届高三上学期期末考试化学试题答案解析97856.docx
- 文档编号:12117644
- 上传时间:2023-06-04
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:220.97KB
届高三上学期期末考试化学试题答案解析97856.docx
《届高三上学期期末考试化学试题答案解析97856.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三上学期期末考试化学试题答案解析97856.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届高三上学期期末考试化学试题答案解析97856
广东省深圳市耀华实验学校【精品】高三上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()
A.B40、C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.C60和N60属于同分异构体
2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
A.AB.BC.CD.D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4含有的共价键数为NA
B.1molFe与1molCl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
不能共存Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
不能共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
由水电离出的c(H+)=10-12mol/L
NH4+、Na+、NO3-、Cl-
一定能共存NH4++H2O=NH3.H2O+H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
A.AB.BC.CD.D
5.拟除虫菊酯是一类高效,低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是()
A.属于芳香族化合物
B.属于卤代烃
C.具有酯类化合物的性质
D.在一定条件下可以发生加成反应
6.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
二、实验题
8.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期,第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是:
____________________;步骤②冷却的目的是:
____________。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是______________________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入________________________处理。
三、原理综合题
9.近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
____________。
(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
①v(NO)=_________;计算该反应的平衡常数K=___________________。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是____________(填字母代号)。
(双选)
A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:
1:
1,则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),a_____0(填“>”或“<”)。
四、有机推断题
10.化合物A里一种重要的原料,其结构简式为
,可由化合物甲生成。
其转化关系及相应反应如下:
已知:
①甲的分子式为C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________;A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。
(2)D→E的反应类型为____________;G中含氧官能团名称为______________。
11.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
RX
ROH;RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答:
(1)B+D→F的化学方程式_______________________________________。
(2)X的结构简式_____。
(3)对于化合物X,下列说法正确的是____。
A.不能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是______(双选)
A.
B.
C.CH2
CHCH
CHCH
CHCH
CHCOOHD.
参考答案
1.B
【解析】
A.B40和C70都只有一种元素组成,均属于单质,故A错误;B.均只有一种元素,则只含非金属元素之间的化学键,则只含非极性共价键,故B正确;C.烯烃含C、H元素,几种单质均不属于烯烃,故C错误;D.C60和N60为不同的单质,故D错误;故选B。
2.C
【详解】
A、盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度,促进盐的水解,溶液的碱性更强。
因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。
并不是碳酸钠可与油污直接反应。
错误。
B、漂白粉在空气中久置变质,是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定,光照分解产生HCl和氧气,错误;
C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。
正确;
D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,把多余的Cu腐蚀掉。
错误。
答案选C。
3.D
【解析】
A、每个甲烷分子中有4个共价键,标准状况下,22.4 L CH4的物质的量为1mol,含有的共价键数为4NA,故A错误;B、1mol铁和1mol氯气反应,铁过量,而氯气反应后变为-1价,故1mol氯气转移2NA个电子,故B错误;C、醋酸为弱酸,不能完全电离,另外溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的H+数目,故C错误;D、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,则含3NA个原子,故D正确;故选D。
4.B
【详解】
A、NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子,应是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B、pH=1,说明溶液显酸性,MnO4-能够把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,其离子反应方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故B正确;
C、水电离出c(H+)=10-12mol·L-1<10-7mol·L-1,因此溶质对水的电离起到抑制作用,此溶质可能是酸,也可能是碱,NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,因此不能大量共存,故C错误;
D、HClO具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-,故D错误;
答案选B。
5.B
【解析】
【详解】
判断有机物的性质,关键是找出有机物中含有的官能团。
根据有机物的结构简式可知,分子中含有的官能团有醚键、酯基和溴原子,所以该有机物不是卤代烃,选项B不正确,其余都是正确的,答案选B。
6.C
【解析】
【分析】
A.盐酸为强酸,醋酸为弱酸,浓度相同时盐酸的pH较小;
B.浓度、体积相等时,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性,而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;
C.V(NaOH)=10.00mL时,反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,溶液呈酸性;
D.V(NaOH)=20.00mL时,反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液,醋酸根离子部分水解,则醋酸根离子浓度较小。
【详解】
A.根据图示可知,Ⅰ的起始pH较大,Ⅱ的起始pH较小,则Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示盐酸,选项A错误;
B.醋酸为弱酸,溶液体积相同时,醋酸和氯化氢的物质的量相等,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;若pH=7时,醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小,选项B错误;
C.V(NaOH)=10.00mL时,反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),反应后溶液中离子浓度大小为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项C正确;
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液,由于醋酸根离子部分水解,则两溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),选项D错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查了酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7.B
【解析】
试题分析:
A.Ksp只与温度有关与浓度无关,错误;B.由图象可知:
在相同条件下,温度越低,c(SO42−)•c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,物质的溶解度也越大,正确;C.a点在283K的下方,属于不饱和溶液,错误;D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,错误。
考点:
考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用,饱和溶液的判断的知识。
8.4ⅣB将Fe3+还原为Fe2+析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2OFeSO4·7H2O石灰(或碳酸钙、废碱)
【解析】
(1)Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第四周期ⅣB族,故答案为:
四;ⅣB;
(2)根据流程图,根据流程图,由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O可知,铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+;由操作过滤和得到的物质是FeSO4•7H2O可知,步骤②冷却的目的是为降低FeSO4•7H2O的溶解度,故答案为:
将Fe3+还原为Fe2+;析出(或分离、或得到)FeSO4•7H2O;
(3)根据流程图,得到的副产物为FeSO4•7H2O,图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4),应加入碱性物质处理,可以是石灰(或碳酸钙、废碱),故答案为:
FeSO4•7H2O;石灰(或碳酸钙)。
9.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol乙0.030mol·L-1·min-10.56(或9/16)CD降低<
【解析】
(1)已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol,②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol,③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,由盖斯定律[①+②-③×4]×
可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol;故答案为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol;
(2)该反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,都应该离开原来的速率点,图像与实际情况不相符,故甲错误;升高温度,反应向着逆向进行,反应物的转化率减小,反应速率加快,图像与实际反应一致,故乙正确;压强相同时,升高温度,反应向着逆向移动,一氧化氮的体积分数应该增大,图像与实际不相符,故丙错误;故答案为乙;
(3)①T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)=
=0.030mol•L-1•min-1;C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),平衡浓度c(N2)=0.3mol/L;c(CO2)=0.3mol/L;c(NO)=0.4mol/L;反应的平衡常数K=
=0.56;故答案为0.030mol•L-1•min-1;0.56;
②A.通入一定量的CO2,平衡逆向移动,NO的浓度增大,但是氮气的浓度会减少,与题不符,故A错误;B.催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故B错误;C.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故C正确;D.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故D正确;E.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故E错误;故答案为CD;
③30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为2:
1:
1,氮气和二氧化碳浓度之比始终为1:
1,所以2:
1>4:
3,说明平衡向逆反应方向移动,说明平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时NO的转化率,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应;故答案为降低;<。
点睛:
本题考查了盖斯定律的应用、影响平衡移动的因素、平衡常数的有关计算等,把握化学平衡常数的有关计算为解答的关键。
本题的易错点为(3)②,要注意催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态。
10.苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸)9消去反应羟基、醚键
【解析】
根据G的结构简式结合信息②可知,F为
,根据题中各物质的转化关系,甲在稀硫中水解得A和B,A经过两步氧化再消去酸化后得B,可知A和B中碳原子数相等,结合甲的化学式可知,甲应为含氯原子的酯,则甲的结构简式为
,A为
,B为
,B发生氧化得C为
,C氧化得D为
,结合反应条件可知,D中卤素原子发生消去反应生成E为
,E再酸化得A,C碱性水解得F。
(1)A为
,A的化学名称为苯丙烯酸,其中苯环上的所有原子都可以共面,碳碳双键上的所有原子也可共面,单键可以转动,所以A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上,故答案为苯丙烯酸;9;
(2)根据上述分析,D为
,结合反应条件可知,D中卤素原子发生消去反应生成E为
;G为
,其中含氧官能团为羟基和醚键,故答案为消去反应;羟基、醚键。
11.CH3COOH+
+H2O
CB、C
【解析】
乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知,B结构简式为CH3COOH,在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知,氯原子取代甲基上氢原子,由C分子式知,C结构简式为
,C发生取代反应生成D,D为
,D发生催化氧化反应生成E为
,B和D发生酯化反应生成F,F为
,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知,X结构简式为
。
(1)B为CH3COOH,D为
,二者发生酯化反应生成F为
,该反应方程式为CH3COOH+
+H2O,故答案为CH3COOH+
+H2O;
(2)通过以上分析知,X结构简式为
,故答案为
;
(3)X为
,X中含有碳碳双键、苯环和酯基,具有烯烃、苯和酯的性质。
A.酯基能发生水解反应生成羧酸和醇,故错误;B.含有苯环,所以能与浓硝酸发生取代反应,故错误;C.含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使Br2/CCl4溶液褪色,故正确;D.不含醛基,所以不能发生银镜反应,故错误;故选C;
(4)F为
,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5。
A.
含有10个碳原子,错误;B.
,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5,与F为同分异构体,正确;C.CH2
CHCH
CHCH
CHCH
CHCOOH,含有9个碳原子,2个氧原子,不饱和度为5,与F为同分异构体,正确;D.
含有10个碳原子,错误;故选BC。
点睛:
本题考查有机物推断,侧重考查学生分析推断、信息利用等综合能力,明确官能团及其性质关系、反应条件与物质关系是解本题关键。
注意醛和酯发生反应时断键和成键方式,注意A发生催化氧化产物要根据B的分子式确定,但很多同学认为B是醇而导致错误,为易错点。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三上 学期 期末考试 化学试题 答案 解析 97856