属元素的焰色反应,C项错误;
D、滴定管的0刻度在上方,读取滴定管内液体的体积时,俯视读数导致读数偏小,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等,要特别注意pH试纸使用时不能润湿.
3.(2011秋•昆明校级期中)下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
【分析】A.因浓硝酸易分解;
B.常温下在空气中很容易自燃;
C.氯酸钾制氧气后的残渣中含有二氧化锰、氯化钾可回收;
D.氢气属于易燃性气体,不纯加热易爆炸,需要先检验其纯度才能用于实验,用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气,然后加热;
【解答】解:
A.因浓硝酸易分解,须存放在棕色试剂瓶中,故A错误;
B.常温下在空气中很容易自燃.取用白磷时必须在水中切割,才能避免白磷着火,故B正确;
C.氯酸钾制氧气后的残渣中含有二氧化锰、氯化钾可回收,不应倒入垃圾桶,故C错误;
D.氢气属于易燃性气体,不纯加热易爆炸,需要先检验其纯度才能用于实验,用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气,然后加热,D错误;
故选:
B.
【点评】本题主要考查了物质的保存方法以及实验操作,物质的性质是解题的关键,难度中等.
4.(2008•北京)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2.
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,现象不同,可以鉴别;
②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡;
③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同;
④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同.
【解答】解:
①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,一是先生成沉淀后溶解,一是沉淀立即消失,之后沉淀不再消失,现象不同,可以鉴别,故①选;
②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡,因此可以鉴别三种物质,故②选;
③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同,均为先生成沉淀后沉淀消耗,不能鉴别HCl、NaHSO4,故③不选;
④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同,均生成白色沉淀,三种物质中只能鉴别出Na2CO3,故④不选;
故选A.
【点评】本题考查物质的鉴别,明确物质的性质是解答本题的关键,注意现象相同时不能鉴别,侧重物质之间的反应的考查,题目难度不大.
5.(2012•河北区一模)下列实验装置图正确的是( )
A.
实验室制氯气B.
实验室制乙烯
C.
实验室制氨气D.
实验室制乙酸乙酯
【分析】A、浓盐酸和二氧化锰需要加热才能反应;
B、温度计需要测定反应液的温度;
C、实验室制氨气是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应,氨气比空气轻;
D、制备乙酸乙酯产物的导气管不能插入碳酸钠溶液中.
【解答】解:
A、实验室制氯气二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应,故A错误;
B、制乙烯是控制温度170°C,温度计需要插到反应液中,故B错误;
C、固体固体加热制氨气,发生装置符合,氨气比空气轻,用向下拍空气法收集,收集装置符合,故C正确;
D、制乙酸乙酯加热挥发出的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯,直接插入碳酸钠溶液会引起倒吸,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查实验室制备物质的装置图分析判断,原理应用,掌握基础和注意问题是关键,题目较简单.
6.(2011•信阳二模)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是( )
A.NaOHB.NH3•H2OC.AgNO3D.BaCl2
【分析】(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液分别与NaOH溶液反应,现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀,现象不同,能鉴别,以此来解答.
【解答】解:
A.NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味气体产生;与KCl不反应,无明显现象;与、MgCl2反应生成白色沉淀;与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀,当NaOH过量时,白色沉淀溶解;与Fe2(SO4)3反应时,有红褐色沉淀产生,现象不同,能鉴别,故A正确;
B.一水合氨与(NH4)2SO4、KCl均不反应,与MgCl2、Al2(SO4)3均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.AgNO3与以上几种物质反应,均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D.BaCl2与(NH4)2SO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查物质的鉴别,明确物质的性质是解答本题的关键,注意现象相同时不能鉴别,侧重物质之间的反应的考查,题目难度不大.
7.以下对化学实验的描述合理的是( )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先入烧杯中,然后加水稀释
B.中和滴定实验前,所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净,并用待测液润洗
C.用于检验气体的试纸一般需先润湿
D.硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,盛晶体的坩埚灼烧后,需放在石棉网上冷却后称量
【分析】A.浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中;
B.中和滴定时,锥形瓶盛放的是待测液,不能先润洗;
C.在检验气体的试纸要先用水润湿,但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿;
D.放在石棉网上冷却,会重新吸收空气中的水蒸气.
【解答】解:
A.浓硫酸稀释时要将浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌,防止溅出伤人,故A错误;
B.中和滴定时,锥形瓶盛放的是待测液,不能先润洗,若润洗,导致测定结果偏高,故B错误;
C.在检验气体的试纸要先用水润湿,但用pH试纸测定溶液pH值时不能先用水润湿,故C正确;
D.放在石棉网上冷却,会重新吸收空气中的水蒸气,故应放在干燥器中冷却,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查实验基本操作、中和滴定等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
8.(2014•广东模拟)下述实验能达到预期目的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.SO2具有还原性;
B.根据氧化还原反应规律判断Cl2的氧化性大于Br2;
C.发生的反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2(g)⇌N2O4;△H<0,从平衡移动的角度分析;
D.H2O2溶液的浓度应相同.
【解答】解:
A.SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4做氧化剂,说明SO2具有还原性,故A错误;
B.将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应,根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2,故B正确;
C.发生的反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2(g)⇌N2O4;△H<0,升温气体颜色变深,降温气体颜色变浅,故C正确;
D.H2O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响,故D错误.
故选BC.
【点评】本题考查化学实验方案评价,题目难度中等,易错点为D,注意比较一种条件外界条件对化学平衡的影响,必须在其它条件相同的情况下进行.
二、
9.(2009•上海)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用 ad .
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在图1中选择合适的仪器:
②③④ (填编号).
(3)如图2,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是 品红溶液褪色,瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 .
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
SO2+2H2S═3S↓+2H2O 反应过程中,溶液的pH 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”).
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.图3的装置能起到此作用的是 b .
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%﹣45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是 S H2O .
【分析】
(1)启普发生器制取气体,所选试剂应为块状固体和液体,且反应不需要加热,气体不溶于水;
(2)要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗;
(3)开始氧气充足,H2S燃烧生成SO2和H2O,后来氧气不足,燃烧产物为S和H2O,描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑.
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡发生的反应是二氧化硫和硫化氢气体反应生成单质硫和水,二氧化硫减小,二氧化硫和水反应的平衡左移,溶液PH增大;
(5)a中增加的装置起不到任何作用.b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开,能防止爆炸.c、d装置中生成的H2S无法排出;.
(6)硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%﹣45.5%时会发生爆炸,当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时计算混合气体硫化氢和氧气的体积分数,依据硫化氢和氧气反应的定量关系分析判断产物,2H2S+3O2=2SO2+2H2O;2H2S+O2=2S+2H2O;
【解答】解:
(1)若用启普发生器制取气体,所选试剂应为块状固体和液体,且反应不需要加热,故a、d正确,c错误.硝酸具有强氧化性,与硫化亚铁反应得不到H2S,b项错.
故答案为:
ad;
(2)稀硫酸与硫化亚铁,稀盐酸与硫化亚铁制备硫化氢气体,反应试剂是固体和液体不加热反应生成气体,控制硫化氢气体产生速率,可以控制酸的滴加速率,所以液体加入选用分液漏斗,固体和液体反应在大试管中反应生成气体;
故答案为:
②③④;
(3)在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通气体,过程中开始氧气充足,H2S燃烧生成SO2和H2O,后来氧气不足,燃烧产物为S和H2O,所以生成的二氧化硫具有漂白性,使品红溶液褪色,生成的硫单质附着在广口瓶内壁出现淡黄色固体,同时有水小液滴冷凝在瓶壁;
故答案为:
品红溶液褪色;瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡发生的反应是二氧化硫和硫化氢气体反应生成单质硫和水,反应的化学方程式为:
SO2+2H2S═3S↓+2H2O;二氧化硫减小,二氧化硫和水反应的平衡左移,溶液PH增大
故答案为:
SO2+2H2S═3S↓+2H2O;变大;
(5)a中增加的装置起不到任何作用.b装置可将启普发生器内的H2S中的杂质除去是一安全装置,能防止爆炸.c、d装置中生成的H2S无法排出,故错误.
故答案为:
b;
(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时,O2在混合气体中的体积分数为70%×
=14%,O2不足,发生反应2H2S+O2
2S↓+2H2O;
故答案为:
S H2O;
【点评】本题考查了启普发生器的反应装置原理的条件分析,硫化氢、二氧化硫气体性质的应用,反应现象的应用和产物的计算判断,装置安全性的分析判断,题目难度中等.
10.(2009•广东)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水.
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是 CO2和CO .
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 利用焰色反应 ,现象是 透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰 .
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究.
①提出合理假设
假设1:
全部为铁单质 ;假设2:
全部为FeO ;假设3:
同时存在铁单质和FeO .
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验.在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
固体产物部分溶解
步骤2:
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立.
(2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在
步骤3:
结合步骤2中的
(2):
(1)若溶液基本无色,则假设1成立
(2)若溶液呈血红色,则假设3成立
…
【分析】
(1)二氧化碳可以和石灰水反应产生浑浊,一氧化碳可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳;
(2)K离子的检验采用焰色反应来检验;
(3)①根据题意:
固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在来提出合理假设;
②金属铁可以和硫酸铜发生置换反应,但是氧化亚铁不可以,根据二者性质的区别知识来回答.
【解答】解:
(1)气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A中澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳,观察到C中澄清石灰水变浑浊、B中有红色固体生成,则证明有一氧化碳生成,
故答案为:
CO2和CO;
(2)可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾,钾离子的检验可以用焰色反应法,
故答案为:
利用焰色反应;透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰;
(3)①根据题意:
固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,所以存在的可能是零价或是正二价的单质或是化合物,故答案为:
全部为铁单质;全部为FeO;同时存在铁单质和FeO;
③金属铁不溶于水中,但是可以和硫酸铜发生置换反应,生成金属铜和硫酸亚铁,氧化亚铁不溶于水,可以和盐酸反应生成氯化亚铁和水,可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在,故答案为:
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取适量固体产物与试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解.分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2:
向试管中加入适量硫酸铜溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立.
(2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在
步骤3:
继续步骤2中的
(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色.取少量固体于试管中,滴加过量HCl,静
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